福建省龙岩市武平一中高二化学下学期期末模拟试卷（含解析）.doc

2014-2015学年福建省龙岩市武平一中高二 （下）期末化学模拟试卷一、单项选择(每小题3分，共30分)1（2015春龙岩校级期末）下列有关电池的说法中正确的是（）a太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅b铜锌原电池工作时，电子从铜电极沿外电路流向锌电极c氢氧燃料电池工作时，氢气在正极被氧化d锌锰干电池中，锌电极是负极2（2010秋东莞期末）高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压，高铁电池的总反应为3zn+2k2feo4+8h2o 3zn（oh）2+2fe（oh）3+4koh，下列叙述不正确的是（）a放电时每转移3mol电子，正极有1molk2feo4被氧化b充电时阳极反应为：2fe（oh）36e+10oh=2feo42+8h2oc放电时负极反应为：3zn6e+6oh=3zn（oh）2d放电时正极附近溶液的碱性增强3（2014南召县校级模拟）将含有0.4molnacl和0.5mol cu（n03）2的水溶液1l，用惰性电极电解一段时间后，在一个电极上得到0.3mol cu，则在另一个电极上析出的气体（标准状况下）的体积是（）a4.48lb5.6lc6.72ld11.2l4（2015春龙岩校级期末）乙醇燃料电池中采用磺酸类质子溶剂，在200左右时供电，电池总反应为：c2h5oh+3o2=2co2+3h2o，电池示意如图下列说法中，正确的是（） a电池工作时，h+向电池的负极迁移b电池工作时，电流由a极沿导线流向b极ca极上发生的电极反应是：c2h5oh+3h2o+12e=2co2+12h+db极上发生的电极反应是：4h+o2+4e=2h2o5（2015春龙岩校级期末）用惰性电极电解下列溶液，电解一段时间后，阴极质量增加，电解液的ph下降的是（）acucl2bagno3cbacl2dh2so46（2015春龙岩校级期末）在如图装置中，若通电一段时间后乙装置左侧电极质量增加，下列说法错误的是（） a当甲装置中共产生标准状况下4.48 l气体时，cu电极上质量增加43.2gb电解过程中装置丙的ph无变化c丙中硝酸银溶液的浓度不变d乙中左侧电极反应式：cu2+2e=cu7（2015春龙岩校级期末）如图是一种航天器能量储存系统原理示意图下列说法正确的是（）a该系统中只存在3种形式的能量转化b装置y中负极的电极反应式为：o2+2h2o+4e4ohc装置x不能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生d装置x、y形成的子系统能实现物质的零排放，但不能实现化学能与电能间的完全转化8（2015春龙岩校级期末）如图为一电化学综合实验装置其中装置d为用加有酚酞的淀粉碘化钾溶液湿润的长条滤纸，a、b、c、d为pt片整套装置工作一段时间后，发现pt片d的周围变为蓝色下列有关说法错误的是（）apt片c上发生的反应为2h+2e=h2，c周围变为红色bb电极周围有白色沉淀生成cz单质的金属活动性较cu强d装置a、b之间倒置的u形管，是沟通两装置的离子通道9（2015春龙岩校级期末）下列各装置中铜电极上能产生气泡的是（）a b c d 10（2015春龙岩校级期末）一种新型燃料电池，它是用惰性金属作电极插入koh溶液中，然后向两极上分别通入甲烷和氧气，发生的电极反应为：x极：ch4+10oh8e=co32+7h2o y极：2o2+4h2o+8e=8oh；关于此燃料电池的说法不正确的是（）a该电池工作时通甲烷一极附近溶液的ph升高b工作一段时间后，koh的物质的量减少cx极发生氧化反应，y极发生还原反应d在标准状况下通入5.6 