河北省廊坊中学高一化学下学期期中试卷（含解析）.doc

河北省廊坊中学2014-2015学年高一 下学期期中化学试卷一、选择题（共30小题，每小题2分，满分60分）1（2分）对元素周期表和元素周期律的发现有突出贡献的科学家是（）a拉瓦锡b阿伏加德罗c门捷列夫d道尔顿2（2分）在正规考试化学试卷的试题前总有“可能用到的相对原子质量”一项，如h1c12cl35.5n14等请问这些数据准确的说法应该是（）a某种核素的相对原子质量b某种核素的质量数c某种元素所有核素质量数的平均值d某种元素的平均相对原子质量的近似值3（2分）俄罗斯科学家最近合成第114号元素的原子，该原子的质量数为289，存在时间达到30秒，这项成果具有重要意义该原子的中子数与质子数之差是（）a175b114c61d2894（2分）下列核素中，中子数和质子数相等的是（）18o；12c；26mg；40k；32sabc只有d5（2分）下列电子式或结构示意图表示合理的是（）aco2bmgcl2chc1ds26（2分）如图为元素f、s、cl在周期表中的位置，关于f、s、cl的说法正确的是（）hefscla非金属性：fsclb原子半径：clsfc稳定性：hfhclh2sd酸性：hfhclo4h2so47（2分）co是放射源，可用于农作物诱变育种，我国用该方法培育出了许多农作物新品种，对co原子的叙述不正确的是（）a是一种核素b质子数是60c与co互为同位素d中子数是338（2分）下列各组化合物中，化学键类型完全相同的是（）acacl2 和 na2sbna2o 和na2o2cco2 和 caodhcl 和naoh9（2分）下列变化过程中，只破坏共价键的是（）a冰变水b将na2so4熔融呈液态chcl溶于水得盐酸d从nh4hco3中闻到了刺激性气味10（2分）下列各表中的数字代表的是元素的原子序数表中数字所对应的元素与它们在周期表中的位置相符的是（）abcd11（2分）核电荷数为120的元素中，次外层电子数是最外电子层电子数4倍的元素共有（）a4种b3种c2种d1种12（2分）下列对化学反应的认识错误的是（）a会产生新的物质b会引起化学键的变化c必然伴随着能量的变化d必然引起物质状态的变化13（2分）下列措施一定能使反应速率加快的是（）a增加反应物的物质的量b升高温度c缩小容器体积d加入生成物14（2分）若用x代表f、cl、br、i四种卤族元素，下列属于它们共性反应的是（）ax2+h2=2hxbx2+h2o=hx+hxoc2fe+3x2=2fex3dx2+2naoh=nax+naxo+h2o15（2分）下列各组性质比较中，正确的是（）酸性：hclo4hbro4hio4碱性：ca（oh）2mg（oh）2be（oh）2原子半径：pscl 稳定性：hfnh3h2oabcd16（2分）下列反应中可用于设计原电池的是（）ah2so4+2naohna2so4+2h2ob2fecl3+fe3fecl2cmgo+2hclmgcl2+h2odnacl+agno3nano3+agcl17（2分）下列装置能组成原电池的是（）abcd18（2分）下列有关化学反应速率和限度的说法中，不正确的是（）a实验室用h2o2分解制o2，加入mno2后，反应速率明显加快b在金属钠与足量水反应中，增加水的量能加快反应速率c2so2+o22so3反应中，so2的转化率不能达到100%d实验室用碳酸钙和盐酸反应制取co2，用粉末状碳酸钙比块状反应要快19（2分）用1moll1的盐酸与锌反应来制取h2，为了加快反应速率，可采取的措施是（）a加入相同物质的量浓度的盐酸b加入相同物质的量浓度的硝酸c加入相同物质的量浓度的硫酸d加入少量的氯化钠溶液20（2分）人造地球卫星上使用的一种高能电池银锌蓄电池，其电池的电极反应式为：zn+2oh2e=zno+h2o，ag2o+h2o+2e=2ag+2oh据此判断氧化银是（）a负极，被氧化b正极，被还原c负极，被还原d正极，被氧化21（2分）假设某化学反应的反应过程如图表示：观察分析符合图中变化的化学反应为（）aa2+3b22ab3b2ab2+b22ab3c2a2b+5b24ab3d2a2b+b22ab322（2分）把a、b、c、d四块金属片浸泡在稀h2so4中，用导线两两相连可以组成多种原电池：若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，c为负极；a、c相连时，c为正极；b、d相连时，b为正极则这四种金属的活动性顺序由强到弱为（）aabcdbacdbccabddbdca23（2分）短周期元素x、y、z在元素周期表中的位置如图所示，下列说法正确的是（）ax、y、z三种元素中，x的非金属性最强by的氢化物的稳定性比z的氢化物弱cy的最高正化合价为+7dx的单质的熔点比z的低24（2分）如图是ch4、ccl4、ch3cl的分子球棍模型图下列说法正确的是（）ach4、ccl4和ch3cl都是正四面体结构bch4、ccl4都是正四面体结构cch4和ccl4中的化学键完全相同dch4、ccl4的结构相同，性质也相同25（2分）将5.6g铁粉投入盛有200ml 