高中化学 重点难点习题（无机推断） 新人教版必修1.doc

高一化学寒假专项练习无机推断1.提示：某些金属氧化物跟熔融烧碱反应可生成盐。根据以下化学反应框图填空：单质f是： 。写出由e生成g的离子反应方程式(或化学方程式)： 。溶液i中所含金属离子是： 。由ce+f若改用浓酸，则不能选用的浓酸是(写分子式)： 。2a、b、c、d、均为中学化学常见的物质，它们间的反应关系如下图所示。已知al3+3hco3=al(oh)3+3co2若a是可溶性强碱，b是正盐，d不溶于稀硝酸，则b的化学式： 。有关反应的化学方程式为： 若b是正盐，d既可溶于盐酸又可溶于naoh溶液。a是nahco3时，该反应的离子方程式为： 。a是一种淡黄色固体，且a与b以物质的量之比为2:1相混合时，推知b的化学式为： 。ebabcdmnpqncxxqxx3单质a、m、x有如下转化关系（反应物和生成物中的水及反应条件已略去）。已知x、b、c、n是常见气体。x的一种同素异形体与人类的生存环境关系密切，该同素异形体的分子式为： o3 。能否确定a、m一定是非金属单质？ （填“能”、“不能”），理由是： 。c、e的分子结构相似，e的化学式为： 。n能使溴水褪色，反应的化学方程式为 。请写出鉴别c和n的一种试剂： （不能用溴水）请写出下列反应的化学方程式：n+xp： a+q 。4甲、乙、丙是短周期元素形成的三种常见单质，a、b、c是三种常见的化合物，a为淡黄色固体；它们之间的转化关系如图所示。请填写下列空白：a的化学式： ；b的分子式： 。写出甲和b反应的离子方程式：_ 。1mola和足量b反应时转移的电子为： mol。5某常见二价过渡金属的盐a可发生如图所示的变化，其中b为黑色固体氧化物；c、g为气体氧化物；e为固体单质且不与稀h2so4反应；d为气体单质；e与f反应时，除生成a外随f的浓度不同产物可以是c也可以是g。请完成下列问题：a为： ；d为： ；b转化为e时，有多种方法，请写出其中一个反应的化学方程式： ；写出c与h2o反应的化学方程式：_ ；写出e与足量f的浓溶液反应的实验现象： ；a分解时生成c和d的物质的量之比为： 。6已知a、b、c、d、e均是由短周期元素组成的化合物，且均含有同一种元素，x无论是盐酸还是naoh，+z+y+y+x酸式盐abcd无机酸e均能进行下述转化又知c的相对子质量比d少16。当x为盐酸时，e为： ，a中阴离子为： 。当x为naoh时，a与x反应的离子方程式为： 。7根据下列框图填写下列空格：c是： ，d是： ，g是： ，e是： 。 写出下列反应的离子方程式：氧化物b+浓盐酸： 。f的水溶液与e溶液： 。h与naoh溶液反应： 。单质c与浓硫酸共存的现象为： 。8在一定条件下，下列各物质可发生如右上图所示的变化（反应中生成的水没有写出）：请回答：固体a是（写出化学式）： 。反应()的化学方程式为： 。 反应（）的化学方程式为： 。9 a、b、c、d分别是氢氧化钾、氨水、硝酸钡和盐酸四种无色溶液中的一种，现用另一种溶液x与它们进行了如下图所示的实验：根据上述实验，写出可判断出的物质的化学式，若不能断定则写“不”(均填入下表空格内)：代号abcdx物质 若有不能判断的物质，需增加的、检验它们的简单方法是(若都能判断，此问不答) 10. 下图表示的反应关系中，部分产物被略去。已知2mol白色固体粉末受热分解，恢复到室温生成白色固体a、无色液体b、无色气体c各1mol。x、e、g的焰色反应均为黄色。回答下列问题：写出下列物质的化学式：x： ；g： ；d： 。写出g与c反应生成d的离子反应方程式： 。写出xea的离子方程式： 。写出c与na2o2参加反应的化学方程式：，若0.2molna2o2转移的电子数为： 个。11. 在下右图所示的转化关系中，a、b、c是中学化学中常见的物质，都含有同一种元素r，且所含元素均在短周期。回答下列问题。（说明：图中不含r的产物均已略去，反应的产物之一是a）。若a为气体单质，则a为： 。