l o2完全反应，则有1 mol电子发生转移二、解答题（共4小题，满分60分）11（2015春龙岩校级期末）钢铁在潮湿的空气中容易发生电化学腐蚀，发生腐蚀时，负极电极反应式是 ；ch4o2的酸性燃料电池，电池工作时，正极电极反应式是 ；电解精炼铜时，粗铜放在电解池的 极；架设在海水中的石油钻井的钢铁设备，通常采用外加电流的阴极保护法保护，该钢铁设备作为 极12（2012天津）x、y、z、m、g五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大x、z同主族，可形成离子化合物zx；y、m同主族，可形成my2、my3两种分子请回答下列问题：（1）y在元素周期表中的位置为 （2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是 （写化学式），非金属气态氢化物还原性最强的是 （写化学式）（3）y、g的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有 （写出其中两种物质的化学式）（4）x2m的燃烧热h=a kjmol1，写出x2m燃烧反应的热化学方程式：（5）zx的电子式为 ；zx与水反应放出气体的化学方程式为 （6）熔融状态下，z的单质和feg2能组成可充电电池（装置示意图如下），反应原理为：2z+feg2 fe+2zg 放电时，电池的正极反应式为 ；充电时，（写物质名称）电极接电源的负极；该电池的电解质为 13（2015春龙岩校级期末）如图是铁钉在某溶液中被腐蚀的实验（开始时试管中液面和试管外液面等高）（1）甲、乙两图溶液中呈酸性的是 （填“甲”或“乙”）（2）甲图电极反应式是：正极 ，负极 （3）乙图中发生反应的离子方程式是 14（2015春龙岩校级期末）在如图用石墨作电极的电解池中，放入500ml含一种溶质的某蓝色溶液进行电解，观察到a电极表面有红色的固态物质生成，b电极有无色气体生成；当溶液中的原有溶质完全电解后，停止电解，取出a电极、洗涤、干燥、称量，电极增重1.6g请回答下列问题：（1）b电极发生反应的电极反应式 （2）写出电解时反应的离子方程式 （3）电解后溶液的ph为 ，要使电解后溶液恢复到电解前的状态，则需加入 ，其质量为 g（假设电解前后溶液的体积不变） 2014-2015学年福建省龙岩市武平一中高二（下）期末化学模拟试卷参考答案与试题解析一、单项选择1（3分）（2015春龙岩校级期末）下列有关电池的说法中正确的是（）a太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅b铜锌原电池工作时，电子从铜电极沿外电路流向锌电极c氢氧燃料电池工作时，氢气在正极被氧化d锌锰干电池中，锌电极是负极考点：原电池和电解池的工作原理专题：电化学专题分析：a太阳能电池的主要材料是硅；b铜锌原电池放电时，电子从负极沿导线流向正极；c燃料电池中燃料在负极上被氧化；d锌锰干电池中易失电子的物质作负极解答：解：a太阳能电池的主要材料是半导体硅，光导纤维的主要材料是二氧化硅，故a错误；b铜锌原电池中锌易失电子作负极，铜作正极，放电时，电子从负极锌沿导线流向正极铜，故b错误；c燃料电池中，燃料易失电子而发生氧化反应，所以氢气在负极上被氧化，故c错误；d锌锰干电池中易失电子的物质作负极，锌易失电子发生氧化反应而作负极，故d正确；故选d点评：本题考查了原电池原理，明确正负极上反应类型、电子流向即可解答，难度不大2（3分）（2010秋东莞期末）高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压，高铁电池的总反应为3zn+2k2feo4+8h2o 