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中考试题解析专题八 1(1)天然气燃烧时产生的热量高且产物都是无毒物质，是一种理想的燃料。天然气的主要成分是(填化学式)_，它燃烧的化学方程式是_。 (2)有位同学家中使用的燃料就是天然气，为安全起见，计划在厨房安装天然气泄漏报警器。该同学认为报警器安装的位置应如图所示，你认为这样安装是否合理，请说明理由。_。 (3)如果报警器显示有天然气泄漏，下列应急措施可行的有(填编号)_。 A检查并关闭气源阀门，防止气体进一步泄漏 B轻轻打开门窗通风 C立即打开电动抽风机抽风，把泄漏出的天然气尽快排出室外考点：甲烷的性质及应用。解析：天然气的主要成分是甲烷，化学式为CH4。由于甲烷属于易燃气体，使用时应注意安全，安装报警器的位置取决于甲烷的密度，由于甲烷的密度比空气小，甲烷泄漏出来，会聚集在房间的上部，所以，报警器应安装在房间的上部，该同学的安装方法是合理的。由于甲烷与空气的混合气体遇明火易发生爆炸，所以应急措施应关闭阀门，打开门窗通风，而不应使用抽风机(产生的电火花易引燃混合气体，发生爆炸危险)。答案：(1)CH4 CH42O2CO22H2O(2)合理，CH4的密度比空气小，如果泄漏，房间的上部浓度更大。(不管回答是否合理，只要答出的理由是“CH4的密度比空气小，如果泄漏应该往上跑”就可得分)(3)A、B2据报道，我国将推广“车用乙醇汽油”技术。乙醇(化学式为C2H5OH)完全燃烧时，生成CO2和H2O；乙醇燃烧时如果氧气不足，还有CO生成。现有下列装置(如图所示)： (1)试用上述装置设计一实验，验证乙醇不完全燃烧的产物中含有CO、CO2、H2O三种气体。应将乙醇燃烧的产物依次通过(填写装置的序号)_，最后进行尾气处理，其中装置A反应的化学方程式是_，装置C的作用是_，装置E的作用是_。(2)若乙醇燃烧的产物中，水的质量是24.3g，则参加反应的乙醇的质量是_。考点：乙醇的可燃性，验证乙醇的燃烧产物。解析：本题集实验、计算于一题，综合性较强。主要考查了验证乙醇不完全燃烧产物中是否含有CO2、CO和H2O，以及有关药品的作用、实验顺序的选择、化学方程式的书写和简单计算。(1)依据题目要求，验证乙醇燃烧产物中含有CO2、CO和H2O的顺序是：验证H2O验证CO2除去未被吸收的CO2除去H2O验证CO，然后用已有知识对应选择药品，经分析可知应将乙醇燃烧的产物依次通入的装置是：E、D、B、C、A；A中反应的方程式为：CO+CuOCu+CO2 ；C装置的作用是用浓硫酸吸收产物中的水蒸气；E装置的作用是用无水硫酸铜验证产物中是否含有水；(2)已知生成水的质量为24.3g，欲求参加反应的乙醇的质量可通过不同的方法求得：如可根据关系式C2H5OH3H2O求得；因为水中的氢元素全部来自于乙醇，可根据氢元素在反应前后的质量分数相等求得，设需乙醇的质量为x则 ，解得 答案：(1)E、D、B、C、A(或E、D、B、C、A、D；E、D、C、A；E、D、C、A、D)，CO+CuOCu+CO2，除去水蒸气，验证产物中有水；(2)20.7g。3石油被称为“工业的血液”，下列有关石油的说法正确的是（ ）A石油是一种混合物B石油是一种化合物C石油的蕴藏量是无限的D石油可直接用做飞机燃料考点：石油的组成及用途。解析：石油是一种重要能源。