高中化学 全程复习考点1.胶体.doc

高考化学考点解析全程复习：胶体1复习重点1掌握溶液、悬浊液、乳浊液、胶体的概念，区别及鉴别它们的方法；2掌握胶体的本质特征及性质；3了解fe(oh)3、agi、硅酸溶胶的制备方法；4掌握胶体的凝聚方法2难点聚焦（一）分散系的概念、种类1、分散系：由一种物质（或几种物质）以粒子形式分散到另一种物质里所形成的混合物。分散系中分散成粒子的物质叫做分散质；另一种物质叫分散剂。2、分散系的种类及其比较：根据分散质微粒的大小，分散系可分为溶液、胶体和浊液（悬浊液和乳浊液）。由于其分散质微粒的大小不同，从而导致某些性质的差异。现将它们的比较如下： 分散系溶液胶体悬浊液、乳浊液微粒直径小于1nm1nm100nm大于100nm外观均一透明多数均一透明不均一、不透明分散质微粒组成单个分子或离子许多离子、分子的集合体，或高分子巨大数量分子或离子的集合体能否透过滤纸能能悬浊液不能能否透过半透膜能不能不能实例食盐水，碘酒fe(oh)3胶体、淀粉胶体泥水、牛奶二、胶体：1、胶体的本质特征：分散质粒子大小在1nm100nm之间2、胶体的制备与提纯：实验室制备胶体的方法一般用凝聚法，利用盐类的水解或酸、碱、盐之间的复分解反应来制备。例如fe(oh)3、al(oh)3胶体就是利用盐类的水解方法来制得。利用胶体中的杂质离子或分子能穿透半透膜，而胶体微粒不能透过半透膜的特点，可用渗析法来提纯、精制胶体。3、胶体的分类： 分散剂是液体液溶胶。如al(oh)3胶体，蛋白质胶体（1）按分散剂的状态分 分散剂是气体气溶胶。如雾、云、烟 分散剂是固体固溶胶。如烟水晶、有色玻璃（2）按分散质的粒子分 粒子胶体胶粒是许多“分子”的集合体。如fe(oh)3胶体 分子胶体胶粒是高分子。如淀粉溶胶，蛋白质胶体等 4、胶体的性质与应用：（1）从胶体微粒大小，认识胶体的某些特征。由于胶体微粒在1nm100nm之间，它对光有一定的散射作用，因而胶体有特定的光学性质丁达尔现象；也正是由于胶粒直径不大，所以胶体也有它的力学性质布朗运动；胶体粒子较小，其表面积较大，具有强大的吸附作用，它选择吸附了某种离子，带有电荷，互相排斥，因而胶体具有相对稳定性，且显示胶体的电学性质电泳现象。（2）根据胶体的性质，理解胶体发生凝聚的几种方法。正是由于胶体微粒带有同种电荷，当加入电解质或带相反电荷的胶粒时，胶体会发生凝聚；加热胶体，胶粒吸附的离子受到影响，胶体也会凝聚。如果胶粒和分散剂一起凝聚成不流动的冻状物，这便是凝胶。（3）利用胶体的性质和胶体的凝聚，可区别溶液和胶体。1）胶体有丁达尔现象，而溶液则无这种现象。2）加入与分散质不发生化学反应的电解质，溶液无明显现象，而胶体会产生凝聚。（三）胶体的制备方法制备溶胶的必要条件是要使分散质粒子大小在lnm100nm之间。由于溶胶是热力学不稳定体系，在制备过程中还要加入稳定剂（如电解质或表面活性物质）。制备方法原则上有两种，一是使固体颗粒变小的分散法，一是使分子或离子聚结成胶体的凝聚法。常用的分散法有研磨法、胶溶法等。研磨法是把粗颗粒的固体放在胶体磨中研细，在研磨的同时要加入明胶等稳定剂。胶溶法是通过向新生成并经过洗涤的沉淀中加入适宜的电解质溶液作稳定剂，再经搅拌，使沉淀重新分散成胶体颗粒而形成溶胶，这种过程称为胶溶作用，如在新生成的fe（oh）3沉淀中，加入少量fecl3稀溶液可制得fe（oh）3溶胶。凝聚法有多种方法，应用也比分散法广泛，主要可分为化学反应法、改换溶剂法等。所有反应，如复分解、水解、氧化还原、分解等，只要能生成难溶物，都可以通过控制反应条件（如反应物浓度、溶剂、温度、ph、搅拌等）用来制备溶胶，这些被称之为化学反应法。例如：（1）利用水解反应教材中介绍的fe（oh）3溶胶的制备，利用的就是fecl3的水解反应：fecl3（稀溶液）h2ofe（oh）3（溶胶）3hcl如果将碱金属硅酸盐类水解，则可制得硅酸溶胶：na2sio3（稀溶液）2h20h2sio3（溶胶）2naoh（2）利用复分解反应可用稀的agno3溶液与稀的ki溶液的反应来制备agi溶胶：agno3（稀溶液）ki（稀溶液）agi（溶胶）kno3（3）利用分解反应把四羰基镍溶在苯中加热可得镍溶胶：ni（co）4ni（溶胶）4co（4）利用氧化还原反应把氧气通入h2s水溶液中，h2s被氧化，得硫磺溶胶：2h2s（水溶液）o22s（溶胶）2h2o关于改换溶剂法则是利用一种物质在不同溶剂中溶解度相差悬殊的性质来制备溶胶，如把松香的酒精溶液滴入水中，由于松香在水中溶解度很低，溶质以胶粒大小析出，即形成松香的水溶胶。