河北省广平县第一中学高二化学下学期第一次月考试题.doc

河北省广平一中2015-2016学年第二学期高二年级3月考试化学试卷可能用到的相对原子质量：h-1 he-4 c-12 n-14 o-16 na-23 mg-24 al-27 cl-35.5 k-39 fe-56 cu-64 zn-65 ag-108第卷（共60分）一、 选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个选项符合题意）1“各能级最多容纳的电子数，是该能级原子轨道数的二倍”，支撑这一结论的理论是()a构造原理 b泡利原理c洪特规则 d能量最低原理2根据氢原子和氟原子的核外电子排布,对f2和hf分子中形成的共价键描述正确的是()a两者都为ss 键 b两者都为pp 键c前者为pp 键,后者为sp 键 d前者为ss 键,后者为sp 键3.下列物质中，化学键类型和分子空间构型皆相同的是()aco2和so2 bch4和sih4 cbf3和ph3 dhcl和nh4cl4. 下列描述中正确的是()acs2为v形分子bncl3的空间构型为平面三角形csf6中有4对完全相同的成键电子对dsif4和h2o的中心原子均为sp3杂化5 氰气的化学式为(cn)2,结构式为nccn,性质与卤素相似,下列叙述正确的是()a在一定条件下可发生加成反应b分子中nc键的键长大于cc键的键长c分子中含有2个键和4个键d不和氢氧化钠溶液发生反应6下列化学用语的理解正确的是（ ）a29cu的价电子排布式为3d94s2b hclo的结构式：hcloc比例模型 ，可以同时表示ch4和ccl4分子 d1s22s22p3 和 1s22s22p4能形成ab2型共价化合物7. 下列说法中正确的是()a全部由极性键构成的分子一定是极性分子 b非极性分子中一定没有极性键c离子化合物中一定没有共价键 d共价化合物中一定没有离子键8短周期元素w、x、y、z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是（ ）a w2-、x+ b x+、 y3+ cy3+、 z2- d x+、 z2-9元素x、y、z原子序数之和为36，x、y在同一周期，x+与z2-具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是（ ） a同周期元素中x的金属性最强b原子半径xy，离子半径x+z2-c同族元素中z的氢化物稳定性最高d同周期元素中y的最高价含氧酸的酸性最强10下列关于丙烯（ch3ch =ch2）的说法正确的（ ）a丙烯分子有8个键，2个键b丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化c丙烯分子存在非极性键d丙烯分子中3个碳原子在同一直线上11已知x、y是主族元素，i为电离能，单位是kjmol1。请根据下表所列数据判断，错误的是()元素i1i2i3i4x500460069009500y5801800270011600a元素x的常见化合价是1b元素y是a族元素c元素x与氯形成化合物时，化学式可能是xcld若元素y处于第三周期，它可与冷水剧烈反应12. 由短周期元素构成的某离子化合物中, 一个阳离子和一个阴离子核外电子数之和为20。下列说法中正确的是()a. 化合物中阳离子和阴离子的个数不一定相等b. 化合物中一定只有离子键没有共价键c. 所含元素一定不在同一周期也不在第一周期d. 化合物中阳离子半径一定大于阴离子半径13. 如图所示是四种分子结构的排列方式,其对应的化学式正确的是()14.下列说法正确的是()a. 在含2 mol sio键的二氧化硅晶体中，氧原子的数目为4nab. 30 g二氧化硅晶体中含有0.5na个二氧化硅分子c.金刚石晶体中，碳原子数与cc键数之比为12d. 晶体硅、晶体氖均是由相应原子直接构成的原子晶体15某无机化合物的二聚分子结构如图，该分子中a、b两种元素都是第三周期的元素，分子中所有原子最外层都达到8电子稳定结构。下列关于该化合物的说法不正确的是 ()。a化学式是al2cl6b不存在离子键和非极性共价键c在固态时所形成的晶体是分子晶体d是离子化合物，在熔融状态下能导电16下列说法中正确的是()ano2、so2、bf3、ncl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足8电子稳定结构bp4和ch4都是正四面体形分子且键角都为10928cnh4的电子式为，离子呈平面正方形结构dnh3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强17下列关于氢键的说法正确的是()a. 由于氢键的作用,使nh3、h2o、hf的沸点反常, 且沸点高低顺序为hfh2onh3b. 氢键只能存在于分子间，不能存在于分子内c. 在固态水（冰）中，水分子间氢键数目增多，造成体积膨胀，密度减小，水的这种性质对水生生物的生存有重要意义。d. 相同量的水在气态、液态和固态时均有氢键, 且氢键的数目依次增多18.