以物质的量为中心的计算.doc

以物质的量为中心的有关计算学案【学习目标】1.了解物质的量的单位摩尔（mol）、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。2.根据物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数目、气体体积（标准状况下）之间的相互关系进行有关计算。3.掌握有关溶液中溶质的物质的量浓度，质量百分比浓度，溶解度的计算，以及它们之间的联系。一、基础知识回顾1.VmVmNANAMMVV物质的量 n（mol）物质的质量m(g) （g）物质的粒子数N（分子、原子、离子、电子等）气体体积（标况） V （L）物质的量浓度C (mol/L) （mol/L）注意：（1）“一个中心”：必须以物质的量为中心； （2）“两个前提”：在应用Vm=22.4L/mol时，一定要以“标准状况”和“气体状态”为两个前提条件（混合气体也适用）。2. 阿伏伽德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体具有相同的粒子数。 万能公式：PV=nRT 【例一】铅笔芯的主要成分是石墨和黏土。如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1 mg。那么一个铅笔字含有的碳原子数约为_个。变式1：若50滴水正好是m mL，则1滴水所含的分子数是_。【例二】已知a g某气体所含分子数为b，则该气体的摩尔质量为_，c g该气体在标准状况下的体积为_。变式2： 有一真空瓶质量为m1，该瓶充入空气后的质量为m2，在相同状况下，若改为充入某气体A时，总质量为m3。则A的相对分子质量是_。（已知空气的相对分子质量是29）【例三】根据阿伏伽德罗定律，可以得出：（1） 同温同压下两种气体的体积之比与摩尔质量之比成_比；（正/反，下同）（2） 同温同压下两种气体的物质的量之比与密度之比成_比；（3） 同温同压下两种气体的摩尔质量之比与密度之比成_比；变式3：在标准状况下，m g气体A与n g气体B的分子数相同，下列说法中不正确的是（ ）A. 气体A与气体B的相对分子质量之比为m：nB. 等质量气体A与气体B的分子数之比为n：mC. 同温同压下，气体A与气体B的密度之比为n：mD. 相同状况下，等体积的气体A与气体B的质量之比为m：n练习：1、同温同压下，等质量的CO2和SO2两种气体相比较，下列叙述正确的是（ ） A.密度比： 11：16 B.体积比： 16 ：11 C.体积比： 1 ：1 D密度比： 16：112、在标准状况下，112ml 某气体体的质量为0.17g ,该气体可能是 （ ） A. O2 B. N2 C. H2S D. CO2 3、标准状况下有6.72LCH43.011023个HCl13.6gH2S0.2molNH3，下列对四种气体的关系从小到大表示不正确的是 ( )A.体积 B.密度 C.质量 D.氢原子数 4、标准状况下mg气体A和ngB气体的分子数相同,下列说法不正确的 ( )A.A与B的相对分子质量之比为m:nB.同温同压下,两气体A与B的密度之比为n:mC.同质量的A与B分子个数之比为n:mD.相同状况下，同体积的气体A与B 质量比为m:n5、同一状态下,20molA2气体与30molB2气体恰好完全反应生成20mol某气体X,则可推出X的化学式为 ( )A.AB2B.AB3C.A2B3D.A3B2二、一定物质的量浓度溶液的配制1、实验仪器2、实验步骤3、误差分析三、有关溶液的计算1、基本公式的相互转化2、稀释定律3、离子浓度的相关计算例1、500mL 0.2mol/L的Ba(NO3)2溶液中：Ba2+的浓度为 ；NO3-离子的浓度为；溶液中阴阳离子总数为变式1、下列各溶液中，Cl浓度最大的是：（）A.3mol/L的NaCl B.2mol/L的CaCl2 C.1mol/L的FeCl3 D.1.5mol/L的AlCl3变式2、下列溶液中Na+的物质的量浓度最大的是（ ） A、100mL 1mol/L的NaCl溶液 B、100mL 1mol/L的Na2SO4溶液 C、100mL 0.5mol/L的Na3PO4溶液 D、400mL 0.5mol/L的Na2SO4溶液4、溶解度、质量分数、物质的量浓度的相互换算例2、某市售浓硫酸中溶质的质量分数为98%，密度为1.84g/cm3。计算该市售浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度？变式3、20时，在100g水中溶解11.1g K2SO4恰好达到饱和。此饱和溶液的密度为1.08g/cm3。（1）求该饱和溶液中K2SO4的物质的量浓度？（2）将350mL此温度下K2SO4的饱和溶液用水稀释至500mL。计算稀释后溶液中K2SO4的物质的量浓度？变式4、已知某饱和溶液浓度为Cmol/L，其密度为 g/mL，溶质式量为M，求w和S？5、气体溶于水配制成溶液的计算例3、标准状况下，1体积水可以溶解700体积氨气，所得溶液的密度为0.90g/cm3。求氨水的物质的量浓度？变式4、将标准状况下的a L HCl气体溶于1000 g水中，得到的盐酸密度为b g/cm3，则该盐酸的物质的量浓度是( )A. mol/L B.mol/LC.mol/L D.mol/L6、有关两种不同浓度溶液混合的计算例4、已知一种盐酸的物质的量浓度为C1，密度为1，体积为V1；另一种盐酸的物质的量浓度为C2，密度为2，体积为V2；两者混合后溶液的密度为d3；则混合后盐酸的物质的量浓度和质量分数分别为多少？自我练习1、将11.7gNaCl溶于水配成250mL溶液，计算所得溶液NaCl物质的量浓度？2、欲配制100mL 2mol/L的NaOH溶液需要NaOH的质量是多少？3、配制250mL 1mol/L HCl溶液，需要10 mol/L HCl溶液多少升？4、取 4mol/L NaOH溶液10mL ，加水稀释到100mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度是多少？5、将 4gNaOH固体溶于水配成250mL溶液 ，此溶液中NaOH的物质的量浓度是_。取出10mL此溶液，其中含有NaOH_g。将取出的溶液加水稀释到100mL ，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度_。6、500mL 0.5 mol /L的下列溶液中NO3- 物质的量浓度最大的是（ ） A. KNO3 B. Ba(NO3)2 C. Mg(NO3)2 D. Al(NO3)37、有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中Al3+的物质的量浓度是0.4 mol/L，SO42-的物质的量浓度为0.7 mol/L，则此溶液中K+的物质的量浓度为（ ）mol/L A. 0.1 B. 0.15 C. 0.2 D. 0.258、计算HCl的质量分数为37%、密度为1.19g/cm3的盐酸溶液中HCl的物质的量浓度？9、正常人体中，血液中葡萄糖的质量分数约为0.1%。已知葡萄糖的相对分子质量为180，设血液的密度为1g/cm3，则血糖的物质的量浓度为多少？10、标准状况下，将 5.6L HCl气体溶于 1L 水，所得溶液的