含0.1mol硫酸的烧杯中，2min 时铁粉刚好溶解完全如果反应前后溶液的体积不变，则该反应的平均速率可表示为（）av（fe）=0.5 moll1min1bv（h2so4）=1 moll1min1cv（h2）=0.25 moll1min1dv（feso4）=0.25 moll1min126（2分）在新研制的超导材料中，铊（tl）是主要组成元素之一已知铊为a族原子序数最大的金属元素，则下列关于铊元素性质的推测，不正确的是（）a是银白色较软的金属btl（oh）3与al（oh）3相似，也是两性氢氧化物c可以形成氧化物tl2o3d与酸反应比铝剧烈27（2分）下列图象分别表示反应过程中的能量变化，其中表示放热反应的是（）abcd28（2分）下列叙述错误的是（）a通常情况下，甲烷跟强酸、强碱、强氧化剂都不反应b甲烷化学性质比较稳定，不能被任何氧化剂氧化c甲烷跟氯气反应无论生成ch3cl、ch2cl2、chcl3还是ccl4，都属于取代反应d甲烷的四种取代物都难溶于水29（2分）如图所示，把锌片和铜片用导线相连后插入稀硫酸溶液中构成原电池，电子移动方向如图中所标下列叙述错误的是（）aa为正极是金属铜，b为负极是金属锌ba极上h+得到电子，发生氧化反应cb极金属发生反应（或称被腐蚀），发生氧化反应d该装置将化学能转变为电能30（2分）为验证甲烷分子中含有碳、氢两种元素，可将其燃烧产物通过浓h2so4；澄清石灰水；无水硫酸铜正确的顺序是（）abcd二、解答题（共4小题，满分40分）31（10分）某同学在画某种元素的一种单核微粒的结构示意图时，忘记在圆圈内标出其质子数，请你根据下面的提示做出自己的判断（1）该微粒是中性微粒，这种微粒的元素符号是（2）该微粒的还原性很弱，失去1个电子后变为原子，原子的氧化性很强，该单质与水反应的化学方程式（3）该微粒的氧化性很弱，得到1个电子后变为原子，原子的还原性很强，该单质与水反应的离子方程式（4）该微粒的还原性很弱，失去2个电子后变成原子，其氢化物的结构式（5）该微粒的符号为x3+，其氢氧化物与强碱反应的离子方程式32（10分）某化学兴趣小组为了探索铝电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下：编号电极材料电解质溶液电流计指针偏转方向mgal稀盐酸偏向alalcu稀盐酸偏向cual石墨稀盐酸偏向石墨mgalnaoh溶液偏向mgal cu浓硝酸偏向al根据上表中的实验现象完成下列问题：（1）实验、的al所作的电极分别是（填序号）a负极，负极 b正极，正极c负极，正极 d正极，负极（2）写出实验中的电极反应式：铝电极：，石墨电极：（3）对比实验和，以及和中的电流计指针偏转方向，总结在原电池中电极作正极还是负极受哪些因素影响（4）解释实验中，电流计指针偏向铝的原因33（10分）（1）请将正确选项的序号填在对应的横线上（每小问可能有1个或多个选项符合题意）a、气体混合物的密度不变 b、气体混合物的平均分子量不变c、气体混合物的质量不变 d、容器中的压强不变e、混合气体的颜色不变 f、容器的体积不变一定温度下，恒容密闭的容器中充入一定量的c（s）和h2o（g），发生反应：c（s）+h2o（g）h2（g）+co（g），上述选项中，可以证明该反应已经达到平衡状态的是；一定温度，恒容密闭的容器中发生反应：i2（g）+h2（g）2hi（g），上述选项中，可以证明该反应已经达到平衡状态的是；一定温度，恒压密闭的容器中发生反应：2so2（g）+o2（g）2so3（g），上述选项中，可以证明该反应已经达到平衡状态的是（2）将3mol a和2.5mol b混合于2l的密闭容器中，发生反应的化学方程式为：3a（g）+b（g）xc（g）+2d（g），5min后反应达到平衡状态，容器内的压强变小，已知d的平均反应速率为0.1mol/（lmin），填写下列空白：平衡时b的转化率为；平衡时容器内的压强与原容器内压强的比值为34（10分）如图是某同学利用日常用品注射器设计简易实验装置甲管中注入10ml ch4，同温、同压下乙管中注入50ml cl2，将乙管气体推入甲管中，气体在甲管中反应，针管用日光照射一段时间 （1）下列是某同学预测的实验现象：气体最终变为无色；实验过程中，甲管活塞向内移动；甲管内壁有油珠；产生火花其中正确的是（2）甲管中发生的化学反应类型为（3）反应后，甲管中剩余气体能用下列试剂吸收的是a水 b氢氧化钠溶液 c硝酸银溶液 d饱和食盐水（4）反应后，若将甲管中的物质推入盛有适量agno3溶液的小试管中会观察到，若再向其中滴入几滴石蕊试液，又观察到河北省廊坊中学2014-2015学年高一下学期期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共30小题，每小题2分，满分60分）1（2分）对元素周期表和元素周期律的发现有突出贡献的科学家是（）a拉瓦锡b阿伏加德罗c门捷列夫d道尔顿考点：元素周期表的结构及其应用；化学史 专题：元素周期律与元素周期表专题分析：1869年，俄国化学家门捷列夫绘制出第一张元素周期表，发现元素周期律，把化学元素及其化合物纳入一个统一的理论体系解答：解：发现元素周期表和元素周期律的是俄国化学家门捷列夫，元素周期表和元素周期律的发现把化学元素及其化合物纳入一个统一的理论体系故选c点评：本题考查学生对化学史的了解，难度很小，识记即可解答2（2分）在正规考试化学试卷的试题前总有“可能用到的相对原子质量”一项，如h1c12cl35.5n14等请问这些数据准确的说法应该是（）a某种核素的相对原子质量b某种核素的质量数c某种元素所有核素质量数的平均值d某种元素的平均相对原子质量的近似值考点：核素；质量数与质子数、中子数之间的相互关系 分析：我们平常所说的某种元素的相对原子质量，是按各种天然同位素原子所占的一定百分比算出来的平均值解答：解：在正规化学试卷的开始处总有“可能用到的相对原子质量”，是元素的相对原子质量的近似值，按各种天然同位素原子所占的一定百分比算出来的平均值的近似值，故选d点评：本题主要考查了元素的相对原子质量，难度不大，注意概念的区分3（2分）俄罗斯科学家最近合成第114号元素的原子，该原子的质量数为289，存在时间达到30秒，这项成果具有重要意义该原子的中子数与质子数之差是（）a175b114c61d289考点：质量数与质子数、中子数之间的相互关系 专题：原子组成与结构专题分析：在数值上，元素的原子序数=核内质子数，中子数=质量数质子数，据此分析解答解答：解：114号元素的原子序数是114，所以该元素的核内质子数是114，中子数=质量数质子数=289114=175，该原子的中子数与质子数之差=175114=61，故选c点评：明确质量数、质子数和中子数之间的关系是解本题的关键，难度不大4（2分）下列核素中，中子数和质子数相等的是（）18o；12c；26mg；40k；32sabc只有d考点：质量数与质子数、中子数之间的相互关系 专题：原子组成与结构专题分析：根据原子符号的含义以及质量数=质子数+中子数解答：解：18o的质子数8，中子数为188=10，故错误；12c的质子数6，中子数为126=6，故正确；26mg的质子数12，中子数为2612=14，故错误；40k的质子数19，中子数为4019=21，故错误；32s的质子数16，中子数为3216=16，故正确；故选：b点评：本题主要考查了原子符号的含义以及质量数=质子数+中子数，难度不大，根据课本知识即可完成5（2分）下列电子式或结构示意图表示合理的是（）aco2bmgcl2chc1ds2考点：电子式；原子结构示意图 专题：化学用语专题分析：a二氧化碳是由2个氧原子与1个碳原子通过共用4对电子结合而成的共价化合物；b.2个氯离子与1个镁离子通过离子键结合成氯化镁；c氯化氢为共价化合物；d硫离子最外层有8个电子解答：解：a二氧化碳的电子式为，故a错误；b.2个氯离子与1个镁离子通过离子键结合成氯化镁，故b正确；c氯化氢为共价化合物电子式为，故c错误；d硫离子最外层有8个电子，其离子结构示意图为，故d错误，故选：b点评：本题考查了电子式与原子结构示意图的书写，注意掌握电子式、原子结构示意图等化学用语的概念及表示方法是解题关键，题目难度中等6（2分）如图为元素f、s、cl在周期表中的位置，关于f、s、cl的说法正确的是（）hefscla非金属性：fsclb原子半径：clsfc稳定性：hfhclh2sd酸性：hfhclo4h2so4考点：元素周期律和元素周期表的综合应用 