无论采用哪种方法，制得的溶胶常含有很多电解质或其他杂质，除了与胶粒表面吸附的离子维持平衡的适量电解质具有稳定胶体的作用外，过量的电解质反而会影响溶胶的稳定性。因此，制备好的溶胶常常需要作净化处理，最常用的净化方法就是渗析。例题精讲例1下列物质中既属于无机物，又属于碱的是（）ana2co3bch3oh cch3ch2oh dcu（oh）2解析：na2co3是无机物，但属于盐；ch3oh和ch3ch2oh为有机物；cu（oh）2为碱且为无机物，故答案应选d。答案：d例2用特殊方法把固体物质加工到纳米级（1nm100nm）的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。下列分散系中的分散质的粒子的大小和这种纳米粒子大小具有相同的数量级的是（）a溶液b悬浊液 c胶体 d乳浊液解析：1nm100nm就是胶体分散系中粒子的大小，跟这种超细粉末粒子大小具有相同数量级。答案：c例3 用下列方法来制备溶胶：0.5mol/l bacl2溶液和等体积的2mol/l h2so4相混合并振荡；把1ml饱和三氯化铁逐滴加入20ml沸水中，边加边振荡；把1mol/l水玻璃加入10ml 1mol/l盐酸中，用力振荡。可行的是（ ） a、只有 b、只有 c、只有 d、解析：操作，能生成baso4沉淀，并得不到胶体。是可行的。故应选（c）例4 已知agi胶体微粒能吸附i离子。在10ml 0.01mol/l ki溶液中，滴入810（1滴是1/20ml）0.01mol/l agno3溶液后，将溶液装入半透膜袋中，并浸没在蒸馏滴水里。隔一段时间后，水中含有的离子最多的是（ ） a、h+、oh b、k+、no3 c、i d、ag+、no3 e、k+解析：制备agi胶体的原理是：ki+agno3=agi（胶体）+kno3在制备过程中ki过量，由于agi胶体微粒能吸附i，故在溶液中含有较多离子的是k+、no3 。故应选（b）。例5、下列说法中正确的是（ ） a、胶体区别于其它分散系的本质特性是丁达尔现象b、利用半透膜可除去淀粉溶液中的少量nacl c、fe(oh)3胶体带正电荷d、加入电解质，胶体能发生凝聚分析：本题主要考查的是胶体的概念及其对性质的理解与应用能力。胶体区别于其它分散系的本质特性是分散质微粒的直径大小，胶粒的直径在1nm100nm之间而溶液中的溶质分子或离子直径小于1nm。因此当入射光线通过胶体时，光会发生散射，这时胶粒本身好象一个光源，而产生丁达尔现象。当入射光通过溶液时，光发生透射，不产生丁达尔现象。同样由于胶粒直径较大，它不能透过半透膜，而溶液中的离子或分子能透过半透膜。因此可用渗析的方法来提纯淀粉胶体。同溶液一样，胶体也是电中性的，因此，只能说fe(oh)3胶粒带电荷，不能说fe(oh)3胶体带电荷；根据分散剂状态不同，胶体可分为气溶胶、液溶胶、固溶胶三种，加入电解质只能使溶胶凝聚，其他溶胶则不能。因此在所列叙述中只有b是正确的。答：b例6、分别向fe(oh)3胶体溶液中逐滴加入下列各种液体，将发生什么现象？为什么会发生这些现象？（1）蒸馏水（2）0.5mol/l mgso4溶液（3）0.5mol/l h2so4溶液（4）蔗糖水溶液分析：解答这类问题，既要考虑胶体特性，又要顾及加入试剂的某些性质。例如对于向fe(oh)3胶体溶液中加入硫酸镁溶液出现红褐色沉淀，有些同学片面理解为fe(oh)3与mgso4发生了复分解反应，生成了难溶的mg(oh)2沉淀。这是对fe(oh)3胶体特征不理解的结果。事实上mg(oh)2的溶解度比fe(oh)3大，因此fe(oh)3与mgso4之间不可能发生复分解反应；再说，mg(oh)2是白色沉淀。而向fe(oh)3胶体溶液中加入mgso4溶液，出现的是红褐色沉淀。正确的解释是fe(oh)3胶粒带正电荷，mgso4溶液是电解质溶液，溶液中so42-带负电荷，它与胶粒发生电性中和，使胶体凝聚，从而出现fe(oh)3沉淀。解答这类问题，还要正确全面地分析可能出现的实验现象，不胡乱瞎猜。如fe(oh)3胶体溶液中逐滴加入0.5mol/l h2so4溶液，有些同学只说成依然为澄清溶液，或者只认为产生红褐色沉淀。显然这些结论是片面的错误的。前者同学只考虑到h2so4能与fe(oh)3反应而未考虑h2so4是电解质，它能中和胶粒由于吸附离子而产生的电性，使胶体发生凝聚；而后者同学只考虑胶体发生凝聚的一方面，而未考虑到随着h2so4溶液的滴入。溶液中h+浓度随之逐渐增大，产生的fe(oh)3沉淀又会溶解。