河北省唐山一中高二化学上学期期中试题（含解析）.doc

化学试卷一、选择题（共25小题，每小题2分，满分50分）1（2分）下面是四位同学在学习“化学反应的速率和化学平衡”一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是（）a使用冰箱保存食物，是利用了化学反应速率理论b化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品c使用催化剂，可加快反应速率，目的是提高生产效率d化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率考点：化学平衡的调控作用.专题：化学平衡专题分析：在工业生产中，结合影响化学反应速率的因素可调节外界条件，加快产品的生成速率，从影响化学平衡的因素的角度选择合适的反应条件，使反应向生成物的方向进行解答：解：a降低温度，化学反应速率降低，利用了化学反应速率理论，故a正确；b促进化学平衡的向右移动，可生产较多的产品，利用了化学平衡理论，故b正确；c使用催化剂，加快反应速率，缩短达到化学平衡的时间，可提高生产效率，故c正确；d化学平衡理论是研究怎样提高原料转化率，故d错误；故选d点评：本题考查化学反应速率以及化学平衡的调控在工业生产中的应用，题目难度不大，注意工业生产所选择的反应条件应有利于转化率和产率的提高2（2分）对于锌铜稀硫酸组成的原电池装置中，当导线中有1mol电子通过时，理论上的两极变化是（）锌片溶解了32.5g 锌片增重32.5g 铜片上析出1g h2 铜片上析出1mol h2abcd考点：原电池和电解池的工作原理.专题：电化学专题分析：锌铜稀硫酸组成的原电池装置中，较活泼的金属锌作负极，较不活泼的金属铜作正极，负极上锌失电子发生氧化反应，正极上氢离子得电子发生还原反应解答：解：该原电池放电时，负极上锌失电子发生氧化反应，正极上氢离子得电子发生还原反应，所以电池反应式为zn+h2so4=znso4+h2 设当导线中有1mol电子通过时，理论上负极锌片溶解x，铜片上析出氢气yzn+h2so4=znso4+h2 转移电子65g 2g 2molx y 1molx=32.5g y=1g故选a点评：本题以原电池原理为载体考查了物质的量的有关计算，难度不大，根据电池反应式计算即可3（2分）已知热化学方程式：so2（g）+o2（g）so3（g）h=98.32kj/mol，在容器中充入2molso2和1molo2充分反应，最终放出的热量为（）a196.64kjb196.64kj/molc196.64kjd196.64kj考点：有关反应热的计算.专题：化学反应中的能量变化分析：根据热化学方程式得出生成1molso3时放出的热量，利用极限法计算出2mol so2和1molo2反应生成so3的物质的量，计算放出的热量，由于可逆反应的不完全性，所以放出的热量小于按极限法计算放出的热量解答：解：根据热化学方程式so2（g）+o2（g）so3（g）h=98.32kj/mol的含义，可知so2和o2反应生成1molso3时放出的热量为98.32kj，所以生成2molso3时放出的热量为196.64kj，由于是可逆反应，2mol so2和1molo2不能完全反应，所以放出的热量小于196.64kj故选c点评：本题以反应热的计算为载体，考查可逆反应的不完全性，注意可逆反应无论进行多长时间，反应物都不可能100%地全部转化为生成物，题目难度不大4（2分）（2014江苏）已知：c（s）+o2（g）co2（g）h1co2（g）+c（s）2co（g）h22co（g）+o2（g）2co2（g）h34fe（s）+3o2（g）2fe2o3（s）h43co（g）+fe2o3（s）3co2（g）+2fe（s）h5下列关于上述反应焓变的判断正确的是（）ah10，h30bh20，h40ch1=h2+h3dh3=h4+h5考点：真题集萃；反应热和焓变.专题：化学反应中的能量变化分析：a、所有的燃烧反应属于放热反应；b、以碳作为还原剂的反应通常为吸热反应，铁的氧化属于放热反应；c、根据盖斯定律利用加合法进行分析；d、根据盖斯定律利用加合法进行分析解答：解：a、所有的燃烧反应属于放热反应，因此h10，h30，故a错误；b、碳还原二氧化碳的反应属于吸热反应，h20，铁与氧气的反应属于放热反应，h40，故b错误；c、已知：c（s）+o2（g）co2（g）h1co2（g）+c（s）2co（g）h22co（g）+o2（g）2co2（g）h3，由盖斯定律可知=+，因此h1=h2+h3，故c正确；d、已知2co（g）+o2（g）2co2（g）h34fe（s）+3o2（g）2fe2o3（s）h43co（g）+fe2o3（s）3co2（g）+2fe（s）h5，由盖斯定律可知=（+），因此h3=h4+h5，故d错误；故选c点评：本题考查了常见的吸热反应和放热反应类型、盖斯定律的计算，难度中等，熟悉常见的吸热反应和放热反应类型、根据盖斯定律利用加合法进行有关计算的步骤是解题的关键5（2分）在一定温度下，向体积恒定为2l的密闭容器里充入2mol