专题：元素周期律与元素周期表专题分析：a、同一周期从左到右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性增强；同主族从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，金属性增强；b、同一周期从左到右，原子半径逐渐减小，同主族从上到下，原子半径逐渐增大；c、同一周期从左到右，氢化物的稳定性增强，同主族从上到下，氢化物的稳定性减弱；d、同一周期从左到右，最高价含氧酸的酸性增强，同主族从上到下，最高价含氧酸的酸性减弱解答：解：a、根据元素周期表中元素性质的递变规律：同一周期从左到右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性增强，所以非金属性：cls，fcl，即fcls，故a错误；b、根据元素周期表中元素性质的递变规律：同一周期从左到右，原子半径逐渐减小，所以scl，同主族从上到下，原子半径逐渐增大所以clf，即sclf，故b错误；c、根据元素周期表中元素性质的递变规律：同一周期从左到右，氢化物的稳定性增强，所以hclh2s，同主族从上到下，氢化物的稳定性减弱，所以hfhcl，即hfhclh2s，故c正确；d、根据元素周期表中元素性质的递变规律：同一周期从左到右，最高价含氧酸的酸性增强，所以hclo4h2so4，但是f没有最高价含氧酸，故d错误故选c点评：本题考查学生元素周期表中元素性质的递变规律知识，可以根据所学内容来回答，难度不大7（2分）co是放射源，可用于农作物诱变育种，我国用该方法培育出了许多农作物新品种，对co原子的叙述不正确的是（）a是一种核素b质子数是60c与co互为同位素d中子数是33考点：质量数与质子数、中子数之间的相互关系 专题：原子组成与结构专题分析：根据元素符号各方向的数字代表的含义判断元素符号左下角的数字表示质子数，左上角表示质量数，质量数质子数=中子数；质子数相同，中子数不同的同种元素的不同原子互称同位素解答：解：a、6027co是co的一种核素，故a正确；b、6027co的质子数为27，故b错误；c、质子数相同，中子数不同的同种元素的不同原子互称同位素，co与co属于同位素，故c正确；d、6027co的质子数为27，质量数为60，中子数为6027=33，故d正确故选b点评：本题考查了学生对质子数、中子数、质量数、核外电子数之间相互关系的辨别，明确原子的结构是解决本题的关键，题目难度不大8（2分）下列各组化合物中，化学键类型完全相同的是（）acacl2 和 na2sbna2o 和na2o2cco2 和 caodhcl 和naoh考点：化学键 专题：化学键与晶体结构分析：根据物质的晶体类型和所含化学键类型判断，化学键分为离子键和共价键，共价键为非金属原子之间形成的化学键，离子键为阴阳离子之间形成的化学键解答：解：acacl2和na2s都为离子化合物，并且只含有离子键，化学键类型相同，故a正确；bna2o只含离子键，na2o2含有离子键和非极性共价键，化学键类型不同，故b错误；cco2为共价化合物，只含共价键，cao为离子化合物，只含离子键，化学键类型不同，故c错误；dhcl为共价化合物，含有共价键，naoh为离子化合物，含有离子键和共价键，二者化学键类型不同，故d错误故选a点评：本题考查化学键知识，题目难度不大，本题注意离子键与共价键的区别，注意离子化合物与共价化合物的区别9（2分）下列变化过程中，只破坏共价键的是（）a冰变水b将na2so4熔融呈液态chcl溶于水得盐酸d从nh4hco3中闻到了刺激性气味考点：不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别 分析：a冰是分子晶体，熔化为水时破坏氢键、分子间作用力；bna2so4属于离子化合物，熔融时电离破坏离子键；chcl中含有共价键hcl，溶于水发生电离，破坏hcl；d从nh4hco3中闻到了刺激性气味，nh4hco3nh3+co2+h2o，破坏离子键和共价键解答：解：a冰是分子晶体，熔化为水时破坏氢键、分子间作用力，故a错误；bna2so4属于离子化合物，熔融时电离破坏离子键，故b错误；chcl中含有共价键hcl，溶于水发生电离，破坏hcl，故c正确；d从nh4hco3中闻到了刺激性气味，nh4hco3nh3+co2+h2o，破坏离子键和共价键，故d错误；故选c点评：本题考查化学键与分子间作用力，难度不大，熟悉常见物质中的元素及元素之间的成键是解答本题的关键，注意铵盐中存在离子键来分析解答10（2分）下列各表中的数字代表的是元素的原子序数表中数字所对应的元素与它们在周期表中的位置相符的是（）abcd考点：元素周期表的结构及其应用 