解：（1）向fe(oh)3溶胶中逐滴加入蒸馏水，因水不会与fe(oh)3反应，所以无明显现象发生，也不会影响胶体的稳定性。（2）由于mgso4是电解质，所以在fe(oh)3胶体中加入mgso4溶液后，使fe(oh)3胶粒凝聚生成红褐色fe(oh)3沉淀。（3）h2so4是电解质，当向fe(oh)3胶体中逐滴加入h2so4时，先使fe(oh)3胶粒凝聚生成红褐色fe(oh)3沉淀，但继续加入h2so4溶液，溶液酸性增强。h2so4与fe(oh)3沉淀反应，使fe(oh)3溶解。2 fe(oh)3+3 h2so4= fe2(so4)3+6h2o（4）蔗糖是非电解质，所以在fe(oh)3胶体中加入蔗糖溶液无现象发生。4实战演练一、选择题： 1、胶体区别于其它分散系最本质的特征是（ ） a、胶体微粒能发生电泳b、胶体微粒的大小在1nm100nm之间c、胶体微粒带有电荷d、胶体有丁达尔现象2、下列事实与胶体性质无关的是（ ） a、在豆浆里加入盐卤做豆腐b、河流入海处易形成沙洲c、一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可看到光亮的通路d、三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀3、下列物质中不属于胶体的是（ ） a、云雾b、烟水晶c、石灰乳d、烟4、胶体能产生丁达尔现象的原因是胶粒使光线发生了（ ） a、反射b、散射c、透射d、折射5、fe(oh)3胶体和mgcl2溶液共同具有的性质有（ ） a、都比较稳定，密封放置不产生沉淀b、两分散系均有丁达尔现象c、加入盐酸先产生沉淀，随后溶解d、分散质微粒可通过滤纸6、下列几种情况下，硅酸胶体不会发生凝聚的是（ ） a、加入cacl2溶液b、加入乙醇溶液c、加热d、加入硫化砷胶体7、在水泥和冶金厂常用高压电对气溶胶作用以除去大量烟尘，减少其对空气的污染，这种做法应用的原理是（ ） a、电泳b、渗析c、凝聚d、丁达尔现象8、现有甲、乙、丙、丁和fe(oh)3五种胶体溶液，按甲和丙，乙和丁，丙和丁，乙和fe(oh)3胶体，两两混合，均出现沉淀，则胶体微粒带负电荷的溶胶是（ ） a、甲b、乙c、丙d、丁9、下列电解质中，能使fe(oh)3胶体凝聚效果最好的是（ ） a、naclb、alcl3c、mgcl2d、mgso4 10、将淀粉碘化钾混合溶液装在羊皮纸做成的袋中，将此袋下半部浸泡在盛有蒸馏水的烧杯里，过一段时间后取烧杯中液体进行实验，下列现象能证明羊皮纸袋一定有破损的是（ ） a、加入碘水变蓝色b、加入nai溶液不变蓝色c、加入agno3溶液产生黄色沉淀d、加入溴水变蓝色11、下列各物质形成的分散系中，能产生丁达尔现象的是（ ） a、稀盐酸中滴入水玻璃溶液b、植物油溶于汽油中c、蔗糖溶解在水中d、硬脂酸甘油酯与naoh溶液共沸后的溶液12、当表皮划破时，可用fecl3溶液应急止血，其主要原因是（ ） a、fecl3溶液具有杀菌作用b、fecl3溶液能促进血液中胶粒凝聚c、fecl3溶液遇血液产生了氢氧化铁沉淀 d、fecl3能氧化血红蛋白二、填空：13、有下列词语：渗析盐析凝聚溶胶凝胶 布朗运动电泳丁达尔现象中和水解 从中选出适当的词语将其序号填入下列空格中：（1）在肥皂水中透过强光，可以见到光带，这种现象称为 （2）在浓肥皂水中加入饱和食盐水，肥皂凝聚，这种现象称为 （3）在肥皂水中加入酚酞变成红色，说明高级脂肪酸根离子发生了 （4）在fe(oh)3溶胶中加入(nh4)2so4溶液，产生了红褐色沉淀，这种现象叫做 （5）用半透膜把制取的fe(oh)3溶胶中的hcl分离去的方法叫做 （6）不同牌号的蓝墨水混合后，有时会产生沉淀的，这是 现象。14、在陶瓷工业上常遇到因陶土里混有氧化铁而影响产品质量的情况，解决的方法是将陶土和水一起搅拌，使微粒直径处于1nm100nm之间，然后插入两根电极接通直流电源，这时阳极聚集 ，阴极聚集 ，理由是 。15、有甲、乙、丙、丁四种液体，它们分别为fe(oh)3胶体、硅酸胶体、as现将有关实验现象记录如下：（1）电泳：甲液体的阳极周围颜色变浅，阴极周围颜色变深；（2）将一束光通过乙液体，无丁达尔现象；（3）将乙慢慢地加入到丙液体中，先出现凝聚，后液体变清。试推断甲为 ，乙为 ，丙为 ，丁为 。【练习答案】一、选择题：1、b2、d3、c4、b5、ad6、bd7、a8、bc9、d10、a11、ad12、b二、填空13、（1）；（2）；（3）；（4）；（5）；（6）14、带负电荷的陶土胶粒；带正电荷的氧化铁胶粒； 这两种胶粒在通直流电时发生电泳。