福建省霞浦第一中学高一化学下学期第一次月考试题.doc

霞浦一中20152016学年第二学期第一次月考高一化学试卷（满分：100分 时间：90分钟） 本试卷分为第卷和第卷两部分. 注意事项：所有答案均须填写在答题卷上。答题时可能用到的相对原子质量：h-1 o-16 na-23 cl-35.5 al-27 mg-24 fe-56第卷（客观题，共50分）一、选择题（1-10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）1我国的“嫦娥探月”工程已经启动，据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的he，每百万吨he核聚变所释放的能量相当与目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以he的形式存在。下列说法正确的是ahe原子核内有4个质子 bhe和he互为同位素 che原子核内有3个中子 dhe的最外层电子数为2，所以he具有较强的金属性 2与na+具有相同质子数和电子数的微粒是ach4 bnh4+ ccl- doh-3关于原子结构的叙述正确的是 a所有的原子核都是由质子和中子组成的 b原子的最外层电子数不超过8个c稀有气体原子的最外层电子数均为8 d原子的次外层电子数都是84若原子r的质量数为a，rn-核外电子数为x，则w克rn-所含中子为a(a-x+n)mol b(a-x-n)molc(a-x+n)mol d (a-x-n)mol5下列关于sio2和co2的叙述不正确的是 a都能与水反应生成相应的酸 bsio2可用于制光导纤维，干冰可用于人工降雨csio2的熔点比co2高 d都能与强碱溶液反应6下列有关金属铝及其化合物的叙述正确的是a铝在常温下不能与氧气反应 b铝合金的强度和硬度都比纯铝的大c足量铝分别与含1 mol hcl、1 mol naoh的溶液反应，产生相同量的氢气 d铝在常温下不能与冷的浓硫酸和浓硝酸反应7下列反应不能通过一步反应实现的是asio2h2sio3 bcucuso4 cfefecl2 dalnaal(oh)48下面关于硅的叙述中，正确的是a硅的化学性质稳定，常温下不与任何物质反应b硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅元素在地壳中的含量居第一位c硅在自然界中可以以游离态存在d高纯度的单质硅被广泛用于制作计算机芯片9下列各物质既能与强酸溶液反应又能与强碱溶液反应的是al al2o3 alcl3 naal(oh)4 al(oh)3 nahco3 (nh4)2co3a b c d全部10实验室保存下列化学试剂的方法有错误的是 a水玻璃保存在用橡皮塞的玻璃试剂瓶中 b氢氟酸保存在用橡皮塞的玻璃试剂瓶中 c固体烧碱放在广口塑料瓶中并且塑料盖盖严 d液溴密封盛放在棕色瓶中，液面放一层水二选择题（共10小题，每小题3分，共计30分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求）11二氧化硅(sio2)又称硅石，是制备硅及其化合物的重要原料(如图)。下列说法正确的是asio2属于两性氧化物 b盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞c硅胶吸水后不能重复再利用 d图中所示的转化反应都是氧化还原反应12将100 ml 3 moll1 naoh溶液与100 ml 1 moll1的alcl3溶液按下列两种方法混合： 将naoh溶液逐滴滴入alcl3溶液中，将alcl3溶液逐滴滴入naoh溶液中。实验所得结 论正确的是 a现象相同，沉淀质量相同 b现象相同，沉淀质量不相同c现象不同，沉淀质量相同 d现象不同，沉淀质量不相同13在水玻璃中通入足量的co2气体，充分反应后，加热蒸发，再高温灼烧,则最后所得的固体物质为 asio2与nahco3 bsio2与na2co3 csio2 dna2sio314下列离子方程式正确的是 a铝溶于naoh溶液：al+2oh= al(oh)4+h2b稀盐酸与铁屑反应： fe+2h+=fe2+h2c碳酸镁中滴加稀盐酸：co32+2h+ =co2 + h2od稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液：h+oh=h2o15某溶液加入金属铝能放出氢气。下列各组离子在该溶液中一定可以大量共存的是 afe3+、h+、cl so42 bna+、k+、ba2+、hco3 cna cl no3 k+ dk+ na+ cl so4216取两份铝片，第一份与足量硫酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应，同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝片的质量之比为 a23 b11 c32 d1317用4种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是选项操作及现象溶液a通入co2，溶液变浑浊。