河北省定州市第二中学高二化学上学期寒假作业3.doc

高二化学 寒假作业31.某温度下，在容积固定不变的密闭容器中进行如下可逆反应：x(g)+y(g)z(g)+w(s) h 0，一段时间后，达到化学平衡状态。下列叙述正确的是 a加入少量w，逆反应速率增大 b通入一定量氦气，压强增大，平衡向正反应方向移动 c升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动 d降低温度，正反应速率减小，逆反应速率也减小，平衡向逆反应方向移动 2.已知25、101kpa下，如右图所示，石墨的燃烧热为3935kj/mol，金刚石的燃烧热为3950kj/mol 。下列说法或表达正确的是：a金刚石比石墨稳定bc（s、石墨）c（s、金刚石） h 15kj/molch1h2 d如果使用催化剂，h1和h2都变小3.下表是五种银盐的溶度积常数(25 )，下列有关说法错误的是化学式agclag2so4ag2sagbragi溶度积1.810101.41056.310507.710138.51016a.五种物质在常温下溶解度最大的是ag2so4b将agcl溶解于水后，向其中加入na2s，则可以生成黑色的ag2s沉淀c沉淀溶解平衡的建立是有条件的，外界条件改变时，平衡也会发生移动d常温下，agcl、agbr和agi三种物质的溶解度逐渐增大4.煤炭、一氧化碳、氢气都是重要能源，已知：c(s)+o2(g)co2(g) h1393.5 kjmol1 h2(g)+ 1/2o2(g) h2o(g) h2241.6 kjmolco(g)+o2(g) co2(g) h3283.0 kjmol1 h2o(g) h2o(l) h444 kjmol1 下列说法合理的是 a氢气的燃烧热h2416 kjmol1 b等质量的h2、co完全燃烧时，co释放的热量更多 c煤的气化的热化学方程式为c(s)+h2o(g)co(g)+ h2(g) h1311 kjmol1 d煤炭完全燃烧释放19675 kj热量时转移20 mol电子 5. 下列叙述正确的是a盐酸中滴加氨水至中性，溶液中溶质为氯化铵b稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的ph减小c饱和石灰水中加入少量cao，恢复至室温后溶液的ph不变d沸水中滴加适量饱和fecl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强6.下列大小比较正确的是a常温下，将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，溶液中c(na)大于c(cl)b25时，ph3的硫酸溶液中水的电离程度大于ph11的氨水中水的电离程度c0.1 moll1(nh4)2co3溶液中c(nh)大于0.1 moll1nh4cl溶液中c(nh)的2倍d等体积、等物质的量浓度的nacl(aq)离子总数小于naclo(aq)中离子总数7.体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的so2和o2，在相同温度下发生反应：2so2+o22so3，并达到平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中so2的转化率为p%，则乙容器中so2的转化率a、等于p%b、大于p%c、小于p%d、无法判断8.有可逆反应fe(s)+co2(g) feo(s) + co(g)，已知在温度938k时，平衡常数k=1.5，在1173k时，k=2.2 。（1）能判断该反应达到平衡状态的依据是 （双选，填序号）。a容器内压强不变了 bc（co）不变了 cv正（co2）=v逆（co） dc（co2）=c（co）（2）该反应的正反应是_（选填“吸热”、“放热”）反应。（3）写出该反应的平衡常数表达式_。若起始时把fe和co2放入体积固定的密闭容器中，co2的起始浓度为2.0mol/l，某温度时达到平衡，此时容器中co的浓度为1.0 mol/l，则该温度下上述反应的平衡常数k=_（保留二位有效数字）。（4）若该反应在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，如果改变下列条件，反应混合气体中co2的物质的量分数如何变化（选填“增大”、“减小”、“不变”）。升高温度_；再通入co_。0 t1 t2 t3 t4 t5 t/sv逆（5）该反应的逆反应速率随时间变化的关系如图：从图中看到，反应在t2时达平衡， 在t1时改变了某种条件，改变的条件可能是（填序号）_ _。（单选）a升温 b增大co2浓度如t3时从体系中分离部分co，t4 t5时间段反应处于新平衡状态，请在图上画出t3 t5的v（逆）变化曲线寒假作业31、d 2、b 3、