高中化学 322酸碱中和滴定课时检测 苏教版选修4.doc

第2课时 酸碱中和滴定(时间：30分钟)考查点一滴定管及其使用1下列实验操作能达到测量要求的是()。a用托盘天平称量25.21 g氯化钠b用10 ml量筒量取7.50 ml稀硫酸c用25 ml滴定管量取14.86 ml溶液d用广范ph试纸测得溶液的ph为4.2解析托盘天平、10 ml量筒读数时都只能读至小数点后一位，广范ph试纸的读数只能是整数。答案c2下列叙述仪器“0”刻度位置正确的是 ()。a在量筒的上端b在滴定管上端c在托盘天平刻度尺的正中d在托盘天平刻度尺的右边解析量筒无0刻度，托盘天平的0刻度在刻度尺的左边。答案b3用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的naoh溶液时，下列操作不正确的是()。a酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知浓度的盐酸b锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接加入一定体积的未知浓度的naoh溶液c滴定时，眼睛观察锥形瓶中溶液颜色的变化d读数时，视线与滴定管内液体的凹液面最低处保持水平解析滴定管用蒸馏水洗净后，应用标准盐酸润洗23次。答案a考查点二酸碱中和滴定原理的应用4下图为对10 ml一定物质的量浓度的盐酸x用一定物质的量浓度的naoh溶液y滴定的图象，依据图像推出x和y的物质的量浓度是下表内各组中的 ()。abcdx/(moll1)0.120.040.030.09y/(moll1)0.040.120.090.03 解析由图知，30 ml naoh溶液恰好中和10 ml盐酸，即 3yx，表中a、d属此种情况，但a组中x0.12 moll1，c(h)0.12 moll1，ph1，加入20 ml naoh后溶液的c(h)1102 moll1，phlg(1102)2，正好符合题意。答案d5常温下，将0.1 moll1氢氧化钠溶液与0.06 moll1硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的ph等于()。a1.7 b2.0 c12.0 d12.4解析c(h)0.01 moll1，ph2.0。答案b考查点三ph试纸的使用6用ph试纸测定溶液ph的正确操作是()。a将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照b将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照c将一小块试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对照d将一小块试纸先用蒸馏水润湿后，在待测液中蘸一下，取出后与标准比色卡对照解析ph试纸在使用前不能用蒸馏水润湿，也不能直接放到待测液中去测定，故b、c、d均错。答案a考查点四酸、碱中和滴定及误差分析7某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的naoh溶液时，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白：(1)用标准的盐酸滴定待测的naoh溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视_。直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并_为止。(2)下列操作中可能使所测naoh溶液的浓度数值偏低的是()。a酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸b滴定前盛放naoh溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥c酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失d读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数(3)若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则起始读数为_ml，终点读数为_ml；所用盐酸溶液的体积为_ml。(4)某学生根据3次实验分别记录有关数据如表：滴定次数待测naoh溶液的体积/ml0.100 0 moll1盐酸的体积/ml滴定前刻度滴定后刻度溶液体积/ml第一次25.000.0026.1126.11第二次25.001.5630.3028.74第三次25.000.2226.3126.09依据上表数据列式计算该naoh溶液的物质的量浓度。解析(1)考查酸碱中和滴定实验的规范操作。(2)考查由于不正确操作引起的误差分析。滴定管未用标准盐酸润洗，内壁附着一层水，可将加入的盐酸冲稀，中和相同量的碱，所需盐酸的体积偏大，结果偏高；用碱式滴定管取出的待测naoh溶液的量一旦确定，倒入锥形瓶后，水的加入不影响naoh的物质的量，也就不影响结果；若排出气泡，液面会下降，故读取v酸偏大，结果偏高；正确读数(虚线部分)和错误读数(实线部分)如图所示。