3zn（oh）2+2fe（oh）3+4koh，下列叙述不正确的是（）a放电时每转移3mol电子，正极有1molk2feo4被氧化b充电时阳极反应为：2fe（oh）36e+10oh=2feo42+8h2oc放电时负极反应为：3zn6e+6oh=3zn（oh）2d放电时正极附近溶液的碱性增强考点：化学电源新型电池专题：电化学专题分析：a由反应可知，转移6mol电子，正极有2molk2feo4被还原；b正反应中fe元素的化合价降低，k2feo4为正极，则充电时为阳极，发生氧化反应；c放电时，zn元素的化合价升高，为负极，发生氧化反应；d放电时正极生成碱解答：解：a由反应可知，转移6mol电子，正极有2molk2feo4被还原，则放电时每转移3mol电子，正极有1molk2feo4被还原，故a错误；b正反应中fe元素的化合价降低，k2feo4为正极，则充电时为阳极，发生氧化反应为2fe（oh）3+10oh6e=2feo42+8h2o，故b正确；c放电时，zn元素的化合价升高，为负极，发生氧化反应为3zn6e+6oh=3zn（oh）2，故c正确；d由2feo42+8h2o+6e=2fe（oh）3+10oh可知，放电时正极生成碱，则溶液的ph增大，故d正确；故选a点评：本题考查化学电源新型电池，明确信息中的总反应及放电为原电池反应、充电为电解池反应是解答本题的关键，注意发生的电极反应，题目难度中等3（3分）（2014南召县校级模拟）将含有0.4molnacl和0.5mol cu（n03）2的水溶液1l，用惰性电极电解一段时间后，在一个电极上得到0.3mol cu，则在另一个电极上析出的气体（标准状况下）的体积是（）a4.48lb5.6lc6.72ld11.2l考点：电解原理；氧化还原反应的计算专题：电化学专题分析：根据电解的原理分析电极反应，写出电极反应，依据电子守恒计算；混合溶液中阴离子cl、oh移向阳极，阳离子cu2+、h+移向阴极，依据离子放电顺序写出电极反应，根据溶液中的离子物质的量和电解过程中电子守恒进行计算判断；解答：解：将含有0.4mol nacl和0.5mol cu（n03）2的水溶液1l，用惰性电极电解，溶液中的阳离子有cu2+、h+、na+；移向阴极，发生的电极反应为：cu2+2e=cu阴离子cl、oh、no3；移向阳极；电极反应为：2cl2e=cl2，0.3molcu生成转移电子为0.6mol；溶液中氯离子物质的量为0.4mol，全部反应失去电子物质的量为0.4mol，生成氯气为0.2mol，还有0.2mol电子是氢氧根离子失去发生电极反应为：4oh4e=2h2o+o2生成氧气为0.05mol，所以共生成气体标准状况下生成气体体积为（0.05mol+0.2mol）22.4l/mol=5.6l；故选b点评：本题考查了电解原理的应用，混合电解电极产物的判断与计算，主要是离子放电顺序和电子守恒的应用书写电极反应和进行有关计算4（3分）（2015春龙岩校级期末）乙醇燃料电池中采用磺酸类质子溶剂，在200左右时供电，电池总反应为：c2h5oh+3o2=2co2+3h2o，电池示意如图下列说法中，正确的是（） a电池工作时，h+向电池的负极迁移b电池工作时，电流由a极沿导线流向b极ca极上发生的电极反应是：c2h5oh+3h2o+12e=2co2+12h+db极上发生的电极反应是：4h+o2+4e=2h2o考点：化学电源新型电池专题：电化学专题分析：由质子的移动方向可知a为负极，a极上是乙醇失电子发生氧化反应，乙醇被氧化生成co2和h+，电极反应式为c2h5oh+3h2o12e2co2+12h+，b为正极，发生还原反应，电极方程式为4h+o2+4e2h2o，以此解答该题解答：解：a、电池中，阳离子向正极移动，所以氢离子向电池的正极迁移，故a错误；b、电池工作时，电流由正极