m和一定量的n，发生如下反应：m（g）+n（g）e（g）当反应进行到4min时达到平衡，测得m的浓度为0.2mol/l下列说法正确的是（）a4min时，m的转化率为80%b4min时，用m表示的化学反应速率为0.8mol/（lmin）c4min后，向容器中充入不参与反应的稀有气体，m的物质的量减小d4min时，e的物质的量浓度为1.6mol/l考点：化学平衡的计算.分析：a、依据概念计算，转化率=100%；b、依据反应速率=计算得到；c、恒温恒容容器中加入惰气，总压增大，分压不变，平衡不动；d、依据极值分析法，反应从开始到平衡的过程中，正反应速率越来越小，当进行2min时，m浓度的变化值大于0.4moll1，所以2min时，m的物质的量浓度应小于0.6moll1解答：解：a、反应开始时，m的浓度为=1mol/l，平衡时为0.2moll1，转化了0.8moll1，m转化率为80%，故a正确；b、4min时，用m表示的反应速率为=0.2moll1min1，故b错误；c、恒温恒容下，充入不反应的稀有气体，各组分的浓度没有发生变化，所以正逆反应速率不变，平衡不移动，m的物质的量不变，故c错误；d、反应从开始到平衡的过程中，正反应速率越来越小，当进行2min时，m浓度的变化值大于0.4moll1，所以2min时，m的物质的量浓度应小于0.6moll1，故d错误；故选a点评：本题考查化学平衡的计算应用，主要是反应速率、反应物的转化率、影响平衡条件分析判断，极值判断是解题关键，题目难度中等6（2分）下列措施肯定能使化学平衡移动的是（）a增大反应物的量b增加压强c升高温度d使用催化剂考点：化学平衡的影响因素.分析：反应总是伴随热效应，改变温度一定使平衡移动，催化剂不能影响平衡移动，对于反应前后气体体积变化的反应可逆反应，改变体积与压强平衡发生移动解答：解：a、增大的反应物如果是固态或纯液体时，增大其量不影响平衡移动，故a错误；b、反应前后气体体积不变的可逆反应，增大压强平衡不移动，故b错误；c、反应总是伴随热效应，改变温度一定使平衡移动，故c正确；d、催化剂不能影响平衡移动，故d错误；故选c点评：本题考查外界条件对化学平衡的影响，比较基础，注意基础知识的掌握理解7（2分）用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（）a加热b不用稀硫酸，改用浓硫酸c滴加少量cuso4溶液d不用铁片，改用铁粉考点：化学反应速率的影响因素.分析：加快生成氢气的速率，可增大浓度，升高温度，增大固体的表面积以及形成原电池反应，以此解答解答：解：a加热，增大活化分子的百分数，反应速率增大，故a不选；b浓硫酸与铁反应生成二氧化硫而不生成氢气，故b选；c滴加少量cuso4溶液，锌置换出铜，形成铜锌原电池，反应速率增大，故c不选；d不用铁片，改用铁粉，固体表面积增大，反应速率增大，故d不选故选b点评：本题考查化学反应速率的影响因素，侧重于基本概念的理解和应用，为高考常见题型和高频考点，难度不大，注意相关基础知识的积累8（2分）（2013山东）co（g）+h2o（g）h2（g）+co2（g）h0，在其他条件不变的情况下（）a加入催化剂，改变了反应的途径，反应的h也随之改变b改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变c升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变d若在原电池中进行，反应放出的热量不变考点：反应热和焓变.专题：化学反应中的能量变化分析：a催化剂虽然改变了反应途径，但是h只取决于反应物、生成物的状态；b对于反应前后气体物质的量不变的反应，改变压强，平衡不发生移动；c升高温度，平衡向吸热的方向移动；d若在原电池中进行，反应将化学能转换为电能；解答：解：a催化剂虽然改变了反应途径，反应物、生成物的状态不变，所以h不变，故a错误；b这是一个反应前后气体物质的量不变的反应，改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量也不变，故b正确；c该反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移，反应放出的热量减小，故c错误；d若在原电池中进行，反应不放出热量，而是将化学能转换为电能，故d错误；故选：b；点评：本题主要考查了外界条件对化学平衡、热量的影响，需要注意的是催化剂虽然改变了反应途径，但h不变；对于反应前后气体物质的量不变的反应，改变压强，平衡不发生移动9（2分）下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（）a溴水中有下列平衡：br2+h2ohbr+hbro当加入agno3（s）后溶液颜色变浅b2no2（g）n2o4（g） （正反应放热），升高温度可使体系颜色加深c反应co+no2co2+no（正反应放热），升高温度可使平衡向逆反应方向移动d合成氨反应n2+3h22nh3（正反应放热）中使用催化剂考点：化学平衡移动原理.