15、fe(oh)3胶体；naoh溶液 硅酸胶体 as2s3胶体第一章卤素单选题1氯水有漂白作用是通过 a分解作用b中和作用c氧化作用d均不是解析：在氯水中存在的次氯酸 hclo 是一种不稳定的弱酸，它见光或受热会发生分解 有很强的氧化性，它能光照2hclo 2hcl o hclo 2杀死细菌，并能氧化掉色素，所以氯水可以杀菌消毒，氯水或氯气在湿润条件下具有漂白性，是利用了hclo 分子能氧化掉色素的原理命题目的：主要考查氯气溶于水后溶液的化学性质解题关键：新制的氯水中存在的分子有氯分子、水分子、次氯酸分子氯气溶于水后cl2 与水分子发生化学反应化学方程式为cl2h2o hclhclo 其中hclo 具有很强的氧化性错解剖析：有人对氯水与干燥氯气谁有漂白性分不清，氯气是没有漂白性的，氯水或湿的氯气是利用了hclo 有很强的氧化性答案：c2在实验室制取氯气时，常含少量氯化氢气体，可以通过下列哪种溶液除去 a饱和食盐水b烧碱溶液c浓硫酸d澄清石灰水解析：在制氯气时由于浓盐酸挥发出hcl 气体与新制氯气混在一起，所以先将产生的气体通入装有饱和食盐水的洗气瓶，因为氯气难溶于饱和食盐水，但氯化氢(hcl)易溶于饱和食盐水即除去氯化氢气体命题目的：实验室制氯气，怎样才能收集到纯净氯气解题关键：氯气难溶于饱和食盐水错解剖析：有人只考虑用碱溶液除去氯化氢，没有考虑到氯气也能与碱溶液反应答案：a3在氯气与水反应中，水是 a氧化剂b还原剂c既是氧化剂又是还原剂d既不是氧化剂也不是还原剂解析：判断一物质是氧化剂还是还原剂，要分析此物质在反应中有没有得失电子(有没有化合价降低或升高)，在反应中失去电子(化合价升高)的原子或离子叫还原剂，得到电子(化合价降低)的原子或离子叫氧化剂在氯气与水的反应中，h2o 既没有得电子也没有失电子(即各元素化合价无变化)，所以水既不是氧化剂，也不是还原剂命题目的：如何判断氧化还原反应中的氧化剂和还原剂解题关键：“剂”一般指物质而言所以某物质中含有的原子或离子的变化归纳为：失电子，化合价升高，发生氧化反应，本身为还原剂得电子，化合价降低，发生还原反应，本身为氧化剂其次要清楚 cl2 与h2o 反应的产物为hcl 和hclo再分析各元素的化合价有无变化，水在整个反应中各元素原子的化合价均没有变化，即得出水不是氧化剂也不是还原剂错解剖析：氧化还原反应的基本概念不清楚答案：d4下列物质中属于纯净物质的是 a漂白粉b液氯c氯水d磷在氯气中燃烧的产物解析：纯净物是由同种分子构成的物质漂白粉是次氯酸钙(ca(clo)2)和氯化钙(cacl2)的混合物，磷在氯气中燃烧生成三氯化磷pcl3 和五氯化磷pcl5 的混合物问题主要是有的人搞不清“液氯”、“氯水”的概念液氯即纯净氯气冷却到34.6所得到的液体氯水是氯气溶于水，在氯水中存在着cl2、h2o、hclo 等分子，故为混合物命题目的：考查纯净物及混合物的概念解题关键：纯净物是由同种分子构成的混合物是由不同种分子构成的搞清液氯的成分，氯水的成分，各为什么答案：b5下列氯化物中不能用金属和氯气直接反应制得的是 acucl2bfecl2cmgcl2dkcl解析：氯气能与大多数金属反应，反应时氯原子获得电子，转变成氯离子(cl-)氯原子易结合电子的能力，还反映在它与具有可变化合价的金属(如铁或铜)反应时，生成高价态的金属氯化物命题目的：氯气具有强氧化性的本质的体现解题关键：氯气具有强氧化性，表现为在反应中氯原子很容易得到一个电子，成为负一价的氯离子 这就是氯气具有强氧化性的本质原因所以氯气与铁或铜等变价金属反应时必把它们氧化成高价状态错解剖析：氯气的基本性质没有掌握答案：b6在实验室制备氯化氢时，经常采用向食盐里加浓硫酸的方法，使用浓硫酸的理由 a因为浓硫酸具有脱水作用b因为浓硫酸具有吸水作用c因为浓硫酸具有氧化作用d因为浓硫酸是难挥发的高沸点酸解析：制备hcl 气体的反应是利用浓h2so4 是一种高沸点(约380)难挥发性的酸，而hcl 是易挥发的气体命题目的：实验室制取氯化氢(挥发性的酸)为什么用浓硫酸的原理(制备卤化氢气体的原理)解题关键：制备氯化氢(卤化氢)，都是用不挥发性酸(顺便提一点制备hbr、hi 气体时不能用有强氧化性的浓h2so4 来制取，而用没有强氧化性的高沸点h3po4 来制取)错解剖析：基本概念、基本原理掌握不好答案：d7下列微粒中只有还原性的是 