专题：元素周期律与元素周期表专题分析：根据元素周期表的结构：相邻两个周期同主族元素的原子序数相差2、8、18、32，以此判断同族中位置关系；同周期元素根据原子序数判断位置关系，据此来分析解答：解：a.1号和11号元素之间相隔一个周期，第一列应为1、3、11、19，2号元素与1号元素之间相隔16列，故a错误；b.10号元素和11号元素相隔一个周期，故b错误；c.12号元素和13号元素中间相隔7个副族一个第viii族，4号、12号、20号元素处于同一主族，故c错误；d.2号、8号、16号处于相邻的3个周期，8号和16号位于同一主族，16、17、18在同一周期相邻位置，所以符合位置结构，故d正确；故选d点评：本题考查运用原子序数推导元素在周期表中的位置关系，难度中等，关键清楚元素周期表的结构11（2分）核电荷数为120的元素中，次外层电子数是最外电子层电子数4倍的元素共有（）a4种b3种c2种d1种考点：原子核外电子排布 专题：原子组成与结构专题分析：120号元素最多有4个电子层，如有次外层，至少有2个电子层，根据核外电子排布规律，当有2个电子层时，次外层电子数是2，不可能是最外电子层电子数4倍，当有3个电子层时，次外层电子数是8，符合题意的是镁；当有4个电子层时，次外层电子数是8，符合题意的是钙，据此分析解答解答：解：在核电荷数为120 的元素中，当有2个电子层时，次外层电子数是2，不可能是最外电子层电子数4倍，当有3个电子层时，次外层电子数是8，最外电子层电子数2，符合题意的是镁；当有4个电子层时，次外层电子数是8，最外电子层电子数2，符合题意的是钙，共有镁、钙两种，故选c点评：本题考查原子核外电子的排布，题目难度不大，本题注意把握原子核外电子的排布特点，学习中注意相关知识的积累12（2分）下列对化学反应的认识错误的是（）a会产生新的物质b会引起化学键的变化c必然伴随着能量的变化d必然引起物质状态的变化考点：化学的主要特点与意义；反应热和焓变 专题：物质的性质和变化专题分析：a有无新的物质生成是判断是否属于化学反应的依据；b化学反应的本质：旧键的断裂，新键的生成；c化学反应总是伴随着能量的变化；d化学反应中不一定引起物质状态的变化解答：解：a判断一个反应是否为化学反应的依据是反应是否生成新的物质，故a正确；b化学反应中一定有旧键的断裂和新键的形成，即化学反应中会引起化学键的变化，故b正确；c化学反应中，反应物和生成物的总能量不同，所以化学反应中总是伴随着能量的变化，故c正确；d化学反应中不一定引起物质状态的变化，如氢气和氯气反应生成氯化氢，物质状态没有发生变化，故d错误；故选d点评：本题考查化学变化的特点判断，题目难度不大，要注意明确化学变化中必然会产生新的物质、会引起化学键的断裂、必然伴随着能量的变化13（2分）下列措施一定能使反应速率加快的是（）a增加反应物的物质的量b升高温度c缩小容器体积d加入生成物考点：化学反应速率的影响因素 专题：化学反应速率专题分析：增加反应物的物质的量，反应物的浓度不一定变化；升高温度反应速率加快；缩小反应容器的体积，浓度不一定变化；加入生成物，浓度不一定变化解答：解：a、增加反应物的物质的量，反应物的浓度不一定增加，如固体、纯液体，反应不一定加快，故a错误；b、升高温度，增加单位体积内的活化分子数，有效碰撞增加，反应速率加快，故b正确；c、缩小反应容器的体积，浓度不一定增加，如固体、纯液体，反应不一定加快，故c错误；d、加入生成物，浓度不一定变化，如固体、纯液体，故d错误故选b点评：本题考查影响化学反应速率的常见因素，较简单，可以根据所学知识进行回答，反应中固体、纯液体的量发生改变对反应速率无影响是学生在解题中容易忽略的知识14（2分）若用x代表f、cl、br、i四种卤族元素，下列属于它们共性反应的是（）ax2+h2=2hxbx2+h2o=hx+hxoc2fe+3x2=2fex3dx2+2naoh=nax+naxo+h2o考点：卤素原子结构及其性质的比较 专题：卤族元素分析：a、卤素单质可以和氢气化合生成卤化氢；b、氟气和水反应生成的是hf和氧气；c、碘单质的氧化性极弱，和金属铁反应得到的是碘化亚铁；d、氟气和氢氧化钠溶液反应会有气体产生解答：解：a、卤素单质均可以和氢气化合生成卤化氢，故a正确；b、cl、br、i的单质可以和水之间反应，符合通式：x2+h2o=hx+hxo，但是氟气和水反应生成的是hf和氧气，不符合，故b错误；c、碘单质的氧化性极弱，和金属铁反应得到的是碘化亚铁，不会将铁氧化为三价铁，故c错误；d、氟气和氢氧化钠溶液反应：2f2+2naoh=2naf+h2o+of2，故d错误故选a点评：本题考查学生卤素单质的性质，注意氟气的强氧化性是解题的关键，难度不大15（2分）下列各组性质比较中，正确的是（）酸性：hclo4hbro4hio4碱性：ca（oh）2mg（oh）2be（oh）2原子半径：pscl 稳定性：hfnh3h2oabcd考点：元素周期律的作用 