福建省闽江学院附属中学高三化学12月月考模拟试题 （含解析）.doc

化学模拟试卷一、选择题（每题2分，共50分）1生活是化学的源泉，下列有关生产、生活中的化学叙述错误的是a明矾kal(so4)212h2o在水中能形成al(oh)3胶体，可用作净水剂b变质的植物油有难闻的特殊气味，是由于植物油发生了酯化反应c一定浓度的双氧水可用于伤口的消毒d采煤工业上，爆破时把干冰和炸药放在一起，既能增强爆炸威力，又能防止火灾2下列颜色变化不属于因为化学反应而产生的是a 无色试剂瓶中的浓硝酸呈黄色 b 久置的ki溶液呈黄色c 铁离子用kscn溶液检验时呈血红色 d 在普通玻璃导管口点燃纯净氢气时，火焰呈黄色3下列主要成分不是sio2的材料为a光纤 b玛瑙 c石英 d太阳能电池板4下列物质属于电解质的是aso2 bnahco3 ch2so4溶液 dfe5下列化学用语正确的是a氯化钠的分子式为nacl b碳12可表示为12c c中子数为146、质子数为92 的铀(u)原子146 92u ds2一的原子结构示意图为6下列说法不正确的是a常温下，可以用铁、铝制的容器来盛装浓硫酸或浓硝酸 b实验室盛装naoh 溶液的试剂瓶用橡皮塞c实验室中，金属钠保存在石蜡油或煤油中 d实验室中，常用玻璃瓶来盛放氢氟酸7在ph=0的溶液中，能大量共存的离子组是a. b. c. d. 8下列离子方程式书写不正确的是 a.用氯化铁溶液腐蚀铜板：2fe3+ + cu = 2fe2+ + cu2+b.澄清石灰水中加少量小苏打溶液：ca2+ + oh- + hco3- = caco3+ h2o c.用烧碱吸收氯气：cl2 + 2oh- = cl- + clo- + h2od.用o3处理ki中的i-离子：4i- + o3 + 2h+ = 2i2 + o2 + h2o9na表示阿伏加德罗常数的值，4时，25滴水为aml，则1滴水中含有的水分子数为aana/25 bana/（2518）cana/（2520） dana/（100022.4）10下列实验方案不能达到实验目的的是()实验目的实验方案a探究接触面积对化学反应速率的影响相同温度下,取等质量的大理石块、大理石粉分别投入等体积、等浓度的盐酸中b证明mg(oh)2沉淀可以转化为fe(oh)3沉淀向2 ml 1 moll-1 naoh溶液中先加入3滴1 moll-1 mgcl2溶液,再加入3滴1 moll-1 fecl3溶液c检验蔗糖水解产物具有还原性向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸,水浴加热几分钟,然后加入适量稀naoh溶液,再向其中加入新制的银氨溶液,并水浴加热d测定铝箔中氧化铝的含量取a g铝箔与足量稀盐酸充分反应,逸出的气体通过碱石灰后,测其体积为b l(已转化为标准状况下)11用下列方法来制备胶体,能够得到胶体的是 （ ）a将等体积、等物质的量浓度的bacl2溶液和硫酸相混和并振荡b把1ml饱和三氯化铁溶液逐滴加入到20ml温水中,边加边振荡，并加热到沸腾 c把1ml饱和三氯化铁溶液一次性加入到20ml沸水中,并加以搅拌d把1ml饱和三氯化铁溶液逐滴加入20ml到沸水中,边加边振荡12实验中的下列操作正确的是( )a用试管取出试剂瓶中的na2co3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中bba(no3)2 溶于水，可将含有ba(no3)2 的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道c用蒸发方法使nacl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中nacl 溶液全部加热蒸干d用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中13在室温时，下列各组中的物质分别与足量naoh溶液反应，生成盐的种类最多的是 acl2、al(no3)3、so2、sio2 bco、al、nahco3、n2o5csio2、nh4hco3、so3、co2 dcao、co2、cl2、nh4al(so4)214下列各组物质中，x是主体物质，y是少量杂质，z是要除去杂质而加入的试剂，其中正确的组别是( )15如图为元素周期表中短周期的一部分，四种元素均为非稀有气体元素。