acl-bclch+dh2o解析：还原性是指失电子，失电子的物质或微粒具有还原性在上述四种微粒中cl-只能失电子命题目的：考查还原性的基本概念解题关键：一般非金属阴离子都有还原性，都能具有失电子的能力，所以比较四种微粒可以马上得出答案错解剖析：弄不清阴离子有还原性还是阳离子有还原性选 h+有还原性的是还原性的基本概念没弄清楚答案：a8通过以下三个实验，确定下列物质中最强的氧化剂是 fecucl2fecl2cucl22fecl22 fecl3cu2fecl3cucl22fecl2acucl2bfecl2cfecl3dcl2解析：氧化剂是指得电子的物质，在氧化还原反应中，氧化剂被还原得到还原产物，还原剂被氧化得到氧化产物反应的通式为在反应中的氧化剂和氧化产物都具有氧化性，氧化性的强弱为：氧化剂氧化产物在反应中的还原剂和还原产物都具有还原性，但还原性的强弱为：还原剂还原产物根据这个规律可判断出：氧化性(剂) cucl2fecl2 cl2fecl3fecl3cucl2 所以 cl2 的氧化性最强命题目的：考查如何判断比较氧化还原反应中物质氧化性、还原性的强弱解题关键：氧化剂还原剂还原产物氧化产物反应中氧化剂和氧化产物都具有氧化性，氧化性强弱为：氧化剂氧化产物反应中的还原剂和还原产物都具有还原性，还原性强弱为：还原剂还原产物另外还要会分析反应中，谁是氧化剂，谁是还原剂，解这类题就不难了错解剖析：不知此类题的判断原则因而不会分析对氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物判断有误从而造成选错判断时要分析氧化剂得电子以后变成什么物质，该物质就是还原产物还原剂失电子以后变成的物质是氧化产物举一个简单的例子如明白这个简单的例子就能分析复杂的氧化还原反应而不出错误答案：d9在一定条件下，kclo3 按下式发生反应：2kclo3i22kio3cl2 由此可以判断出下列结论，错误的是 a该反应属置换反应b还原性i2cl2c非金属性i2cl2d氧化性kclo3i2解析：用氧化还原反应产物的原理分析，反应中各物质的作用：此反应是置换反应(一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物，这类反应叫置换反应)，所以a 排除还原剂的还原性大于还原产物的还原性i2cl2，所以b 排除，氧化剂的氧化性肯定大于还原剂的氧化性，所以d 排除根据卤素的单质f2、cl2、br2、i2 的非金属性依次减弱判断c 是错误的命题目的：考查卤素单质化学性质及其规律解题关键：卤素单质化学性质的规律为从上到下非金属性依次减弱是解此题的关键，马上判断出c 是错误的错解剖析：没有选 c 的原因是只看到题给的是置换反应，思维停留在表面现象上，没有透过现象看本质这是错解的要害答案：c10已知浓硫酸与3 价铁离子都可以使铜氧化成2 价铜离子，浓硫酸可使溴离子氧化成溴，铁与溴反应生成三溴化铁根据以上事实，可以确定氧化性由弱到强的顺序排列的是 abr2、fe3+、cu2+、浓h2so4bcu2+、fe3+、br2、浓h2so4cfe3+、cu2+、浓h2so4、br2d浓h2so4、br2、fe3+、cu2+解析：由题中给的条件可以写出以下反应，h so cu cu h so cufe cu cu fe cu2 42+2 42+3+ 2+ 3+ 2+ 氧化性： 氧化剂氧化产物 氧化性： 氧化剂氧化产物h so br br h so brfe br fe br fe2 4 2 2 4 223+23+ 氧化性： 氧化剂氧化产物 氧化性： 氧化剂氧化产物-由以上分析得出氧化性由弱到强的顺序为cu2+fe3+br2浓h2so4命题目的：考查氧化还原概念和判断氧化能力的强弱综合分析能力解题关键：利用上题讲的规律分析各反应中谁是氧化剂，谁是氧化产物，从而进行比较，得出正确答案错解剖析：氧化还原反应概念理解不清楚题中排出氧化性由弱到强的顺序，而有的人因为没有看清题目而错选了氧化性由强到弱的d答案：b11今有下列三个氧化还原反应：2fecl32ki2fecl22kcli22fecl2cl22fecl32kmno 16 hcl 2kcl 2mncl 8h o 5cl 4 2 2 2 若某溶液中有 fe2+、i-、cl-共存，要除去i-而不影响fe2+和cl-，可加入的试剂是 acl2bkmno4cfecl3dhcl解析：除去 i-可以用沉淀法或氧化法，但本题只能用氧化法由题中给的条件可知氧化性是：kmno4cl2fecl3i2也就是说kmno4可氧化cl-、fe2+、i-，cl2 