分析：元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强；元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强；同周期从左到右原子半径依次减小；元素的非金属性越强，对应阴离子的还原性越弱解答：解：非金属性：clbri，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，则酸性：hclo4hbro4hio4，故正确；金属性：camgbe，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，则碱性：ca（oh）2mg（oh）2be（oh）2，故正确；同周期从左到右原子半径依次减小，则原子半径：pscl，故正确；非金属性fon，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，则稳定性：hfh2onh3，故错误故选a点评：本题考查元素周期律知识，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握判断的角度，注重相关基础知识的积累，难度不大16（2分）下列反应中可用于设计原电池的是（）ah2so4+2naohna2so4+2h2ob2fecl3+fe3fecl2cmgo+2hclmgcl2+h2odnacl+agno3nano3+agcl考点：原电池和电解池的工作原理 专题：电化学专题分析：能设计成原电池的化学反应，应为能自发进行的氧化还原反应，且为放热反应，以此解答解答：解：a为中和反应，不是氧化还原反应，不能设计成原电池，故a错误；b为氧化还原反应，可将化学能转化为电能，故b正确；c为复分解反应，不能设计成原电池，故c错误；d为复分解反应，没有电子的转移，不能设计成原电池，故d错误故选b点评：本题考查了原电池原理，明确原电池反应类型是解本题关键，该反应必须是“自发进行的”、“放热的”、“氧化还原反应”，这几个特点必须同时具备，缺一不可，题目难度不大17（2分）下列装置能组成原电池的是（）abcd考点：原电池和电解池的工作原理 专题：电化学专题分析：根据原电池的构成条件分析，原电池的构成条件是：有两个活泼性不同的电极，将电极插入电解质溶液中，两电极间构成闭合回路，能自发的进行氧化还原反应解答：解：a没有形成闭合回路，不能形成原电池，故a错误；b可形成原电池，锌为负极，铜为正极，发生zn与硫酸的氧化还原反应，故b正确；c四氯化碳不是电解质溶液且不能自发的进行氧化还原反应，故c错误；d该装置中不能形成闭合回路，所以不能构成原电池，故d错误故选b点评：本题以原电池原理为载体考查了原电池的构成条件，难度不大，根据原电池构成条件来分析解答即可，注意形成原电池的氧化还原反应必须是放热反应，为易错点18（2分）下列有关化学反应速率和限度的说法中，不正确的是（）a实验室用h2o2分解制o2，加入mno2后，反应速率明显加快b在金属钠与足量水反应中，增加水的量能加快反应速率c2so2+o22so3反应中，so2的转化率不能达到100%d实验室用碳酸钙和盐酸反应制取co2，用粉末状碳酸钙比块状反应要快考点：化学反应速率的影响因素；化学反应的可逆性 专题：化学反应速率专题分析：a、二氧化锰在双氧水的分解反应中其催化剂的作用；b、根据影响化学反应速率的因素和金属钠和水反应的实质来回答；c、根据可逆反应的特征来回答；d、根据影响化学反应速率的因素：固体的表面积的大小来回答解答：解：a、二氧化锰在双氧水的分解反应中其催化剂的作用，催化剂能加快反应速率，故a正确；b、金属钠和水反应的实质是钠和氢离子之间的反应，再加入水，不会引起氢离子浓度的变化，金属钠的表面积也不会发生变化，所以反应速率不变，故b错误；c、可逆反应的反应物不可能完全转化为生成物，即反应物的转化率不可能达到100%，故c正确；d、粉末状碳酸钙比块状的碳酸钙的表面积大，可以增大和液体的接触面积，反应速率加快，故d正确故选b点评：本题考查化学反应限度的理解和影响化学反应速率的因素，题目难度不大，注意化学反应限度是在一定条件下的动态平衡，决定化学反应速率的主要因素是反应物的性质，外界条件只是影响因素19（2分）用1moll1的盐酸与锌反应来制取h2，为了加快反应速率，可采取的措施是（）a加入相同物质的量浓度的盐酸b加入相同物质的量浓度的硝酸c加入相同物质的量浓度的硫酸d加入少量的氯化钠溶液考点：化学反应速率的影响因素 