专题：化学平衡专题分析：勒夏特利原理是如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动，勒夏特利原理适用的对象应存在可逆过程，如与可逆过程的平衡移动无关，则不能用勒夏特利原理解释解答：解：a溴水中有下列平衡：br2+h2ohbr+hbro，当加入agno3（s）后，硝酸银与溴离子反应生成溴化银沉淀，平衡正向移动，溶液颜色变浅，能用勒夏特列原理解释，故a不选；b升高温度，平衡逆向移动，二氧化氮浓度增大，体系颜色加深，能用勒夏特列原理解释，故b不选；c反应co+no2co2+no（正反应放热），升高温度，平衡逆向移动，能用勒夏特列原理解释，故c不选；d合成氨反应n2+3h22nh3（正反应放热），使用催化剂，加快化学反应速率，对化学平衡不产生影响，故不能用勒夏特里原理解释，故d选，故选d点评：本题考查了勒夏特列原理的使用条件，难度不大，注意使用勒夏特列原理的前提必须是可逆反应，催化剂对化学平衡不产生影响10（2分）工业上制硫酸的第二步反应：2so2（g）+o2（g）2so3（g）h0，反应达到平衡后，改变某一个条件，如图示意图曲线中正确的是（） abcd考点：化学平衡建立的过程；化学平衡的影响因素.专题：化学平衡专题分析：由于该反应是气体体积减小且放热的反应，所以当温度升高时，平衡逆向移动，平衡常数减小；使用催化剂对平衡移动没有影响，所以反应物转化率不变；平衡常数只受温度的影响，所以增加氧气的物质的量，平衡常数不变；压强增大，平衡向正反应方向移动，所以三氧化硫的物质的量浓度增大，据此判断；解答：解：由于该反应是气体体积减小且放热的反应，所以当温度升高时，平衡逆向移动，平衡常数减小；使用催化剂对平衡移动没有影响，所以反应物转化率不变；平衡常数只受温度的影响，所以增加氧气的物质的量，平衡常数不变；压强增大，平衡向正反应方向移动，所以三氧化硫的物质的量浓度增大，所以图中三条曲线是正确的，故选b；点评：本题主要考查了外界条件对化学平衡的影响，难度不大，解题时要注意正确分析各个图象11（2分）在体积可变的密闭容器中，反应ma（g）+nb（s）pc（g）达到平衡后，压缩容器的体积，发现a的转化率随之降低下列说法中，正确的是（）am+n必定小于pbm+n必定大于pcm必定小于pdm必定大于p考点：化学平衡建立的过程.专题：化学平衡专题分析：压缩体积压强增大，a的转化率降低，说明平衡向逆反应移动，增大压强平衡向气体体积减小的方向移动解答：解：压缩体积压强增大，a的转化率降低，说明平衡向逆反应移动，增大压强平衡向气体体积减小的方向移动，由于b为固体，所以mp，故选：c点评：本题考查压强对化学平衡的影响，比较基础，注意压强改变的本质是改变体积影响浓度12（2分）关于下列装置说法正确的是（）a用装置精炼铜时，c极为粗铜b装置中，盐桥中的k+移向znso4溶液c装置工作一段时间后，a极附近溶液的ph增大d装置中电子由zn流向fe，装置中有fe2+生成考点：原电池和电解池的工作原理.专题：电化学专题分析：a、精炼铜时，阳极是粗铜，阴极是纯铜；b、在原电池中，电解质里的阳离子移向正极；c、在电解池中，阴极发生得电子得还原反应；d、在原电池中，电子从负极流向正极，根据工作原理来确定电极反应的书写解答：解：a、装置精炼铜时，阳极d极应该是粗铜，阴极c极是纯铜，故a错误；b、装置原电池中，zn是负极，cu是正极，电解质里的阳离子k+移向正极，即移向硫酸铜溶液，故b错误；c、在装置电解池中，阴极a极是氢离子发生得电子生成氢气的还原反应，该极附近碱性增强，所以a极附近溶液的ph增大，故c正确；d、在该原电池中，电子从负极zn即流向正极fe极，在铁电极上氢离子得电子生成氢气，反应实质是金属锌和氢离子之间的反应，不会产生亚铁离子，故d错误故选c点评：本题考查学生原电池的工作原理，注意教材知识的灵活应用，属于基础知识的综合考查，难度不大13（2分）（2013北京）下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是（）a水中的钢闸门连接电源的负极b金属护拦表面涂漆c汽车底盘喷涂高分子膜d地下钢管连接镁块考点：金属的电化学腐蚀与防护.