重庆市沙坪坝区南开中学高二化学下学期期中试题（含解析）.doc

2014-2015学年重庆市沙坪坝区南开中学高二（下）期中化学试卷一、选择题（本题共12个小题，每小题有且只有一个正确选项，每小题3分，共计36分）1重庆市每天都会发布“空气质量日报”下列中不列入首要污染物的是( )a二氧化硫b二氧化碳c二氧化氮d可吸入颗粒2下列类型的反应，一定发生电子转移的是( )a化合反应b分解反应c置换反应d复分解反应3下列物质中，不能做漂白剂的是( )aso2bca（clo）2cnaclodh2so44下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是( )a水和四氯化碳b碘和四氯化碳c酒精和水d汽油和植物油5下列各组物质，按酸、碱、盐的顺序排列的是( )a硫酸、胆矾、氯化镁b硝酸、烧碱、干冰c醋酸、消石灰、明矾d盐酸、生石灰、石膏6下列实验现象的描述错误的是( )a红热的铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体颗粒b钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成淡黄色固体c氢气在氯气中安静燃烧，生成白烟d点燃的硫在氧气中剧烈燃烧，发出蓝紫色火焰7下列叙述中，正确的是( )a含金属元素的离子不一定都是阳离子b在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂c某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原d金属阳离子被还原一定得到金属单质8下列物质的使用不涉及化学变化的是( )a氢氟酸刻蚀玻璃b四氯化碳作萃取剂c氯气用子自来水消毒d氢氧化铝用作胃酸中和剂9下列有关实验安全的叙述中正确的是( )a钠、钾着火，应立即用水扑灭b燃着的酒精灯打翻失火，应立即用水浇灭c蒸发食盐溶液时，发生液滴飞溅现象，应立即加水冷却d皮肤上沾有少量浓碱，可立即用大量水冲洗，再涂上3%5%的硼酸10下列叙述中正确的是( )a硅单质广泛用于制作光导纤维bso2使氯水褪色，说明so2具有漂白性c氯气泄漏后应顺风向低处跑d酸雨的ph值小于5.611下列关于胶体和溶液的叙述正确的是( )a胶体带电荷，而溶液呈电中性b胶体中加入电解质可以产生沉淀，而溶液不能c胶体是一种不稳定分散系，而溶液是一种最稳定分散系d胶体具有丁达尔效应，而溶液不具有12用如图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应下列实验不合理的是( )a上下移动中铜丝可控制生成so2的量b中选用品红溶液验证so2的生成c中选用naoh溶液吸收多余的so2d该反应中浓硫酸表现了强氧化性和脱水性二、选择题（本题共12个小题，每小题有且只有一个正确选项，每小题4分，共计48分）13下列物质的主要成分不正确的是( )a赤铁矿：fe2o3b硫铁矿：fesc玛瑙：sio2d芒硝：na2so410h2o14下列反应中，反应后固体物质增重的是( )a氢气通过灼热的cuo粉末b碳与sio2高温反应制粗硅c将锌粒投入cu（no3）2溶液d镁条在co2中燃烧15下列化合物不能通过化合反应获得的是( )afe（oh）3bal（oh）3chcldnahco316下列离子方程式书写正确的是( )a碳酸银溶于稀硝酸：ag2co3+2h+2ag+co2+h2obalcl3溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：al3+3ohal（oh）3c硅酸钠溶液与盐酸混合：na2sio3+2h+h2sio3（胶体）+2na+d澄清石灰水中加入足量的碳酸氢钠溶液：ca2+hco3+ohcaco3+h2o17如图是一套检验气体的实验装置示意图，向装置中缓慢通入气体x，若关闭活塞k，则品红溶液无变化而澄清石灰水变浑浊：若打开活塞k，则品红溶液褪色根据此现象判断，x和y可能是( )ax：so2，y：饱和nahco3溶液bx：cl2，y：饱和na2so3溶液cx：hcl，y：饱和nahso3溶液dx：co2，y：饱和na2co3溶液18设na表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是( )a标准状况下，11.2lso3所含的原子数为1.5nab常温常压下，1.8g h2o中含有的电子数为0.8nac常温常压下，48g o2和o3的混合物中含有的氧原子数为3nad标准状况下，0.1mol cl2与足量naoh溶液反应时，转移的电子数为0.2na19用98%的浓硫酸（其密度为1.84g/cm3）配制成100ml 