河北省定州市第二中学高一化学七月暑假作业20.doc

高一化学 暑假作业201下列说法正确的是 ( )a镍氢电池、锂电池和碱性锌锰干电池都是二次电池b燃料电池是一种高效但是会污染环境的新型电池c化学电池的反应基础是氧化还原反应d铅蓄电池放电的时候正极材料是pb，负极材料是pbo22对于以下反应：a(s)3b(g) 2c(g)d(g)，在一定温度、压强下，在一体积可变的容器中，当下列物理量不再发生变化时就可确定反应一定达到平衡状态的是( )a容器的体积不再发生变化 bb的生成速率和d的反应速率之比为31c混合气体的密度不随时间变化 db、c、d的分子个数之比为3213将纯锌片和纯铜片按下图所示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是( ) a两烧杯中铜片表面均无气泡产生b甲中铜片是正极，乙中铜片是负极c两烧杯中溶液的酸性均减弱d产生气泡的速率甲比乙慢4航天飞机用铝粉与高氯酸铵(nh4clo4)的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应，其方程式可表示为2nh4clo4=n2+ 4h2o + cl2+ 2o2 + 热量，对此反应下列叙述中错误的是( ) a上述反应属于分解反应 b上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行c从能量变化来说，主要是化学能转变为动能和热能 d反应中高氯酸铵只作氧化剂5已知x、y、z都是短周期元素，它们的原子序数依次增大，x原子的电子层数与它的核外电子总数相等，而z原子的最外层电子数是次外层的3倍，y和z可以形成两种以上气态化合物，则下列说法错误的是( ) ay和z可以组成一种y和z的质量比为78的化合物bx、y、z可以组成盐cx和z可以组成原子个数比分别为11和21常温下呈液态的两种化合物d由x、y、z三种元素中的任意两种组成的10电子微粒有2种 6短周期元素x、y、z、w在元素周期表中的相对位置如图所示，其中w原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列判断正确的是 ( )a原子半径：rwrzryrxby元素的氧化物不能与烧碱溶液反应c气态氢化物的热稳定性：zwdx与氢元素组成的化合物xh5与水反应可产生两种气体7如下图所示为各元素周期表中的一部分，表中数字是原子序数，其中x为35的是( )8.现有a、b、c、d四种烃，其球棍模型或比例模型如图：（1）等质量的以上物质完全燃烧时耗去o2的量最多的是 (填分子式)；（2）可以用来鉴别a和b的试剂是 a、水 b、稀硫酸 c、溴的四氯化碳溶液 d、酸性高锰酸钾溶液（3）上述四种物质互为同系物的是 。（填字母）（4）在一定条件下，b能发生聚合反应，写出该反应的方程式 。（5）物质a可以用于燃料电池，实现了化学能转化为电能；该燃料电池以koh溶液为电解质溶液，则电池反应的负极反应 ，电池工作一段时间后，电解质溶液中koh的物质的量 。（填增多、减少或不变）（6）上述四种物质中有一种可以在一定条件下与浓硝酸反应，请写出反应的化学方程式，并注明反应条件。 （7）e是一种新合成的烃，其碳架呈三棱柱体（如图所示）；上述物质中与e互为同分异构体的是 。(填分子式)e的二氯取代物有 种9某学生为了探究锌与盐酸反应生成氢气过程中的速率变化，他在100ml稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值）： 时间（min）12345氢气体积（ml）50120232290310（1）哪一时间段反应速率最大 ，原因是 。（指01、12、23、34、45 min）（2）哪一段时段的反应速率最小 ，原因是 。（3）如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，可在盐酸中分别加入等体积的下列溶液，你认为可行的是 。ana2co3溶液 bnacl溶液 cnano3溶液 dcuso4溶液（4）如果要使产生氢气的速率加快你认为可行的措施有哪些？（至少写两条） 10依据氧化还原反应2ag(aq)cu(s)cu2(aq)2ag(s)设计的原电池如图所示。回答下列问题。（1）电极x的材料是 ；电解质溶液y是 ；（2）银电极为电池的 极，发生的电极反应式为 ；（3）外电路中的电子是从 电极流向 电极。（填电极材料）（4）当有1.6g铜溶解时，银棒增重 。暑假作业20答案1234567cccddda8（1）ch4 （2）c d （3）a c （4）（5）ch4 8e- + 10oh- = co32- + h2o；减少（6）（7）c6h6；39.（1）2-3；反应放热，加快反应速率。（2）4-5；盐酸浓度减小（氢离子浓度减小）（