（新课标）2019版高考化学一轮复习 第四单元 非金属及其化合物 考点规范练11 富集在海水中的元素——氯 海水资源利用.doc

考点规范练11富集在海水中的元素氯海水资源利用(时间:45分钟满分:100分)一、选择题(本题共10小题,每小题5分,共50分。每小题只有一个选项符合题目要求)1.今有甲、乙、丙三瓶等体积的新制氯水,浓度均为0.1 moll-1。如果在甲瓶中加入少量的nahco3晶体m mol,在乙瓶中加入少量的nahso3晶体m mol,丙瓶不变。片刻后甲、乙、丙三瓶溶液中hclo的物质的量浓度大小关系是(设溶液体积不变)()a.甲=乙丙b.丙乙=甲c.甲丙乙d.乙丙甲2.某无色气体,可能含hcl、co2、hi、so2中的一种或几种,将其通入氯水中,得到无色透明溶液。把溶液分成两份,向一份溶液中加入盐酸酸化的bacl2溶液,出现白色沉淀;另一份溶液中加入硝酸酸化的agno3溶液,也有白色沉淀生成。对于原无色气体推断一定正确的是()a.一定存在hclb.一定存在so2c.肯定没有co2d.不能确定是否含有hi3.将一定量氯气通入溴化亚铁溶液后,再加入四氯化碳,振荡,静置,整个过程中能观察到的现象是()a.水层显棕黄色b.水层无色c.四氯化碳层显红棕色d.四氯化碳层无色4.(2016上海化学,改编)已知:so32-+i2+h2oso42-+2i-+2h+。某溶液中可能含有na+、nh4+、fe2+、k+、i-、so32-、so42-,且所有离子物质的量浓度相等。向该无色溶液中滴加少量溴水,溶液仍呈无色。下列关于该溶液的判断正确的是()a.肯定不含i-b.肯定含so42-c.肯定含有so32-d.肯定含有nh4+5.某混合溶液中含有nai、nabr、na2so4三种溶质,其物质的量均为1 mol,向混合溶液中通入一定量的氯气。下列说法正确的是()a.将溶液蒸干最多可以得到4 mol naclb.将溶液蒸干并灼烧,得到的固体可能是nacl、nabr、na2so4c.向溶液中滴加淀粉-ki溶液,溶液变蓝,则氯气一定过量d.若通入氯气的体积为22.4 l(标准状况),反应的离子方程式为2i-+cl2i2+2cl-6.某消毒液的主要成分为naclo,还含有一定量的naoh。下列用来解释事实的方程式中,不合理的是(已知:饱和naclo溶液的ph11)()a.该消毒液可用naoh溶液吸收cl2制备:cl2+2oh-clo-+cl-+h2ob.该消毒液的ph12:clo-+h2ohclo+oh-c.该消毒液与洁厕灵(主要成分为hcl)混用,产生有毒气体cl2:2h+cl-+clo-cl2+h2od.该消毒液加白醋生成hclo,可增强漂白作用:ch3cooh+clo-hclo+ch3coo-7.cl2有毒,常用于自来水和游泳池的消毒杀菌。已知硫氰(scn)2的化学性质与cl2的类似,被称为“拟卤素”,如(scn)2+2naohnascn+nascno+h2o,阴离子的还原性顺序为i-scn-br-cl-。下列说法中不正确的是()a.若cl2、(scn)2发生泄漏,均可喷洒石灰水进行处理b.kscn溶液可以与fecl3溶液反应c.cl2与kscn溶液发生反应的离子方程式为cl2+2scn-(scn)2+2cl-d.(scn)2可以与kbr溶液反应:(scn)2+2kbr2kscn+br28.一氯化碘(icl)、三氯化碘(icl3)是卤素互化物,它们的性质与卤素单质相似,如:2icl+2znzni2+zncl2。以下判断正确的是()a.icl3与水反应的产物为hi和hclob.icl3与ki反应时,氯元素被还原c.icl与冷naoh溶液反应的离子方程式为icl+2oh-io-+cl-+h2od.icl与水的反应属于氧化还原反应9.(2016上海化学)某铁的氧化物(fexo)1.52 g溶于足量盐酸中,向所得溶液中通入标准状况下112 ml cl2,恰好将fe2+完全氧化。x值为()a.0.80b.0.85c.0.90d.0.9310.(2017山西朔州模拟)从海带中提取碘单质,成熟的工艺流程如下:干海带海带灰悬浊液滤液碘水i2的ccl4溶液i2。下列关于海水制碘的说法,不正确的是()a.实验室在蒸发皿中灼烧干海带,并且用玻璃棒搅拌b.含i-的滤液中加入稀硫酸和h2o2溶液后,碘元素发生氧化反应c.在碘水中加入几滴淀粉溶液,溶液变蓝色d.碘水中加入ccl4可得到i2的ccl4溶液,该操作为“萃取”二、非选择题(本题共3小题,共50分)11.(16分)溴主要以br-形式存在于海水中,海水呈弱碱性。