1.0mol/l稀硫酸时，实验时遇到下列情况，将会使所配的溶液浓度偏高的是( )a容量瓶内壁沾有水滴没有烘干就进行配制b转移液体时有少量洒落c量取浓硫酸时仰视刻度线d定容摇匀后液面下降再加水20下列鉴别方法可行的是( )a用氨水鉴别mgcl2溶液和alcl3溶液b用二氧化碳鉴别cacl2溶液和nacl溶液c用铁片鉴别稀h2so4和浓h2so4d用相互滴加的方法鉴别nahco3溶液和ca（oh）2溶液21某含有na2so4的亚硫酸钠样品，测得其中含氧量为40.0%，则含硫量为( )a39.1%b24.6%c16.4%d无法确定22在密闭容器中充入co2和co的混合气体，其密度是相同条件下氦气密度的8倍，这时测得容器内的压强为p1若控制容器的体积不变，加入足量的na2o2充分振荡并不断用电火花点燃至反应完全，恢复到开始时的温度，再次测得容器内的压强为p2则p1和p2之间的关系是( )ap1=8p2bp1=4p2cp1=2p2dp1=p223将fe、feo和fe2o3的混合物m g加入足量的盐酸中充分反应后，固体无剩余，测得参加反应的hcl为0.08mol，放出的气体在标准状况下的体积为0.224l，则原混合物中氧元素的质量分数为( )a20.5%b18.6%c17.6%d无法计算24把由naoh、alcl3、mgcl2三种固体组成的混合物溶于足量水中，有0.58g白色沉淀析出，向所得的浑浊液中，逐渐加入1mol/l盐酸，加入盐酸的体积与生成沉淀的质量关系如图所示则混合物中naoh质量为( )a3.6gb4gc4.4gd4.8g二、非选择题（共66分）25已知下列反应：so3+h2oh2so4 cl2+h2ohcl+hcio2f2+2h2o4hf+o2 3fe+4h2o（g）fe3o4+4h22na2o2+2h2o=4naoh+o2 na2o+h2o=2naoh（1）上述反应中不属于氧化还原反应的有_ （填各反应的序号，下同）h2o被氧化的是_，h2o被还原的是_属于氧化还原反应，但其中的h2o既不被氧化，又不被还原的有_（2）写出下列化学方程式的离子方程式：_：_26（14分）电子工业常用30%的fecl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板腐蚀废液中含有大量cucl2、fecl2和fecl3，任意排放将导致环境污染和资源浪费，应考虑回收利用某工程师按图示流程在实验室进行实验：从腐蚀废液中回收铜，并将铁的化合物全部转化为fecl3溶液，作为腐蚀液原料循环使用（1）写出fecl3溶液与铜箔发生反应的化学方程式：_（2）检验腐蚀后的溶液中是否含有fe3+应用的试剂是_（填化学式）（3）“过滤”用到的玻璃仪器有：普通漏斗、_（4）废液中加入过量所发生反应的离子方程式：_（5）取废液200ml，其中cucl2、fecl2和fecl3的物质的量浓度分别为1.5mol/l、3.0mol/l、和1.0mol/l，若要将铜全部回收，需加入fe粉的质量应不少于_g；将铁的化合物全部转化为fecl3溶液需通入cl2的物质的量不少于_mol27有一瓶澄清溶液，其中可能含有na+、k+、ag+、ba2+、mg2+、al3+、fe3+、i、cl、so42取该溶液进行以下实验：用洁净的铂丝蘸取原溶液在酒精灯上灼伤，观察到黄色火焰；取少量原溶液，逐滴加入naoh溶液，有沉淀生成且沉淀逐渐增多而后又部分溶解；另取少量原溶液，加入少量ccl4和数滴新制氯水，振荡，ccl4层呈紫红色；用分液漏斗分离；向分液后的水溶液中，加入hno3酸化的bacl2溶液，有白色沉淀生成，过滤；在滤液中加入hno3和agno3的混合溶液有白色沉淀产生；根据上述实验现象确定，该溶液中：（1）肯定存在的离子是_（2）肯定不存在的离子是_（3）不能确定是否存在的离子是_28甲、乙、丙为常见单质，x、a、b、c、d、e、f、g均为常见的化合物，其中a为淡黄色固体，其摩尔质量和x相同，a、f、c、g的焰色反应都为黄色在一定条件下，各物质间相互转化关系如图所示请回答下列问题：（1）用化学式表示：丙为_，e为_（2）反应的化学方程式为_（3）甲与h2o反应的离子方程式为_（4）反应的离子方程式为_29（13分）单晶硅是信息产业中重要的基础材料工业上可用焦炭与二氧化硅的混合物在高温下与氯气反应生成sicl4和co，sicl4经提纯后用氢气还原得高纯硅如图是实验室制备sicl4的装置示意图已知sicl4的熔点为70.0，沸点为57.7，且遇水易反应，请回答下列问题：（1）写出装置a中发生反应的离子方程式：_（2）装置b中的试剂是_；装置c的作用为_（3）装置d的玻璃管中发生主要反应的化学方程式是_，装置f的作用为_（4）g中吸收气体一段时间后，吸收液中肯定存在oh、cl和so42为探究该吸收液中可能存在的其它酸根离子（忽略空气中co2的影响），研究小组实验设计如下【提出假设】假设1：只有so32：假设2：既无so32也无clo；假设3：只有clo：【设计方案，进行试验】可供选择的实验试剂有：3mol/l h2so4溶液、1mol/l naoh溶液、品红溶液、0.01mol/l kmno4溶液、淀粉ki溶液各取少量吸收液于a、b、c三支试管中，分别滴加3mol/l