它的蕴藏量是有限的，并不是取之不竭、用之不尽的，因此，我们要节约能源；石油是一种混合物，而不是化合物；石油经过系列加工才能转化成汽油、柴油等作为燃料的物质。A正确。4煤或煤矸石堆放得过高过久，会因发生_而引起自燃，造成的危害是_。煤和水蒸气在高温下发生置换反应，生成两种可燃性气体，反应的化学方程式是_，反应中，化合价不变的元素是_，用生成的气体做家用燃料的优点是_。考点：煤的清洁利用。解析：煤是重要的化石燃料之一，堆放不当，煤由于发生缓慢氧化，产生的热量不易散失而导致自燃，造成资源的浪费，且煤直接燃烧产生的粉尘、二氧化硫会污染空气。煤的清洁利用非常重要，方法之一就是高温条件下使水蒸气通过灼热的煤层，反应生成两种可燃性气体：CO和H2，这就是工业制水煤气：C+H2O 高温 CO+H2，该反应中碳元素、氢元素的化合价发生了改变，氧元素的化合价未发生改变。使用水煤气作气体燃料，可以提高燃料的利用率，有效防止空气污染。答案：缓慢氧化 浪费能源，污染空气 （其他合理答案均可给分）C+ H2OCO+H2（未注明反应条件不得分），O（或氧）提高燃料利用率，净化环境 （答出相关一点即可给分）5常用燃烧法测定有机物的组成。现取2.3g某有机物在足量的氧气中完全燃烧，生成4.4gCO2和2.7gH2O。对该物质的组成有下列推断：一定含C、H元素 一定不含O元素 可能含O元素 一定含O元素分子中C、H的原子个数比为25 分子中C、H、O的元素质量比为1238。其中正确的是（ ）A BCD考点：有机物元素组成的确定。解析：通过计算生成物中所含碳、氢元素质量，与有机物质量进行对比，若相等，说明有机物只含有碳、氢两种元素；若有机物质量大于生成物中碳、氢元素质量，说明有机物含碳、氢、氧三种元素。4.4gCO2中碳元素质量4.4g1.2g2.7gH2O中氢元素质量2.7g0.3g显然，有机物质量2.3g1.2g+0.3g，所以有机物组成中除含有碳、氢元素外，还含有氧元素。2.3g有机物中含氧元素质量为：2.3g1.2g0.3g0.8g所以，该有机物中碳、氢、氧三种元素的质量比为：1.2g0.3g0.8g1238有机物分子中C、H的原子个数比13答案：B6中华民族在世界冶金史上曾谱写过辉煌的篇章，下图即为我国东汉晚期所铸的青铜奔马(马踏飞燕)。早在2000多年前的西汉时期就有“曾青得铁则化为铜”的记载，从现代化学的观点理解，这句话的涵义是（ ） A木炭还原氧化铜生成单质铜B氧化铜在单质铁的催化作用下分解生成铜C氢氧化铜和铁的化合物反应生成铜D单质铁从铜盐溶液中置换出铜考点：铁的化学性质。解析：“曾青得铁则化为铜”系西汉刘安所著的淮安万毕术中的一个记载。这里的曾青即铜的化合物，指的是铁与硫酸铜溶液的反应。D正确。7如图所示：取一团光亮无锈的铁丝绒，放入一支洁净试管的底部，将试管倒放在一个盛有水的烧杯里。数天后，能观察到的现象是_。 考点：铁生锈的条件。解析：由于试管中的铁丝绒具备了生锈的条件（水和空气），所以铁丝绒不断生锈，同时，由于不断消耗氧气而使试管中的压强下降，所以试管内水面上升。答案：铁丝绒表面生成一层红褐色固体，试管内水面上升。8赤铁矿是我国铁矿石资源中的一种。赤铁矿的主要成分是Fe2O3，计算5t含80%Fe2O3的赤铁矿中含铁多少吨？考点：铁矿石中铁含量的计算。解析：本题可根据化学式进行计算。先求出5t赤铁矿中纯氧化铁的质量，再乘以氧化铁中铁的质量分数即可。 