福建省龙岩市高三理综（化学部分）教学质量检查试题（含解析）.doc

福建省龙岩市2015届高三教学质量检查理科综合化学试题第i卷（选择题） 一、单选题：共20题 每题6分 共120分1下列事实能说明碳的非金属性强于硅的是a.2c+sio2si+2cob.稳定性：ch4sih4c.caco3+sio2casio3+co2d.金刚石不导电，晶体硅能导电【答案】b【解析】本题考查非金属性强弱的判断方法。非金属性强，其氢化物稳定性高，故选b。2下列说法正确的是a.乙烯和甲烷都能发生加成反应b.cuso4溶液能使鸡蛋清盐析而沉淀c.米酒变酸是因为乙醇被氧化为乙酸d.hno3不能与苯发生取代反应【答案】c【解析】本题考查乙烯、甲烷、蛋白质、乙醇、苯的化学性质。a选项，乙烯含有碳碳双键，可以发生加成反应，甲烷不能发生加成反应，错误；硫酸铜溶液含有重金属离子铜离子，会使蛋白质变性，错误；c选项，米酒变酸是因为乙醇被氧化为乙酸，正确；d选项，苯在浓硫酸催化作用下与浓硝酸发生取代反应生成硝基苯和水，错误。故选c。3以ki为碘剂的加碘食盐，由于受空气作用，容易引起碘的损失，工业生产中需添加稳定剂以减少碘的损失。下列物质中可能做稳定剂的是a.na2s2o3b.fecl3 c.nahco3d.cao【答案】a【解析】本题考查氧化还原反应的规律。碘离子还原性强，容易被氧化生成碘单质升华造成碘损失，要减少碘的损失，需要加入还原性强于碘离子的物质，a中硫元素有强还原性，铁离子有氧化性，碳酸氢钠和氧化钙既没有氧化性也没有还原性，故选a。4在溶液中能大量共存的一组离子或分子是a.、h、b.k+、nh3h2oc.na+、k+、clo-d.na+、ch3coo-、h+【答案】b【解析】本题考查离子的共存。a选项，碳酸氢根离子和氢离子结合生成二氧化碳和水，不能大量共存；b选项，离子可以共存；c选项，次氯酸根离子与亚硫酸根离子发生氧化还原反应，不能大量共存；d选项，醋酸根离子与氢离子结合生成弱电解质醋酸，不能大量共存。故选b。5现将浓度相等、体积分别为v1、v2的ch3cooh、naoh溶液混合，测量混合液温度，结果如图(已知：v1+v2=50 ml)。下列叙述错误的是a.实验的环境温度低于22b.p点的混合溶液的ph=7c.混合溶液的导电能力：m nd.若将ch3cooh改为hcl，p点温度高于28【答案】b【解析】本题考查酸碱中和反应，弱电解质的电离平衡。m点有少量氢氧化钠和醋酸发生中和反应，是放热的，其温度为22，实验的环境温度低于22，a正确；醋酸溶液和氢氧化钠溶液等体积等浓度混合，恰好完全反应，生成醋酸钠，温度达到最大，醋酸钠溶液由于醋酸根离子的水解呈碱性，ph7，b错误；m点溶液中溶质是氢氧化钠和醋酸钠，都是强电解质，n点溶液中溶质是醋酸钠和醋酸，醋酸是弱电解质，所以混合溶液的导电能力：m n，c正确；醋酸是弱电解质，反应过程中电离吸热，改用盐酸，p点温度高于28，d正确。故选b。6甲、乙是由同主族元素r、z组成的两种单质，常温下能进行如下反应：甲 + 乙 + h2o hro3 + hz(未配平)。下列说法正确的是a.r原子最外层电子数为5b.单质的氧化性：甲乙c.原子半径：rzd.hro3与hz之计量数比为5:1【答案】c【解析】本题考查元素周期表和元素周期律。生成物hz中z是-1价，r和z原子最外层电子数为7，a错误；反应中r元素被氧化，z元素被还原，则单质的氧化性：甲z，c正确；根据得失电子数守恒，hro3与hz之计量数比为15，d错误。故选c。7已知：nh2coo2h2onh3h2o。现用两份氨基甲酸铵溶液在不同温度(t1和t2)下实验，得到c(nh2coo)随时间变化关系如图所示。以下分析正确的是 a.无法判断t1和t2的大小关系b.t1 时，第6min反应物转化率为6.25%c.t2 时，06min (nh2coo)=0.3moll-1min-1d.往平衡体系加水稀释，平衡右移，溶液中各种离子浓度减小【答案】b【解析】本题考查化学平衡移动原理。弱酸根离子水解是吸热反应，温度高，水解程度大，相同时间内c(nh2coo)：t1大于t2，则t1”、“”、“=”)。 温度/t1t2k2.0410.012 乙可做某碱性燃料电池的燃料，该电池的负极反应式为_。ii.已知：甲是由两种短周期元素组成的化合物，丙的水溶液显碱性。(3)若构成甲的阴、阳离子个数比为2:3，丙是气体。则构成甲的阴、阳离子半径大小关系为 (用具体的微粒表示)。(4)若乙是o2，则甲的一种重要用途是 ；产物丙与cl2按2:1(物质的量)反应得到丁溶液，丁溶液中阴离子浓度从大到小的顺序是 。