h2so4酸化后，进行下列实验：请完成如表：序号操作可能出现的现象结论向a试管中滴加几滴_若溶液褪色则假设1成立若溶液不褪色则假设2或3成立向b试管中滴加几滴_若溶液褪色则假设1或3成立若溶液不褪色则假设2成立向c试管中滴加几滴_则假设3成立30已知溶液中：还原性hso3i，氧化性io3i2so42（1）在naio3溶液中滴加少量nahso3溶液，发生下列反应配平反应方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目_nalo3+_nahso3=_i2+_na2so4+_h2so4+_h2o该反应中还原剂是_ （填化学式），被还原的元素是_ （填中文名称）（2）在含5mol nahso3的溶液中逐滴加入naio3溶液加入naio3的物质的量和析出i2单质的物质的量的关系曲线如图所示写出反应过程中与ab段曲线对应的离子方程式_；当溶液中i与i2的物质的量之比为a时，加入的naio3为_mol（用含a的代数式来表示）2014-2015学年重庆市沙坪坝区南开中学高二（下）期中化学试卷一、选择题（本题共12个小题，每小题有且只有一个正确选项，每小题3分，共计36分）1重庆市每天都会发布“空气质量日报”下列中不列入首要污染物的是( )a二氧化硫b二氧化碳c二氧化氮d可吸入颗粒【考点】常见的生活环境的污染及治理 【分析】根据在测的污染物有二氧化硫（so2）、二氧化氮（no2）、一氧化碳（co）、可吸入颗粒物等【解答】解：aso2是空气的主要污染物之一，已列入空气质量日报中，故a错误； bco2是大气的成分之一，未列入目前我国城市空气质量监测项目，故b正确；cno2是空气的主要污染物之一，已列入空气质量日报中，故c错误；d可吸入颗粒物是空气的主要污染物之一；已列入空气质量日报中，故d错误故选b【点评】本题考查空气质量日报发布内容，熟记空气污染物，知道如何才能防止空气污染，要从身边的小事做起，为净化我们的空气而努力2下列类型的反应，一定发生电子转移的是( )a化合反应b分解反应c置换反应d复分解反应【考点】氧化还原反应 【专题】氧化还原反应专题【分析】利用氧化还原反应与四种基本反应类型的关系，或利用在化学反应中只要有元素化合价的变化，则该反应中一定发生电子的转移【解答】解：a、化合反应中不一定有元素化合价的变化，如二氧化碳与水化合生成碳酸，则没有电子的转移，故a错误；b、分解反应中不一定有元素化合价的变化，如碳酸氢铵分解，则没有电子的转移，故b错误；c、置换反应中肯定有单质参加反应，有单质生成，则一定属于氧化还原反应，即一定有电子转移，故c正确；d、复分解反应中是物质相互交换成分，如盐酸与氢氧化钠中和反应，则一定没有化合价的变化，即一定没有电子转移，故d错误；故选：c【点评】本题考查基本反应类型和氧化还原反应的关系，明确化学反应中化合价的变化是解答的关键，并注意有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应属于氧化还原反应3下列物质中，不能做漂白剂的是( )aso2bca（clo）2cnaclodh2so4【考点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用；二氧化硫的化学性质 【专题】元素及其化合物【分析】性质决定用途，根据各物质的性质判断【解答】解：a、二氧化硫能和有色物质反应生成无色物质，所以能做漂白剂，故a正确b、ca （clo）2是强碱弱酸盐，水解生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，所以ca （clo）2能做漂白剂，故b正确c、naclo是强碱弱酸盐，水解生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，所以naclo能做漂白剂，故c正确d、硫酸没有漂白性，故d错误故选d【点评】具有漂白性的物质有：ca （clo）2、naclo、so2、hclo、o3、na2o2、h2o2 等4下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是( )a水和四氯化碳b碘和四氯化碳c酒精和水d汽油和植物油【考点】分液和萃取 【专题】化学实验基本操作【分析】能用分液漏斗分离的物质，应为互不相溶的液体，以此解答【解答】解：a水和四氯化碳互不相溶，可用分液的方法分离，故a正确； b碘和四氯化碳互溶，不能用分液的方法分离，故b错误；c酒精和水互溶，不能用分液的方法分离，故c错误；d汽油和植物油互溶，不能用分液的方法分离，故d错误故选a【点评】本题考查物质的分离、提纯，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高频考点，注意把握物质的性质的异同，为解答该题的关键，难度不大5下列各组物质，按酸、碱、盐的顺序排列的是( )a硫酸、胆矾、氯化镁b硝酸、烧碱、干冰c醋酸、消石灰、明矾d盐酸、生石灰、石膏【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系 