可氧化fe2+、i-，而fe3+只能氧化i-，所以要除去i-，只能加入fecl3命题目的：考查用氧化法除去溶液中的离子怎样选择合适的氧化剂解题关键：本题中有三种离子fe2+、i-、cl-共存，要除去i-必须加入氧化剂，但这种氧化剂只能氧化i-，而不能氧化fe2+、cl-，通过已知条件分析，氧化性kmno4cl2、cl2fecl3、fecl3i2，所以加入fecl3为最合适错解剖析：有人一看题中给了三个氧化还原反应，而要除去溶液中i-又不影响fe2+、cl-，一时不知从何下手，盲目地加入cl2 认为cl2 可把i-离子氧化成i2 而除去i-离子，但没有考虑到cl2 还可以把fe2+也氧化了答案：c12以下各组表示卤素及其化合物的性质变化规律中，错误的是 a得电子能力f2cl2br2i2b还原能力f-cl-br-ic稳定性 hfhclhbrhid酸性 hfhclhbrhi解析：卤化氢溶于水，在水分子作用下，发生电离生成氢离子和卤离子hxh+x-，若按hf、hcl、hbr、hi 的顺序其电离能力依次增强，所得溶液中h+离子浓度依次增大，所以酸性依次增强但这种比较要在同浓度的条件下进行所以氢卤酸的酸性为：hfhclhbrhi，故d 是错误的命题目的：考查卤化氢酸性的变化规律解题关键：学习完卤素，一定要把卤化氢的性质、变化规律记清楚，不能有似知非知的印象氢卤酸的酸性为：hfhclhbrhi卤化氢的热稳定性为：hfhclhbrhi卤化氢的还原性为：hfhclhbrhi如果以上的规律记得清楚并能理解其原因，遇到这类题就能轻松地解出错解剖析：没有选 d 的原因，是认为非金属性强，它的氢化物酸性也强，主要问题是概念不清楚，没有看到问题的实质，看卤化氢的酸性大小要看它电离出h+的浓度大小而定答案：d13对于i-离子性质的叙述中，正确的是 a能发生升华现象b能使淀粉溶液变蓝c易发生还原反应d具有较强的还原性解析：首先分清分子的性质与离子的性质不相同，能发生升华现象，能使淀粉溶液变蓝是碘分子(i2)的性质，所以排除a、b易发生还原反应是指物质得电子的反应，而 i-不可能再得电子故c不对具有较强的还原性是指i-易失电子被氧化具有还原性，又因为i-有5 个电子层，离子半径较大，原子核对最外层电子的引力减弱，失电子能力变大，所以i-有较强的还原性，d 对命题目的：考查碘单质的性质及碘离子的还原性解题关键：碘分子i2 与碘离子i-性质不能混淆卤离子的还原性i-br-cl-f-，所以i-具有较强的还原性错解剖析：卤素的一些基本概念不清楚答案：d14除去液溴中溶解的少量氯气，可以采用的方法是 a加入agno3 溶液b通入溴蒸气c加入适量溴化钠晶体d加入适量naoh 固体解析：除去杂质(cl2)时，选用试剂应首先考虑的是只能除去杂质，不能增添新杂质；试剂与杂质(cl2)作用，不能和要提纯的物质(液溴)作用根据以上的观点考虑，加入适量的溴化钠为最佳选择因为2nabrcl22 naclbr2 生成的 nacl 和过量的nabr 不溶于液溴而析出，故可得到纯净的液溴命题目的：考查除去少量杂质，提纯物质的知识点同时考查卤素单质的活泼性的知识点的实际应用解题关键：氯可以把溴从它们的化合物里置换出来错解剖析：若加入 agno3 溶液，除去cl2 的同时与液溴也起反应，方案错若通入溴蒸气与除去cl2 无关若加入naoh 固体也不能除尽cl2，因为cl2 跟碱溶液起反应，cl2 与固体naon 接触面太小答案：c15砹是第六周期a 族元素，推测下列单质或化合物的性质中有明显错误的是 a砹单质有颜色b砹的化合物较稳定c砹单质不易溶于水d砹的最高价氧化物的水化物为强酸解析：根据砹所在周期表位置，根据 f、cl、br、i 同族元素的单质，同类型的化合物有相似的性质，可以推测从f2i2，颜色渐深，砹在碘的下面，必然有颜色，排除a从hfhi，稳定性逐渐减弱，例br2 与h2 加热到高温反应i2 与h2 持续加热发生可逆反应，推测到砹化氢就更不稳定，所以b 错误从卤单质cl2 与h2o 可逆反应，br2 与h2o 微弱反应，i2 与h2o 难反应，推测砹单质不易溶于水是对的，排除c卤族元素从上到下，非金属性减弱，卤素在周期表中非金属性最强的元素，必然含氧酸的酸性也都较强，排除d命题目的：根据卤素单质的化学性质的特点及规律，推测砹的化学性质解题关键：对卤素的单质的化学性质及其规律记忆和理解得很清楚，解这类题也就易如反掌答案：b16人们发现卤族元素氟、氯、溴、碘的时间顺序是 a氟、氯、溴、碘b碘、溴、氯、氟c氯、溴、碘、氟d氯、碘、溴、氟解析：氯元素是在1774 