经外电路流向负极，在该电池中由b极流向a极，故b错误；c、a极上是乙醇失电子发生氧化反应，乙醇被氧化生成co2和h+，电极反应式为c2h5oh+3h2o12e2co2+12h+，故c错误；d、正极氧气得到电子被还原，电极反应式为4h+o2+4e=2h2o，故d正确故选：d点评：本题考查原电池知识，题目难度中等，本题注意把握根据电池总反应书写电极方程式的方法5（3分）（2015春龙岩校级期末）用惰性电极电解下列溶液，电解一段时间后，阴极质量增加，电解液的ph下降的是（）acucl2bagno3cbacl2dh2so4考点：电解原理专题：电化学专题分析：用惰性电极电解下列溶液，电解一段时间后，阴极质量增加，则阴极上析出金属，该金属的活动性小于氢元素，电解液的ph下降，则阳极上氢氧根离子放电，据此分析解答解答：解：a电解氯化铜溶液时，阳极上氯离子放电，阴极上铜离子放电，所以电解质溶液的酸性减弱，溶液的ph增大，故ab电解硝酸银溶液时，阴极上银离子放电，阳极上氢氧根离子放电，所以电解质溶液的酸性增强，溶液的ph减小，故b正确；c电解氯化钡溶液，阴极上氢离子放电，阳极上氯离子放电，所以电解质溶液的碱性增强，ph增大，故c错误；d电解稀硫酸溶液，阳极上氢氧根离子放电，阴极上氢离子放电，电解质溶液中溶质的量不变，溶剂的量减小，所以酸性增强，故d错误；故选b点评：本题考查了电解池原理，明确离子的放电顺序及题干要求是解本题关键，难度中等6（3分）（2015春龙岩校级期末）在如图装置中，若通电一段时间后乙装置左侧电极质量增加，下列说法错误的是（） a当甲装置中共产生标准状况下4.48 l气体时，cu电极上质量增加43.2gb电解过程中装置丙的ph无变化c丙中硝酸银溶液的浓度不变d乙中左侧电极反应式：cu2+2e=cu考点：电解原理分析：若通电一段时间后铜电极质量增加，应为电解池的阴极，则x为负极，y为正极，ag为阳极，电解时阴极发生还原反应，阳极发生氧化反应，结合电解质溶液以及离子的放电顺序解答该题解答：解：若通电一段时间后铜电极质量增加，应为电解池的阴极，则ag为阳极，x为负极，y为正极，a甲中发生2kcl+2h2o 2koh+cl2+h2，当甲装置中共产生标准状况下4.48l气体时，则氯气为2.24l即0.1mol，转移电子为0.2mol，所以cu电极上析出0.2mol银，其质量增加21.6g，故a错误；b丙为电镀装置，溶液浓度不变，则ph不变，故b正确；c丙装置是电镀装置，硝酸银的浓度在电解前后不变化，故c正确；d乙中右侧电极连接电源的正极，做电解池的阳极，左侧阴极发生得电子的还原反应，电极反应式：cu2+2e=cu，故d正确故选a点评：本题综合考查电解原理，题目难度不大，注意根据铜电极的质量变化判断原电池的正负极为解答该题的关键，答题时要把握离子的放电顺序7（3分）（2015春龙岩校级期末）如图是一种航天器能量储存系统原理示意图下列说法正确的是（） a该系统中只存在3种形式的能量转化b装置y中负极的电极反应式为：o2+2h2o+4e4ohc装置x不能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生d装置x、y形成的子系统能实现物质的零排放，但不能实现化学能与电能间的完全转化考点：原电池和电解池的工作原理专题：电化学专题分析：装置x和y实际上是存储了部分太阳能电池产生的电能，太阳能电池利用光能转化为电能可直接用于工作；马达实现了电能与机械能的转化；在装置x中，电解水生成h2、o2，实现了电能与化学能的转化；在装置y中构成燃料电池，化学能转化为电能，作用于马达实现了电能与机械能的转化，氢氧燃料电池的负极上应是h2参加反应，装置x能利用光能实现h2、o2、h2o的循环再生，据此回答解答：解：a存在能量转化形式