【答案】i.(1)(2)(4)供氧剂或漂白剂；【解析】本题考查无机物的转化关系，热化学方程式的书写，化学平衡移动原理，原电池原理，元素周期律，离子半径大小的比较。i.甲是常见单质，丙为氢气。(1)若乙为氧化物且有磁性，是四氧化三铁，则乙发生铝热反应的化学方程式为:。(2)若甲为碳，产物乙、丙可合成甲醇，乙是co。根据盖斯定律，气体乙与气体丙反应生成ch3oh(g)的热化学方程式：。乙和丙合成甲醇的反应是放热反应，温度高，平衡逆向移动，平衡常数减小，所以t1 t2。乙可做某碱性燃料电池的燃料，该电池的负极是co失去电子，在碱性条件下反应生成碳酸根离子和水，电极反应式为：ii.(3)丙是气体，丙的水溶液显碱性，是氨气；构成甲的阴、阳离子个数比为2:3，甲是。则构成甲的阴、阳离子半径大小关系为：(4)若乙是o2，则甲是过氧化钠，重要用途是供氧剂或漂白剂；产物丙是氢氧化钠，与cl2按2:1的物质的量反应得到丁溶液是氯化钠、次氯酸钠的混合溶液，次氯酸根离子水解，其浓度小于氯离子，丁溶液中阴离子浓度从大到小的顺序是：。9al2o3、al(oh)3都是重要化工原料。根据要求回答问题：.电解法制高品质al(oh)3装置如下(中间用离子交换膜隔开)： 4naal(oh)4+2h2o4al(oh)3+4naoh+o2+2h2(1)产物al(oh)3在 区(填“阴极”或“阳极”)沉积；(2)电解中转移2mol e时，将制得_mol的al(oh)3。.制取纳米al2o3需要纯净的硫酸铝。现有0.05moll-1硫酸铝溶液，经检测，含有fe2+、fe3+。可按下述操作提纯：往溶液中加足量h2o2充分反应，再用试剂x调节溶液ph=3.5。(室温下，0.1moll-1的fe2+、al3+开始沉淀的ph分别为7.0和3.7，fe3+完全沉淀的ph=3.2)(3)纳米氧化铝分散在分散剂中将形成胶体。则纳米氧化铝的直径约为_m。(4)检验硫酸铝溶液含有fe3+时，所采用的试剂及现象是_。(5)往溶液中加入h2o2的作用是 (用离子方程式表示)。(6)加入的x试剂(填选项编号)是 。a.cuo b.al(oh)3 c.naoh d.nahco3 若调节后溶液的ph偏离3.5，可能带来的后果是 。【答案】(1)阳极(2)2(3)10-910-7(4)加kscn溶液，溶液变血红色(5)2fe2+ + 2h2o2 + 2h+ 2fe3+ + 2h2o (6)b；ph过小fe3+沉淀不完全，ph过大al3+可能因沉淀而损失【解析】本题考查电解池原理，胶体的概念，铁离子的检验，氧化还原反应离子方程式的书写。、(1)电解法制高品质al(oh)3，实质是电解水，偏铝酸根离子与氢离子结合生成氢氧化铝沉淀，氢离子在阳极产生，产物al(oh)3在阳极区产生。(2)从反应方程式看，制得4mol的al(oh)3，转移电子4mol，电解中转移2mol e时，将制得2mol的al(oh)3。(3)纳米氧化铝分散在分散剂中将形成胶体。则纳米氧化铝的直径约为10-910-7m。(4)检验硫酸铝溶液含有fe3+时，所采用的试剂及现象是：加kscn溶液，溶液变血红色。(5)往溶液中加入h2o2的作用是使亚铁离子转化为铁离子，以便容易生成沉淀而除去，离子方程式为：2fe2+ + 2h2o2 + 2h+ 2fe3+ + 2h2o。(6)制取纯净的硫酸铝，硫酸铝溶液中铁离子等水解使溶液呈酸性，加入氢氧化铝，可以与水解产生的氢离子反应生成铝离子和水，从而促进铁离子的水解，使其转化为氢氧化铁沉淀，故选b；ph过小fe3+沉淀不完全，ph过大al3+可能因沉淀而损失。10【物质结构与性质】金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。根据要求回答下列问题：(1)基态ni的价电子构型(电子排布式)为_。(2)ni(co)4常温为液态，易溶于ccl4、苯等有机溶剂，则ni(co)4属于_晶体。(3)可与丁二酮肟()作用生成腥红色配合物沉淀a。丁二酮肟分子中碳原子的杂化轨道类型有_，1mol该分子中含有的碳碳键和碳氮键的总数为_。氨气在水中的溶解度远大于甲烷，其原因是_。腥红色配合物沉淀a中(结构如下)除含有一般共价键外，还含有配位键和氢键，请在下图中标出配位键和氢键。(提示：的配位数为4，配位键用“”表示，氢键用“”表示) (4)据报道，某种含有镁、镍和碳三种元素的晶体具有超导性，该新型超导晶体的一个晶胞的结构如下图所示，则该晶体的化学式为_。