答：5t赤铁矿含铁2.8t。9某同学按如下步骤对三种未知金属展开探究：(1)将它们编号为：X、Y、Z；(2)取样，分别加入到CuSO4溶液中，发现X、Z表面出现红色物质而Y却没有。(3)取X、Z大小相等的颗粒，分别加入到溶质质量分数相等的稀H2SO4中，发现X表面产生气泡的速度明显比Z快。则X、Y、Z的金属活动性由强到弱依次为：（ ）AXYZBZYX CXZYDZXY考点：金属活动顺序的判断。解析：由步骤(2)，分别取样，加入到CuSO4溶液中，X、Z均能与CuSO4溶液反应，置换出单质铜，而Y不能，说明X、Z的活动性顺序排在Cu的前面，而Y排在Cu后面；由步骤(3)，相同条件下，X、Z与稀硫酸反应速度，X表面产生气泡的速度明显比Z快，说明金属活动性顺序：XZ；综上可知金属活动性由强到弱的顺序为：XZY答案：C10某金属加工厂生产过程中的废液含有少量硝酸银和硝酸铜，为回收利用资源和防止污染，该厂向废液中加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，向滤出的固体中加入少量稀盐酸，无气体产生。则下列有关说法中，正确的是（ ）A滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含铁B滤出的固体中一定含有银，可能含有铜和铁C滤液中一定有硝酸亚铁，可能有硝酸银和硝酸铜D滤液中一定有硝酸亚铁，一定没有硝酸银和硝酸铜考点：金属与盐溶液的反应、金属活动性顺序的应用。解析：本题需要根据金属的用量、金属活动性顺序，分析讨论金属与盐溶液反应，剩余固体、剩余盐溶液的组成情况。金属与盐溶液可能发生反应的化学方程式为：Fe+2AgNO32Ag+Fe(NO3)2 Fe+Cu(NO3)2Fe(NO3)2+Cu反应停止后，过滤，向滤出的固体中加入少量稀盐酸，无气体产生，说明没有金属铁剩余。在金属活动顺序中，越是排在后面的金属，其盐溶液与较活泼金属反应时，越容易被置换出来。该题目中，废液中含有AgNO3和Cu(NO3)2两种盐，铁先与AgNO3反应，当AgNO3被耗完，铁还有剩余，铁再与Cu(NO3)2反应。根据题意，我们将剩余溶液和剩余固体分为4种情况讨论：发生反应剩余溶液中溶质组成剩余固体组成铁少量，AgNO3有剩余只发生反应AgNO3、Cu(NO3)2、Fe(NO3)2Ag铁不足，AgNO3恰好被耗完只发生反应Cu(NO3)2、Fe(NO3)2Ag铁不足，Cu(NO3)2有剩余发生反应、Cu(NO3)2、Fe(NO3)2Ag、Cu铁、Cu(NO3)2都恰好被耗完发生反应、Fe(NO3)2Ag、Cu选项A不正确，滤出的固体中有可能只含有Ag，例如上表中的、两种情况；选项B不正确，滤出的固体中不含Fe；选项D不正确，滤液中有可能含有AgNO3、Cu(NO3)2，例如上表中的、种情况；答案：C11某些食品包装袋内常有一小包物质，用来吸收氧气和水分以防止食品腐败，常称“双吸剂”。下列物质属于“双吸剂”的是（ ）A炭粉 B铁粉C氯化钙D生石灰考点：典型物质的化学性质。解析：我们在探究铁的锈蚀条件中知道，铁能与空气中的氧气、水蒸气反应生成铁锈，利用此反应，铁粉可用于吸收氧气和水分以防止食品腐败。碳粉常温条件下，化学性质稳定，不与氧气反应，只有点燃或高温条件下才与氧气反应；氯化钙具有吸水性，但是不能与氧气反应；生石灰能够跟空气中的水分、二氧化碳反应，不能与氧气反应。