若a为两性无机化合物，由a转化为b和c的离子方程式为： 。若a是由非金属元素组成的盐，则由a转化成b（或b、c）的离子方程式为： 。若a为酸性氧化物，a与naoh溶液反应有三种情况（只生成b、只生成c、同时生成b和c），则a为： 12. 已知甲、乙、丙、丁、戊、己六种物质中含同一种元素，它们之间有如下转化关系；其中丁是一种红褐色沉淀，戊是一种白色沉淀。写出图1中乙丙的离子方程式：_ 。戊丁的化学方程： 。丙溶液可使淀粉ki试纸变蓝，写出该反应的离子方程式： 。图1已知a单质可参与图1中“己固体甲单质”的转化，b、c、d、e中都含a元素，它们间存在图2所示转化关系：已知b固体和红宝石、蓝宝石的主要成分相同，c溶液ph7，e溶液ph7；是实现上述转化的反应物，分属于单质、氧化物、气态氧化物、酸溶液、碱溶液中的一种（此非的排列顺序），请写出它们的化学式 ； ； ； 。 写出c溶液ph7的原因（用离子方程式表示）：_ 。图213. 由白色和黑色固体组成的混合物a，可以发生如下框图所示的一系列变化：写出反应的化学方程式： 反应的离子方程式： 操作中的名称是： ，在操作中所使用的玻璃仪器的名称是： 。下列实验装置中可用于实验室制取气体g的发生装置是： ；为了得到纯净干燥的气体g，可将气体通过c和d装置，c装置中存放的试剂是： ，d装置中存放的试剂是： 。气体g有毒，为了防止污染环境，必须将尾气进行处理，请写出实验室利用烧碱溶液吸收气体g的离子方程式： ；下列ei装置中，通常用来吸收气体g的装置是： 。j是一种极易溶于水的气体,为了防止倒吸,下列ei装置中,可用于吸收j的是 。14. 化合物a、b、c、d、e、f是中学化学的常见物质。这些化合物之间存在上图的关系。其中a和b的反应是一种重要的化工生产中的主要反应。ab+cd+高温h2o + d + fe + f盐酸盐酸在a、c、f中含有相同的元素是： 。（填元素符号）化合物c可溶于水，其化学式为： ，水溶液呈 性，因为（用化学方程式或离子方程式表示）： 。c的水溶液和d能否反应 ，其原因是： 。该化工工业称为： 。15.以下各单质和化合物之间存在右列转化关系(各单质和化合物中所含元素均为短周期元素)：试确定单质a和b的化学式：a： ，b： 。写出化合物甲与naoh溶液反应的化学方程式： 。写出化合物乙转化为化合物丁的离子方程式： 16. 已知d是单质，其他均是常见的化合物，它们之间的转化关系如右图所示，其中m（a）m（b）。回答下列问题：符合此转化关系的a、b、d的化学式分别是：a： 、b： 、d： 。写出z的化学式： ，z中阴阳离子数之比为： 。写出x转化为f的离子方程式： 。17. 已知x为和cuo的混合物，取两份等质量的x样品进行下列实验：经实验测定：固体d的质量为32g，溶液e中只含有一种金属离子，且酸性较强，气体f在标准状况下体积为5.6l。 固体d是： 。判断依据是： 。向溶液e中加入足量naoh溶液，可观察到的现象是： 。化学方程式为： 。计算取用的每份x的质量和x中feo和cuo的物质的量之比。 18.现有a、b、c、d、e、x、y和m等物质，它们均为纯净物在一定条件下，可发生下列转化，其中x、y为常见双原子气体单质，其中x为有色气体，b为常见金属单质，质软。e为由两种常见元素（按原子个数1:1）组成的液体，a为黑色化合物，上述各步转化中只写出其中一种生成物，其它生成物没有写出（也有可能反应只有一种生成物）。 试回答： （1）写出化学式 ， x ，e ；（2）写出离子方程：ax ；cd 。（3）ae反应的化学方程式为： ；19下图是几种中学常见的物质之问的转化关系氧化物a是光导纤维的主要原 料i为非金属单质ii为主族元素的金属单质。（1）氧化物a的结构简式(是、不是)o=si=o, ,写出“氧化物a与naoh溶液反应的化学方程式（2）单质i的用途非常广泛，如做 （只需写一种）；工业上制备单质i的化学方程式为20下图所示各物质是由 1 一 20 号元素中部分元素组成的单质或其化合物，图中部分反应条件未列出。