工业上制备br2的操作步骤为:一定条件下,将cl2通入浓缩的海水中,生成br2;利用热空气将br2吹出,并用浓na2co3溶液吸收,生成nabr、nabro3等;用硫酸酸化步骤得到的混合物。完成下列填空:(1)cl2氧化br-应在(填“酸性”或“碱性”)条件下进行,目的是避免。(2)br2可用热空气吹出,其原因是。(3)写出步骤所发生反应的化学方程式。用硫酸而不用盐酸酸化的原因可能是。步骤的产品有时运输到目的地后再酸化,主要是因为。(4)为了除去工业br2中微量的cl2,可向工业br2中。a.通入hbrb.加入na2co3溶液c.加入nabr溶液d.加入na2so3溶液12.(16分)nacl是价廉且应用广泛的化工原料,例如nacl可应用于纯碱工业、氯碱工业、氯酸钾工业、肥皂工业等。(1)19世纪60年代氨碱法是纯碱工业广泛使用的方法,20世纪20年代以后被联合制碱法逐渐取代。请写出以nacl为原料利用氨碱法生产纯碱的化学方程式。在联合制碱法中,纯碱工厂与工厂联合生产,以方便获得原料。在联合制碱法中循环使用,而在氨碱法中循环使用率不高的物质是。(2)氯酸钾是重要的化工业产品,在炸药、雷管、焰火等制造业中有重要应用,工业中首先通过电解热食盐水制得氯酸钠,再加入一定量的氯化钾即可得到氯酸钾沉淀。在炸药、雷管、焰火的制造过程中大量使用氯酸钾,主要应用氯酸钾的性。请写出电解食盐水生产氯酸钠的化学方程式:。(3)在肥皂的工业生产过程中,也要使用nacl,其目的是。13.(18分)clo2与cl2的氧化性相近,在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。某化学兴趣小组通过图1装置(夹持装置略)对其制备、吸收、释放和应用进行了研究。图1图2(1)仪器d的名称是。安装f中导管时,应选用图2中的。(2)打开b的活塞,a中发生反应:2naclo3+4hcl2clo2+cl2+2nacl+2h2o,为使clo2在d中被稳定剂充分吸收,滴加稀盐酸的速度宜(填“快”或“慢”)。(3)关闭b的活塞,clo2在d中被稳定剂完全吸收生成naclo2,此时f中溶液的颜色不变,则装置c的作用是。(4)已知在酸性条件下naclo2可发生反应生成nacl并释放出clo2,该反应的离子方程式为。在clo2释放实验中,打开e的活塞,d中发生反应,则装置f的作用是。(5)已吸收clo2气体的稳定剂和稳定剂,加酸后释放clo2的浓度随时间的变化如图3所示。若将其用于水果保鲜,你认为效果较好的稳定剂是,原因是。图3参考答案考点规范练11富集在海水中的元素氯海水资源利用1.c氯水中存在平衡:cl2+h2ohcl+hclo,加入nahco3,由于酸性hclh2co3hclohco3-,所以甲瓶中nahco3和hcl反应而不和hclo反应,平衡向右移动,hclo浓度增大。又因cl2、hclo具有强氧化性,可将nahso3氧化,从而使乙瓶中hclo浓度降低。2.b根据混合气体通入氯水中,得到无色透明溶液,可知原气体中一定不存在hi。然后将所得溶液分成两份,一份溶液中加入盐酸酸化的bacl2溶液,出现白色沉淀,该白色沉淀为baso4,则原气体中一定含有so2,二氧化硫被氯水氧化成硫酸;另一份溶液中加入硝酸酸化的agno3溶液,也有白色沉淀生成,该白色沉淀为agcl,由于气体通入氯水,引入了氯离子,无法确定原气体中是否含有hcl。3.a由于fe2+的还原性比br-强,所以当通入cl2时,fe2+首先被氧化为fe3+,所以水层一定显棕黄色。4.c溶液无色,则该溶液不含fe2+;向溶液中加入少量溴水,溶液仍呈无色,则溶液中一定存在so32-;根据方程式so32-+i2+h2oso42-+2i-+2h+可知,还原性so32-i-,当溶液中同时存在so32-和i-时,so32-先被氧化,由于溴水少量,故无法判断溶液中是否存在i-;溶液中所有离子物质的量浓度相等,无论是na+、nh4+还是k+,均只带有一个单位正电荷,而so42-带两个单位负电荷,若同时存在so32-、so42-,则电荷无法守恒,故溶液中必定不存在so42-;综上所述,溶液中一定存在so32-,一定不存在so42-和fe2+,可能存在i-,na+、nh4+、k+中可能存在两种或三种。5.b氯气与硫酸钠不反应,因此将溶液蒸干最多可以得到2 mol nacl,a项错误;若氯气与部分溴化钠反应,则将溶液蒸干并灼烧,得到的固体可能是nacl、nabr、na2so4,b项正确;向溶液中滴加淀粉ki溶液,溶液变蓝,说明有碘生成,氯气可能只与部分nai反应,c项错误;d项,反应的离子方程式为2i-+cl2i2+2cl-和2br-+cl2br2+2cl-,错误。