浙江省杭州市高一化学下学期五校联考期中试题 文 苏教版.doc

2012-2013学年高一下学期五校联考期中考试高一化学（文科） 试题卷说明：1、考试时间为90分钟，卷面满分为100分2、请将答案写在答题卷上，写在试题卷上无效可能用到的相对原子质量：h 1 c 12 o 16 na 23 s 32 cl 35.5 mg 24 cu 64 ag 108一、选择题（在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题意。本大题共20小题，每题2分，共40分。）1李明同学上学时所带的饭盒是聚乙烯（pe）材质的，所有的文具盒是聚氯乙烯（pvc）材质的，pe和pvc都是重要的有机材料。这两种物质中均含有的元素是ac bn co ds22011年3月日本福岛大地震引起的核 泄漏污染物中包含等放射性同位素。下列有关的说法中，正确的是a中子数为131 b中子数为53 c电子数为78 d质子数为533下列说法中，不正确的是 a现代科学技术的发展和环境问题的解决离不开化学科学 b门捷列夫提出的元素周期律为发现新元素、合成新材料提供了新思路 c绿色化学最显著的特征是在生产化工产品过程中必须利用绿色植物为原料 d植物的光合作用是地球上规模最大的化学反应，在生物体内把光能转变为化学能4.下列化学用语中，正确的是a. 甲烷的结构式： b. 镁的原子结构示意图： c. 氯化钠的电子式： d. 乙烯的结构简式：c2h45有关能源的下列说法不正确的是a煤、石油、天然气都是化石能源 b核能是无污染的可再生能源c氢能是可再生能源 d化石能源是非再生能源 6元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是a左下方区域的金属元素 b右上方区域的非金属元素c金属元素和非金属元素分界线附近的元素 d稀有气体元素 7下列变化中不需要破坏化学键的是a加热氯化铵 b干冰升华 c氯化钠熔化 d氯化氢溶于水8下列各项比较中，正确的是 a原子核外电子数：hoal b元素非金属性：fclbr c热稳定性：ph3h2shc1 d碱性：liohnaohkoh 9下列物质中，只含有共价键的是 ahcl bmgo cnacl dnaoh 10下列实验操作或方法中，正确的是11下列属于加成反应的是a汽油燃烧 b乙醇在铜粉存在下与氧气反应 c苯与浓硝酸、浓硫酸的混合物共热 d乙烯通入溴的四氯化碳溶液12下列有关叙述中，正确的是a需要加热才能发生的反应就一定是吸热反应b将ba(oh)28h2o晶体与nh4cl晶体混合、搅拌，会放出大量的热c在反应2co+o2=2co2中，反应物的总能量高于生成物的总能量d1mol caco3固体完全分解会吸收178.5kj的热量，其热化学方程式表示为：caco3= cao + co2 h = +178.5kj/mol 13下列过程需要吸收热量的是ah2 2h b2h2 + o2 = 2h2occao + h2o = ca(oh)2 d2cl cl214下列措施中，能减慢化学反应速率的是a食物储存在冰箱里b将块状固体药品研细后再反应c用mno2作h2o2分解反应的催化剂d用30%h2so4溶液代替5%h2so4溶液与锌粒反应15反应 a3b=2c4d在不同情况下的反应速率最快的是a(a)=0.4mol(ls)1 b(b)=0.8mol(ls)1 c(c)=0.6mol(ls)1 d(d)=1.0mol(ls)1 16下列关于速率的说法，错误的是a反应速率用于衡量化学反应进行的快慢b决定化学反应速率的主要因素是反应物性质c可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应速率都为0d增大反应物浓度、提高反应温度都能增大反应速率17a、b、c是三种金属,根据下列、两个实验,确定它们的还原性强弱顺序为将a与b浸在稀硫酸中用导线相连,a上有气泡逸出,b逐渐溶解把a放入c的硝酸盐溶液中，a表面有c析出aabc bbca ccab dbac 18在25、101kpa下，1g甲醇（ch3oh）燃烧生成co2和液态水时放热22.68kj。下列热化学方程式正确的是ach3oh(l)3/2o2(g)co2(g)2h2o(l)；h725.8kjmol1b2ch3oh(l)3o2(g)2co2(g)4h2o(l)；h1452kjmol1c2ch3oh(l)3o2(g)2co2(g)4h2o(l)；h725.8kjmol1d2ch3oh(l)3o2(g)2co2(g)4h2o(l)；h22.68kjmol119下列装置属于原电池的是cu fe cu cu cu zn cu zn 稀硫酸 酒精 稀硫酸 稀硫酸 a b c d 20以下现象与电化腐蚀无关的是a黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿 b生铁比软铁芯（几乎是纯铁）容易生锈 c锈质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈 d银质奖牌久置后表面变暗 二、选择题（在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题意。本大题共10小题，每题3分，共30分。）