专题：电化学专题分析：使用外加电流的阴极保护法说明该该金属防腐的措施中连接外加电源，且阴极连接电源负极解答：解：a水中的钢闸门连接电源负极，阴极上得电子被保护，所以属于使用外加电流的阴极保护法，故a正确；b对健身器材涂油漆使金属和空气、水等物质隔离而防止生锈，没有连接外加电源，故b错误；c汽车底盘喷涂高分子膜阻止了铁与空气、水的接触，从而防止金属铁防锈，没有连接外加电源，故c错误；d镁的活泼性大于铁，用牺牲镁块的方法来保护船身而防止铁被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法，故d错误；故选a点评：本题考查了金属的腐蚀与防护，解答时要从钢铁生锈的条件方面进行分析、判断，从而找出科学的防锈方法14（2分）（2013江苏）mgh2o2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器该电池以海水为电解质溶液，示意图如下该电池工作时，下列说法正确的是（）amg电极是该电池的正极bh2o2在石墨电极上发生氧化反应c石墨电极附近溶液的ph增大d溶液中cl向正极移动考点：化学电源新型电池.专题：压轴题；电化学专题分析：镁、过氧化氢和海水形成原电池，镁做负极发生氧化反应，过氧化氢在正极上发生还原反应，过氧化氢做氧化剂被还原为水，溶液ph增大，原电池中阴离子移向负极解答：解：a、组成的原电池的负极被氧化，镁为负极，而非正极，故a错误；b、双氧水作为氧化剂，在石墨上被还原变为水和氢氧根离子，发生还原反应，故b错误；c、双氧水作为氧化剂，在石墨上被还原变为水和氢氧根离子，电极反应为，h2o2+2e=2oh，故溶液ph值增大，故c正确；d溶液中cl移动方向同外电路电子移动方向一致，应向负极方向移动，故d错误；故选c点评：本题考查了原电池原理的分析判断，电极名、称电极反应，是解题关键，题目难度中等15（2分）下列说法正确的是（）a热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，因此可用分数或小数表示b热化学方程式中表明的热量是指每摩尔反应物反应时吸收或放出的热量c1 mol碳燃烧所放出的热量为燃烧热d1 mol强酸和1 mol强碱完全反应所放出的热量称为中和热考点：反应热和焓变；热化学方程式.专题：化学反应中的能量变化分析：a、热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，不表示分子数；b、热化学方程式中物质的计量数不一定为1；c、根据燃烧热的概念分析；d、根据中和热的概念分析解答：解：a、热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，不表示分子数，所以可用分数或小数表示，故a正确；b、热化学方程式中物质的计量数不一定为1，热化学方程式中表明的热量不是指每摩尔反应物反应时吸收或放出的热量，故b错误；c、燃烧热是指1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，1 mol碳完全燃烧生成二氧化碳时所放出的热量为燃烧热，故c错误；d、在稀溶液中，稀的强酸跟强碱发生中和反应而生成1mo水，这时的反应热叫做中和热，如1 mol强酸和1 mol强碱完全反应所放出的热量不一定等于中和热，如1mol硫酸与1mol氢氧化钡反应生成2mol水，反应热不是中和热，故d错误故选a点评：本题考查了热化学方程式的含义、燃烧热和中和热的概念，题目难度不大，侧重于基础知识的考查16（2分）如图是关于反应a2（g）+3b2（g）2c（g）h0的平衡移动图形，影响平衡移动的原因是（）a升高温度，同时加压b降低温度，同时减压c增大反应物浓度，同时使用催化剂d增大反应物浓度，同时减小生成物浓度考点：化学平衡的影响因素.专题：化学平衡专题分析：a、升高温度，同时加压，正逆反应速率都增大，升高温度，使平衡向逆反应移动，增大压强，使平衡向正反应移动，平衡可能不移动，可能向正反应移动，可能向逆反应移动；b、降低温度，同时减压正逆反应速率都降低，降低温度，使平衡向正反应移动，减小压强，使平衡向逆反应移动，平衡可能不移动，可能向正反应移动，可能向逆反应移动；c、增大反应物浓度，同时使用催化剂，正逆反应速率都增大，但正反应速率增大更多，平衡向正反应移动；d、增大反应物浓度，同时减小生成物浓度，瞬间正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应移动解答：解：a、升高温度，同时加压，正逆反应速率都增大，逆反应速率应在原速率的上方，故a错误；b、降低温度，同时减压正逆反应速率都降低，正反应速率应在原速率的下方，故b错误；c、增大反应物浓度，同时使用催化剂，正逆反应速