福建省高考化学 试卷分析及备考建议.doc

2014 高考福建卷理综化学试卷分析及 2015备考建议2014年高考福建卷理综化学分析2014年福建高考理综化学试题继续保持稳定，同时稳中有创新。试题严格贯彻新课程标准的内容要求，引导教学回归基础，减轻学生的课业负担，改进教学方法，有效推进素质教育。其特点主要有： 1.以终身有用的化学知识为基础，提出有价值的学科问题，再现学生的学习经历和过程，试题从三维目标出发，全面考查学生在情景中深化和应用知识的策略。 2.尊重学生个体差异，从学生个性发展多样化需求出发，为各层次学生搭建不同的平台。试题贴近学生实际，采用学生熟悉的素材、背景和语言，使学生用熟悉的思维方式进行思考。如 23题，以氯元素的转化关系为载体，将化学元素周期律的核心知识考查的非常精细，同时也考查了氧化还原的核心内容。3.延续以往的命题指导思想，重视教材促进学生发展的功能，引导教学观念的转变，教材的开发力度很大，如：6、7、8、9、10、23、24、31等试题的素材均来自于教材，符合学生学习实际和思维方式，使教材成为动态生成的资源，发挥了教材更大的功能，向广大师生传递了这样一个信息，平时教什么、学什么就考什么，使教师教的放心，学生学得安心，引导教师帮助学生会读书，逐步建立自主学习的方式。 4.突出考查学生将平时建立的认知模型活学活用，从知识型认知上升为方法型认知，从表观认知上升到本质认知。如 31题，以金刚石和石墨的结构模型为原型，上升到未知但与之相类似的结构模型，考查了学生对物质结构认识的深度和广度，以及运用的技巧。 5.试题继续体现以实验为基础的学科特点。如8题，对学生基础实验技能的考查。第25题对学生信息提取、整合、逻辑推理，实验设计、评价等均考查到了，该题展示了一个完整的实验探究的过程，即根据已有的现象和结论，分析问题提出假设设计实验对比讨论形成结论，很好地把学生对探究实验的要求综合性的考查。 总之，今年的福建理综化学试题既体现了基础性、科学性、实用性，又体现了完整性和真实性，同时体现了化学的实用性和发展性，是一份值得肯定的试卷。一、题型、分值分析2014福建高考化学题，原则上来说，以稳定性为主，但在具体题目的表达上还是有创新性，今年的难度相比于2013年稳中略降（单选相对容易，综合填空略难）,基础扎实的同学容易得分。三年高考分值分布：1、选择题没有考察往年化学与生活类型的有机题，而是以一个典型有机物乙醇作为核心，来考察它的结构，性质，以及制备和有机反应类型。2、电化学在选择题中稳定考察一道原电池，但难度较大提高，本质上只考察到原电池对应的自发的氧化还原反应。后面大题中金属腐蚀既以情景形式又以知识点各出现一次。3、第一道大题依然是以考元素周期表和周期律为主体，以具体元素氯的性质为线索，结合物质转化综合性考查，还是要求学生重视化学基础。4、无复杂计算问题。24题（3）是关于平衡图像的简单计算。25题（6）也是有关滴定实验的简单计算。5、25题符合预期，并未考察创新内容，中规中矩考察常见气体的制备，物质的分离和提纯，物质的检验和实验尾气处理等实验基础知识，也考查了滴定实验的基本应用。知识模块对应分值保持了稳定性，和新课标的方向符合，从连续三年的分值可以看出淡化部分：计算、传统的元素周期表题目。二、试卷特点分析：（可适当增加例题）1、回归课本，考察基础知识点，例如：8题考查物质鉴别、分离和盐类水解等书本上的基础知识。9题考查的时必修一教材上常见物质之间的转化问题。10 题考查了碳酸氢钠在溶液中的电离和水解平衡问题。2、考察研究化学问题的逻辑，12题虽然图像简单，但图像表达出来的数学信息与学生所掌握的化学知识有轻微冲突，让学生你比较难理解出题人的出题意图，此时就要依靠学生的理科图像分析能力，来分析出正确答案。3、三道综合大题考察范围适度，提问方式常规+灵活，例如：24题金属铁及其铁红工业为载体，中规中矩考查金属腐蚀和平衡问题。考到最后化学平衡常数问略有惊喜，铁和硝酸的反应考察了同学们对氧化还原与守恒思想的深入理解。