年由舍勒发现的，他使二氧化锰跟盐酸起反应，产生了有刺激性气味的气体cl2碘是在1812 年发现，当库尔特瓦用硫酸处理海草灰的时候，发现有紫色蒸气出现，即为i2溴是在1824年巴拉尔(法)发现的氟是1886 年由摩瓦桑发现的，用干燥的氢氧化钾溶解于无水的氢氟酸制成的溶液作为电解液，用铂铱合金作电极，在23的低温，制得了氟的气体命题目的：考查化学史的知识点答案：d17下列各组中的微粒，都是既具有氧化性，又具有还原性的一组是 as、cl-、h+b no clo na 3 -、-、+ch2s、so2、fe2+d mno so fe 4 32 -、-、解析：判断一些微粒的氧化性和还原性时，只知道一般常见氧化剂和还原剂是不够的首先清楚，元素处于最高价态时，不具有还原性，元素处于最低价态时，不具有氧化性当元素处于中间价态时，或微粒同时具有最高价态和最低价态的元素，这样的微粒既有氧化性又有还原性在此题各组微粒中 a 组中h+处于最高价态，在b 组中na+处于最高价态，只有氧化性，在d 组中fe 是最低价态的只有还原性所以，a、b、d 都不符合题意在c 组中h2s 中1 价氢元素有氧化性，2 价硫具有还原性，so2 和fe2+的4 价硫和2 价铁都处于中间价态，所以这三种微粒既有氧化性又有还原性命题目的：考查判断微粒既有氧化性又有还原性的规律解题关键：分析一种微粒既有氧化性又有还原性的关键，是对每一种元素的价态都要作分析，若这种微粒中元素的价态处于中间，或这种微粒中具有最高价态的元素，也具有最低价态的元素，则这种微粒既有氧化性又有还原性错解剖析：对元素价态与氧化性、还原性的关系搞不清楚或者是遇到实际例子时分析不全面，考虑不周到而出现差错答案：c不定项选择题1下列物质中，分别加入少量溴水，振荡后静置，溶液无色的是 anaoh 溶液bnacl 溶液cki 溶液dzn 粉解析：溴与naoh 反应生成nabr 和 nabro(无色)，a 符合题意溴与nacl 不反应即溶液有颜色，b 不符合题意溴与 ki 溶液反应生成紫色i2 游离出来，但溶液仍有颜色，c 不符合题意d 溴水与zn 粉反应生成znbr2(无色)符合题意命题目的：考查溴的化学性质及知识的迁移解题关键：教科书上没有直接讲溴的化学性质，但通过卤族元素的原子结构及氯气的化学性质的学习，应会迁移正确推出溴的化学性质另外zn 粉与溴水反应生成znbr2 溶液无色也可从cacl2 溶液无色推出来错解剖析：对学习的知识的迁移能力差，表现在学过cl2 与naoh溶液的反应，当br2 与naoh 溶液反应不知生成什么产物对溴与锌粉反应不反应更是不清楚答案：a、d2下列物质中，为某些卤素或卤化物特有的性质是 a氟化氢可用于雕刻玻璃b溴化银在光的照射下即可分解c单质溴在水和汽油中溶解性不同d碘水能使淀粉溶液变蓝解析：氟化氢 hf 能腐蚀玻璃，它与玻璃中的sio2 反应是氟化氢特有的性质，所以a 符合题意卤化银在光照下都分解，分解的通式2agx光热2agx ，所以溴化银在光的照射下分解不是特有的性质，不符合题2意单质溴在水和汽油中溶解性不同不是溴单质的特性，碘单质也有相似的性质，c 不符合题意碘水能使淀粉溶液变蓝是i2 的特性，其他卤素单质没有此性质，d 符合题意命题目的：考查学生审题的能力和对卤素及卤化物的特有性质掌握的情况解题关键：关键是审题要准确，题中要求的是某些卤素或卤化物的特有的性质，而不是通性答案：a、d3盐酸具有的化学性质为 a只有酸性b有酸性和氧化性c没有还原性d既有氧化性，又有还原性，还有酸性解析：盐酸存在三性，酸性表现在 hclnaohnaclh2o氧化性表现在 还原性表现在 浓 ，但要注意的是氯化氢纯净物只具有还原性， 2hcl zn zncl h mno 4hcl( )mncl 2h o cl ( )2 2 22 2 2命题目的：考查学生对氯化氢与盐酸特性不同掌握的情况解题关键：对氯化氢与盐酸在组成、状态、特性三方面进行比较，是学习氯化氢这节的难点，具体特性上面已叙述过错解剖析：有些人只答 a，即盐酸只有酸性，还是用初中学习的知识来看问题，产生了很大的片面性应该用氧化还原反应来分析hcl 与zn 的反应和hcl 与mno2 的反应答案：d419g 氟单质通入81g 水中，所得溶液中溶质的质量分数为 a19b19.8c20d21.7解析 ： 1 2f 2h o 4 hf o19 4 20 4 16 219 x y2 2 2解得 x20 y8溶质为 hf20(g)，溶液为水hf(8119)892(g)溶液的质量分数 2092100 21.7解析 