福建省连江第二中学高三化学上学期期中试题.doc

20152016学年度第一学期期中考试高三年级化学试卷考试内容：1.化学计量 2.两大反应 3.化学实验 4.金属及其化合物 5.非金属及其化合物6.必考结构考试时间：100分钟 满分100分 可能用到的相对原子质量：h1 c12 n14 o16 na23 mg24 al27 sr28 ca40 fe56 cu64一、选择题（本题包括25道小题，每题2分，共50分，每题只有一个选项符合题意。）1.设na为阿伏伽德罗常数的数值，下列叙述正确的是：a.3.4g nh3中含有的电子数为0.2nab.标准状况下，22.4l cl2参加所有化学反应转移的电子数一定都是2nac.标准状况下，0.5na个so3分子所占的体积约为11.2ld.500ml 1mol/l氯化铁溶液中的fe3+数小于0.5na2.配制100ml 1mol/l na2co3溶液，下列操作正确的是：a.称取10.6g无水碳酸钠，加入100ml容量瓶中，加水溶解、定容b.称取10.6g无水碳酸钠，加入100ml蒸馏水，搅拌、溶解c.转移na2co3溶液时未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中d.定容后，塞好瓶塞，反复倒转，摇匀3.化学概念在逻辑上存在如下几种关系，下列关于概念的说法正确的是：a.纯净物与混合物属于包含关系b.单质与化合物属于交叉关系c.化合物与碱性氧化物属于包含关系d.氧化还原反应与分解反应属于并列关系4.在溶液中能大量共存的一组离子或分子是：a.nh4+、h+、no3-、hco3-b.k+、al3+、so42-、nh3h2oc.na+、k+、so32-、cl2d.na+、ch3coo-、co32-、oh-5.把so2通入fe(no3)3溶液中，溶液由黄色变为浅绿色，但立即又变为黄色，此时若滴入bacl2溶液，则会产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中，最终被还原的是：a.so2b.no3-c.fe3+d.fe2+6.将500ml nh4hco3和na2co3的混合溶液分成五等份，取一份加入含a mol naoh的溶液恰好反应完全；另取一份加入含b mol hcl的盐酸恰好反应完全，则该化合物溶液中c(na+)为： a. moll-1b. moll-1 c. moll-1d. moll-17.al与na2o2的混合物溶于足量的水中，得到澄清溶液，同时产生3.5g气体。在所得溶液与100ml 7mol/l盐酸作用过程中，先有白色沉淀生成，此后沉淀又恰好溶解，则al与na2o2的物质的量之比为: a.2:1 b.1:2 c.11:2 d.2:118.下列有关铝及其化合物的说法正确的是：a.al2o3是两性氧化物，既能与所有的酸反应，也能与所有的碱反应b.铝制容器可盛装热的浓h2so4c.明矾kal(so4)212h2o的水溶液能够杀菌消毒，可用做净水剂d.向alcl3溶液中加入过量氨水后，蒸干并灼烧可得到al2o39.下列各组溶液，只用试管和胶头滴管就可以鉴别的是：alcl3溶液和naoh溶液 ca(hco3)2溶液和naoh溶液naalo2溶液和盐酸 al2(so4)3溶液和氨水agno3溶液和氨水a.b. c.d.10.下列各组物质中，x是主体物质，y是少量杂质，z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的一组是：abcdxfecl2溶液fecl3溶液fefeso4溶液yfecl3cucl2alfe2(so4)3zcl2fenaoh溶液cu11.将1.12g铁粉加入25ml 2mol/l氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是:a.铁有剩余，溶液呈浅绿色，cl-浓度基本不变b.往溶液中滴入无色kscn溶液，显红色c.fe2+和fe3+的物质的量之比为5:1d.氧化产物与还原产物的物质的量之比为2:512.在一定条件下，下列物质不能与二氧化硅反应的是： 焦炭 纯碱 碳酸钙 氢氟酸 硝酸 氢氧化钠 水a.b. c. d.13.现有含w g碳酸钙和a g二氧化硅的混合物，在高温下反应最终可生成标准状况下的气体体积为： a.lb.lc. ld.无法计算14.在某无色溶液中，可能存在na+、ca2+、fe3+、br-、co32-、so42-、cl-中的几种。某同学进行了下列实验：取少量原溶液,在其中滴加足量氯水，有无色无味气体产生，溶液仍为无色，将溶液分为2份；一份中加入agno3溶液，有白色沉淀产生；另一份加入bacl2溶液，有白色沉淀产生。则该溶液中一定大量存在的离子组是：a.na+、fe3+、so42-b.co32-、cl、so42c.ca2+、br-、so42d.na+、so42、co32-15.如图是一种检验某气体化学性质的实验装置，图中b为活塞。当打开b时，在a处通入氯气，c中红色布条颜色无变化；当关闭b时，c中红色布条颜色褪去。则d瓶中盛有的溶液是: a.浓h2so4b.