有太阳能、机械能、化学能、电能，则不只是三种，故a错误；b装置y为燃料电池，氢气在负极失电子被氧化，电极反应式是：h22e+2oh=2h2o，故b错误；c在装置x中，电解水生成h2、o2，能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生，故c错误；d在装置x中，电解水生成h2、o2，实现了电能与化学能的转化；在装置y中构成燃料电池，化学能转化为电能，作用于马达实现了电能与机械能的转化，故d正确故选d点评：本题考查化学电源新型电池，题目难度中等，本题注意把握航天器能量储存系统的工作原理，把握能量的转化形式8（3分）（2015春龙岩校级期末）如图为一电化学综合实验装置其中装置d为用加有酚酞的淀粉碘化钾溶液湿润的长条滤纸，a、b、c、d为pt片整套装置工作一段时间后，发现pt片d的周围变为蓝色下列有关说法错误的是（） apt片c上发生的反应为2h+2e=h2，c周围变为红色bb电极周围有白色沉淀生成cz单质的金属活动性较cu强d装置a、b之间倒置的u形管，是沟通两装置的离子通道考点：原电池和电解池的工作原理分析：d极周围变蓝色，说明有i2生成，即d极发生的电极反应为2i2ei2，故d极为电解池的阳极，c为阴极；由此推出：cu极为原电池的负极，z极为正极；a为装置c的阳极，b为阴极；ac是阴极，c电极上氢离子放电生成氢气，同时电极附近生成氢氧根离子；bb是阴极，阴极上氢离子放电生成氢气，同时生成氢氧根离子，氢氧根离子和镁离子反应生成沉淀；c一般来说，作原电池负极的金属较活泼；d装置a、b之间倒置的u形管，起盐桥作用解答：解：d极周围变蓝色，说明有i2生成，即d极发生的电极反应为2i2ei2，故d极为电解池的阳极，c为阴极；由此推出：cu极为原电池的负极，z极为正极；a为装置c的阳极，b为阴极；ac极电极反应为2h+2eh2，消耗h+破坏了水的电离平衡，oh浓度增大，电极周围呈碱性，酚酞变红色，故a正确；b装置c中h+在b极放电，b极周围生成mg（oh）2白色沉淀，故b正确；c在原电池中，不活泼金属为电池的正极，故z的金属活动性较cu弱，故c错误；d在电池工作的过程中，离子浓度发生变化，故倒置的u形管起平衡两装置的离子浓度的作用，故d正确；故选c点评：本题考查原电池和电解池原理，为高频考点，正确判断正负极、阴阳极是解本题关键，知道各个电极上发生的反应，注意该装置中ab两个装置构成原电池，知道盐桥的作用，题目难度不大9（3分）（2015春龙岩校级期末）下列各装置中铜电极上能产生气泡的是（）a b c d 考点：原电池和电解池的工作原理分析：在原电池反应中，如铜电极上能产生气泡，一般来说铜为正极，发生还原反应生成氢气，电解质溶液为酸性溶液，负极为活泼性比铜强的金属，以此解答该题解答：解：a乙醇为非电解质，不构成原电池，故a错误；b两电极均为铜电极，不构成原电池，故b错误；c为原电池，cu为正极，2h+2eh2，故c正确；d没有自发的氧化还原反应，构不成原电池，故d错误故选c点评：本题考查原电池知识，为高频考点，侧重基本理论知识的考查，注意把握原电池的组成以及工作原理，把握电极方程式的书写，难度不大10（3分）（2015春龙岩校级期末）一种新型燃料电池，它是用惰性金属作电极插入koh溶液中，然后向两极上分别通入甲烷和氧气，发生的电极反应为：x极：ch4+10oh8e=co32+7h2o y极：2o2+4h2o+8e=8oh；关于此燃料电池的说法不正确的是（）a该电池工作时通甲烷一极附近溶液的ph升高b工作一段时间后，koh的物质的量减少cx极发生氧化反应，y极发生还原反应d在标准状况下通入5.6 l o2完全反应，则有1 