【分析】依据概念可知，电离时生成的阳离子都是氢离子的化合物是酸，电离时生成的阴离子都是氢氧根离子的化合物是碱，由金属离子和酸根离子组成的化合物是盐【解答】解：a硫酸属于酸，胆矾属于盐，氯化镁属于盐，故a错误；b硝酸属于酸，烧碱（氢氧化钠）属于碱，干冰是固体二氧化碳，属于酸性氧化物，故b错误；c醋酸属于酸，消石灰（氢氧化钙）属于碱，明矾（十二水合硫酸铝钾）属于盐，故c正确；d盐酸属于混合物，生石灰（氧化钙）属于氧化物，石膏（两水合硫酸钙）属于盐，故d错误；故选c【点评】本题考查了酸碱盐的判断，明确概念的含义是解本题关键，知道常见物质的俗称，学习中要夯实基础，难度不大6下列实验现象的描述错误的是( )a红热的铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体颗粒b钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成淡黄色固体c氢气在氯气中安静燃烧，生成白烟d点燃的硫在氧气中剧烈燃烧，发出蓝紫色火焰【考点】铁的化学性质；氯气的化学性质；含硫物质的性质及综合应用；钠的化学性质 【分析】a红热的铁丝在氧气中燃烧，火星四射产生热量，生成黑色物质四氧化三铁；b钠元素的焰色反应为黄色，在空气中燃烧生成过氧化钠；c根据氢气在氯气中燃烧的现象来回答判断；d依据硫在氧气中燃烧现象解答【解答】解：a红热的铁丝在氧气中燃烧，火星四射产生热量，生成黑色物质四氧化三铁，故a正确；b钠元素的焰色反应为黄色，所以钠单质的焰色反应为黄色，燃烧生成淡黄色的过氧化钠，故b正确；c氢气在氯气中燃烧的现象：发出苍白色火焰，瓶口出现白雾，故c错误；d点燃的硫在氧气中剧烈燃烧，发出蓝紫色火焰，故d正确；故选：c【点评】本题考查了物质燃烧的现象，熟悉物质的性质是解题关键，注意钠的焰色为黄色，注意化学中的烟是指固体颗粒，雾是指液滴，题目难度不大7下列叙述中，正确的是( )a含金属元素的离子不一定都是阳离子b在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂c某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原d金属阳离子被还原一定得到金属单质【考点】氧化还原反应 【专题】氧化还原反应专题【分析】a根据alo2、mno4等酸根离子分析；bh2、co、so2等非金属元素的单质或化合物在化学反应中常作还原剂；c某元素从化合态变为游离态时，该元素可能被氧化，也可能被还原；d根据反应2fe3+fe=3fe2+分析【解答】解：aalo2、mno4等酸根离子中含有金属元素，所以含金属元素的离子不一定都是阳离子，故a正确；bh2、co、so2等非金属元素的单质或化合物在化学反应中常作还原剂，判断是氧化剂还是氧化剂需从化合价的变化角度分析，故b错误；c某元素从化合态变为游离态时，该元素可能被氧化，也可能被还原，如2ii2，是被氧化的过程，cu2+cu是被还原的过程，故c错误；d金属阳离子被还原不一定得到金属单质，如2fe3+fe=3fe2+，故d错误故选a【点评】本题考查氧化还原反应以及物质的组成特点，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度不大，注意理解相关概念，注重相关基础知识的积累8下列物质的使用不涉及化学变化的是( )a氢氟酸刻蚀玻璃b四氯化碳作萃取剂c氯气用子自来水消毒d氢氧化铝用作胃酸中和剂【考点】物理变化与化学变化的区别与联系 【分析】变化过程中不涉及化学反应，说明该变化过程中没有新物质生成，据此分析解答【解答】解：a氢氟酸能够与玻璃中的主要成分二氧化硅发生反应，故氢氟酸能刻蚀玻璃，属于化学变化，故a错误； b四氯化碳作萃取剂，是利用溶质在不同溶剂中的溶解度不同而制取的，该过程没有新物质生成，属于物理变化，故b正确；c氯水中的次氯酸能使蛋白质变性有新物质生成，属于化学变化，故c错误；d氢氧化铝用作胃酸中和剂有新物质氯化铝生成，属于化学变化，故d错误故选b【点评】本题考查了化学变化和物理变化的判断，根据是否有新物质生成来分析解答即可，知道反应原理，题目难度不大9下列有关实验安全的叙述中正确的是( )a钠、钾着火，应立即用水扑灭b燃着的酒精灯打翻失火，应立即用水浇灭c蒸发食盐溶液时，发生液滴飞溅现象，应立即加水冷却d皮肤上沾有少量浓碱，可立即用大量水冲洗，再涂上3%5%的硼酸【考点】化学实验安全及事故处理 