下列关于这四种元素及其化合物的说法中正确的是( ) a原子半径：wzyx b气态氢化物的稳定性：zwxycw的最高正化合价与负化合价的绝对值可能相等dz的最高价氧化物的水化物可能为强碱16几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表 （ ）元素代号xyzmnp原子半径/nm0.1860.1430.0750.0740.1520.099元素的主要化合价+1+3+5、-3-2+1+7、-1下列叙述错误的是（其中na表示阿伏加德罗常数的值）ax、n元素的金属性：xnby、m元素形成的离子化合物是工业冶炼y的原料cx单质在m单质中燃烧生成的化合物39g中共含有05na个阴离子d标准状况下1l 1moll-1的yp3溶液中含有na个y3+离子17下列物质间的每步转化都能通过一步反应实现的是fefe2o3fe(oh)3 nana2o2na2co3 sso3h2so4mgso4 ccoco2na2co3 a b c d18下列有关二氧化硫的说法中，错误的是a二氧化硫能漂白某些物质，说明它具有氧化性b二氧化硫的水溶液能使紫色石蕊试液变红，说明它能和水反应生成h2so3c将足量二氧化硫通入酸性高锰酸钾试液中，溶液褪色，说明二氧化硫具有还原性d实验室可用浓硫酸干燥二氧化硫19氯化溴（brcl）和br2、cl2具有相似的性质，下列有关氯化溴性质的判断中错误的是a、在ccl4中的溶解性brclbr2 b.、brcl氧化性比br2强，比cl2弱 c.、沸点brclbr2 d.常温下brcl可与naoh溶液反应生成nacl和nabro20下列叙述中，正确的是() a甲烷的标准燃烧热为890.3 kjmol1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：ch4(g) 2o2(g) = co2(g) 2h2o(g) h890.3 kjmol1b500 、30 mpa下，将0.5 mol n2和1.5 mol h2置于密闭容器中充分反应，放热19.3 kj，其热化学方程式为：, h38.6 kjmol1c相同条件下，2mol氢原子所具有的能量小于1mol氢分子所具有的能量d常温下，反应c(s) co2(g) = 2co(g)不能自发进行，则该反应的h022某条件下，锌与稀硝酸反应，其物质的量之比为512，则此时硝酸的还原产物是：a、no2 b、n2o c、n2 d、nh4no323nh3和h2o、和h3o+、和oh-、n3-和o2-从某些性质来看，每组中的物质两两相似。据此推断，下列反应正确的是（ ）a.cu+2nh3cu（nh2）2+h2 b.cao+2nh4cl=cacl2+2nh3+h2oc.3mg（nh2）2mg3n2+4nh3 d.nacl+2nh3=nh4cl+nanh224下列图象描述正确的是a图表示体积和ph值均相同的稀硫酸和醋酸，和足量的镁反应生成h2量的关系b图表示向氨水中滴加醋酸，溶液导电性变化的关系c图表示2so2(g)+o2(g)2so3(g)反应中，so2和o2反应速率大小关系d图表示向h2s中通入cl2时，溶液的ph大小变化关系25青石棉（cricidolite）是世界卫生组织确认的一种致癌物质。它的化学式为：na2fe5si8o22(oh)2，青石棉用稀硝酸溶液处理时，还原产物只有no，下列说法正确的是a青石棉的化学组成用氧化物的形式可表示为：na2o5feo8sio2h2o b该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为31c青石棉是一种易燃品，且易溶于水d适量na2fe5si8o22(oh)2能完全溶于足量硝酸中，得到澄清透明溶液 二、填空题26(10分)x、y、z、w是元素周期表中前四周期的常见元素，其相关信息如下表；元素相关信息xx的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等y原子最外层电子数是次外层的三倍z单质及其化合物的焰色反应为黄色ww元素基态原子的m层全充满，n层只有一个电子 x位于元素周期表第 族。x的一种单质熔点很高，硬度很大，则这种单质的晶体属于_ 晶体。 x与y中电负性较强的是(填元素符号） ；xy2的电子式是 ，分子中存在 个键。z2y2中含有的化学键类型有 。阴、阳离子的个数比为 。w的基态原子核外电子排布式是 。废旧印刷电路板上有w的单质a。