2：估算法2f22h2o4hfo2由于反应有氧气跑出，溶液的质量必小于(1981)g，溶质是 hf，根据方程式马上看出 hf 为 20(g)，而溶液质量又小于100(g)，推知hf 的质量分数必大于20，所以选d答案：d命题目的：考查氟与水反应的产物是什么求溶液的质量分数解题关键：氟与水剧烈反应并放出 o2 和生成hf，所以要考虑到溶液总质量小于(1981)g错解剖析：有些人用 cl2 与水反应生成hcl 和hclo 来推f2 与水的反应的生成物从而出错答案：d5已知以下两个反应：2f22h2o4hfo2 4nh33o2点燃2n 6h o，下列结论错误的是2 2 a氟、氧、氮与氢结合的能力依次减弱b氮的非金属性比氧弱，氧的非金属性比氟弱c按氮、氧、氟的顺序，非金属性依次减弱d按氮、氧、氟的顺序，单质的氧化性依次增强解析：氟与氢气在暗处剧烈反应而爆炸，氧与氢气点燃才反应，氮与氢气常温不发生反应，所以a 对根据题中给的两个反应方程式，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性的规律，可以得出氧化性f2o2、o2n2 对于单质来讲，它的氧化性强，非金属性也强，所以b 对根据b 得出非金属性f2o2n2，而c 是相反，所以c 不对d 与b 推出的结论相同所以d 也对命题目的：考查学生分析问题的能力，根据题中给的信息来分析出f2、o2、n2 的氧化能力的强弱解题关键：要把初中学习的知识加以运用，h2 与o2 反应的条件，及n2 与h2 在常温时不易发生化学反应，得出n2 的氧化性弱错解剖析：有些人认为氮的性质没有学过，与卤素性质不知怎么比较学了氧化还原反应的知识不能灵活运用来分析问题答案：c6在一测气管中充入体积氯气、体积氮气和体积氢气，让日141412光照射一段时间，待混合气体变为无色，立即将其倒立于盛水的水槽中，则在相同条件下进入测气管中的水的体积占测气管容积的 a12b13c14d34解析：当光照射一段时间，混合气体变为无色，说明 cl2 与h2 完全反应h cl 2hcl1 1 214hcl hcl2 2 根据方程式得知生成气体的体积为体积又因为光照141212易溶于水，所以测气管中的水的体积占测气管容积的12命题目的：考查cl2 与h2 的混合在光照条件下生成hcl 的知识点，以及hcl 气体的溶解性解题关键：h2 与cl2 反应生成hcl 方程式的配平hcl 气体易溶于水，h2、n2 难溶于水错解剖析：方程没有配平可能误选 c答案：a填空题1若要除去氯化钠中混杂的少量碘化钠和碘，可先将混合物_，用_方法除去_，再将剩余固体溶于水，向溶液中_，最后将_并_，得到氯化钠晶体解析：此题为除杂题，但题中已把顺序给出，只需选出合适的方法及最佳的试剂nacl 中nai 和i2 为杂质，除去i2 利用i2 的升华性质，然后溶于水，通入足量的cl2，利用cl2 可以把nai 中的i2 置换出来，将溶液蒸干得到nacl、i2 的固体，最后灼烧使i2 升华即得到纯净nacl命题目的：1考查碘受热易升华，及氯化钠受热很稳定的性质2cl2可以从化合物中置换出br2、i2 的性质答案：加热 升华 碘 通入定量氯气 溶液蒸干 灼烧残渣2一定量的空气中混有少量的氯化氢、氯气和水蒸气将此混合气体依次通过氢氧化钠溶液、浓硫酸、灼烧的铜网后，最后收集到的气体为_解析：一定量空气(n2、o2、少量稀有气体)及少量 hcl、cl2、h2o(气)，这些气体通过naoh 溶液可除去hcl、cl2再通过浓h2so4 可除去水蒸气h2o，最后通过灼烧的铜网，可除去o2收集到的气体为氮气n2(有少量稀有气体)命题目的：考查氢氧化钠溶液与 hcl、cl2 反应的知识点，及初中的知识：浓h2so4 的吸水性，铜在加热条件下与o2 的反应等知识点解题关键：一定量的空气中主要含有 n2 和o2 及少量稀有气体cl2与naoh 溶液反应，还有热铜网与o2 的反应生成氧化铜答案：氮气 或：氮气(含有少量稀有气体)3将灼烧的细铜丝放进氯气瓶中，可观察到发红的铜丝在氯气里_，集气瓶里充满_色的烟在溶液中注入少量的蒸馏水振荡，得到_色的溶液在溶液中滴加硝酸银溶液，则有_析出，证明有_离子存在，用淀粉碘化钾试纸检验，变_色，证明溶液中还有_分子存在以上三个变化的化学方程式_命题目的：主要考查热的铜丝在氯气中反应及生成物的检验答案：继续燃烧 棕黄 绿 白色沉淀 cl- 蓝 cl2三个化学方程式 点燃cu cl cucl 2 2cucl22agno32agclcu(no