【专题】化学实验基本操作【分析】a、钠和钾能与水剧烈反应；b、燃着的酒精灯打翻失火，应立即用湿抹布盖灭；c、蒸发溶液时，为防止飞溅，应不断地用玻璃棒进行搅拌；d、浓碱具有腐蚀性，不慎洒在衣服上，用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液；【解答】解：a、钠和钾能与水剧烈反应，故不能用水扑灭，应用沙土扑灭，故a错误；b、燃着的酒精灯打翻失火，应立即用湿抹布盖灭，可以使酒精与氧气隔绝，故b错误； c、蒸发溶液时，发生液滴飞溅时，应用玻璃棒进行搅拌，而不应加水进行冷却，故c错误；d、浓碱具有腐蚀性，不慎洒在衣服上，用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液，故d正确；故选d【点评】本题考查了化学安全及事故处理，难度不大，注意配制稀硫酸时，是浓硫酸向蒸馏水中倒，不是蒸馏水向浓硫酸中倒10下列叙述中正确的是( )a硅单质广泛用于制作光导纤维bso2使氯水褪色，说明so2具有漂白性c氯气泄漏后应顺风向低处跑d酸雨的ph值小于5.6【考点】硅和二氧化硅；氯气的化学性质；二氧化硫的化学性质；二氧化硫的污染及治理 【分析】a、二氧化硅是制作光导纤维；b、so2使氯水褪色是发生氧化还原褪色；c、氯气的密度比空气大，所以应向上风跑；d、ph值小于5.6的雨水叫酸雨【解答】解：a、光导纤维是成份是二氧化硅，故a错误；b、so2使氯水褪色是发生氧化还原褪色，是二氧化硫的漂白性，故b错误；c、氯气的密度比空气大，所以应向上风跑，故c错误；d、ph值小于5.6的雨水叫酸雨，所以酸雨的ph值小于5.6，故d正确；故选d【点评】本题考查光导纤维的成份、二氧化硫的性质、氯气的物理性质和酸雨的知识，综合性强，但比较容易11下列关于胶体和溶液的叙述正确的是( )a胶体带电荷，而溶液呈电中性b胶体中加入电解质可以产生沉淀，而溶液不能c胶体是一种不稳定分散系，而溶液是一种最稳定分散系d胶体具有丁达尔效应，而溶液不具有【考点】分散系、胶体与溶液的概念及关系；胶体的重要性质 【分析】a、从胶体分散系呈电中性分析；b、根据胶体聚沉的条件和复分解的条件分析；c、胶体较稳定，溶液稳定；d、丁达尔效应是胶体特有的性质【解答】解：a、溶液呈电中性，胶体分散系不带电，是胶体粒子吸附带电离子，故a错误；b、胶体加入电解质溶液会发生聚沉可产生沉淀，复分解发生的条件之一是生成沉淀，所以溶液可以生成沉淀，溶液氢氧化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀，故b错误；c、胶体较稳定，是一种介稳性的分散系，溶液是一种非常稳定的分散系，故c错误；d、丁达尔效应是胶体特有的性质，溶液没有丁达尔效应，故d正确，故选d【点评】本题考查了胶体和溶液中分散质的组成和性质，题目较简单，注意分析胶粒带电的原因和溶液中溶质的类别12用如图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应下列实验不合理的是( )a上下移动中铜丝可控制生成so2的量b中选用品红溶液验证so2的生成c中选用naoh溶液吸收多余的so2d该反应中浓硫酸表现了强氧化性和脱水性【考点】浓硫酸的性质 【分析】a上下移动中铜丝可控制反应是否发生；b二氧化硫能使品红溶液褪色；c二氧化硫属于酸性氧化物，能被碱液吸收；d该反应中部分s元素化合价不变，部分s元素化合价由+6价变为+4价【解答】解：a上下移动中铜丝可控制反应是否发生，从而控制生成so2的量，故a正确；b二氧化硫能使品红溶液褪色，所以可以用品红溶液检验二氧化硫，故b正确；c二氧化硫属于酸性氧化物，能和碱反应生成碱，所以能被碱液吸收，故c正确；d该反应中部分s元素化合价不变，部分s元素化合价由+6价变为+4价，则该反应中浓硫酸体现酸性和强氧化性，故d错误；故选d【点评】本题考查浓硫酸的性质，浓硫酸具有酸性、吸水性、脱水性和强氧化性，二氧化硫具有漂白性和还原性，注意漂白性和还原性区别，题目难度不大二、选择题（本题共12个小题，每小题有且只有一个正确选项，每小题4分，共计48分）13下列物质的主要成分不正确的是( )a赤铁矿：fe2o3b硫铁矿：fesc玛瑙：sio2d芒硝：na2so410h2o【考点】铁的氧化物和氢氧化物；硅和二氧化硅；钠的重要化合物 【分析】a赤铁矿的主要成分为氧化铁，根据氧化铁的化学式分析判断；b硫铁矿的主要成分为二硫化亚铁，根据二硫化亚铁的化学式分析判断；c玛瑙的主要成分为二氧化硅，根据二氧化硅的化学式分析判断；d芒硝的主要成分为十水合硫酸钠，根据十水合硫酸钠的化学式分析判断；【解答】解：a赤铁矿的主要成分为氧化铁，化学式和名称相符合，故a正确；b硫铁矿的主要成分为二硫化亚铁，化学式为fes2，化学式和名称不相符合，故b错误；c玛瑙的主要成分为二氧化硅，化学式和名称相符合，故c正确；d芒硝的主要成分为十水合硫酸钠，化学式和名称相符合，故d正确；故选b【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，掌握常见化学物质的主要成分以及化学符号的书写是解答关键，题目难度不大14下列反应中，反应后固体物质增重的是( )a氢气通过灼热的cuo粉末b碳与sio2高温反应制粗硅c将锌粒投入cu（no3）2溶液d镁条在co2中燃烧【考点】常见金属元素的单质及其化合物的综合应用；硅和二氧化硅；镁的化学性质；铜金属及其重要化合物的主要性质 