（浙江专用）2016-2017高中化学 专题1 化学家眼中的物质世界 第一单元 丰富多彩的化学物质（第3课时）物质的聚集状态 气体摩尔体积课时作业 苏教版必修1.doc

第3课时物质的聚集状态气体摩尔体积1已知某气体的摩尔质量为m，一定条件下的摩尔体积为vm，下列说法正确的是()a一个该气体分子的质量为m/nab一个该气体分子的体积为vm/nac气体摩尔体积的大小取决于气体分子本身的大小d上述说法均不正确解析a项，阿伏加德罗常数个分子的质量(单位为g)在数值上等于其摩尔质量(单位为g/mol)，则一个该气体分子的质量为m/na，故a正确；b项，气体体积包含分子本身大小及分子间隙，故b错误；c项，气体分子大小与分子间距相比，可以忽略分子大小，分子间距受温度、压强影响，气体摩尔体积的大小取决于温度、压强，故c错误；d项，根据上述分析可知，故d错误，故选a。答案a2设na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是()a1 mol nh所含有的电子数为11nab20 g氖气所含有的分子数约为3.011023c标准状况下，22.4 l so2气体所含的原子数为nad常温常压下，32 go2和o3的混合气体所含原子数2na解析a项，铵根离子为10电子微粒，故1 mol铵根离子中含10 mol电子即10na个，故a错误；b项，氖气为单原子分子，氖气的摩尔质量为20 g/mol，故20 g氖气中氖气分子的物质的量n1 mol，个数为6.021023个，故b错误；c项，标况下22.4 l二氧化硫的物质的量为1 mol，而1 mol二氧化硫中含3 mol原子，即3na个，故c错误；d项，氧气和臭氧均由氧原子构成，故32g混合物中含有的氧原子的物质的量n2 mol，个数为2na个，故d正确，故选d。答案d3下列叙述正确的是()a一定温度、压强下，气体的体积由其分子的大小决定b一定温度、压强下，气体的体积由其物质的量的多少决定c气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积，约为22.4 ld不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等解析在温度和压强一定时，由于气体分子之间的距离要比分子本身的直径大很多倍，所以气体的体积主要由气体物质的量的多少来决定，a错误、b正确；在不同的条件下，不同的气体体积不等，但它们所含的分子数有可能相等。1 mol任何气体所占的体积约为22.4 l是指标准状况下的气体摩尔体积，c错误；不同的气体，若体积不等，在不同条件下分子数可能相等，d错误。答案b4(2016浙江诸暨高一调研改编)下列叙述中正确的是()a气体摩尔体积为22.4 lmol1b标准状况下，22.4 l o2的质量是32 gc2 l co2和2 l h2o的分子数一定相同d11.2 l o2和0.5 mol o2的分子数一定相同解析在标准状况下，气体摩尔体积为22.4 lmol1，其他状况下，不一定为22.4 lmol1，a错误；标准状况下，22.4 l o2的物质的量为1 mol，其质量为32 g，b正确；没指明状况，无法比较，c、d错误。答案b52013年10月23日，据国外媒体报道，美国宇航局(nasa)“好奇号”火星车拍摄到一幅高达13亿像素的高分辨率照片，揭示了可能隐藏火星生命信息的夏普山全貌。该火星探测器负责探索评估火星生命的状况。在火箭中常使用偏二甲肼(c2h8n2)和四氧化二氮(n2o4)作为推进剂，有的则使用效能更高的液氢和液氧。下列说法正确的是()a1 mol n2o4气体的体积为22.4 lb11.2 l液氢的质量为1 gc标准状况下1 mol氢气和氧气混合气的体积约为22.4 ld1 mol c2h8n2的质量小于22.4 l n2o4的质量解析 a选项没有说明标准状况下；b选项为液氢；c正确；d中22.4 l n2o4不一定是1 mol。