31题考了立方相氮化硼和六方相氮化硼，看似方法高端，其实提问都相对基础，起点高，落点低。三、试卷难度和区分度分析：选择题难度基本不高，除去11题、12题、非选择题部分每题均有亮点，除去 25题以外，均在学生思维难度范围内，但 23、25、31题命题和各区模考题练习的考试风格不太一致，会导致学习处于中游的同学有很大的不适应，影响分数。总体区分度明显集中在有限的几个问题上。四、高考试题及其分析：6下列有关物质应用的说法正确的是（ ）a生石灰用作食品抗氧化剂 b盐类都可用作调味品c铝罐可久盛食醋 d小苏打是面包发酵粉的主要成分之一【知识点】化学与生活，干燥剂与抗氧化剂 铝 钠的化合物的性质【考查能力】了解和掌握常见物质的性质，知道它们在生产生活中的应用。【思路方法】a、生石灰是常见的食品干燥剂，但没有还原性，故不能做抗氧化剂；b.、常用于调味的盐类是nacl等，但不是所有的盐类都可用于调味，比如有毒的重金属盐类；c铝因为在空气中易形成致密氧化膜而具有较强的抗腐蚀能力，但因为该氧化膜具有两性，能与酸碱发生反 应，故不应长期接触酸碱性物质；d小苏打常用于食品发酵粉，因为它受热易分解出二氧化碳和水蒸气而导致食品蓬松。故d正确。故选d【易错点】a中因为生石灰在食品保存时非常常用，没完全掌握其性质时容易错选。c中会被铝的抗腐蚀性强而误导，没有很好的运用氧化铝的两性。7下列关于乙醇的说法不正确的是（ ）a可用纤维素的水解产物制取 b可由乙烯通过加成反应制取c与乙醛互为同分异构体 d通过取代反应可制取乙酸乙酯选c【知识点】有机基础知识【考查能力】本题主要是考察乙醇的制备和乙醇的性质和分子结构。【思路方法】a多糖水解的产物是葡萄糖，葡萄糖发酵可制的乙醇，故a选项正确。b.在工业上，可通过乙烯与水的加成反应制的乙醇，故b正确。c.乙醇的分子式为c2h6o,而乙醛的分子式为c2h4o，二者不是同分异构体，故c错误。d.乙醇与乙酸在一定条件下发生酯化反应生成乙酸乙酯，该反应就是属于取代反应。故d正确。故本题答案选c【易错点】不理解有机反应类型和同分异构等基本知识，仅从字面的含义去猜答案8下列实验能达到目的的是（ ）a只滴加氨水鉴别nacl、alcl3、mgcl2、na2so4四种溶液b将nh4cl溶液蒸干制备nh4cl固体c用萃取分液的方法除去酒精中的水d用可见光束照射以区别溶液和胶体选d【知识点】化学基本实验操作。【考查能力】物质的基本性质和实验基本操作。【思路方法】a.、鉴别四种物质需要有四种不同的现象，氨水与nacl、na2so4都不反应，没有任何现象，无法鉴别，氨水与alcl3、mgcl2反应，都只有白色沉淀，也无法区别，故a错；b蒸发结晶是获得晶体的一种方法，但nh4cl在受热条件下易分解成氨气和氯化氢气体，故不宜用蒸发结晶获得nh4cl晶体，故b错；c萃取的原理是利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的差异，从溶解度小的溶剂里转移到溶解度大的溶剂里，水和乙醇任意比互溶，无法通过萃取实现二者的分离，故c错。d溶液和胶体因为分散质粒子直径大小不同而具有不同的化学性质，如平行光通过胶体时有丁达尔现象，而溶液没有，故实验室中可用此法来鉴别溶液和胶体，故d正确；【易错点】 b中，因为不了解氯化铵受热易分解而容易错选。9常温下，下列各组物质中，y既能与x反应又能与z反应的是（ ）xyznaoh溶液al( oh)3稀硫酸koh溶液sio2浓盐酸o2n2h2fec13溶液cu浓硝酸a b c d 【知识点】常见物质的转化【考查能力】通过物质的性质熟练掌握物质之间的转化规律。【思路方法】本题要求常温下每一组的y物质既能与x反应又能与z反应。中y物质是氢氧化铝，具有两性，既可以和强酸反应，也可以和强碱反应，复合题意。