已知 c 、 h 是无色有刺激性气味的气体， d 是一种黄绿色的气体单质，物质 j 可用于饮水消毒。反应 和 是化工生产中的重要反应，反应 是实验室制备气体 c 的重要方法。请回答下列问题： ( l ）物质 e 的分子式是 ；物质 j 的名称为 。 ( 2 ）反应的化学方程式为 反应 的化学方程式为 ( 3）物质 a 由三种元素组成,1 mola 与水反应可生成1 molb 和2 molc , a的化学式为 21.如下图的转化关系中，已知a是由短周期元素组成的酸式盐。d、y、h为气体，g和k均是常见的强酸。试回答下列问题；(1) 写出d的空间结构为 ，x的化学式 。(2) h 和y发生化合反应的化学方程式为 ；(3) 写出d(少量)、h、x反应生成a的化学方程式： ；(4) 写出a与足量的b反应的离子方程式： 。22.下图是部分常见元素的单质及其化合物的转化关系图（有关反应条件及生成的部分产物已略去）。已知：e为红棕色固体，k为浅绿色溶液；反应、都是化工生产中的重要反应；b、c、d、h是单质；b、c、d、f、g、h常温下是气态； f、p 和h的水溶液均具有漂白作用，且f是形成酸雨的主要物质之一；n是一种常见的氮肥；化合物g分子构型为三角锥形，化合物m由两种元素组成，分子内共有58个电子。（1）f的化学式 ；g的水溶液中，最多的阳离子是 。（2）写出k与h反应的离子方程式： ；g与h反应的化学方程式： 。23.已知af是中学化学中常见物质，其中a、c、e、f为气体，b、d为液体，d的消费量常作为一个国家工业发达水平的一种标志，f的浓溶液与x共热通常用于实验室制备单质c，x是一种黑色粉末，b分子中有18个电子。反应中部分生成物已略去。试回答下列：（1）根据图中信息，b、c、d、x氧化性从强到弱的顺序是：(用化学式填写)_。（2）b的化学式为：_ _（3）写出反应的化学方程式： _。（4）写出反应、的离子方程式：_ _；_ _。24在下列各变化中，e为无色无味的液体(常温下)，f为淡黄色粉末，g为常见的无色气体(反应条件均已省略)。回答下列问题：(1)在反应中，每生成224 l气体g(标准状况)时，该反应转移电子的物质的量是 . (2)若反应在溶液中进行，a、c、d均含氯元素，且a中氯元素的化合价介于c与d之间。则反应的离子方程式为 。 (3)若反应在加热条件下进行，且c、d是两种均能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则反应的化学方程式是 。(4)若反应在溶液中进行，a是一种强碱，b是一种酸式盐，d是一种气体，且b遇盐酸有气体产生。在加热条件下，当a过量时，反应的离子方程式是 。(5)若反应在溶液中进行，a是一种强酸，b是一种含有两种金属元素的盐，且b的水溶液显碱性，a、b均由短周期元素组成，当a过量时，c及d均易溶于水。则a过量时反应的化学方程式是 。25.中学化学中几种常见物质的转化关系如下：已知ad的反应必须加热，否则会发生钝化现象。请回答下列问题：（1）b、d、e的化学式依次为、。（2）写出b的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式： 。（3）写出b和过量过氧化钠反应生成f的化学方程式26.某无色溶液由na+、ag+、ba2+、al3+、alo2-、mno4-、co32-、so42-中的若干种组成。取该溶液进行如下实验：（a）取试液适量，加入过量稀盐酸，有气体生成，得到溶液甲；（b）向溶液甲中再加入过量碳酸氢铵溶液，有气体生成，析出白色沉淀乙，得到溶液丙；（c）向溶液丙中加入过量ba(oh)2溶液，有气体生成，析出白色沉淀丁。根据上述实验回答下列问题：（1）溶液中一定不存在的离子是 。（2）一定存在的离子是 。（3）生成沉淀乙的离子反应方程式是 。（4）写出步骤(c)中产生气体的离子方程式 。 高一化学寒假专项练习无机推断1.单质f是： h2 。