答案：B12下列有关铁单质的化学方程式中，错误的是（ ）A3Fe+2O2 Fe3O4 BFe+2HClFeCl2+H2C2Fe+3H2SO4(稀)Fe2(SO4)3+3H2DFe+CuSO4FeSO4+Cu考点：化学方程式正误的判断。解析：题目中的化学反应涉及现阶段学到的铁的重要化学性质，比较容易判断，选项C是错误的，铁与稀盐酸、稀硫酸或者是某些盐溶液反应，生成物为2价的亚铁盐，而不是3价的铁盐，选项C不符合客观事实。答案：C13向质量比为11的铁和氧化铜的混合粉末中加入一定量的稀盐酸，充分反应后烧杯中还有固体物质存在，且该固体只有一种成分，则该固体是（ ）AFeBFeOCCuDCuO考点：铁的化学性质、金属活动性顺序的应用。解析：通过对题给条件的分析、简单计算、讨论并筛选出正确答案。题目中有两个关键的限定条件：铁和氧化铜的质量比为11，剩余固体只有一种成分。可能发生的化学反应方程式为：CuO+2HClCuCl2+H2O Fe+CuCl2FeCl2+Cu Fe+2HClFeCl2+H2 80 13556135 645680g 135g 56g 135g 64g首先，盐酸的量相对于铁和氧化铜的混合粉末来说，一定是足够的，否则，若混合粉末有剩余，则不符合限定条件；对于限定条件来说，为了简便，我们设定一个特殊值，假设两者的质量均为80g，只要CuO与盐酸的反应开始，溶液中就会有CuCl2生成，而铁与CuCl2的反应也就会开始，80gCuO与盐酸完全反应生成135gCuCl2，而135gCuCl2完全反应，需要消耗56gFe，生成64gCu，多余的铁能否剩余呢？当然不能，原因题目中限定了剩余固体只有一种成分，所以，只能是盐酸消耗了多余的铁，剩余固体就是单质铜。答案：C14下面是某同学对铁部分知识学习的过程。对铁制品生锈的情况调查：调查内容掉漆的自行车裸露在混凝土以外的钢筋涂油的无锈铁钉镀铬铁质剪刀铁制品锈蚀的现象风吹雨淋，时间长了，掉漆的部分会生锈时间长了钢筋表面出现锈层铁钉较长时间仍不生锈剪刀较长时间不生锈从调查中可知铁制品生锈的主要条件是_。提出下列保护铁资源的建议，其中正确的是_。（填字母）A防止铁制品锈蚀 B回收利用废旧铁制品 C任意开采铁矿石 通过铁与硫酸铜溶液反应的实验，来比较铁和铜的金属活动性强弱。请写出该反应的化学方程式_。考点：铁生锈的条件、铁与硫酸铜溶液的反应。解析：通过对某些铁制品生锈的情况调查，可知铁与水和空气中的氧气接触的条件下，容易生锈，而在涂油、镀保护层，使铁与水、氧气隔绝的条件下，铁不易生锈。从保护铁资源的角度，任意开采铁矿石显然是不可取的，回收利用废旧铁制品则有利于保护铁资源，据估计，全世界每年有20左右的钢铁因锈蚀而损失，所以，防止铁制品锈蚀非常重要，有利于保护铁资源。答案：铁与潮湿的空气接触（或铁与空气和水接触；或铁与氧气和水接触）A、BFe+CuSO4FeSO4+Cu15如图所示，某同学探究金属化学性质的实验。上述实验中，有气泡产生的是（填写装置序号）_。F中出现的现象是_。通过上述实验，能否证明镁、锌、铁、铜、银五种金属的活动顺序？并说明理由。我国古代“湿法冶铜”就是利用了D中的反应原理，请写出该反应的化学方程式。考点：金属活动性顺序。解析：通过实验验证金属活动性顺序属于常考题型。根据金属活动性顺序，排在氢前面的金属能将酸中的氢置换出来，排在前面的