6.ba项,氢氧化钠溶液吸收氯气生成次氯酸钠、氯化钠和水,即可制得消毒液,a项正确;b项,由于饱和次氯酸钠溶液的ph=11,如果消毒液的ph=12,这是由于氢氧化钠电离出氢氧根离子,导致氢氧根浓度增大,b项错误;c项,次氯酸钠具有强氧化性,在酸性条件下,能把氯离子氧化为氯气,c项正确;d项,次氯酸的漂白性强于次氯酸钠,因此消毒液中加白醋生成次氯酸后,可增强漂白作用,d项正确。7.d可将(scn)2看做氧化性介于br2和i2之间的一种特殊的卤素单质,再进行分析。a项,(scn)2可与naoh溶液反应,类推可知(scn)2也能与石灰水ca(oh)2溶液反应;b项,kscn溶液可以与fecl3溶液发生显色反应fe3+3scn-fe(scn)3使溶液变成红色;c项,scn-的还原性强于cl-的,则cl2的氧化性强于(scn)2,cl2与kscn溶液发生反应cl2+2kscn(scn)2+2kcl;d项,scn-的还原性强于br-,(scn)2与kbr溶液不能发生反应。8.cicl3中i元素为+3价,cl元素为-1价,当icl3与水反应时,i3+与水电离出的oh-结合形成hio2,cl-与水电离出的h+结合形成hcl,a项错误;icl3与ki反应时,icl3中的+3价碘元素被还原,b项错误;icl中i元素为+1价,cl元素为-1价,则icl与naoh溶液反应的离子方程式为icl+2oh-io-+cl-+h2o,c项正确;icl与水反应的化学方程式为icl+h2ohio+hcl,反应中没有化合价的变化,不属于氧化还原反应,d项错误。9.a1.52 g铁的氧化物(fexo)中n(fexo)=1.5256x+16 mol、n(fe)=1.5256x+16x mol、n(o)=1.5256x+16 mol;n(cl2)=0.005 mol,通入氯气反应后,铁元素的化合价全部变为+3价,所以fexo中元素正化合价的总数=1.5256x+163x-20.005;负化合价总数=-21.5256x+16;依据化合物中元素正、负化合价代数和为0,可知21.5256x+16=1.5256x+163x-20.005,解得x=0.80,a选项正确。10.a灼烧固体应在坩埚中进行,蒸发溶液在蒸发皿中进行,a错误;i-被过氧化氢氧化为碘单质,i-发生氧化反应,b正确;淀粉遇到碘单质变蓝,c正确;碘单质在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度,碘水中的i2可以转移到四氯化碳中,此过程为萃取,d正确。11.答案 (1)酸性cl2发生歧化反应生成hclo和hcl(2)br2易挥发(3)3h2so4+5nabr+nabro33na2so4+3br2+3h2o溴酸能将氯离子氧化成氯气酸化后能生成溴,溴具有强氧化性(或易挥发、强腐蚀性)(4)ac解析 (1)cl2和br2都能与naoh溶液反应生成盐和水,故氯气氧化br-应在酸性条件下进行。(2)溴具有极强的挥发性,利用热空气就能将海水中的溴带出。(3)在酸性条件下,nabro3将nabr氧化为br2;nabro3具有强氧化性,盐酸具有还原性,用盐酸酸化会使得制备的溴中含有氯气;溴具有强腐蚀性和挥发性,而nabr和nabro3稳定性强。(4)hbr、nabr都能与cl2反应生成br2,但加入nabr溶液后会引入杂质水;cl2和br2都能被na2co3吸收,都能被na2so3还原。12.答案 (1)nacl+nh3+co2+h2onahco3+nh4cl,2nahco3na2co3+co2+h2o合成氨nh3、co2co2、nacl(2)强氧化(填“氧化”也可)nacl+3h2onaclo3+3h2(3)有利于肥皂的析出解析 (1)联合制碱法是向饱和的氯化钠溶液中,先通入氨气后通入过量的二氧化碳,根据溶解度之间的差异得到碳酸氢钠沉淀,碳酸氢钠灼烧分解得到碳酸钠。合成氨工业中得到氨气和二氧化碳,因此采用联合生产法。(2)氯酸钾具有强氧化性,在很多反应中作氧化剂。电解氯化钠溶液控制条件可以得到氯酸钠和氢气,该过程中要控制好温度且不再需要离子交换膜,化学方程式为nacl+3h2onaclo3+3h2,皂化反应结束后,加入食盐有利于肥皂的析出,该过程称为盐析。13.答案 (1)锥形瓶b(2)慢(3)吸收cl2(4)4h+5clo2-cl-+4clo2+2h2o验证是否有clo2生成(5)稳定剂稳定剂可以缓慢释放clo2,能较长时间维持保鲜所需的浓度解析 (1)仪器d为锥形瓶;将