写出由e生成g的离子反应方程式(或化学方程式)： 4fe28nh3h2oo22h2o=4fe(oh)38nh4。(分两步写亦可)溶液i中所含金属离子是： al3和na 。由ce+f若改用浓酸，则不能选用的浓酸是(写分子式)： h2so4 (或hno3) 。2：(nh4)2so4。(nh4)2so4+ba(oh)2=baso4+2nh3+2h2o。al3+3hco3=al(oh)3+3co2 。 al2(so4)3 。3 能 （填“能”、“不能”），理由是：它们与o2反应生成的化合物b、n为气体 。： cs2 。 br2+so2+2h2o=2hbr+h2so4 。：品红溶液或酸性高锰酸钾溶液 （不能用溴水）n+xp：2so2+o2 2so3加热a+q c+2h2so4（浓）co2+2so2+2h2o。4a的化学式：na2o2 ；b的分子式：h2o。_ 2na+2h2o=2na+2oh+h2 。 1 mol。5a为：cu(no3)2 ；d为： o2 ；cuoh2cuho ；(用c、co、al、nh3等均给满分)_ 3no2h2o2hno3no ；固体溶解，溶液呈蓝色；有红棕色气体生成 ； 4:1 。6e为：h2so4 ， hs 。 nh4+hs-+2oh-=s2-+nh3+2h2o 。7 c是： al ，d是： cl2 ，g是： co2 ，e是： na2co3(或nahco3) 。 写： mno2+4hcl错误！未找到引用源。mncl2+cl2+2h2o 。2alcl3+3na2co3+3h2o错误！未找到引用源。2al(oh)3+3co2+6nacl 。al(oh)3+naoh错误！未找到引用源。naalo2+2h2o 。 钝化 。8 na2o2 。_ naoh + so2 = nahso3 。 so2 + br2 + 2h2o = h2so4 + 2hbr 。9 ：代号abcdx物质不确定ba(no3)2 不确定nh3h2oal2(so4)3或明矾 方法有很多。如加入酸碱指示剂，某些金属单质、可溶性的铜盐、铁盐等。10. x：nahco3 ；g：naalo2 ；d：al(oh)3。 alo2+co2+2h2o=al(oh) 3 +hco3 。 hco3+oh=co32+h2o 。 2co2+2na2o2=2na2co3+o2 ， 026.021023 个。11. a为： cl2 。 al(oh)3+oh=alo2+2h2o 。若nh4+oh-错误！未找到引用源。nh3h2o(或加热)。 co2(或so2) 12. _ 2fe2+cl2错误！未找到引用源。2fe3+2cl 。4fe(oh)2+o2+2h2o错误！未找到引用源。4fe(oh)3 。 2fe3+2i-错误！未找到引用源。2fe2+i2 。 o2 ； nh3 ； co2 ； naoh 。_ al3+3h2o错误！未找到引用源。al(oh)3+3h+。13. ： mno24hcl(浓) mncl2cl22h2o 2cl2h2ocl2h22oh 12 溶解、过滤 ，： 漏斗、烧杯、玻璃棒 。 b ；：饱和食盐水（或水） ， 浓硫酸 。气cl22oh=clcloh2o ； e 。j f、g、h 。14. ： na 。：na2sio3 ，水溶液呈 碱 性，：sio32 + 2h2o=h2sio3 + 2oh。 能 ，其原因是： h2co3的酸性强于h2sio3，可以由强酸制得弱酸 。： 硅酸盐工业 。15.： a：al或si ，b： o2 。：al2o32naoh=2naao2h2o(或si2naohh2o =na2sio32h2)。 alo2co22h2o=al(oh)3hco3或2alo2co22h2o=2al(oh)3co32。sio32co2h2o=h2sio3co32 (co2过量生成hco3)16. a： h2o 、b： co2 、d： o2 。 na2o2，z中阴阳离子数之比为： 1:2 。写出x转化为f的离子方程式： co32ca2=caco3。17. ： cu 。： e溶液的酸性较强，固体d不可能有fe 。