率都增大，逆反应速率应在原速率的上方，但正反应速率增大更多，平衡向正反应移动，故c错误；d、增大反应物浓度，同时减小生成物浓度，瞬间正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应移动，图象符合，故d正确故选：d点评：本题考查了外界条件对化学反应速率和平衡的影响、平衡移动图象，难度较大，明确温度、压强、浓度变化引起化学反应速率变化是解本题的关键17（2分）一定条件下的某密闭容器中，进行如下反应并建立平衡：2x（g）+y（g）z（g）+w（g）；h0若改变某一条件，下列说法正确的是（）a使用催化剂或缩小容器体积，平衡均不发生移动b升温既可以提高反应速率又可以提高x的转化率c向容器中加入少量z，平衡后混合气体中z的体积分数变小d向容器中加入一定量的y，上述反应的h不变考点：化学平衡的影响因素.专题：化学平衡专题分析：a、催化剂不改变平衡，反应前后气体体积变化，缩小容积增大压强，b、升温提高反应速率，平衡正向是放热反应，升温平衡逆向进行；c、加入z达到新平衡后z的体积分数增大；d、反应焓变和一定化学反应的起始物质和生成物质的量有关，与加入的物质无关；解答：解：a、使用催化剂平衡不动，缩小容器体积相当于增大压强，平衡向气体体积减少的方向进行，平衡向正向移动，故a错误；b、反应正向是放热反应，升温速率增大，平衡逆向进行，x转化率减小，故b错误；c、加入z达到新平衡后z的体积分数增大，故c错误；d、反应焓变和一定化学反应的起始物质和生成物质的量有关，是一确定的数值，故加入y不影响焓变，故d正确；故选d点评：本题考查了化学平衡的影响因素的应用，主要考查催化剂、压强、物质的量的影响，关键是焓变的含义理解18（2分）在一个固定容积的密闭容器中，加入a mola、b molb，发生aa（g）+bb（g）pc（g），且a+bp，则处于平衡状态的标志是（）ac（a）=c（b）=c（c）b单位时间消耗a mola同时消耗b molbc混合气体的压强保持不变d混合气体的密度保持不变考点：化学平衡状态的判断.专题：化学平衡专题分析：化学反应达到化学平衡状态时，正逆反应速率相等，且不等于0，各物质的浓度不再发生变化，由此衍生的一些物理量不发生变化，以此进行判断，得出正确结论解答：解：aa（g）+bb（g）pc（g），且a+bp，a平衡时各物质的物质的量浓度的大小关系取决于物质的起始物质的量和转化率，故c（a）=c（b）=c（c）不能作为判断是否达到平衡状态的依据，故a错误；b单位时间消耗a mola是正反应，同时消耗b molb也是正反应，故b错误；c反应前后气体的体积不等，故混合气体的压强保持不变可作为判断是否达到化学平衡状态的依据，故c正确；d密度=，总质量一定，体积一定，故密度一定，故混合气体的密度保持不变不能作为判断是否达到平衡状态的依据，故d错误，故选c点评：本题考查化学平衡状态的判断，题目难度不大要注意把握平衡状态的特征19（2分）如图所示的直型石英玻璃封管中充有co气体，左端放置不纯的镍（ni）粉在一定条件下，ni可以与co（g）发生如下反应：ni（s）+4co（g）ni（co）4（g）ni粉中的杂质不与co（g）发生反应玻璃管内左右两端的温度分别稳定在350k和470k，经过足够长时间后，右端的主要物质是（）a纯ni（s）和ni（co）4（g）b纯ni（s）和co（g）c不纯ni（s）和co（g）d不纯ni（s）和ni（co）4（g）考点：化学平衡的调控作用.专题：化学平衡专题分析：由反应条件和反应的方程式可知，ni和co在323353k时生成ni（co）4，在453473k时生成ni和co，以此判断右端的主要物质解答：解：由反应ni（s）+4co（g）ni（co）4（g）可知，左端ni和co在323353k时生成ni（co）4，ni粉中的杂质不与co发生反应，则杂质应存留在左端，在453473k时，ni（co）4分解生成ni和co，在右端得到纯净的ni（s）和co（g），故选b点评：本题考查化学平衡移动，题目难度不大，注意把握题给信息，根据反应的条件和转化的方向进行判断20（2分）已知c（s）+h2o（g）co（g）+h2（g）h=akjmol1 2c（s）+o2（g）2co（g）h=220kjmol1hh、o=o和oh键的键能分别为436、496和462kjmol1，则a为（）a332b+130c+350d130考点：有关反应热的计算.