mol电子发生转移考点：原电池和电解池的工作原理专题：电化学专题分析：甲烷碱性燃料电池中，负极上甲烷失电子发生氧化反应，正极上氧气得电子发生还原反应，根据电极反应式知，x为负极、y为正极，电池反应式为ch4+2oh+2o2=co32+3h2o，据此分析解答解答：解：甲烷碱性燃料电池中，负极上甲烷失电子发生氧化反应，正极上氧气得电子发生还原反应，根据电极反应式知，x为负极、y为正极，电池反应式为ch4+2oh+2o2=co32+3h2o，a根据ch4+10oh8e=co32+7h2o知，通入甲烷的电极上氢氧根离子参加反应，导致溶液ph降低，故a错误；b其电池反应式为ch4+2oh+2o2=co32+3h2o，根据电池反应式知，工作一段时间后，koh的物质的量减少，故b正确；c根据电极反应式知，x电极上失电子发生氧化反应、y电极上得电子发生还原反应，故c正确；d标况下，5.6l氧气的物质的量= =0.25mol，转移电子数=0.25mol4=1mol，所以有1mol电子转移，故d正确；故选a点评：本题考查了燃料电池，明确得失电子与正负极的关系是解本题关键，能正确书写电池反应式并据此进行计算，题目难度不大二、解答题（共4小题，满分0分）11（2015春龙岩校级期末）钢铁在潮湿的空气中容易发生电化学腐蚀，发生腐蚀时，负极电极反应式是fe2e=fe2+；ch4o2的酸性燃料电池，电池工作时，正极电极反应式是o2+4e+4h+=2h2o；电解精炼铜时，粗铜放在电解池的阳极；架设在海水中的石油钻井的钢铁设备，通常采用外加电流的阴极保护法保护，该钢铁设备作为阴极考点：金属的电化学腐蚀与防护分析：钢铁在潮湿的空气中发生电化学腐蚀，fe易失电子生成亚铁离子而作负极；甲烷、氧气酸性燃料电池中，负极上甲烷失电子生成二氧化碳和氢离子，正极上氧气得电子和氢离子反应生成水；电解精炼粗铜时，粗铜作阳极、纯铜作阴极；作原电池正极或电解池阴极的电极被保护解答：解：钢铁在潮湿的空气中发生电化学腐蚀，fe易失电子生成亚铁离子而作负极，电极反应式为fe2e=fe2+；甲烷、氧气酸性燃料电池中，负极上甲烷失电子生成二氧化碳和氢离子，正极上氧气得电子和氢离子反应生成水，电极反应式为o2+4e+4h+=2h2o；电解精炼粗铜时，粗铜作阳极、纯铜作阴极，所以粗铜放在电解池的阳极；作原电池正极或电解池阴极的电极被保护，则架设在海水中的石油钻井的钢铁设备，通常采用外加电流的阴极保护法保护，该钢铁设备作为阴极，故答案为：fe2e=fe2+；o2+4e+4h+=2h2o；阳；阴点评：本题考查金属腐蚀与防护，明确原电池及电解池原理是解本题关键，知道常见防止金属腐蚀方法，难点是燃料电池电极反应式的书写，题目难度不大12（2012天津）x、y、z、m、g五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大x、z同主族，可形成离子化合物zx；y、m同主族，可形成my2、my3两种分子请回答下列问题：（1）y在元素周期表中的位置为第二周期第a族（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是hclo4（写化学式），非金属气态氢化物还原性最强的是h2s（写化学式）（3）y、g的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有o3、cl2等（写出其中两种物质的化学式）（4）x2m的燃烧热h=a kjmol1，写出x2m燃烧反应的热化学方程式：2h2s（g）+3o2（g）=2so2（g）+2h2o（l），h=2akjmol1（5）zx的电子式为 ；zx与水反应放出气体的化学方程式为nah+h2o=naoh+h2（6）熔融状态下，z的单质和feg2能组成可充电电池（装置示意图如下），反应原理为：2z+feg2 fe+2zg 