【分析】a氢气还原cuo生成cu和水；bc与二氧化硅反应生成si和co；czn与硝酸铜反应生成硝酸锌和cu；dmg与二氧化碳反应生成mgo和c【解答】解：a氢气还原cuo生成cu和水，则反应前后固体质量减少为氧元素的质量，故a不选；bc与二氧化硅反应生成si和co，则反应前后固体质量减少为氧元素的质量，故b不选；czn与硝酸铜反应生成硝酸锌和cu，则反应前后固体质量减少为等物质的量zn、cu的质量差，故c不选；dmg与二氧化碳反应生成mgo和c，则反应前后固体增加的质量为二氧化碳的质量，故d选；故选d【点评】本题考查金属及化合物的性质，为高频考点，把握发生的反应及反应前后固体的判断为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大15下列化合物不能通过化合反应获得的是( )afe（oh）3bal（oh）3chcldnahco3【考点】常见金属元素的单质及其化合物的综合应用；钠的重要化合物；铝的化学性质；铁的化学性质 【分析】a氢氧化亚铁、氧气、水可发生化合反应；b氧化铝不溶于水，不能与水反应；c氢气与氯气可发生化合反应；d碳酸钠、水、二氧化碳可发生化合反应【解答】解：a氢氧化亚铁、氧气、水可发生化合反应生成fe（oh）3，故a不选；b氧化铝不溶于水，不能与水反应，则不能利用化合反应生成al（oh）3，故b选；c氢气与氯气可发生化合反应生成hcl，故c不选；d碳酸钠、水、二氧化碳可发生化合反应生成nahco3，故d不选；故选b【点评】本题考查元素化合物知识，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意化合反应的特点，题目难度不大16下列离子方程式书写正确的是( )a碳酸银溶于稀硝酸：ag2co3+2h+2ag+co2+h2obalcl3溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：al3+3ohal（oh）3c硅酸钠溶液与盐酸混合：na2sio3+2h+h2sio3（胶体）+2na+d澄清石灰水中加入足量的碳酸氢钠溶液：ca2+hco3+ohcaco3+h2o【考点】离子方程式的书写 【专题】离子反应专题【分析】a碳酸银与硝酸反应生成硝酸银、二氧化碳和水；b氯化铝与过量氢氧化钠反应生成偏铝酸钠；c硅酸钠应拆成离子形式；d碳酸氢钠足量，反应生成碳酸钙、碳酸钠和水【解答】解：a碳酸银溶于稀硝酸，离子方程式：ag2co3+2h+2ag+co2+h2o，故a正确；balcl3溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，离子方程式：al3+40halo2+2h2o，故b错误；c硅酸钠溶液与盐酸混合：sio32+2h+h2sio3（胶体），故c错误；d澄清石灰水中加入足量的碳酸氢钠溶液，离子方程式：ca2+2hco3+2ohcaco3+2h2o+co32，故d错误；故选：a【点评】本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质是解题关键，注意化学式的拆分，题目难度不大17如图是一套检验气体的实验装置示意图，向装置中缓慢通入气体x，若关闭活塞k，则品红溶液无变化而澄清石灰水变浑浊：若打开活塞k，则品红溶液褪色根据此现象判断，x和y可能是( )ax：so2，y：饱和nahco3溶液bx：cl2，y：饱和na2so3溶液cx：hcl，y：饱和nahso3溶液dx：co2，y：饱和na2co3溶液【考点】二氧化硫的化学性质；钠的重要化合物 【分析】能使品红褪色的气体可能为so2、no2和cl2，二氧化碳和二氧化硫都能使澄清石灰水变浑浊，以此来解答【解答】解：若打开活塞k，品红溶液褪色，x气体只可能是so2、no2或cl2；a如果x是二氧化硫，y是饱和nahco3溶液，二氧化硫能漂白品红溶液，二氧化硫能和碳酸氢钠反应生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，符合题意，故a选；b如果x是氯气，y是饱和亚硫酸钠，氯气和水反应生成的盐酸能和亚硫酸钠反应生成二氧化硫，二氧化硫能使品红溶液，则关闭k，品红仍然褪色，不符合题意，故b不选；c如果x是hcl，打开k时，hcl不能使品红褪色，不符合题意，故c不选；d二氧化碳不能使品红溶液褪色，不符合题意，故d不选；故选a【点评】本题考查气体的性质及实验装置综合，为高频考点，明确物质的性质是解本题关键，侧重考查学生分析及知识运用能力，题目难度中等18设na表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是( )a标准状况下，11.2lso3所含的原子数为1.5nab常温常压下，1.8g h2o中含有的电子数为0.8nac常温常压下，48g o2和o3的混合物中含有的氧原子数为3nad标准状况下，0.1mol cl2与足量naoh溶液反应时，转移的电子数为0.2na【考点】阿伏加德罗常数 