高中化学 2.3氧化还原反应教案 新人教版必修1.doc

人教新课标版高中化学必修一 2.3氧化还原反应 教案教学目的3：1. 巩固学习氧化还原反应的相关知识，强化训练。教学课时：2.5课时知识体系 31元素化合价在化学反应中的变化（b） 氧化还原反应：凡有元素化合价升降的化学反应就是氧化还原反应。氧化反应：在氧化还原反应中，反应物所含元素化合价升高的反应称为氧化反应；还原反应：在氧化还原反应中，反应物所含元素化合价降低的反应称为还原反应。非氧化还原反应：凡没有元素化合价升降的化学反应，就是非氧化还原反应。 氧化还原反应特征（判别方法）：化合价发生变化。2氧化还原反应的实质 （b） 元素化合价升降的实质：化合价升高，该元素原子在反应中失去电子；化合价降低，该元素原子在反应中得到电子。 氧化还原反应的本质：反应过程中有电子得失（或偏移）。3. 氧化剂和还原剂（c） 定义： 从化合价角度定义：在氧化还原反应中，所含元素的化合价降低的反应物，称为氧化剂；在氧化还原反应中，所含元素的化合价升高的反应物，称为还原剂。 从电子转移角度定义：在氧化还原反应中，得到电子（或电子偏近）的反应物，称为氧化剂；在氧化还原反应中，失去电子（或电子偏离）的反应物，称为还原剂。 常见的氧化剂和还原剂 价态与氧化剂、还原剂的关系： 元素为最低价态时，只具有还原性。i-，s2-等。 元素为最高价态时，只具有氧化性。fe3+，h+，s+6等。 元素处于中间价态时，既具有氧化性，又具有还原性。如s、so2 ，fe2+，i2，h2o2。 一般来说，氧化性：氧化剂氧化产物；还原性：还原剂还原产物。 酸性对氧化性的影响影响氧化性的强弱。如：常温下，no3so32，在酸性下有氧化性，在中性或碱性下无氧化性，需要酸化才能表现出氧化性。又如：clo在酸性下比在碱性下氧化性更强。 温度影响氧化性。如：常温下，so42无氧化性，加热时可以表现出氧化性。 最高价元素未必有氧化性。如：常温下，稀硫酸、碳酸、硅酸、磷酸及相对应的盐无氧化性。 氧化剂的氧化性越强，其对应的还原产物还原性越弱。 氧化还原反应产物的价态有时与反应物的量有关。基础达标3 1. 下列各组物质露放在空气中，都有可能发生氧化还原反应而变质的一组是a. 烧碱、消石灰 b. 纯碱、硫酸铜晶体 c. 过氧化钠、亚硫酸钠 d. 浓硫酸、浓硝酸2. 从海水中可以提取溴，主要反应为：2br + cl2 = 2cl + br2，下列说法正确的是a. 溴离子具有氧化性 b. 氯气是还原剂c. 该反应属于复分解反应 d. 氯气的氧化性比溴单质强3. 下列反应中，属于非氧化还原反应的是a3cl26naoh =5naclnaclo33h2o b2br+cl2=2cl+br2 c. caco32hcl= cacl2h2oco2 d. co2na2o2=na2co3+o24下列叙述正确的是a. 氧化还原反应的本质是化合价发生变化b. 氧化剂在化学反应中得电子c. 还原剂在反应中发生还原反应d. 同一反应中反应物可能既发生氧化反应又发生还原反应5. 下列变化过程中，属于还原反应的是a.hclcl2 b.nana+ c.coco2 d.fe3+fe6下列物质在空气中久置变质，在变质过程中，既有氧化还原反应发生，又有非氧化还原反应发生的是a. 食盐 b. 漂白粉 c. 氯水 d. 上述选项都不对7从矿物学资料查得，当胆矾溶液渗入地下，遇黄铁矿（fes2）时可生成辉铜矿（cu2s），同时还生成feso4和h2so4，下列的有关叙述中正确的是a在反应中，fes2是氧化剂不是还原剂b在反应中，cuso4是氧化剂，fes2是还原剂c反应中cu2与fes2的物质的量之比是14:5d反应中每生成1 mol cu2s共得2 mol电子8下列物质：浓h2so4；hno3；cl2；h2；o2；ag；hcl溶液；kmno4；mno2；co。其中属于常见的氧化剂的一组是abcd9. 吸进人体内的氧有2%转化为氧化性极强的活性氧，这些活性氧能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，中国科学家尝试用na2seo3清除人体内的活性氧，则na2seo3的作用是a. 还原剂 b. 氧化剂c. 既是氧化剂又是还原剂 d. 以上均不是10h可以跟nh3反应，hnh3=nhh2，根据该反应事实，可以得出的正确结论是anh3具有还原性 bh是很强的还原剂ch2是氧化产物，nh是还原产物 d该反应属于置换反应11. 单质x和y相互反应生成化合物x2+y2-,有下列叙述: x被氧化 x是氧化剂 x具有氧化性 xy既是氧化产物也是还原产物 xy中的y2-具有还原性 xy中的x2+具有氧化性 y的氧化性比xy中的x2+氧化性强。以上叙述正确的是a. b. c. d. 12.在反应：h2s + h2so4(浓) = s + so2 + 2 h2o 中，下列说法正确的是a. s是还原产物，so2 是氧化产物 b. s是氧化产物，so2 是还原产物c. 该反应的电子转移数目是6e- d. h2s是还原剂，被还原为s13. 在3cl2 + 6koh = kclo3 + 5kcl + 3h2o 中，还原产物和氧化产物的物质的量之比为a15 b13 c51 d3114根据反应式：2fe32i=2fe2i2；br22fe2=2br2fe3，可判断离子的还原性从强到弱的顺序是 abr、fe2、i bi、fe2、br cbr、i、fe2 dfe2、i、br153个so32恰好将2个xo4离子还原，则x元素在还原产物中的化合价是a+1 b+2 c+3 d+416下列叙述中正确的是a含金属元素的离子不一定都是阳离子b在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂c某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原d金属阳离子被还原一定得到金属单质17盐酸与氯气均可以和铁反应，从产物中比较可得出氯气比盐酸强的性质是a氧化性 b还原性 c酸性 d金属性18下列各组物质间反应，其中水既不作氧化剂又不作还原剂的氧化还原反应是na和h2o na2o2和h2o p2o5和h2o cl2和h2o no2和h2oa b c d 19制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为 2fecl3 + cu=2fecl2 +cucl2向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是 a.