分析：增大反应速率的方法有：增大反应物浓度、升高温度、增大压强（仅对有气体参加的反应）、加入催化剂、增大反应物的接触面积等，据此分析解答解答：解：a加入相同物质的量浓度的盐酸，盐酸的总物质的量增大，但物质的量浓度不变，所以反应速率不变，故a错误；b稀释和锌反应生成氮氧化物而不是氢气，故b错误；c加入相同物质的量浓度的硫酸，溶液中氢离子浓度增大，反应速率加快，故c正确；d加入少量氯化钠溶液，溶液体积增大，氢离子物质的量不变，则氢离子浓度减小，反应速率减慢，故d错误；故选c点评：本题考查影响化学反应速率的因素，侧重考查知识运用能力，明确影响反应速率因素及其影响原理是解本题关键，注意各个条件的适用范围，易错选项是b20（2分）人造地球卫星上使用的一种高能电池银锌蓄电池，其电池的电极反应式为：zn+2oh2e=zno+h2o，ag2o+h2o+2e=2ag+2oh据此判断氧化银是（）a负极，被氧化b正极，被还原c负极，被还原d正极，被氧化考点：原电池和电解池的工作原理 分析：根据化合价变化可知zn被氧化，应为原电池的负极，则正极为ag2o，正极上得电子被还原解答：解：根据化合价可知，电极反应中银的化合价降低，被还原；原电池中较活泼的金属做负极，另一电极作正极，发生还原反应，所以氧化银为正极，得电子被还原故选b点评：本题考查原电池知识，题目难度中等，注意原电池两极上的变化以及原电池原理21（2分）假设某化学反应的反应过程如图表示：观察分析符合图中变化的化学反应为（）aa2+3b22ab3b2ab2+b22ab3c2a2b+5b24ab3d2a2b+b22ab3考点：化学反应的基本原理 专题：物质的性质和变化专题分析：根据反应的图示中分子的结构可知物质的化学式，进而的该反应的化学方程式，依据反应前后原子的重新组合分析判断即可解答：解：根据反应前后分子的改变，反应前是6分子ab2分子和3分子b2分子，参加反应的是4分子ab2分子和2分子b2分子，反应后生成4分子ab3分子，故反应的化学方程式为2ab2+b22ab3，故选b点评：本题是对化学反应的微观示意图的考查，解题的关键是对图示中物质的分子结构的认识和掌握，属基础性知识考查题22（2分）把a、b、c、d四块金属片浸泡在稀h2so4中，用导线两两相连可以组成多种原电池：若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，c为负极；a、c相连时，c为正极；b、d相连时，b为正极则这四种金属的活动性顺序由强到弱为（）aabcdbacdbccabddbdca考点：原电池和电解池的工作原理；常见金属的活动性顺序及其应用 专题：电化学专题分析：原电池中，负极材料为较活泼的金属，发生氧化反应，正极为较不活泼的金属，发生还原反应，以此判断金属的活动性解答：解：若a、b相连时，a为负极，活动性ab；c、d相连时c为负极，活动性cd；a、c相连时c为正极，a为负极，活动性ac；b、d相连时b为正极，d为负极，活动性db；则有活动性acdb故选b点评：本题考查金属活动性的比较，题目难度不大，注意金属活动性的比较方法的积累23（2分）短周期元素x、y、z在元素周期表中的位置如图所示，下列说法正确的是（）ax、y、z三种元素中，x的非金属性最强by的氢化物的稳定性比z的氢化物弱cy的最高正化合价为+7dx的单质的熔点比z的低考点：元素周期律和元素周期表的综合应用 分析：短周期元素，根据元素在周期表中的位置可知x为he元素，y为f元素，z为s元素，利用元素周期律的递变规律和在周期表中的位置解答该题相关知识解答：解：短周期元素，由元素在周期表中的位置可知x为he元素，y为f元素，z为s元素，则ax为he元素，为惰性气体元素，性质稳定，非金属性较弱，故a错误；b根据非金属性的递变规律可知，非金属性：yz，非金属性越强，对应的氢化物的稳定性越强，则y的氢化物的稳定性比z的强，故b错误；cy为f元素，无正价，最高化合价为0，故c错误；dx在常温下为气体，z在常温下为固体，则x的单质的熔点比z的低，故d正确故选d点评：本题考查位置结构性质的相互关系应用，题目难度不大，注意周期律的递变规律24（2分）如图是ch4、ccl4、ch3cl的分子球棍模型图下列说法正确的是（）ach4、ccl4和ch3cl都是正四面体结构bch4、ccl4都是正四面体结构cch4和ccl4中的化学键完全相同dch4、ccl4的结构相同，性质也相同考点：球棍模型与比例模型；常见有机化合物的结构 