答案 c6等质量的ch4、h2、h2o、so2，在标准状况下所占体积由大到小排列的顺序是()a bc d解析标准状况下，水为液体，其它三种为气体，水的密度最大，质量相等情况下，水的体积最小，根据n可知，代入pvnrt，得pvrt，所以同温同压下，气体质量相等，则气体体积与摩尔质量成反比，所以相对分子质量越大，气体体积越小，ch4、h2、so2的相对分子质量分别为16、2、64，故体积，所以在标准状况下体积由大到小顺序为，故选d。答案d7下列说法中不正确的是()a常温下，1 mol h2的体积大于22.4 lb1 mol任何气体，体积均约为22.4 lc0.3 mol n2和0.7 mol o2的混合气体在标准状况下的总体积约为22.4 ld18 g水的体积约为18 ml解析1 mol任何气体，在标准状况下占有的体积都约为22.4 l，b选项缺少标准状况条件。答案b8下列说法正确的是()a1 mol co和1 mol n2所含分子数相等，质量相等，它们所占的体积也相等b22.4 l h2和71 g cl2的物质的量相等c非标准状况下，1 mol任何气体的体积有可能是22.4 l d1 mol hcl和1 mol h2o在标准状况下的体积都约是22.4 l 解析a项，没有指明两种气体co和n2所处的状态是否相同，故二者的体积不一定相等，a错；b项，没有指明h2是否处于标况下，b错；c项正确；d项，标况下的h2o为液态，d错。答案c9(加试题)在标准状况下，下列气体密度最小的是()aco2 bh2co2 dcl2解析摩尔质量越小的气体，标准状况下密度越小，选项中氢气的摩尔质量最小。答案b10(加试题)同温同压下，等质量的o2和o3相比较，下列结论正确的是()a它们的分子数目之比是11b它们的氧原子数目之比是23c它们的密度之比为23d它们的体积之比是11解析同温同压下，气体的摩尔体积相等，a.根据nnnana，相同质量时，其分子数之比等于其摩尔质量的反比48 g/mol32 g/mol32，故a错误；b.根据a知，其分子数之比为32，一个氧气分子中含有2个氧原子，一个臭氧分子中含有3个氧原子，所以其原子总数之比(32)(23)11，故b错误；c.根据知，其密度之比等于其摩尔质量之比32 g/mol48 g/mol23，故c正确；d.根据vnvmvm知，相同质量时，其体积之比等于其摩尔质量的反比48 g/mol32 g/mol32，故d错误；故选c。答案c11(加试题)下列条件中，两种气体所含原子数一定相等的是()a同质量、同密度的n2和cob同温度、同体积的h2和n2c同体积、同密度的c2h6和nod同压强、同体积的n2o和co2解析因为n2和co具有相同的摩尔质量，所以两者质量相同时物质的量相等，分子个数相等，又因两者都是双原子分子，故原子个数也相等，a项正确；同温度、同体积时，没有提到压强，因此分子个数不一定相等，b项错误；体积相同、密度相同，则质量相等，c2h6和no的摩尔质量也相等，则分子个数相等，但由于它们的分子中原子个数不同，所以原子总数不相等，c项错误；同压强、同体积时，由于没有说明温度，两种气体的物质的量不一定相等，因此d项错误。答案a12(加试题)由co2、h2和co组成的混合气体，在同温同压下与n2的密度相同，则该混合同气体中co2、h2和co的体积比为()a29814 b22114c13814 d26614解析由于co和n2具有相同的相对分子质量，所以co2、h2、co混合气体的平均相对分子质量仅由co2和h2来决定，co的量可以任意，由交叉法：，根据十字交叉法可求得co2和h2的体积比为2616或138时(co的量可以任意)混合气体的平均相对分子质量为28，故选c。