分析：化学反应中旧键断裂需要吸收能量，新键形成需要放出能量，根据盖斯定律计算水分解反应的焓变，化学反应的焓变h=反应物总键能生成物总键能，再结合化学键能和物质能量的关系来回答解答：解：已知c（s）+h2o（g）co（g）+h2（g）h=akjmol1，2c（s）+o2（g）2co（g）h=220kjmol12得：2h2o（g）o2（g）+2h2（g）h=（2a+220）kjmol1，44624962436=2a+220，解得a=+130，故选b点评：本题考查学生盖斯定律的应用以及化学反应的能量和化学键键能之间的关系，注意知识的迁移和应用是关键，难度中等21（2分）在密闭容器中，反应2x（g）+y2（g）2xy（g）；h0，达到甲平衡在仅改变某一条件后，达到乙平衡，下列分析正确的是（）a图i中，甲、乙的平衡常数分别为k1、k2，则k1k2b图中，平衡状态甲与乙相比，平衡状态甲的反应物转化率低c图中，t时间是增大了压强d图是反应分别在甲、乙条件下达到平衡，说明乙温度高于甲考点：化学反应速率与化学平衡图象的综合应用.分析：该可逆反应是反应前后气体体积减小的放热反应，a图i中，改变条件，平衡向正反应方向移动，改变条件时反应速率与原来平衡点没有接触点，说明改变的条件是增大压强，平衡常数只与温度有关，温度不变，化学平衡常数不变；b该反应前后气体体积计量数之和改变，图ii中，改变条件平衡不移动，说明加入的是催化剂；c该反应前后气体体积计量数之和改变，图ii中，改变条件平衡不移动，说明加入的是催化剂；d如果改变的条件是温度，根据“先拐先平数值大”知，则乙温度高于甲解答：解：该可逆反应是反应前后气体体积减小的放热反应，a图i中，改变条件，平衡向正反应方向移动，改变条件时反应速率与原来平衡点没有接触点，说明改变的条件是增大压强，平衡常数只与温度有关，温度不变，化学平衡常数不变，所以k1=k2，故a错误；b该反应前后气体体积计量数之和改变，图ii中，改变条件正逆反应速率相等，平衡不移动，说明加入的是催化剂，故b错误；c根据b知，改变的条件是催化剂，故c错误；d该反应的正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，则产物含量减少，如果改变的条件是温度，根据“先拐先平数值大”知，则乙温度高于甲，故d正确；故选d点评：本题考查图象分析，侧重考查学生分析问题能力，根据图象中纵横坐标的含义再结合方程式特点分析解答，注意结合“先拐先平数值大”、“定一议二”方法分析图象题，题目难度中等22（2分）温度一定时，于密闭容器中发生可逆反应：ma（气）+nb（气） pc（气），达到平衡后，若将混合气体的体积压缩到原来的，当再次达到平衡时，c的浓度为原平衡时c的浓度的1.9 倍，则下列叙述中正确的是（）a平衡向逆反应方向移动bc气体的体积分数增大c气体a的转化率升高dm+np考点：化学平衡的计算；化学平衡的影响因素.专题：化学平衡专题分析：若将混合气体的体积压缩到原来的，如平衡不移动，c的浓度为原平衡时c的浓度的2倍，而当再次达到平衡时，c的浓度为原平衡时c的浓度的1.9 倍，说明增大压强平衡向逆反应方向移动，则应有m+np，结合平衡移动特点解答该题解答：解：a将混合气体的体积压缩到原来的，如平衡不移动，c的浓度为原平衡时c的浓度的2倍，而当再次达到平衡时，c的浓度为原平衡时c的浓度的1.9 倍，说明增大压强平衡向逆反应方向移动，故a正确；b平衡向逆反应方向移动，c气体的体积分数减小，故b错误；c平衡向逆反应方向移动，气体a的转化率减小，故c错误；d增大压强平衡向逆反应方向移动，则应有m+np，故d错误故选a点评：本题考查化学平衡移动的判断，题目难度中等，注意把握缩小体积气体浓度的变化判断平衡移动的方向，此为解答该题的关键23（2分）在如图装置中，若通电一段时间后乙装置左侧电极质量增加，下列说法错误的是（）a当甲装置中共产生标准状况下4.48 l气体时，cu电极上质量增加43.2gb电解过程中装置丙的ph无变化c丙中硝酸银溶液的浓度不变d乙中左侧电极反应式：cu2+2e=cu考点：电解原理.分析：若通电一段时间后铜电极质量增加，应为电解池的阴极，则x为负极，y为正极，ag为阳极，电解时阴极发生还原反应，阳极发生氧化反应，结合电解质溶液以及离子的放电顺序解答该题解答：解：若通电一段时间后铜电极质量增加，应为电解池的阴极，则ag为阳极，x为负极，y为正极，a甲中发生2kcl+2h2o2koh+cl2+h2，当甲装置中共产生标准状况下4.48l气体时，则氯气为2.24l即0.1mol，转移电子为0.2mol，所以cu电极上析出0.2mol银，其质量增加21.6g，故a错误；b丙为电镀装置，溶液浓度不变，则ph不变，故b正确；c丙装置是电镀装置，硝酸银的浓度在电解前后不变化，故c正确；d乙中右侧电极连接电源的正极，做电解池的阳极，左侧阴极发生得电子的还原反应，电极反应式：cu2+2e=cu，故d正确故选a点评：本题综合考查电解原理，题目难度不大，注意根据铜电极的质量变化判断原电池的正负极为解答该题的关键，答题时要把握离子的放电顺序24（2分）n2o5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生下列反应：2n2o5（g）4no2（g）+o2（g）h0t1温度下的部分实验数据为：下列说法不正确的是（） t/s050010001500c（n2o5）mol/l5.003.522.502.50a500s内n2o5分解速率为2.96103 mol/（ls）bt1温度下的平衡常数为k1=125，1000s时转化率为50%c其他条件不变时，t2温度下反应到1000s时测得n2o5（g）浓度为2.98 mol/l，则t1t2dt1温度下的平衡常数为k1，t3温度下的平衡常数为k3，若t1t3，则k1k3考点：化学平衡的计算.