【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】a、标况下，三氧化硫为固体；b、求出水的物质的量，然后根据1mol水中含10mol电子；c、o2和o3均由氧原子构成；d、氯气与氢氧化钠溶液的反应为歧化反应【解答】解：a、标况下，三氧化硫为固体，故不能根据气体摩尔体积来计算，故a错误；b、1.8g水的物质的量为0.1mol，而1mol水中含10mol电子，故0.1mol水中含1mol电子，即na个，故b错误；c、o2和o3均由氧原子构成，故48g混合物中含有的氧原子的物质的量n=3mol，即3na个，故c正确；d、氯气与氢氧化钠溶液的反应为歧化反应，1mol氯气反应转移1mol电子，故0.1mol氯气转移0.1mol电子，故d错误故选c【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大19用98%的浓硫酸（其密度为1.84g/cm3）配制成100ml 1.0mol/l稀硫酸时，实验时遇到下列情况，将会使所配的溶液浓度偏高的是( )a容量瓶内壁沾有水滴没有烘干就进行配制b转移液体时有少量洒落c量取浓硫酸时仰视刻度线d定容摇匀后液面下降再加水【考点】溶液的配制 【专题】化学实验基本操作【分析】根据c=可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量n和溶液的体积v引起的，误差分析时，关键要看配制过程中引起n和v怎样的变化：若n比理论值小，或v比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若n比理论值大，或v比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大【解答】解：a容量瓶内壁沾有水滴没有烘干，对配制溶液中溶质的物质的量及最终溶液体积都没有影响，所以不影响配制结果，故a错误； b转移液体时有少量洒落，溶质的物质的量减少，配制的溶液浓度偏低，故b错误；c量取浓硫酸时仰视刻度线，浓硫酸的体积增大，物质的量增大，溶液浓度偏高，故c正确；d摇匀后发现液面低于刻度线再加水，属于正常现象，不需要加入蒸馏水，否则会导致配制的溶液体积偏大，配制的溶液浓度偏低，故d错误故选c【点评】本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液中的误差分析，该题是中等难度的试题，注意掌握配制一定物质的量浓度的溶液方法，该题难易适中，注重灵活性，试题有利于培养学生严谨的规范实验操作能力20下列鉴别方法可行的是( )a用氨水鉴别mgcl2溶液和alcl3溶液b用二氧化碳鉴别cacl2溶液和nacl溶液c用铁片鉴别稀h2so4和浓h2so4d用相互滴加的方法鉴别nahco3溶液和ca（oh）2溶液【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用 【分析】a、氨水和氯化镁，氯化铝反应都生成白色沉淀；b、二氧化碳和氯化钙、氯化钠都不发生反应；c、铁和稀硫酸发生反应，常温下在浓硫酸中发生钝化反应阻止反应进行；d、ca（oh）2和nahco3溶液生成caco3沉淀；【解答】解：a、氨水和氯化镁，氯化铝反应都生成白色沉淀，氢氧化镁、氢氧化铝都不溶于过量氨水，用氨水不能鉴别mgcl2溶液和alcl3溶液，故a错误；b、二氧化碳和氯化钙、氯化钠都不发生反应，用二氧化碳不能鉴别cacl2溶液和nacl溶液，故b错误；c、铁和稀硫酸发生反应生成氢气，铁可以全部溶解，常温下铁在浓硫酸中发生钝化，阻止反应进行，不能全部溶解，可以鉴别，故c正确；d、ca（oh）2和nahco3溶液生成caco3沉淀，不能用相互滴加的方法鉴别，故d错误；故选：c【点评】本题考查了物质检验方法的分析应用，主要是物质性质的理解应用，反应现象和过量反应的产物分析与现象判断是解题关键，题目难度中等21某含有na2so4的亚硫酸钠样品，测得其中含氧量为40.0%，则含硫量为( )a39.1%b24.6%c16.4%d无法确定【考点】元素质量分数的计算 【专题】计算题【分析】na2so3样品中含有na2so4，由化学式可知样品中na元素、s元素质量之比=232：32=23：16，根据氧元素质量分数计算样品中na、s元素总质量分数，结合二者质量之比计算s元素质量分数【解答】解：na2so3样品中含有na2so4，由化学式可知样品中na元素、s元素质量之比=232：32=23：16，样品中氧元素质量分数为40.0%，故样品中na、s元素总质量分数为140%=60%，故s元素质量分数=60%=24.6%，故选：b【点评】本题考查混合物中元素质量分数计算，根据化学式确定na、s元素质量之比是关键，难度不大22在密闭容器中充入co2和co的混合气体，其密度是相同条件下氦气密度的8倍，这时测得容器内的压强为p1若控制容器的体积不变，加入足量的na2o2充分振荡并不断用电火花点燃至反应完全，恢复到开始时的温度，再次测得容器内的压强为p2则p1和p2之间的关系是( )ap1=8p2bp1=4p2cp1=2p2dp1=p2【考点】有关混合物反应的计算 