用h2o2和h2so4的混合溶液可溶出印刷电路板上的a。已知：a(s)+h2so4 (aq) = aso4(aq) + h2(g) h=+64.4kjmol-12h2o2(l) = 2h2o(l) + o2(g) h= -196.4kjmol-1h2(g)+o2(g) = h2o(l) h= -285.8kjmol-1请写出a与h2so4、h2o2反应生成aso4(aq)和h2o(l)的热化学方程式(a用化学式表示)： 。27（10分） 某兴趣小组进行“活泼金属与酸反应”的实验，将54g的铝片投入500 ml 05 moll-1的硫酸溶液中，右图为反应产生氢气速率与反应时间的关系图。（1）关于图像的描述不正确的是 （填序号，下同）； oa段不产生产生h2是室温过低，反应难以发生。 b c段产生h2较快可能是反应放热，温度升高，加快了反应 c以后，产生h2速率逐渐下降原因可能是铝片趋于消耗完全（2）在b到c这段时间内，收集到氢气vl（标准状况），则这段时间内用硫酸表示的平均速率为 mol/(ls)（假设反应前后溶液体积不变）。（3）其他条件不变，现换用500 ml 1 moll-1盐酸，产生氢气速率普遍较使用500 ml 05 moll-1硫酸的快，可能的原因是_；（4）要加快铝与硫酸溶液制h2的反应速率，小组成员提出一系列方案，合理的有 加入2 moll-1硝酸加入少量cuso4溶液 将铝片换成铝粉 增加硫酸的浓度至18 mol/l 加ch3coona固体； 加入少量na2so4溶液（5）催化剂会影响反应速率，请根据反应写出fecl3催化h2o2分解的另一反应原理（用离子方程式）2fe3+ h2o2= 2fe2+ 2h+ +o2； ；三、实验题（题型注释）28（10分）某硫酸铁样品含有少量硫酸亚铁杂质。现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：请根据上面流程，回答以下问题：（1）操作i中除了烧杯、玻璃棒外还要用到的玻璃仪器是 ，（2）操作ii用到的仪器是 。a碱式滴定管 b50ml量筒 c10ml量筒 d25ml移液管（3）若蒸发皿质量是w1 g，蒸发皿与加热后固体总质量是w2 g，则样品中铁元素的质量分数是_ （列出原始算式，不需化简）。（4）某同学认为可以从操作后获得的250.00ml溶液开始，设计定量实验测定硫酸亚铁的含量，请你分析该同学的实验设计。a取待测溶液25.00ml置于锥形瓶中；b取某浓度的高锰酸钾酸性溶液装到酸式滴定管中，并调整好液面记录读数；c滴定并记录读数；d根据数据进行计算甲同学认为a、b间少了滴入指示剂的环节，请判断有无必要并说明理由。 。乙同学认为c、d间少了一个环节，请判断是何环节，并说明理由。 。29（20分）二氯化二硫（s2c12）在工业上用于橡胶的硫化。为在实验室合成s2c12，某化学研究性学习小组查阅了有关资料，得到如下信息： 将干燥的氯气在110 140与硫反应，即可得s2c12粗品。 有关物质的部分性质如下表：物质熔点/沸点/化学性质s112.8444.6略s2c1277137遇水生成hcl、so2、s；300以上完全分解；s2c12 + c12 2scl2设计实验装置图如下：（1）上图中气体发生和尾气处理装置不够完善，请你提出改进意见_。利用改进后的正确装置进行实验，请回答下列问题：（2）b中反应的离子方程式：_；e中反应的化学方程式：_。（3）c、d中的试剂分别是_、_。（4）仪器a、b的名称分别是_、_，f的作用是_。（5）如果在加热e时温度过高，对实验结果的影响是_，在f中可能出现的现象是_。（6）s2c12粗品中可能混有的杂质是（填写两种）_、_，为了提高s2c12的纯度，关键的操作是控制好温度和_。参考答案1b【解析】明矾在水中电离出al3，al33h2oal(oh)3(胶体)3h，al(oh)3胶体具有吸附性，能吸附水中的杂质并形成沉降，从而达到净水的目的，a项正确；油脂发生氧化反应产生难闻的气味，b项错误；双氧水具有强氧化作用可以杀菌消毒，c项正确；干冰气化后体积膨胀，且co2可以灭火，d项正确。2d3d【解析】d中是单质硅，其余的主要成分都是二氧化硅，答案选d。4b【解析】溶于水或熔融状态下，能电离出阴阳离子的化合物是电解质，溶于水和熔融状态下，不能电离出阴阳离子的化合物是非电解质，b正确。so2是非电解质，c是混合物，d是单质，答案选b。