中二氧化硅是酸性氧化物，能与强碱反应，但与浓盐酸不反应，不复合题意，中y物质氮气在放电条件下能与氧气化合生成一氧化氮，与氢气也能在高温高压催化剂的条件下化合生成氨气，但与题目要求常温下反应不相符合，中铜在常温下能与fe3+发生氧化还原反应，也能与强氧化剂浓硝酸发生氧化还原反应，符合题意。综上所述，本题选择b。【易错点】因为粗心没有看到题目所说常温下反应，容易错选10下列关于0. 10 mol/l nahco3溶液的说法正确的是（ ） a溶质的电离方程式为nahco3=na+ h+ co32- b25时，加水稀释后，n(h+)与n( oh-)的乘积变大 c离子浓度关系：c( na+)+c(h+)=c( oh-)+c( hco3- )+c( co32-) d温度升高，c(hco3-)增大选b【知识点】溶液中的离子反应 弱电解质的电离平衡 盐类的水解平衡【考查能力】考查nahco3的电离平衡，水解平衡以及溶液中离子浓度大小关系和平衡移动问题。【思路方法】a. nahco3是弱酸的酸式盐，电离时hco3-不能拆分，故a错。b常温下，加水稀释，c(h+)c（oh-）不变，但因为体积的不但增大，物质的量也在不断增大，故n(h+)n（oh-）在不断增大，b正确。c该离子浓度关系是溶液中的电荷守恒，即溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷的总数，但每个碳酸根带有2个单位负电荷，故其所带电荷数是其离子数目的2倍。故c错。d温度升高，促进了hco3-的电离和水解，故hco3-浓度减小。【易错点】b中物质的量和物质的量溶度之间的关系混淆，容易出错。11某原电池装置如右图所示，电池总反应为2ag + cl2=2 agcl。 下列说法正确的是（ ） a正极反应agcl +e-= ag+cl-b放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成c若用nacl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变d当电路中转移0.01 mol e-时，交换膜左侧溶液中约减少0.02 mol离子选d【知识点】原电池工作原理【考查能力】原电池正负极的判断，电极方程式的书写，氧化还原反应中电子转移的计算。根据题目所给的原电池反应可知，ag为负极反应物，cl2为正极反应物【思路方法】a、正极反应为cl2 + 2e- = 2cl-，故a错。b放电时，半透膜左侧银电极上银失去电子生成ag+，与溶液中的cl-结合，生成白色沉淀，而不是右侧有沉淀，故b错；c在该电池反应中，有cl-在阴极参与反应，但阳极又有生成等量的cl-，故溶液中cl-浓度保持不变，整个放电过程中h+只是起导电作用。所以换成nacl，反应的总式不会发生改变。d当电路中通过0.01mol电子时，有0.01molag在负极失去电子变成ag+，此时会在左侧消耗0.01mol cl-生成沉淀，同时左侧有0.01molh+移动到右侧，但是右侧的cl-又不能通过阳离子半透膜移动到左侧，故左侧离子会减少0.02mol，d正确。【易错点】首先根据总式中电子的得失判断出装置中的正负极，此时如果判断错，那很容易就选错，。还有d选项中因为半透膜的影响，会导致离子浓度的变化出现特殊情况，也容易错选。12一定条件下，n2o分解的部分实验数据如下：反应时间/min0102030405060708090100c(n2o) /moll10.1000.0900.0800.0700.0600.0500.0400.0300.0200.0200.000下图能正确表示该反应有关物理量变化规律的是（ ）(注：图中半衰期指任一浓度n2o消耗一半时所需的相应时间，c1、c2均表示n2o初始浓度且c1c2)选a【知识点】化学反应速率【考查能力】通过图表法，图像分析法来解决常见的化学反应图像问题【思路方法】a. 根据图表可知，n2o的分解速率与其浓度无关，故a正确。bn2o的分解速率与浓度无关，故b错误。