答案c13(加试题)三种气体x、y、z的相对分子质量关系为mr(x)mr(y)0.5 mr(z)，下列说法正确的是()a三种气体密度最小的是xb分子数目相等的三种气体，质量最大的是yc若一定条件下，三种气体体积均为2.24 l，则它们的物质的量一定均为0.1 mold20 时，若2 mol y与1 mol z体积相等，则y、z气体所承受的压强比为21解析a项，根据密度，气体处在相同的条件下，则密度和相对分子质量成正比，三种气体密度最小的是x，但是温度压强不定，所以vm不一定，即密度无法判断，故a错误；b项，根据mnmm，分子数目相等的三种气体，质量最大的是相对分子质量最大的是z，故b错误；c项，气体的物质的量n，vm和气体的状态有关，三种气体体积均为2.24 l，vm不一定等于22.4 l/mol，所以它们的物质的量不一定均为0.1 mol，故c错误；d项，若2 mol y与1 mol z体积相等，则二者的物质的量之比是21，同温同体积的气体物质的量之比等于压强之比，y、z气体所承受的压强比为21，故d正确。故选d。答案d14(加试题)下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中间有一个可以上下滑动的隔板(其质量忽略不计)。其中能表示等质量的氢气与氦气的是()解析氦气是单原子气体，故排除b项；相等质量的氢气和氦气，氢气的物质的量是氦气的两倍，氢气所占的体积也是氦气的两倍，故选a。答案a15(1)标准状况下，33.6 l ch4中，含_ mol 碳原子，_ mol氢原子，_ mol 质子，_mol电子。与_个nh3含有相同数目的氢原子。(2)与17 g nh3所含有分子数相同的氧气的体积(标准状况)是_l。(3)某3.65 g气体在标准状况下的体积是2.24 l 则其摩尔质量是_。(4)标准状况下9.031023个ch4所占的体积为_。解析n(ch4)1.5 mol。所以含有1.5 mol碳原子，6 mol氢原子；由于每个ch4分子中含有10个质子和10个电子，所以含质子、电子的物质的量均为15 mol。2 mol nh3中含有6 mol h，2 mol nh3的分子个数为2na，即1.2041024。(2)17 g nh3的物质的量为1 mol，故与17 g nh3所含有分子数目相同的o2为1 mol，标准状况下体积为22.4 l。(3)该3.65 g气体的物质的量为0.1 mol，故该气体的摩尔质量为36.5 gmol1。(4)9.031023个ch4所占的体积(标准状况下)：1.5 mol22.4 lmol133.6 l。答案(1)1.5615151.2041024(或2na)(2)22.4(3)36.5 gmol1(4)33.6 l16(加试题)如图所示，一密闭容器被无摩擦、可滑动的两隔板a和b分成甲、乙两室。标准状况下，在乙室中充入0.6 mol hcl，甲室中充入nh3、h2的混合气体，静止时活塞位置如下图。已知甲、乙两室中气体的质量之差为10.9 g。(1)甲室中气体的物质的量为_ mol。(2)甲室中气体的质量为_g。(3)甲室中nh3、h2的物质的量之比为_，质量之比为_。(4)将隔板a去掉，发生下列反应：hcl(g)nh3(g)=nh4cl(s)，当hcl与nh3完全反应后，活塞b将位于刻度“_”处(填数字)。解析由图可知甲、乙两室气体的体积之比为53，故其物质的量之比为53，所以甲室中气体为1.0 mol。(2)hcl气体的质量为0.6 mol36.5 g/mol21.9 g，nh3、h2的摩尔质量均小于hcl的摩尔质量，则甲室中气体的质量为21.9 g10.9 g11.0 g。(3)nh3、h2混合气体的平均摩尔质量为11.0 g/mol，用十字交叉法可求出二者的物质的量之比为32，质量之比为514。(4)甲室中nh3的物质的量为1.0 mol0.6 mol，恰好等于hcl的物质的量，所以二者恰好完全反应生成nh4cl固体，剩余h2的物质的量为0.4 mol，所以活塞b将会左移至“2”处。答案(1)1.0(2)11.0(3)32514(4)217(加试题)生态农业涉及农家肥料的综合利用，某种肥料经发酵得到一种含甲烷、二氧化碳、氮气的混合气体。2.016 l(标准状况)该气体通过盛有红热cuo粉末的硬质玻璃管，发生的反应为ch44cuoco22h2o4cu。当甲烷完全反应后，硬质玻璃管的质量减轻4.8 g。将反应后产生的气体通过过量的澄清石灰水中，充分吸收，生成沉淀8.5 g。(1)原混