5d【解析】试题分析：a氯化钠是离子化合物，其化学式是nacl，错误；b碳12可表示为12c，错误；c中子数为146、质子数为92 的铀(u)原子23892u，错误；d16号元素s的离子的核外有18个电子，s2一的原子结构示意图为，正确。考点：考查化学用语的知识。6d【解析】试题分析：常温下，铁或铝在浓硫酸和浓硝酸中发生钝化，所以常温下，可以用铁、铝制的容器来盛装浓硫酸或浓硝酸，a正确；氢氧化钠能和二氧化硅反应生成黏性很强的硅酸钠，而是玻璃塞和瓶口粘合在一起，不易打开，所以盛装naoh 溶液的试剂瓶用橡皮塞，b正确；钠极易和水、氧气反应，且钠生物密度大于煤油的，因此金属钠保存在石蜡油或煤油中，c正确；氢氟酸能和二氧化硅反应，应该用玻璃瓶盛放氢氟酸，d不正确，答案选d。考点：考查常见试剂的保存点评：试剂的保存一般是依据试剂的性质，特别是化学性质，然后有针对性的选择保存方法。例如见光易分解的物质，常保存在棕色瓶中，置于冷暗处等。7a【解析】ph=0，含有大量的h+，则溶液呈酸性a：正确b：ch3coo、hco3均为弱酸根离子，与h+不能大量共存c：no3在酸性情况下具有强氧化性，可氧化fe2，排除d：alo2为弱酸根离子，与与h+不能大量共存8d【解析】反应4i- + o3 + 2h+ = 2i2 + o2 + h2o中，电荷不守恒，不正确，答案为d9b【解析】25滴水为aml，物质的量为aml1g/ml18g/mol=a/18mol,1滴水物质的量为=a/(1825)mol,1mol为na个, 则1滴水中含有的水分子数为ana/（2518），选b。10b【解析】b选项中naoh过剩,会与fecl3反应生成fe(oh)311d【解析】试题分析：实验室制备氢氧化铁胶体是在沸腾的蒸馏水中加入饱和的氯化铁溶液，注意不能用玻璃棒搅拌、当液体变成红褐色时立即停止加热，将等体积、等物质的量浓度的bacl2溶液和硫酸相混和并振荡，产生白色沉淀，所以得不到胶体，a错误；氯化铁溶液加入温水中抑制氯化铁水解，所以得不到胶体，b错误；把饱和氯化铁溶液一次性加入到20ml沸水中，并搅拌，会产生胶体聚沉现象而得不到胶体，c错误；把饱和氯化铁溶液逐滴加入20ml到沸水中，边加边振荡，能得到氢氧化铁胶体，d正确。考点：考查氢氧化铁胶体的制备。12d【解析】试题分析：过量的试剂不能放回原瓶，会污染试剂，a错误；废液应该倒入回收瓶中，不能直接倒入下水道中，b错误；蒸发时有大量固体析出后，用余热蒸干，不能直接蒸干，会引起液滴飞溅，c错误；浓硫酸溶于水后，要冷却到室温才能转移到容量瓶中，否则配制硫酸的体积偏小，浓度偏大，d正确，答案选d.考点：化学实验基本操作13a【解析】试题分析：选项a中生成的盐有nacl、naclo、naalo2、nano3、na2so3和na2sio3等6种盐。选项b中co不与naoh溶液反应，其余依次生成naalo2、na2co3和nano33种盐。选项c中依次生成na2sio3、na2co3和na2so43种盐。选项d中生成的盐分别是na2co3、nacl、naclo、naalo2和na2so45种盐，故选a。考点：本题考查了本题的考点是元素及其化合物金属元素和非金属元素。14b【解析】15c【解析】试题分析：a、z、w同周期，所以原子半径zw，错误；b、y的非金属性最强，所以气态氢化物最稳定，错误；c、从图中判断w是第四到第六主族的短周期元素，若为第四主族，则最高正化合价与负化合价的绝对值相等，正确；d、z若为金属只能是al，最高价氧化物的水化物是两性氢氧化物，错误，答案选c。考点：考查对元素周期表与元素周期律的综合应用16d【解析】试题分析：根据元素的主要化合价进行归类，x、n化合价为+1价，可以推断出x、n均处于a，y处a，z处于a，m为-2价，那么应处于a，只能是o元素，s还有+4、+6价。p应处于a，只能是cl元素，f只有-1价。再根据原子半径大小关系，同周期从左到右原子半径逐渐减小，同主族从上打下逐渐增大，可以判断，n是li元素，不可能是h元素（h原子半径最小），x是na元素。同周期原子半径从左到右逐渐减小，同时结合主要化合价进行考虑可以得出：y是al元素（只有正价），z是n元素，不可能是p元素，因为氧元素下一周期的半径会大于z元素。所以综上可以得出各元素分别为：x是na元素，y是al元素，z是n元素，m是o元素，n是li元素，p是cl元素。a.同主族金属性从上到下逐渐增强，所以金属性应有nali。故a正确。b工业上冶炼al元素是采用电解al2o3(加入冰晶石降低熔点)故b正确。