河北省广平县第一中学高二化学10月月考试题（答案不全）.doc

广平一中2015 -2016学年第一学期高二年级10月考注意事项1、本试卷分第卷（客观题）和第卷（主观题）两部分。满分 100 分，时间 90 分钟。2、答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。考生要认真核对答题卡上准考证号、姓名与考生本人准考证号、姓名是否一致。3、作答时，第卷选出答案后，用2b铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。第卷用黑色字迹签字笔在答题卡上书写作答，在试卷上作答，答案无效。 第卷（选择题，共 60分）一、选择题(每题只有一个正确答案，每题3分，共60分)1下列关于强、弱电解质的叙述中，错误的是()a强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡b溶液里导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质c同一弱电解质的溶液，当温度、浓度不同时，其导电能力也不同d纯的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电2下列物质按纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质的组合中，正确的是()纯净物混合物强电解质弱电解质非电解质a盐酸水煤气硫酸醋酸hdb冰醋酸福尔马林苛性钾hi乙醇c火碱蔗糖溶液氯化钠氨水三氧化硫d胆矾石灰水硫酸钡hno2nh33现有温度相同，pha和phb的两种naoh溶液，已知ba2，将两种溶液等体积混合后，所得溶液的ph接近于()aalg2bblg2 calg2 dblg24下列说法正确的是()a根据溶液中有ch3cooh、ch3coo和h即可证明ch3cooh达到电离平衡状态b根据溶液中ch3coo和h的物质的量浓度相等可证明ch3cooh达到电离平衡状态c当nh3h2o达到电离平衡时，溶液中nh3h2o、nh和oh的浓度相等dh2co3是分步电离的，电离程度依次减弱5稀氨水中存在着下列平衡：nh3h2onhoh，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使c(oh)增大，应加入适量的物质是()nh4cl固体硫酸naoh固体水加热加入少量mgso4固体a b c d6用食用白醋(醋酸浓度约为1 moll1)进行下列实验，能证明醋酸是弱电解质的是()a白醋中滴入石蕊溶液呈红色b白醋加入豆浆中有沉淀产生c蛋壳浸泡在白醋中有气体放出d测得白醋溶液中的c(h)在1102 moll1到1103 moll1之间7.常温下，将0.1 mol/l氢氧化钠溶液与0.06 mol/l硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的ph等于()a1.7 b2.0 c12.0 d12.48、 在相同温度时，100 ml 0.01 moll1的醋酸溶液与10 ml 0.1 moll1的醋酸溶液相比较，下列数据中，前者大于后者的是()h的物质的量电离程度中和时所需氢氧化钠溶液的量醋酸的物质的量a b c d9、已知三种酸ha、hb、hc的电离常数分别为a、b、c，且abc,则对相同浓度的酸溶液叙述正确的是（ ）a.hc的电离度最大 b.ha溶液酸性最强c.hc溶液酸性最强 d.三种溶液中酸的电离程度：hahbhc10下列因素能影响水的电离平衡，且能使水的电离平衡向右移动的是()ach3coohbc升高温度 dnaoh11向蒸馏水中滴入少量盐酸后，下列说法中错误的是()ac(h)c(oh)不变 bph减小了cc(oh)降低了 d水电离出的c(h)增加了12.在25 时，向v ml phm的hno3中滴加phn的koh溶液10v ml时，溶液中no的物质的量恰好等于加入的k的物质的量，则mn的值为()a13 b14 c15 d不能确定13 25 时，将一定量的冰醋酸(即无水乙酸)加水稀释，稀释过程中溶液的导电性变化如图所示。