专题：化学键与晶体结构；有机化学基础分析：a、一氯甲烷的分子含有化学键有ch键和ccl键，不是正四面体结构；b、ch4、ccl4分子中都只含有一种化学键且有4个键，都是正四面体结构；c、ch4、ccl4分子中含有的化学键分别为ch键、ccl键；d、结构决定性质，ch4、ccl4分子中含有的化学键不同解答：解：a、一氯甲烷的分子含有化学键是ch键和ccl键，不是正四面体结构，故a错误；b、ch4、ccl4分子中都只含有一种化学键且有4个键，都是正四面体结构，故b正确；c、ch4、ccl4分子中含有的化学键分别为ch键、ccl键，故c错误；d、结构决定性质，ch4、ccl4分子中含有的化学键不同，结构即不同，故d错误故选：b点评：本题通过球棍模型判断有机物分子的结构，通过结构即可解答本题，难度不大，注意认真审题25（2分）将5.6g铁粉投入盛有200ml 含0.1mol硫酸的烧杯中，2min 时铁粉刚好溶解完全如果反应前后溶液的体积不变，则该反应的平均速率可表示为（）av（fe）=0.5 moll1min1bv（h2so4）=1 moll1min1cv（h2）=0.25 moll1min1dv（feso4）=0.25 moll1min1考点：化学反应速率和化学计量数的关系 分析：fe为固体，浓度不变，不能利用浓度变化量表示反应速率，不能计算氢气浓度，也不能用氢气表示平均速率，根据方程式计算硫酸、硫酸铁的物质的量变化量，再根据v=计算2min内平均速率解答：解：5.6gfe的物质的量为=0.1mol，能与0.1mol硫酸恰好完全反应： fe+h2so4 =fe2so4 +h20.1mol 0.1mol 0.1mol 0.1molafe为固体，浓度不变，不能利用浓度变化量表示反应速率，故a错误；b硫酸浓度变化量为=0.5mol/l，故v（h2so4）=0.25 moll1min1，故b错误；c不能计算氢气浓度，不能用氢气表示平均速率，故c错误；d硫酸亚铁的浓度变化量为=0.5mol/l，故v（feso4）=0.25 moll1min1，故d正确，故选d点评：本题考查化学反应速率的有关计算，难度不大，注意对熟练公式的理解掌握，有利于基础知识的巩固26（2分）在新研制的超导材料中，铊（tl）是主要组成元素之一已知铊为a族原子序数最大的金属元素，则下列关于铊元素性质的推测，不正确的是（）a是银白色较软的金属btl（oh）3与al（oh）3相似，也是两性氢氧化物c可以形成氧化物tl2o3d与酸反应比铝剧烈考点：元素周期律和元素周期表的综合应用 专题：元素周期律与元素周期表专题分析：铊为a族原子序数最大的金属元素，al为a族元素，利用第a族元素性质的变化规律来解答解答：解：aal为银白色金属，则tl是银白色较软的金属，故a正确；b同主族从上到下金属性在增强，al（oh）3为两性氢氧化物，则tl（oh）3为碱性氢氧化物，故b错误；ca族元素的最高价为+3价，则可以形成氧化物tl2o3，故c正确；d同主族从上到下金属性在增强，则tl与酸反应比铝剧烈，故d正确；故选b点评：本题考查同主族元素的性质变化规律，熟悉元素周期律是解答本题的关键，题目难度不大27（2分）下列图象分别表示反应过程中的能量变化，其中表示放热反应的是（）abcd考点：吸热反应和放热反应 专题：化学反应中的能量变化分析：根据反应物的总能量和生成物的总能量的相对大小来判断，当产物的能量高于反应物能量时，反应是吸热反应，且能量先升高后降低；当产物的能量低于反应物能量时，反应是放热反应，且能量先升高后降低；解答：解：若反应物的总能量生成物的总能量，则反应为放热反应，若反应物的总能量生成物的总能量，则反应为吸热热反应，且能量都是先升高后降低，从图示看，只有b中反应物的总能量生成物的总能量，且能量先升高后降低故选b点评：本题考查了吸热反应和放热反应类型的判断，较基础注意在化学反应中，由于反应中存在能量的变化，所以反应物的总能量和生成物的总能量不可能相等28（2分）下列叙述错误的是（）a通常情况下，甲烷跟强酸、强碱、强氧化剂都不反应b甲烷化学性质比较稳定，不能被任何氧化剂氧化c甲烷跟氯气反应无论生成ch3cl、ch2cl2、chcl3还是ccl4，都属于取代反应d甲烷的四种取代物都难溶于水考点：甲烷的化学性质 专题：有机物的化学性质及推断分析：a甲烷化学性质比较稳定，跟强酸、强碱、强氧化剂都不反应；b甲烷化学性质比较稳定，不能被酸性的高锰酸钾氧化，但是甲烷可以燃烧，能被氧气氧化；c甲烷是饱和链烃，跟氯气反应无论生成ch3cl、ch2cl2、chcl3还是ccl4，都属于取代反应；d甲烷的四种取代物都是有机物，根据相似相溶的原则都难溶于水解答：解：a甲烷化学性质比较稳定跟强酸、强碱、强氧化剂都不反应，故a正确；b甲烷可以燃烧，能被氧气氧化，故b错误；c甲烷是饱和链烃，跟氯气反应无论生成ch3cl、ch2cl2、chcl3还是ccl4，