211mol下列物质完全燃烧时，消耗o2的量最大的一组是ac2h6 bc2h5oh cc2h4、 dch3cooh 22下列关于实验现象的描述，正确的是a在盛有苯的试管中加入几滴酸性kmno4溶液，可观察到紫色褪去b用强光照射盛有ch4与cl2(体积比1：4)的集气瓶后，可观察到瓶内壁附有油状物c将植物油、乙醇和naoh溶液按一定配比放在反应容器中加热、搅拌，待反应完成后，再加放热的饱和食盐水，可观察到容器底部有固体物质析出d将红热的铜丝迅速插入乙醇中，反复多次，可观察到铜丝表面变黑，并能闻到香味23x、y两元素是同一周期的非金属元素，如果x的原子半径比y大。下面叙述正确的是ax的最高价氧化物对应的水化物的酸性比y的强bx的非金属性比y的强cx的阴离子与y的阴离子具有相同的电子层排布dx的气态氢化物比y的稳定24下列叙述正确的是a同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子b同一主族的元素，原子半径越大，氧化性越强ca族元素形成的单质，其熔点随元素原子序数增大而降低d从上到下，a族元素形成的氢化物稳定性逐渐减弱 25下列关于乙烯和苯的叙述中，错误的是a乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 b两者都可以燃烧c苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 d两者所有原子都在同一平面上 26下列方程式中，正确的是 ach3cooh在水中电离：ch3cooh=h+ch3coo- b金属na投入水中：2na+2h2o=2na+2oh-+h2 c乙酸与乙醇发生酯化反应： dch3cooh与koh反应：h+ + oh=h2o zncu稀h2so427如右图，在锌、铜和稀硫酸组成的原电池中，正极发生的反应是azn - 2e- = zn2+ bcu - 2e- = cu2+ c2h+ + 2e- = h2 dcu2+ + 2e- = cu 28在外界提供相同电量的条件，cu2+或ag+分别按cu2+2ecu或ag+eag在电极上放电，电极上析出铜的质量为1.92g，则析出银的质量为a1.62g b.6.48g c.3.24g d.12.96g29在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应：2so2(g) + o2(g) 2so3(g) 下列说法中，能说明这一反应已经达到化学平衡状态的是 a正、逆反应速率都等于零bso2、o2、so3在容器中共存cso2、o2、so3的浓度相等 dso2、o2、so3的浓度不再变化30一种气态烷烃和一种气态烯烃的混合物共10g，混合气的总物质的量为0.4mol。使混合气通过足量的溴水，溴水增重8.4g，则混合气中的烃可能是a甲烷和乙烯 b甲烷和丙烯 c乙烷和乙烯 d乙烷和丙烯三、填空题（本大题4小题，共18分。）31(4分) ）已知a、b、c、d、e是短周期的五种元素，它们的原子序数依次增大。a是短周期元素中原子半径最小是元素；c、d、e三种元素的最高价氧化物对应水化物之间可以两两反应；a与c同主族；b与e同主族；e的单质为淡黄色晶体。（1）画出c元素的离子结构示意图 ；（2）写出c、d的最高价氧化物对应水化物相互反应的化学方程式 。32（4分）利用zn+cucl2=zncl2+cu组成原电池，请回答：负极为_；正极电极反应式为_。33（4分）已知某一化学反应情况如图，请回答（1）2分钟内a的平均速率是 ；（2）该反应方程式为 。34（6分）已知：a是石油裂解气的主要成分，a的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。现以a为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如图所示。回答下列问题：乙酸乙酯h2oo2o2abcd（1）写出a的结构简式： 。（2）写出b中官能团的名称： 。（3）写出反应的化学方程式： 。四、实验题（本大题小2题，共8分。）35（4分）下列是几种不同类型的漏斗，用途有差异。（1）粗盐提纯用到的是（填序号，下同） ；（2）用ccl4从溴水中提取溴用到的是 ；36（6分）某混合气体可能是乙烯和二氧化硫的混合气，有人设计下列实验图以确认上述混合气体中有ch2= ch2和so2。、装置中盛放的试剂依次是：品红溶液、naoh溶液、品红溶液、酸性kmno4溶液。回答下列问题：（1）能说明so2气体存在的现象是 。（2）确定含有乙烯的现象是 。五、计算题（本题共4分）37（4分）某气态烃在标况下的密度为2.59g/l，取一定量的该烃在氧气中完全燃烧时生成co2和水蒸气在同温同压下的体积比为45。试通过计算求出该烃的分子式。 学校_ 班级_ 姓名_ 学号_试场号 座位号 密封线2012学年第二学期高一(文) 化学 答题卷一、选择题（120题每题2分，2130题每题3分，共70分）题号12345678910答案adcabcbbab题号11121314151617181920答案dcaaacdbdd题号21222324252627282930答案abcdcbcbda三、填空题（共18分，每空2分）31. （1） 略 (2) al(oh)3 + naoh = naalo2+2h2o（配平错扣1分） 32. zn cu2+ + 2e- = cu （配平错扣1分） 33（1） 1.5mol/(