cna在o2中燃烧生成na2o2,1mol na2o2含有1mol o22-，39g na2o2为0.5mol。故c正确。d1molalcl3溶液中，al3+会发生水解，所以al3+na。考点：元素周期表及周期律，常见金属及其化合物，na的判断17c【解析】试题分析：4fe+3o22fe2o3;但fe2o3不能与任何物质直接反应产生fe(oh)3 错误。 2na+ o2 点燃=na2o2 ；2na2o2+2co2 =na2co3+ o2，都能一步直接转化。正确。 无论s与氧气的相对物质的量的多少，都发生反应：s+ o2 点燃=so2，不能一步直接转化。错误。 2c+ o2 点燃=2co；2co+ o2 点燃=2co2；co2+2naoh=na2co3+h2o.都能一步直接转化。正确。考点：考查fe、na、s、c元素的电子及化合物的转化的知识。18a【解析】19c【解析】答案：ca、正确，在ccl4中的溶解性brclbr2 ，brcl是极性分子；b.、正确，brcl氧化性比br2强，比cl2弱 c.、不正确，brcl的相对分子质量小于br2，沸点brclbr2 d.正确，brcl中br为+1价，cl为1价，常温下brcl可与naoh溶液发生复分解反应生成nacl和nabro20d【解析】燃烧热是在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，水的稳定状态是液态，选项a不正确；氢气和氮气生成氨气的反应是可逆反应，转化量不能确定，所以选项b中不能计算反应热大小，不正确；氢原子生成氢气的反应是放热反应，即氢气的总能量小于氢原子的总能量，所以选项c不正确；选项d中反应是熵值增加的，反应不能自发，说明反应一定是吸热反应，选项d正确，答案选d。21b【解析】产生淡黄色沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸，所以一定含有溴化氢，则一定不能含有氯气；由于又溴化氢的存在，所以即使含有co2，也不可能生成碳酸钙沉淀，所以co2不能确定，答案选b。22c【解析】23bc【解析】信息题的考查角度好，思维一定要找到相似物质，对比性质。24c【解析】试题分析：a、图生成氢气的量相等，所以镁完全反应，醋酸过量，错误；b、向氨水中滴加醋酸，生成强电解质醋酸铵，开始阶段溶液的导电性增强，错误；c、so2与o2反应的化学方程式为：2so2+o22so3，所以v(so2):v(o2)=2:1，正确；d、cl2与h2s反应生成s和hcl，弱酸转化为强酸，ph减小，错误。考点：本题考查图像的分析。 25b【解析】na2fe5si8o22(oh)2中fe元素的平均化合价为+2.4，即铁元素存在+2、+3价两种价态。即+2价铁：+3价铁=3：2；所以a错，青石棉的化学组成用氧化物的形式可表示为：na2o3feofe2o38sio2h2ob正确，根据氧化还原反应过程中得失电子数相等可求得氧化产物与还原产物的物质的量之比为31；c错，青石棉是一种高温难熔物，不易燃烧，且不易溶于水d错，适量na2fe5si8o22(oh)2不能完全溶于足量硝酸中，溶解后溶液中有+3价铁离子，溶液呈棕黄色。26 iv a (1分) 原子(1分) o (1分) (2分) 2 (1分) 离子键、非极性键(或共价键) (2分) 12 (1分) ar3d104s1 (2分) cu (s) + h2o2(l) + h2so4(aq) = cuso4(aq) + 2h2o (l) h = - 319.6 kj / mol (3分)【解析】略27（1）；（2）v/11.2（cb）mol/(ls)；（3）氯离子由催化作用或硫酸根由阻化作用；（4）；（5）2fe2+ + h2o2 + 2h+=2fe3+ + 2h2o。【解析】试题分析：（1） oa段不产生产生h2是由于金属铝表面有一层氧化膜，氧化铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和水，错误； b c段产生h2较快可能是反应放热，温度升高，加快了反应，正确； 根据题给数据知，铝过量，c以后，产生h2速率逐渐下降原因可能是稀硫酸趋于消耗完全，错误，选；（2）在b到c这段时间内，收集到氢气vl（标准状况），物质的量为v/22.4mol，时间为（cb）s,硫酸的物质的量变化为v/22.4mol，则这段时间内用硫酸表示的