【答案】(1)3d84s2 (2)分子(3) sp2、sp3 ；5na氨分子与水分子间形成氢键，而甲烷分子不能(4)mgni3c【解析】本题考查原子核外电子排布规律，晶体类型的判断，原子杂化方式，共价键数目的判断，有关晶胞的计算。(1)ni是28号元素，基态ni的价电子构型为：3d84s2 。(2)ni(co)4常温为液态，熔沸点低，易溶于ccl4、苯等有机溶剂，根据相似相溶原则，则ni(co)4属于分子晶体。丁二酮肟分子中碳原子的杂化轨道类型有sp2 和 sp3 ；1mol该分子中含有的碳碳键为3mol，碳氮键为2mol，总数为5na。氨气在水中的溶解度远大于甲烷，其原因是：氨分子与水分子间形成氢键，而甲烷分子不能。有空轨道，丁二酮肟分子的n原子上有孤电子对，可以形成配位键；丁二酮肟分子里羟基氢原子与另一个丁二酮肟分子的氧原子间可以形成氢键，如图：。(4)用“分摊法”，晶胞中镁原子位于顶点，一个晶胞中含镁原子数为：，ni原子位于面心，一个晶胞含ni原子数为：；c原子位于晶胞的体心，一个晶胞含1个c原子，该晶体的化学式为：mgni3c。;11【有机化学基础】某治疗有机磷农药中毒的选择性抗胆碱药合成的局部线路如下(部分反应条件略去)：根据要求回答下列问题：(1)d分子中的含氧官能团为_和_(填名称)。(2)物质a不可能发生的反应类型有 ；a.水解反应 b.加成反应 c.氧化反应 d.酯化反应(3)已知: 合成线路中x(分子式为c8h6o3 )的结构简式为 ； (4)d发生聚合反应生成的高聚物的结构简式为 ； (5)合成药物时，中间产物e的结构如下。e在一定条件下催化氧化，生成物能发生银镜反应。该反应的化学方程式为 。(6)f与c互为同分异构体，且f分子具有如下特点：含三个羟基；含两个不直接相连的苯环，苯环上都是对位取代基；核磁共振氢谱有5个峰且峰的面积比为24411。写出f的可能结构简式_。【答案】(1)羟基；羧基(2)d(3)(4) (6)【解析】本题考查有机物的结构和性质，官能团的名称，有机反应类型的判断。(1)d分子中的含氧官能团为羟基和羧基。(2)物质a分子含有碳碳双键，可以发生加成反应、氧化反应，含卤素原子，可以发生水解反应，不含羟基也不含羧基，不可能发生酯化反应，故选d。(3)根据已知，结合合成线路，x的结构简式为：。(4)d分子中同时含羟基和羧基，可以发生分子间的聚合反应，生成的高聚物的结构简式为：。(5)根据e的结构简式，在一定条件下催化氧化，生成物能发生银镜反应，生成醛，反应的化学方程式为：。(6)与c互为同分异构体满足条件的有机物结构简式为：。六、实验题： 12亚氯酸钠(naclo2)是重要漂白剂。探究小组开展如下实验，回答下列问题：实验：制取naclo2晶体按下图装置进行制取。已知：naclo2饱和溶液在低于38时析出naclo23h2o，高于38时析出naclo2，高于60时naclo2分解成naclo3和nacl。(1)用50%双氧水配制30%的h2o2溶液，需要的玻璃仪器除玻璃棒、胶头滴管、烧杯外，还需要 (填仪器名称)；(2)装置c的作用是 ；(3)装置b内生成的clo2气体与装置d中混合溶液反应生成naclo2，生成naclo2的反应方程式为; 。(4)如果撤去d中的冷水浴，可能导致产品中混有的杂质是 ；(5)反应后，经以下步骤可从装置d的溶液获得naclo2晶体。请补充完整操作iii。i. 55蒸发结晶； ii.趁热过滤； iii. ； iv.低于60干燥，得到成品。实验：样品杂质分析与纯度测定(6)上述实验制得的naclo2晶体中含少量na2so4。产生na2so4最可能的原因是 ；a. b中有so2气体产生，并有部分进入d装置内b. b中浓硫酸挥发进入d中与naoh中和c. b中的硫酸钠进入到d装置内(7)测定样品中naclo2的纯度。测定时进行如下实验：准确称一定质量的样品，加入适量蒸馏水和过量的ki晶体，在酸性条件下发生如下反应： + 4i+4h+ 2h2o+2i2+cl，将所得混合液稀释成100ml待测溶液。取25.00ml待测溶液，加入淀粉溶液做指示剂，用c moll-1 na2s2o3标准液滴定至终点，测得消耗标准溶液体积的平均值为v ml(已知：i2 +22i+)。确认滴定终点的现象是 ；所称取的样品中naclo2的物质的量为 (用含c、v的代数式表示)。【答案】(1)量筒(2)防止d瓶溶液倒吸到b瓶中(或安全瓶)(3)2clo2 2naoh h2o2 2naclo2 o2 2h2o(4)naclo3和n