(3)读数时，以凹液面的最低点为基准。(4)先算出耗用标准酸液的平均值 ml26.10 ml(第二次偏差太大，舍去)。答案(1)锥形瓶内颜色变化半分钟内不恢复原色(2)d(3)0.0026.1026.10(4)26.10 ml，c(naoh)0.104 4 moll1。8使用酸碱中和滴定的方法，用0.01 moll1盐酸滴定锥形瓶中未知浓度的naoh溶液，下列操作能够使测定结果偏高的是 ()。用量筒量取浓盐酸配制0.01 moll1稀盐酸时，量筒用蒸馏水洗净后未经干燥直接量取浓盐酸配制稀盐酸定容时，俯视容量瓶刻度线滴定结束时，读数后发现滴定管下端尖嘴处悬挂有一滴液滴滴定过程中用少量蒸馏水将锥形瓶内壁附着的盐酸冲下a bc d解析未干燥相当于稀释盐酸，滴定时耗盐酸多使结果偏高，悬挂有一滴使耗盐酸多，结果偏高。答案a9两人用同一瓶盐酸滴定同一瓶naoh溶液。甲将锥形瓶用naoh待测液润洗后，使用水洗过的碱式滴定管取碱液于锥形瓶中；乙则用甲用过的滴定管取碱液于刚用蒸馏水洗过且存有蒸馏水的锥形瓶中，其他操作及读数均正确，你的判断是 ()。a甲操作正确 b乙操作有错c甲测定数值一定比乙小 d乙实际测得值较准确解析甲的锥形瓶不用润洗，滴定管应润洗，而乙用甲用过的滴定管，相当于已经润洗。答案d10某化学兴趣小组利用甲醛法测定(nh4)2so4样品中氮的质量分数，其反应原理为：4nh46hcho=3h6h2o(ch2)6n4h滴定时，1 mol(ch2)6n4h与1 mol h相当，然后用naoh标准溶液滴定反应生成的酸。这个兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：步骤称取样品1.500 g；步骤将样品溶解后，完全转移到250 ml容量瓶中，定容，充分摇匀；步骤移取25.00 ml样品溶液于250 ml锥形瓶中，加入10 ml20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5 min后，加入12滴酚酞试液，用naoh标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。(1)根据步骤填空：碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入naoh标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去naoh标准溶液的体积_(填“增大”、“偏小”或“无影响”)。(2)滴定结果如下表所示：滴定次数待测溶液的体积/ml标准溶液的体积/ml滴定前刻度滴定后刻度125.001.0221.03225.002.0021.99325.000.2020.20若naoh标准溶液的浓度为0.101 0 moll1，则该样品中氮的质量分数为_。解析(2)由滴定结果可知消耗naoh标准溶液的体积为20 ml，根据关系式4nh44h其中有相当部分的(ch2)6n4h4oh，可求得移取的25.00 ml样品中氮元素的质量为140.101 020103 g0.028 28 g，因此该样品中氮的质量分数为0.028 28101.500100%18.85%。答案(1)偏高无影响(2)18.85%11某课外兴趣小组欲测定某naoh溶液的浓度，其操作步骤如下：将碱式滴定管用蒸馏水洗净并检查不漏水，且用待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0”刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶23次；从碱式滴定管中放入25.00 ml待测溶液到锥形瓶中。将酸式滴定管用蒸馏水洗净并检查不漏水后，立即向其中注入0.100 0 moll1标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0”刻度以下的位置，记下读数。向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定。滴定至指示剂刚好变色，且在30 s内颜色不再变化，测得所耗盐酸的体积为v1 ml。重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶中加入5 ml的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为v2 ml。试回答下列问题：(1)锥形瓶中的溶液从_色变为_色时，停止滴定。(2)滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察_。a滴定管内液面的变化b锥形瓶内溶液颜色的变化(3)该小组在步骤中的错误是_。由此造成的测定结果_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。(4)步骤缺少的操作是_。(5)如图，是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为_ml。解析(1)锥形瓶中的溶液从红色变为无色且半分钟不褪色时，表明达 到滴定终点。(2)滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观