分析：a依据图标数据分析计算500s内n2o5（g）消耗的浓度计算分解率；b由表中数据可知，t1温度下，1000s时反应到达平衡，平衡时c（n2o5）=2.5mol/l，计算平衡浓度结合平衡常数概念计算平衡常数，根据转化率=100%计算；c该反应正反应是吸热反应，升高温度，反应速率加快，平衡向正反应移动，平衡时时n2o5（g）浓度应降低；d平衡常数只受温度影响解答：解：a依据图标数据分析计算500s内n2o5（g）消耗的浓度=5.00mol/l3.52mol/l=1.48mol/l，分解速率=2.96103 mol/（ls），故a正确；b由表中数据可知，t1温度下，1000s时反应到达平衡，平衡时c（n2o5）=2.5mol/l，c（no2）=5mol/l，c（o2）=1.25mol/l，平衡常数k=125，转化率为100%=50%，故b正确；c该反应正反应是吸热反应，升高温度，反应速率加快，平衡向正反应移动，平衡时时n2o5（g）浓度应降低，其他条件不变时，t2温度下反应到1000s时测得n2o5（g）浓度为2.98 mol/l，浓度大于2.5mol/l，故不可能为升高温度，应为降低温度，故t1t2，故c错误；d平衡常数只受温度影响，t1温度下的平衡常数为k1，t3温度下的平衡常数为k3，若k1k3，反应吸热反应，则t1t3，故d正确；故选：c点评：本题考查化学平衡状态判断、化学平衡有关计算、化学平衡影响因素、平衡常数等，难度中等25（2分）在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下（已知n2（g）+3h2（g）2nh3（g）h=92.4kjmol1），下列说法错误的是（）容器甲乙丙反应物投入量1mol n2、3mol h22mol nh34mol nh3nh3的平衡浓度（moll1）c1c2c3反应的能量变化放出akj吸收bkj吸收ckj体系压强（pa）p1p2p3反应物转化率a1a2a3a2c1c3ba+b=92.4ca1+a31dp32p2=2p1考点：等效平衡.分析：a.1mol n2、3mol h2中相当于投入2molnh3，如果投入4molnh3，相当于增大丙的压强，增大压强平衡向气体体积减小的方向移动；b1mol n2、3mol h2中相当于投入2molnh3，则甲、乙是等效平衡，其反应热之和为92.4kjmol1；c丙容器反应物投入量4molnh3，是乙的二倍，若平衡不移动，转化率1+3=1，丙相当于增大压强，导致平衡向正反应方向移动，抑制氨气转化；d.1mol n2、3mol h2中相当于投入2molnh3，则甲、乙是等效平衡，平衡时压强相等；丙中相当于增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动解答：解：a.1mol n2、3mol h2中相当于投入2molnh3，如果投入4molnh3，如果丙的体积是甲的2倍，则甲、丙等效平衡，其平衡浓度相等，然后将丙容器体积缩小与甲相等时，相当于增大丙的压强，如果平衡不移动，则2c1=c3，实际上平衡向正反应方向移动，所以2c1c3，故a正确；b1mol n2、3mol h2中相当于投入2molnh3，则甲、乙是等效平衡，则甲放出的热量与乙放出的热量之和为92.4kjmol1，故b正确；c丙容器反应物投入量4molnh3，是乙的二倍，若平衡不移动，转化率1+3=1，实际上丙相当于增大压强，导致平衡向正反应方向移动，抑制氨气转化，所以a1+a31，故c正确；d.1mol n2、3mol