下列有关元素周期表中的某些推断正确的是（ ）a. 位于同一主族的元素的价电子数相同，则各元素的常见化合价也一定相同b. 碱金属族元素同卤族元素一样，其单质的熔沸点随元素原子序数的增大而逐渐升高c. 若x是b族中元素的原子序数, 那么原子序数为x+1的元素是a族d. 在周期表中金属和非金属元素的分界线附近的元素是过渡元素19某元素的最外层电子数为2，价电子数为5，并且是同族中原子序数最小的元素，关于该元素的判断错误的是()a电子排布式为：1s22s22p63s23p63d34s2 b该元素为vbc元素为b族元素 d该元素属于过渡元素20sf6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在s-f键。已知：1mols(s)转化为气态硫原子吸收能量280kj,断裂1molf-f 、s-f键需吸收的能量分别为160kj、330kj。则s(s)3f2(g)=sf6(g)的反应热h为（ ）a 1780kj/mol b1220 kj/mol c450 kj/mol d+430 kj/mol第ii卷（40分）21（6分）元素x位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2。元素y基态原子的3p轨道上有4个电子。元素z的原子最外层电子数是其内层的3倍。(1) 在y的氢化物(h2y)分子中，y原子轨道的杂化类型是 。(2) y与z可形成yz42yz42的空间构型为 (用文字描述)。写出一种与yz42互为等电子体的分子的化学式： 。(3) x的氯化物与氨水反应可形成配合物x(nh3)4cl2，1mol该配合物中含有配位键的数目为 。22（6分）.自从英国化学家巴特列(n.bartlett)首次合成了第一种稀有气体的化合物xeptf6以来,人们又相继发现了氙的一系列化合物,如xef2、xef4等。巴特列为开拓稀有气体化学作出了历史性贡献。(1) 请根据xef4的结构示意图(图1)判断这个分子是极性分子还是非极性分子?。(2) xef2晶体是一种无色晶体,图2为它的晶胞结构图。xef2晶体属于哪种类型的晶体?。 图1图2. 下列7种物质:白磷(p4); 水晶; 氯化铵; 氢氧化钙; 氟化钠; 过氧化钠; 干冰，固态时都为晶体，回答下列问题(填写序号):既有范德华力，又有非极性键的晶体是，只存在离子键的是， 熔化时只破坏共价键的是。23.(6分)铜在我国有色金属材料的消费中仅次于铝,广泛地应用于电气、机械制造、国防等领域。铜是常见变价金属，常见的氧化物有cu2o、cuo。回答下列问题:(1) 铜原子基态电子排布式为_(2) 氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物,这两种化合物都可用于催化乙炔聚合,其阴离子均为无限长链结构(如下图),a位置上cl原子的杂化轨道类型为。已知其中一种化合物的化学式为kcucl3, 另一种的化学式为;(3) 金属铜单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应,但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应,其反应的离子方程式为_。24（10分）氮元素可以形成多种化合物。回答以下问题：（1）c、n、o三种元素第一电离能从大到小的顺序是_。（2）nn的键能为942 kjmol-1，n-n单键的键能为247 kjmol-1。计算说明n2中的 键更稳定（填“”或“”）。（3）已知与结构相似，推算hcn分子中键与键数目之比为 ；与互为等电子体，的电子式可表示为 。（4）肼(n2h4)分子可视为nh3分子中的一个氢原子被nh2（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物。nh3分子的空间构型是_；n2h4分子结构式为_。肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：n2o4(l)2n2h4(l)=3n2(g)4h2o(g) h=1038.7kjmol1若该反应中有4mol nh键断裂，则形成的键有_mol。25、（12分）前四周期原子序数依次增大的元素a，b，c，d中，a和b的价电子层中未成对电子均只有1个，并且a和b+的电子相差为8；与b位于同一周期的c和d，它们价电子层中的未成对电子数分别为4和2，且原子序数相差为2。回答下列问题：（1）d2+的价层电子排布图为_。（2）四种元素中第一电离能最小的是_，电负性最大的是_。（填元素符号）（3）a、b和d三种元素组成的一个化合物的晶胞如图所示。该化合物的化学式为_；d的配位数为_；列式计算该晶体的密度_gcm-3。（4）a、b+和c3+三种离子组成的化合物b3ca6，其中化学键的类型有_；该化合物中存在一个复杂离子，该离子的化学式为_，配位体是_。高二化学3月月考答案120 bcbdaddcbcdabcddcccb21、(1) sp3 (2) 正四面体 ccl4或