c由图表可知，n2o的半衰期随浓度的减小而减小，故半衰期图像应该是随浓度增大而增大，向上的走势。d从图表可以分析出，随着n2o的浓度不断减小，相同时间内的转化率在不断增大，故两条曲线的斜率是不断增大的曲线。【易错点】需要正确的理解每一个图像的横纵坐标所代表的含义，没理解透容易出错。23(15分)元素周期表中第a族兀素的单质及其化合物的用途广泛。（1）与氯元素同族的短周期元素的原子结构示意图为 （2）能作为氯、溴、碘元素非金属性(原子得电子能力)递变规律的判断依据是 (填序号)。ac12、br2、i2的熔点 bc12、br2、i2的氧化性chcl、hbr、hi的热稳定性 dhcl、hbr、hi的酸性（3）工业上，通过如下转化可制得kclo3晶体：完成i中反应的总化学方程式：nacl+h2o=naclo3+ 。ii中转化的基本反应类型是 ，该反应过程能析出kclo3晶体而无其它晶体析出的原因是 。（4）一定条件下，在水溶液中1 mol cl-、clox- (x=1，2，3，4)的能量(kj)相对大小如右图所示。d是 (填离子符号)。ba+c反应的热化学方程式为 (用离子符号表示)。【知识点】原子结构 元素周期律 无机化合物推断 电子式【考查能力】根据原子结构，元素周期律和物质之间的转化规律对常见无机物的推断。【思路方法】（1）（1分）与cl同一主族的短周期元素是f，据此写出f的原子结构示意图。（2）b、c（2分）根据元素周期律可知，非金属性越强，单质的氧化性越强，气态氰化物越稳定，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，据此可选b、c（3）（3分） 复分解反应 （2分） 室温下，kclo3的溶解度远小于其它物质。（2分） 根据氧化还原反应中的价态规律，氯元素的化合价升高，那必有元素化合价降低，故未知项必是氢气，再根据化合价升降相等即可配平。(4)clo4- （2分） （3分) 根据图像中价态的递增关系，可推出d中氯元素的化合价为+7价含氧酸根，即为clo4-，ba+c为歧化反应，可依据化合价升价进行配平，根据图像中三种离子的能量依据公式h=h（生成物）-h（反应物）求出h=-117kj/mol。【易错点】氧化还原反应的规律及其配平；2、化学反应的焓变与反应物和生成物能量的关系。；24(15分)铁及其化合物与生产、生活关系密切。（1）右图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面示意图。 该电化腐蚀称为 图中a、b、c、d四个区域，生成铁锈最多的是 (填字母)。（2）用废铁皮制取铁红(fe2o3)的部分流程示意图如下：步骤i若温度过高，将导致硝酸分解。硝酸分解的化学方程式为 步骤ii中发生反应：4fe(no3)2+o2+ (2n +4)h2o=2fe2o3nh2o+8hno3，反应产生的hno3又将废铁皮中的铁转化为fe(no3)2，该反应的化学方程式为 上述生产流程中，能体现“绿色化学”思想的是 (任写一项)。（3）已知t时，反应feo(s)+co(g)fe( s) +co2(g)的平衡常数k= 0.25。 t时，反应达到平衡时n(co)：n(co2)= 若在1l密闭容器中加人0.02 mol feo(s)，并通入x mol co，t时反应达到平衡。此时feo(s)转化率为50%，则x= 。【知识点】无机物简单的合成和路线的简单设计 物质分离和提纯的一般方法【考查能力】工业流程题的一般解题思路和方法 工业流程题的目的【思路方法】 (1)吸氧腐蚀（1分） b （2分） 钢铁在弱酸性、中性或者碱性环境中发生吸氧腐蚀。因为b处氢气浓度最大，可作为吸氧腐蚀的正极，氧气在此处得到电子生成oh-，与移动过来的fe2+结合，经过一系列反应，最终生成铁锈，故此处生成的铁锈最多。(2) 4hno3 4no2+ o2 + 2h2o （3分） 硝酸不稳定，受热易分解。