继续通co2至过量，浑浊不消失naal(oh)4 溶液b通入co2，溶液变浑浊。继续通co2至过量，浑浊消失na2sio3溶液c通入co2，溶液变浑浊。再加入品红溶液，红色褪去ca(clo)2溶液d通入co2，溶液变浑浊。继续通co2至过量，浑浊消失。再加入足量naoh溶液，又变浑浊ca(oh)2溶液18向20ml 2mol/l alcl3溶液中加入30ml 5mol/l的naoh溶液，充分反应后得到白色沉淀，则白色沉淀的质量为 a3.12g b3.9g c0.78g d2.34g19将a克fe2o3、al2o3样品溶解在过量的200ml 0.05 mol.l-1的硫酸溶液中，然后向其中加入 naoh 溶液使fe3+、al3+刚好完全沉淀，用去naoh 溶液100 ml,则naoh 溶液的浓度为 a0.1 mol.l-1 b0.2 mol.l-1 c0.4 mol.l-1 d0.8 mol.l-120在alcl3和mgcl2的混合溶液中，滴加naoh溶液，生成沉淀的量与滴入naoh溶液的体积关系如右图所示，则原混合液中alcl3与mgcl2的物质的量浓度之比为a11 b31 c12 d21第ii卷（非选择题，共50分）三填空题（共4题，共计50分。）21（13分）已知a、b、c、d分别是alcl3、bacl2、feso4、naoh四种化合物中的一种，它们的水溶液之间的一些反应现象如下：a+b白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解。b+d白色沉淀，在空气中放置，沉淀由白色转化为红褐色。c+d白色沉淀，继续加d溶液，白色沉淀逐渐消失。回答下列问题：（1）a、c各是什么物质，写出它们的化学式为： a 、c （2）现象中所发生的反应的化学方程式为： 。（3）现象中所发生反应的离子方程式为： ； 。22（10分）下图中aj均为中学化学中常见的物质，它们之间有如下转化关系。其中a、d为金属单质。（反应过程中生成的水及其他产物已略去）abc高温d盐酸e过量naoh溶液fnaoh溶液盐酸gnaoh溶液h空气中i（红褐色固体）b加热盐酸j请回答以下问题：（1）c是_，h是_。（填化学式）（2）a与b反应的化学方程式 ；写出该反应在工业上的的一个重要用途 。（3）j与d反应转化为g的离子方程式_。23（14分）a、b、c、d、e、f为118号元素中的一种，且原子序数依次增大。a的原子半径最小，c原子的l层电子数比k层多4，a、b的原子序数之和等于c的原子序数，f原子的最外层电子数是其次外层电子数的3/4倍，d、e、f三种元素最高价氧化物对应的水化物之间两两皆能反应且这三原子最外层的电子数之和为10。请回答下列问题：（1）元素b、c、d、e的名称为： b 、c 、d 、e 。（2）写出e所形成离子的离子结构示意图： 。（3）元素a、c所形成化合物的化学式为： 。（4）元素b的最高价氧化物对应的水化物能与其气态氢化物化合生成一种盐，该反应的化学方程式为 。（5）元素c的单质与元素f的氢化物溶液发生置换反应产生淡黄色浑浊，写出该反应的化学方程式为 。24（13分）铝土矿的主要成分是al2o3，还含有fe2o3、sio2等杂质。从铝土矿中提取氧化铝的流程如下图所示：（1）操作1的名称是 ，所需要的主要玻璃仪器除了漏斗、烧杯外还有 。（2）若试剂a是稀盐酸，滤渣b的主要成分是 （用化学式回答）。（3）若试剂b是氨水，写出溶液b加入过量试剂b所发生的有关反应离子方程式： 。（4）某同学认为也可以用如下流程从铝土矿中提炼al2o3：滤液中加入cao生成的沉淀是 ，气体a为 ；（用化学式回答）（5）电解熔融的氧化铝可制备金属铝：2 al2o34al+3o2。若在标准状况下生成4.48l的氧气，则该反应转移的电子数为 。霞浦一中20152016学年第二学期第一次月考高一化学试题参考答案及评分标准说明：1考生若写出其他正确答案，可参照评分标准给分。2化学专用名词出现错别字、元素符号错误，都要参照评分标准扣分。3书写方程式不配平的扣1分，化学式或离子符号错误不给分。选择题（本题包括20小题，1-10题，每小题2分，11-20题，每小题3分，共50分）1b 2b 3b 4c 5a 6b 7a 8d 9c 10b 11b 12c 13d 14b 15d 16b 17b 18c 19b 20a21(13分) (1) a：bacl2 （2分） c：alcl3 （2分） (2) bacl2 +feso4=baso4+fecl2（3分）(3) al3+ + 3oh- = al(oh)3 ； （3分） al(oh)3 + oh- = al(oh)4- （3分）22(10分)（1）al2o3 ；fe (oh)2 （各1分）（2）2alfe2o3 2feal2o3 （3分） 焊接钢轨（2分）（3）2 fe3+ fe =3 fe2+ （3分）23(14分)（1）氮（1分）、氧（1分）、钠（1分）、铝（1分）（2）离子结构示意