放电时，电池的正极反应式为fe2+2e=fe；充电时，钠（写物质名称）电极接电源的负极；该电池的电解质为al2o3 考点：位置结构性质的相互关系应用专题：元素周期律与元素周期表专题分析：x、y、z、m、g五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大，x为主族元素，所以x是h元素；x、z同主族，可形成离子化合物zx，y为主族元素，且z原子序数大于y原子序数，所以z是na元素；y、m同主族，可形成my2、my3两种分子，所以y是o元素，m是s元素，g是短周期主族元素，所以g是cl元素（不考虑稀有气体），据此解答解答：解：x、y、z、m、g五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大，x为主族元素，所以x是h元素；x、z同主族，可形成离子化合物zx，y为主族元素，且z原子序数大于y原子序数，所以z是na元素；y、m同主族，可形成my2、my3两种分子，所以y是o元素，m是s元素，g是短周期主族元素，所以g是cl元素（不考虑稀有气体），（1）y是o元素，o原子有2个电子层，最外层电子数为6，处于第二周期第a族，故答案为：第二周期第a族；（2）非金属性越强，其相应的最高价含氧酸的酸性越强，这几种元素非金属性最强的是cl元素，所以其最高价含氧酸的酸性最强的是高氯酸hclo4，非金属性越弱，气态氢化物还原性越强，还原性最强的气态氢化物是硫化物 h2s，故答案为：hclo4；h2s；（3）y的单质o3、g的单质cl2、二者形成的clo2可作消毒剂，故答案为：o3、cl2等；（4）h2s的燃烧热h=a kjmol1，根据燃烧热的含义，h2s燃烧的热化学方程式生成物应该生成so2，故h2s燃烧反应的热化学方程式为：2h2s（g）+3o2（g）=2 so2（g）+2h2o（l）h=2akjmol1，故答案为：2h2s（g）+3o2（g）=2 so2（g）+2h2o（l）h=2akjmol1；（5）zx为nah，属于离子化合物，由钠离子与氢负离子构成，电子式为 ，na与水反应是氢氧化钠与氢气，反应化学方程式为为：nah+h2o=naoh+h2，故答案为： ；nah+h2o=naoh+h2；（6）熔融状态下，na的单质和fecl2能组成可充电电池，反应原理为：2na+fecl2 fe+2nacl 放电时，为原电池，原电池的正极发生还原反应，fe2+在正极放电生成fe，正极反应式为，fe2+2e=fe；充电时，为电解池，阴极发生还原，故na电极接电源的负极，由电池结构可知，该电池的电解质为al2o3，故答案为：fe2+2e=fe；钠；al2o3点评：本题以元素推断为载体考查了元素化合物的性质，能正确判断元素是解本题的关键，注意（5）中nah电子式书写氢负离子的电子式2个电子成对，不能分开13（2015春龙岩校级期末）如图是铁钉在某溶液中被腐蚀的实验（开始时试管中液面和试管外液面等高）（1）甲、乙两图溶液中呈酸性的是乙（填“甲”或“乙”）（2）甲图电极反应式是：正极o2+2h2o+4e4oh，负极fe2efe2+（3）乙图中发生反应的离子方程式是fe+2h+fe2+h2 考点：原电池和电解池的工作原理分析：从两图中液面的高度可以看出，甲图试管内液面上升，说明气体体积减小，氧气被吸收，发生吸氧腐蚀，乙图试管内液面下降，说明气体体积增大，有氢气生成，发生析氢腐蚀，以此解答解答：解：从两图中液面的高度可以看出，甲图试管内液面上升，说明气体体积减小，氧气被吸收，发生吸氧腐蚀，乙图试管内液面下降，说明气体体积增大，有氢气生成，发生析氢腐蚀，（1）由以上分析可知乙发生析氢腐蚀，溶液呈酸性，故答案为：乙；（2）甲发生吸氧腐蚀，正极发生还原反应，电极方程式为o2+2