4fe + 10hno3 4fe(no3)2 + nh4no3 + 3h2o (3分) fe与稀硝酸反应吧，因为铁的量的多少和硝酸浓度的高低不同而能生成各种不同价态的还原产物和氧化产物，而根据流程提示，铁有剩余，故应该生成硝酸亚铁，又因为产品中有硝酸铵，故此推断还原产物为硝酸铵，再依据氧化还原化合价升降即可配平得到所需方程式。氮氧化物排放少。（或其它合理答案） “绿色化学”一般考虑的方向是节能环保，原子经济学问题。在此实验方案中选择了硝酸作氧化剂，就很容易联想到还原产物如果是氮氧化合物会污染环境，但该流程中还原产物是硫酸铵，故优点就在于不会污染环境。(3)4:1 （2分） 根据方程式，该反应的平衡常数表达式为k = c(co2)/c(co)=0.25，故可求出平衡时c(co)/c(co2)=1 0.05 （2分）本题已经知道feo的初始量和转化率，并且知道平衡常数，可列出“三段式”求解。 初始量 0.02 x 0 0 变化量 0.01 0-01 0-01 0-01 平衡量 0.01 x-0,01 0.01 0.01代入平衡常数计算式中，可求出x=0.05 mol【易错点】铁的腐蚀点和铁锈的生成点不是同一点，此处易错；2、铁与硝酸的反应产物复杂多变，要充分吸收题目给的信息，才能写出符合题意的方程式；25(15分)焦亚硫酸钠(na2s2o5)是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验：实验一 焦亚硫酸钠的制取采用右图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取na2s2o5。装置ii中有na2s2o5晶体析出，发生的反应为：na2so3+ so2=na2s2o5（1）装置i中产生气体的化学方程式为 。（2）要从装置ii中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是 。（3）装置iii用于处理尾气，可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为 (填序号)。实验二 焦亚硫酸钠的性质na2s2o5溶于水即生成nahso3（4）证明nahso3溶液中hso3-的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是_ (填序号)。 a测定溶液的ph b加入ba(oh)2溶液 c加入盐酸 d加入品红溶液 e用蓝色石蕊试纸检测（5）检验na2s2o5晶体在空气中已被氧化的实验方案是_ 。实验三 葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定 （6）葡萄酒常用na2s2o5作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离so2计算)的方案如下： (已知：滴定时反应的化学方程式为so2+ i2+2h2o=h2so4+ 2hi)按上述方案实验，消耗标准i2溶液25. 00 ml，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离so2计算)为 g/l。在上述实验过程中，若有部分hi被空气氧化，则测定结果 (填“偏高”“偏低”或“不变”)。【知识点】化学实验基础 氯气的制备 除杂 实验设计【考查能力】基本实验的方法，实验方法的设计思路 【思路方法】 根据实验试剂和装置，很容易想到实验室制取so2。（2）过滤 （2分）题目所给信息是已经析出晶体，此时只需要固液分离即可，故该操作为过滤。（3）d （2分） 整个制备过程中，需要吸收的有毒气体是so2，so2为酸性气体，应该用碱性物质吸收，又因为so2易溶于水，需要做防倒吸处理，d是最佳方案。 （4）a、e （2分 hso3-电离大于水解，故其溶液应该呈酸性，只要能够证明其溶液呈酸性的物质均可，故正确答案选a、e。