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文档简介

一(1)今有2H2O22H2O反应，构成燃料电池，则负极通的应是_，正极通的应是_，电极反应式为_，_。(2)若把KOH溶液改为稀H2SO4作电解质溶液，则电极反应式为_，_。(1)和(2)中溶液pH变化有何不同：_。二科学家预言，燃料电池将是21世纪获得电能的重要途径，近几年开发甲醇燃料电池是采用铂作电极催化剂，电池中的质子交换膜只允许质子和水分子通过，其工作原理的示意图如下：请回答下列问题：(1)Pt(a)电极是电池的_极，电极反应式为_；Pt(b)电极发生_反应(填“氧化”或“还原”)，电极反应式为_。(2)电池的总反应方程式为_。(3)如果该电池工作时电路中通过2 mol电子，则消耗的CH3OH有_mol。三在如图所示的装置中，若通入直流电5 min时，铜电极质量增加2.16 g。试回答：(1)电源中X电极为直流电源的_极。(2)pH变化：A：_，B：_，C：_(填“增大”、“减小”或“不变”)。(3)通电5 min时，B中共收集224 mL气体(标况)，溶液体积为200 mL，则通电前CuSO4溶液的物质的量浓度为_(设电解前后溶液体积无变化)。(4)若A中KCl溶液的体积也是200 mL，电解后，溶液的pH为_(设电解前后溶液体积无变化)。四右图中电极a、b分别为Ag电极和Pt电极，电极c、d都是石墨电极。通电一段时间后，在c、d两极上共收集到336mL（标准状态）气体。回答：（1）直流电源中，M为极。（2）Pt电极上生成的物质是 ，其质量为_g。（3）电源输出的电子，其物质的量与电极b、c、d分别生成的物质的物质的量之比为：2_。（4）AgNO3溶液的浓度（填增大、减小或不变。下同），AgNO3溶液的pH，H2SO4溶液的浓度，H2SO4溶液的pH_。（5）若H2SO4溶
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