饱和nacl溶液 c.浓naoh溶液d.浓nabr溶液16.在氧化还原反应的过程中，氧化反应和还原反应同时发生，下列有关so2 - 2e- + 2h2o so42- + 4h+ 的说法错误的是：a.该反应为氧化反应b.上述反应中若产生0.1mol so42-，则消耗so2的物质的量为0.1molc.fe2(so4)3、品红两种溶液都能使上述反应进行d.通入cl2会降低so2的漂白作用17.某兴趣小组探究so2气体还原fe3+、i2，他们使用的药品和装置如图所示，下列说法正确的是：a.so42-是so2气体与fe3+反应的还原产物b.装置c烧杯中加入少量苯可以防止倒吸c.表明i-的还原性弱于so2的现象是b中溶液蓝色褪色d.在a中的溶液加入kmno4溶液，则紫红色褪去说明a中so2与fe3+发生了氧化还原反应18.以下有关no2气体的描述中正确的是：a.据反应3no2 + h2o = 2hno3 + no可知，no2是hno3的酸酐b.据反应2no2(g) n2o4(g) bcc.h2b在同主族元素气态氢化物中最稳定d.b的某种单质可用于杀菌消毒22.化学是以实验为基础的学科，化学实验设计和操作中必须十分重视安全问题和环境问题。下列操作方法不正确的是：a.制氧气时排水发收集氧气后出现倒吸现象，立即松开试管上的橡皮塞b.在气体发生装置上直接点燃乙烯气体时，先检查乙烯气体的纯度c.实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室d.给试管中的液体加热时不停移动试管或加入碎瓷片，以免暴沸伤人23.有一固体混合物，可能由na2co3、na2so4、cuso4、cacl2、nacl混合而成，为检验它的成分做了如下实验：将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液；往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成；过滤、将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解。该固体混合物中：a.肯定有na2so4，可能有cuso4b.一定有nacl，肯定没有na2so4c.一定有na2co3，可能有nacld.可能有cacl2，一定没有cuso424.根据实验目的判断下列实验操作或装置正确的是：25.用如图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是：a.为确认cuso4生成，向中加水，观察颜色b.上下移动中铜丝可控制so2的量c.中选用品红溶液验证so2的生成d.中选用naoh溶液吸收多余的so2二、简答题（本题包括5道小题，每小题10分，共50分。）26.(10分)炙热的炭与浓硫酸可发生反应。（1）写出该反应的化学方程式： 。 （2）现欲设计一个实验以验证此反应所生成的各种产物。实验中可供使用的试剂有： 浓硫酸、稀硫酸、澄清石灰水、naoh溶液、品红溶液、酸性高锰酸钾溶液、无水硫酸铜固体和碱石灰。有一个同学按气体的流动方向设计了一个实验过程，其所使用的试剂次序可表示为：气体产物试剂i试剂试剂试剂试剂。 试剂i、分别为 、 、 、 。 说出试剂使用两次的作用分别是 、 。写出气体产物通过足量的试剂时的离子方程式： 。27.(10分) 在浓cacl2溶液中通入nh3和co2，可以制得纳米级碳酸钙。下图所示ae为实验室常见的仪器装置(部分固定夹持装置略去)，请根据要求回答问题。（1）实验室制取、收集干燥的nh3，需选用上述仪器装置中的 。若选用了c、d，则c中盛放的药品为 ；d的作用为 。（2）向浓cacl2溶液中通入nh3和co2制纳米级碳酸钙时，应先通入的气体是 ，写出制纳米级碳酸钙的化学方程式： 。（3）试设计简单的实验方案，判断所得碳酸钙样品颗粒是否为纳米级。 。28.(10分)由短周期元素组成的单质a、b、c和四种化合物甲、乙、丙、丁有如图所示的转化关系，已知c是密度最小的气体，甲是电解质。根据图示转化关系回答问题：（1）写出下列物质的化学式：a 、b 、乙 、丁 。（2）组成单质a的元素在周期表中的位置是 ，丙的电子式是 。（3）写出a与naoh溶液反应的化学方程式： 。写出乙与过量co2反应的离子方程式： 。29.(10分)在一定条件下，物质ae的转化关系如图所示，其中a为单质，常温下e为无色液体。（1）若a、c、d均含氯元素，c为氯碱工业的原料，d溶液具有漂白性，则a与b反应的化学方程式是 ；d溶液可使ki-淀粉溶液显蓝色，则d与ki在溶液中反应的离子方程式为 ；检验c中所含阴离子的试剂是 。（2）若a为红色金属，b为某酸的浓溶液，d为可形成酸雨的无色气体，则a与b反应的化学方程式是 ；a mol a与足量的b充分反应后，将产生的d通入naoh溶液中恰好完全反应，则需naoh的物质的量的取值范围是 。（3）上述（1）（2）中的d都能使品红溶液褪色，利用褪色后的溶液探究使其褪色的物质的实验方法是 。30.(10分)向100ml 3mol/l naoh溶液中缓