（5）取少量na2s2o5晶体于试管中，加适量水溶解，滴加足量稀盐酸，振荡，再滴入氯化钡溶液，有白色沉淀生成。（2分） na2s2o5晶体若在空气中氧化，必然生成硫酸根，故应该按照实验室硫酸根的检验方法来答此题。（6）0.16（2分） 降低（2分）； 若hi酸被氧化，一定被氧化成i2，这样势必会造成消耗的标准溶液偏少，那最终的计算结果也会偏小。【易错点】证明hso3-电离大于水解，只需要证明其水溶液呈酸性即可。；2、硫酸根离子的检验注意试剂的滴加顺序；31化学一物质结构与性质(13分)氮化硼( bn)晶体有多种相结构。六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，具有层状结构，可作高温润滑剂。立方相氮化硼是超硬材料，有优异的耐磨性。它们的晶体结构如右图所示。（1）基态硼原子的电子排布式为 。（2）关于这两种晶体的说法，正确的是 (填序号)。 a立方相氮化硼含有键和键，所以硬度大 b六方相氮化硼层间作用力小，所以质地软c两种晶体中的bn键均为共价键 d两种晶体均为分子晶体（3）六方相氮化硼晶体层内一个硼原子与相邻氮原子构成的空间构型为 ，其结构与石墨相似却不导电，原因是 。 （4）立方相氮化硼晶体中，硼原子的杂化轨道类型为 。该晶体的天然矿物在青藏高原地下约300 km的占地壳中被发现。根据这一矿物形成事实，推断实验室 由六方相氮化硼合成立方相氮化硼需要的条件应是 。（5）nh4 bf4 (氟硼酸铵)是合成氮化硼纳米管的原料之一。1 mol nh4 bf4含有_ mol配位键。【知识点】原子结构 元素周期律 电离能 化学键 分子的空间构型【考查能力】通过对bn两种不同结构的晶体结构进行分析，找到它们的异同点。然后与我们已经学习掌握了得金刚石和石墨进行类比，即可正确解题。【思路方法】（1）1s22s22p1 （1分） b是5号元素，核外有5个电子，根据核外电子排布规律即可写出答案。（2）b、c （2分） a中根据立方相氮化硼的结构可知，它是原子晶体，固硬度很大，根据共价键的饱和性和立方相氮化硼的成键特点，可知没有键，故a错误。b六方相氮化硼具有与石墨相似的结构，层与层之间只存在范德华力，能发生相对滑动，故很柔软，该选项正确。c n和b都是非金属元素，电负性差值不会特别大，故两种晶体中都是共价键。d 根据六方相bn的结构可知，它是混合型晶体，立方相bn是原子晶体，都不是分子晶体，故该选项错误。 （3）d （2分） 平面三角形 （2分） 层状结构中没有自由移动的电子 （2分） 六方相bn中b原子采用sp2杂化将3个价电子与三个n原子形成3个共价单键，故为平面三角形分子，在bn平面结构中，b原子没有剩余p轨道电子去形成大键，故层内不存在自由移动的电子，不能导电，这也是与石墨的区别。（4）sp3 （2分） 高温高压 （2分） 根据立方相bn中b原子和n原子的成键特点（都是4个共价单键） 和空间构型，可推出b、n原子均采用了sp3杂化。根据题目所给信息，立方相bn发现于青藏高原300km的地壳中，根据这一地理特点，高温高压，可得出形成这种晶体的条件是高温高压。 （5）2 （2分） nh4nf4 中，根据共价键的饱和性，n与h之间有一个配位键，但是b与f原子之间也必须形成一个配位键，因为b只有3个价电子，且f也可以提供孤电子对形成配位键。 【易错点】六方相bn与石墨结构相似，容易被石墨导电所误导，让学生不会分析。nh4nf4 中，很多学生只是去分析了nh4+中有配位键，而忽视了nf4-中的配位键，从而导致做错，2015年备考建议（一）回归课本，吃透教材 以教材为本。化学试题所涉及的知识点大部分素材源于课本。绝大部分考生失分的原因不是考题难度太大，而是考生在学科基础知识上的明显不足。因此我们要切实改变观念，把重心从“搞题海战术”转移到“如何真正理解，深刻把握化学学科的概念、原理”上来。回归课本，认真研