则下列说法错误的是() a醋酸的电离度：abc b溶液中c(h)：bacca、b、c三点的溶液都有c(h)c(ch3coo)c(oh)d从b点到c点，溶液中的比值减小1425 时，下列四种溶液中，由水电离生成的氢离子浓度之比是()1 moll1的盐酸0.1 moll1的盐酸0.01 moll1的naoh溶液1 moll1的naoh溶液a1101001b110110121014c14131214 d1413211525 时，kw1.01014；100 时，kw11012，下列说法正确的是()a 100 时，ph10的naoh溶液和ph2的h2so4恰好中和，所得溶液的ph7b25 时，0.2 mol/l ba(oh)2溶液和0.2 mol/l hcl等体积混合，所得溶液的ph7c25 时，0.2 mol/l naoh溶液与0.2 mol/l h2so4恰好中和，所得溶液的ph7d25 时，ph12的氨水和ph2的h2so4等体积混合，所得溶液的ph716某学生用碱式滴定管量取0.1 moll1的naoh溶液，开始时仰视液面读数为1.00 ml，取出部分溶液后，俯视液面，读数为11.00 ml，该同学在操作中实际取出的液体体积为() a大于10.00 ml b小于10.00 mlc等于10.00 ml d等于11.00 ml17下列实验操作和数据记录都正确的是()a用托盘天平称量时，将naoh固体放在右盘内的纸上，称得质量为10.2 gb用25 ml碱式滴定管量取高锰酸钾溶液，体积为16.60 mlc用干燥的广泛ph试纸测稀盐酸的ph3.2d用10 ml量筒量取nacl溶液，体积为9.2 ml18用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的naoh溶液，选用酚酞作指示剂，下列操作会导致测定结果偏低的是 ()a酸式滴定管未润洗就装标准液滴定b锥形瓶未用待测液润洗c标准液读数时，滴前仰视，滴定到终点后俯视d滴定前酸式滴定管尖嘴处有气泡未排除，滴定后气泡消失19相同体积、相同ph的某一元强酸溶液和某一元中强酸溶液分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(v)随时间(t)变化的示意图正确的是()20为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度(ag)的概念，aglg，则下列叙述正确的是 ()a中性溶液的ag1b酸性溶液的ag0c常温下0.1 moll1naoh溶液的ag12d常温下0.1 moll1盐酸溶液的ag12第ii卷(非选择题 每空2分，共40 分)26已知水在25 和95 时，其电离平衡曲线如右图所示：(1)则25 时水的电离平衡曲线应为_(填“a”或“b”)，请说明理由_。(2)25 时，将ph9的naoh溶液与ph4的h2so4溶液混合，若所得混合溶液的ph7，则naoh溶液与h2so4溶液的体积比为_。(3)95 时，若100体积ph1a 的某强酸溶液与1体积ph2b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的ph1与强碱的ph2之间应满足的关系是_。(4)95下，将ph11的naoh溶液v1l与ph1的稀硫酸v2l混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的ph2，则v1v2_。 (5)曲线b对应温度下，ph2的某ha溶液和ph10的naoh溶液等体积混合后，混合溶液的ph5。请分析其原因：_。27有一学生在实验室测某溶液的ph，实验时，他先用蒸馏水润湿ph试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测。(1)该学生的操作_(填“正确”或“错误”)，其理由是_；(2)该操作是否一定有误差？_；(3)若用此方法分别测定c(oh)相等的氢氧化钠溶液和氨水的ph，误差较大的是_，原因是_；(4)只从下列试剂中选择实验所需的试剂，你能否区分0.1 moll1硫酸溶液和0.01 moll1硫酸溶液？试剂：_，简述操作过程：_。试剂：a.紫色石蕊试液b酚酞试液c甲基橙溶液d蒸馏水e氯化钡溶液fph试纸28现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量(g/100 ml)。.实验步骤：(1)量取10.00 ml食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100 ml_(填仪器名称)中定容，摇匀即得待测白醋溶液。(2)用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00 ml于锥形瓶中，向其中滴加2滴_作指示剂。(3)读取盛装0.100 0 mol/l naoh溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如图所示，则此时的读数为_ml。(4)滴定。滴定终点的现象是_。.数据记录：滴定次数实验数据(ml)1234v(样品)20.0020.0020.0020.00v(naoh)(消耗)15.9515.0015.0514.95.数据处理：某同学在处理数据时计算得：平均消耗的naoh溶液的体积v(15.9515.0015.0514.95)/4