【专题】计算题【分析】2co+o22co2，2co2+2na2o2=2na2co3+o2，故当于发生反应：co+na2o2=na2co3，故co2、co与足量na2o2的反应如下：2co2+2na2o2=2na2co3+o2、co+na2o2=na2co3，根据混合气体是相同条件下氦气密度的8倍，计算混合气体中co2和co的物质的量之比，再根据反应前后的压强之比=反应前后的物质的量之比来计算【解答】解：co2和co的混合气体的密度是相同条件下氦气密度的8倍，则44n（co2）+28n（co）=32n（co2）+32n（co），整理得n（co2）：n（co）=1：3，co2、co与足量na2o2的反应如下：2co2+2na2o2=2na2co3+o2、co+na2o2=na2co3，令开始n（co2）=1mol、n（co）=3mol，则用电火花点燃至反应完全后，容器内n（o2）=n（co2）=0.5mol，反应前后的压强之比=反应前后的物质的量之比，故p1：p2=（1mol+3mol）：0.5mol=8：1，即p1=8p2，故选a【点评】本题考查过氧化钠的化学性质、化学计算等，难度中等，根据发生的反应利用总方程式进行解答是关键，本题容易忽略一氧化碳与氧气反应生成二氧化碳，二氧化碳继续与过氧化钠反应，不能根据整体反应分析计算导致计算复杂化23将fe、feo和fe2o3的混合物m g加入足量的盐酸中充分反应后，固体无剩余，测得参加反应的hcl为0.08mol，放出的气体在标准状况下的体积为0.224l，则原混合物中氧元素的质量分数为( )a20.5%b18.6%c17.6%d无法计算【考点】有关混合物反应的计算 【分析】由于氧化性：fe3+h+，所以当产生氢气时，fe3+已经全部被还原为fe2+，发生反应：fe+2hcl=fecl2+h2，fe+fe2o3+6hcl=3fecl2+3h2o，反应后溶质为fecl2，根据氯原子守恒计算出铁元素的物质的量，根据h元素守恒计算出o元素的物质的量，再计算出混合物中氧元素的质量分数即可【解答】解：由于氧化性fe3+h+，所以当产生氢气时，fe3+已经全部被还原为fe2+，反应后溶质为fecl2，其物质的量为：n（fecl2）=0.08mol=0.04mol，根据质量守恒定律，原混合物中含有铁元素的质量为56g/mol0.04mol=2.24g，生成氢气的物质的量为=0.01mol，反应物中氧元素在反应后生成了水，根据h元素守恒可知，生成水的物质的量为：n（h2o）=0.03mol，根据质量守恒，原混合物中含有氧元素的质量为：16g/mol0.03mol=0.48g，所以原混合物中氧元素的质量分数为：100%=17.6%，故选c【点评】本题考查了混合物反应的计算，题目难度中等，正确判断反应后溶质组成为解答关键，注意掌握质量守恒定律在化学计算中的应用，试题侧重考查学生的分析能力及化学计算能力24把由naoh、alcl3、mgcl2三种固体组成的混合物溶于足量水中，有0.58g白色沉淀析出，向所得的浑浊液中，逐渐加入1mol/l盐酸，加入盐酸的体积与生成沉淀的质量关系如图所示则混合物中naoh质量为( )a3.6gb4gc4.4gd4.8g【考点】离子方程式的有关计算 【分析】从图中可以看出，mg（oh）2的质量为0.58 g，即0.01 mol，根据反应：mgcl2+2naoh2nacl+mg（oh）2，根据方程式求出氢氧化钠的物质的量；由生成沉淀的质量关系图可知，滴加的前10ml稀盐酸，没有影响沉淀的量，说明滴加的稀盐酸在与混合物中剩余的氢氧化钠发生反应；继续滴加稀盐酸时，沉淀量增加，此时稀盐酸与naalo2发生反应产生al（oh）3沉淀；综合以上分析，混合物中的氢氧化钠溶于水后与氯化镁、氯化铝发生反应后还有剩余，剩余的氢氧化钠与稀盐酸发生反应；固体物中的氯化铝与氢氧化钠反应生成naalo2，根据naalo2因此求出反应消耗的naoh，然后求出naoh总的物质的量和质量【解答】解：从图中可以看出，mg（oh）2的质量为0.58 g，即0.01 mol，根据反应：mgcl2+2naoh2nacl+mg（oh）2，n1（naoh）=2nmg（oh）2=0.02 mol开始至加入10 ml盐酸，发生反应：naoh+hclnacl+h2o，n2（naoh）=n（hcl）=1moll110103l=0.01 mol盐酸的加入量从1030 ml 发生反应：naalo2+hcl+h2oal（oh）3+nacl，n（naalo2）=n（hcl）=1moll1（3010）103l=0.02 mol根据反应：alcl3+4naohnaalo2+3nacl+2h2on3（naoh）=4n（naalo2）=0.08 mol，m（naoh）=（0.02 mol+0.01mol+0.08 mol）40 gmol1=4