h2中相当于投入2molnh3，则甲、乙是等效平衡，平衡时压强相等；丙中相当于增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，导致丙中物质的量之和小于甲、乙的二倍，所以其压强存在p32p2=2p1，故d错误；故选d点评：本题考查等效平衡，侧重考查学生分析问题、解答问题能力，解答本题的关键是构建等效平衡，两个容器中属于等效平衡时各个物理量相等，关键是分析甲、乙和丙的等效平衡，难度中等二、填空题（共6小题，每小题8分，满分50分）26（8分）对于反应xa（g）+yb（g）pc（g）+qd（g）压强与温度对c的质量分数的影响如图：（1）若m、n表示不同温度，则mn，正反应为放热反应（填“放热”、“吸热”）；（2）若m、n表示不同压强，则mn，（x+y）（p+q）（填、=）；（3）b曲线的og段比a曲线的oh段陡的原是：因为og段表示的温度、压强均高于oh段，所以反应速快，到达平衡所需的时间少，故b曲线的og段比a曲线的oh段陡；（4）a曲线的he段高于b曲线的gf段的原是：he段相对于gf段是在低温、低压条件下到达的平衡，因为该可逆反应正反应是放热、体积增大的反应，故降温、减压，平衡向正反应方向移动，c的含量增大，故a曲线的he段高于b曲线的gf段考点：体积百分含量随温度、压强变化曲线.分析：（1）由图可知，根据先拐先平衡，温度高，则nm，又由温度高c的百分含量低，所以升温平衡向逆反应方向移动，故正反应为发热反应；（2）由图可知，根据先拐先平衡，压强高，则nm，又由压强高c的百分含量低，所以升压平衡向逆反应方向移动，故正反应为气体体积增大的方向；（3）根据反应速率分析；（4）根据平衡移动原理分析解答：解：（1）由图可知，根据先拐先平衡，温度高，则nm，又由温度高c的百分含量低，所以升温平衡向逆反应方向移动，故正反应为发热反应，故答案为：；放热； （2）由图可知，根据先拐先平衡，压强高，则nm，又由压强高c的百分含量低，所以升压平衡向逆反应方向移动，故正反应为气体体积增大的方向；故答案为：； （3）根据反应速率越大，到达平衡的时间越短，因为og段表示的温度、压强均高于oh段，所以反应速快，到达平衡所需的时间少，故b曲线的og段比a曲线的oh段陡，故答案为：因为og段表示的温度、压强均高于oh段，所以反应速快，到达平衡所需的时间少，故b曲线的og段比a曲线的oh段陡；（4）根据平衡移动原理，he段相对于gf段是在低温、低压条件下到达的平衡，因为该可逆反应正反应是放热、体积增大的反应，故降温、减压，平衡向正反应方向移动，c的含量增大，故a曲线的he段高于b曲线的gf段，故答案为：he段相对于gf段是在低温、低压条件下到达的平衡，因为该可逆反应正反应是放热、体积增大的反应，故降温、减压，平衡向正反应方向移动，c的含量增大，故a曲线的he段高于b曲线的gf段点评：本题考查化学平衡的移动、化学平衡影响因素、化学平衡图象等，难度中等，图象的解题方法是“先拐先平”，即曲线先折拐的首先达到平衡，以此判断温度或压强的高低，再依据外界条件对平衡的影响确定答案27（12分）（2011山东）研究no2、so2、co等大气污染气体的处理有重要意义（1）no2可用水吸收，相应的化学方程式为3no2+h2o=2hno3+no利用反应6no2+8nh37n2+12h2o也可以处理no2当转移1.2mol电子时，消耗的no2在标准状况下是6.72l（2）已知：2so2（g）+o2 （g）2so3 （g）h=196.6kjmol12no（g）+o2 （g）2no2 （g）h=113.0kjmol1则反应no2（g）+so2 （g）so3 （g）+no（g）的h=41.8kjmol1一定条件下，将与体积比1：2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反映达到平衡状态的是ba体系压强保持不变b混合气体颜色保持不变cso3与no的体积比保持不变d每消耗1molso3的同时生成1molno2测得上述反应平衡时的no2与so2体积比为1：6，则平衡常数k=2.67或8/3（3）co可用于合成甲醇，反应方程式为co（g）+2h2 （g）ch3oh （g）co在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示该反应h0（填“”或“”）实际生产条件控制在250、1.3104kpa左右，选择此压强的理由是在1.3104kpa下，co的转化率已较高，再增大压强co的转化率提高不大，而生产成本增加得不偿失考点：化学平衡状态的判断；用盖斯定律进行有关反应热的计算；用化学平衡常数进行计算；转化率随温度、压强的变化曲线；氮的氧化物的性质及其对环境的影响.分析：（1）根据物质与水的反应物与生成物来书写化学反应方程式，再利用氧化还原反应中电子转移计算，然后来计算标准状况下气体的体积；（2）利用盖斯定律来计算反应热，利用化学平衡的特征“等”、“定”来判定化学平衡，利用三段法计算平衡时的浓度来计算化学平衡常数；（3）利用化学平衡的影响因素和工业生产的关系来分析解答：解：（1）no2与h2o反应的方程式为：3no2+h2o2hno3+no；6no2+8nh37n2+12h2o，当反应中有1 mol no2参加反应时，共转移了4 mol电子，故转移1.2mol电子时，消耗的no2为1.242