高中化学 第三节 分子的性质全套课时训练 选修3.doc

第三节 分子的性质(时间：30分钟)考查点一键的极性和分子的极性1.下列叙述中正确的是 （）。a.以非极性键结合起来的双原子分子一定是非极性分子b.以极性键结合起来的分子一定是极性分子c.非极性分子只能是双原子单质分子d.非极性分子中，一定含有非极性共价键解析对于抽象的选择题可用反例法，以具体的物质判断正误。a项是正确的，如o2、h2、n2等；b项错误，以极性键结合起来的分子不一定是极性分子，若分子构型对称，正负电荷重心重合，就是非极性分子，如ch4、co2、ccl4、cs2等；c项错误，非极性键也存在于某些共价化合物中，如h2o2、c2h4、c2h5oh等和某些离子化合物如na2o2中；d项错误，非极性分子中不一定含有非极性键，如ch4、co2。答案a2.下列描述中正确的是 （）。a.cs2为v形的极性分子b.clo3的空间构型为平面三角形c.sf6中有6对完全相同的成键电子对d.sif4和so32的中心原子均为sp2杂化解析类比co2可知cs2是直线形分子；clo3的空间构型不是平面三角形而是三角锥形；sf6中s的外围电子全部成键，故分子中sf键的成键电子对完全相同；sif4是由中心原子si采取sp3杂化形成的正四面体结构；so32的中心原子也是sp3杂化，其中一个杂化轨道有未成键的孤对电子，另外与o形成共价键。答案c考查点二范德华力及氢键3.若不断地升高温度，实现“雪花水水蒸气氧气和氢气”的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间的主要相互作用依次是 （）。a.氢键；分子间作用力；极性键b.氢键；氢键；非极性键c.氢键；极性键；分子间作用力d.分子间作用力；氢键；非极性键解析答案a4.如图中每条折线表示周期表a族a族中的某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是（）。a.h2s b.hclc.ph3 d.sih4解析在a族a族中的氢化物里，nh3、h2o、hf因存在氢键，故沸点高于同主族相邻元素氢化物的沸点，只有a族元素氢化物不存在反常现象，故a点代表的应是sih4。答案d5.氨气溶于水中，大部分nh3与h2o以氢键（用“”表示）结合形成nh3h2o分子。根据氨水的性质可推知nh3h2o的结构式为 （）。解析从氢键的成键原理上讲，a、b都成立；但从空间构型上讲，由于氨分子是三角锥形，易于提供孤对电子，所以，以b方式结合空间阻碍最小，结构最稳定；从事实上讲，依据nh3h2onh4oh，可知答案是b。答案b考查点三手性6.下列物质中不存在手性异构体的是（）。a.brch2chohch2oh c.ch3chohcooh d.ch3coch2ch3解析若同一个碳原子上连接四个不同的原子或原子团，则该碳原子称为手性碳原子，含有手性碳原子的物质存在手性异构体，d项中不含手性碳原子，不存在手性异构体。答案d考查点四无机含氧酸分子的酸性7.判断含氧酸酸性强弱的一条经验规律是：含氧酸分子结构中含非羟基氧原子数越多，该含氧酸的酸性越强，如下表所示：含氧酸酸性强弱与羟基氧原子数的关系次氯酸磷酸硫酸高氯酸含氧酸cloh非羟基氧原子数0123酸性弱酸中强酸强酸最强酸（1）亚磷酸h3po3和亚砷酸h3aso3分子式相似，但它们的酸性差别很大，h3po3是中强酸，h3aso3既有弱酸性又有弱碱性。由此可推出它们的结构简式分别为，。（2）h3po3和h3aso3与过量的naoh溶液反应的化学方程式分别是：，。（3）在h3po3和h3aso3中分别加入浓盐酸，分析反应情况：，写出化学方程式：_。解析此题属于无机含氧酸的结构、性质推断题，考查同学们运用题给信息推断物质结构和性质的能力。（1）已知h3po3为中强酸，h3aso3为弱酸，依据题给信息可知h3po3中含1个非羟基氧原子，h3aso3中不含非羟基氧原子。（2）与过量naoh溶液反应的化学方程式的书写，需得知h3po3和h3aso3分别为几元酸，从题给信息可知，含氧酸分子结构中含几个羟基氢，则该酸为几元酸。故h3po3为二元酸，h3aso3为三元酸。（3）h3po3为中强酸，不与盐酸反应；h3aso3为两性物质，可与盐酸反应。答案（1）（2）h3po32naoh=na2hpo32h2oh3aso33naoh=na3aso33h2o（3）h3po3为中强酸，不与盐酸反应，h3aso3可与盐酸反应as（oh）33hcl=ascl33h2o8. ptcl2（nh3）2可以形成两种固体，一种为淡黄色，在水中的溶解度较小，另一种为黄绿色，在水中的溶解度较大。请回答下列问题：（1）ptcl2（nh3）2是平面正方形结构，还是四面体结构？。（2）请在横线上画出这两种固体分子的几何构型图：淡黄色固体：黄绿色固体：。（3）淡黄色固体物质由分子组成，黄绿色固体物质由分子组成（填“极性”或“非极性”）。（4）黄绿色固体在水中的溶解度比淡黄色固体的大，原因是_。解析答案（1）平面正方形（2）（3）非极性极性（4）黄绿色固体是由极性分子构成的，而淡黄色固体是由非极性分子构成的，根据“相似相溶”规律可知，前者在水中的溶解度大于后者9.二氯化硫（clsscl，直线形）是一种琥珀色液体，是合成硫化染料的重要原料。（1）写出它的电子式。（2）指出它分子内的键型。（3）估计它是否易溶于水。（4）指出硫元素的化合价为。解析二氯化硫是直线形分子，其正、负电荷中心重合，属非极性分子。h2o是极性溶剂，根据“相似相溶”原理，其不易溶于水。在该分子中由于cl的电负性比s的强，且原子间又以单键相结合，故氯元素呈1价，因此s呈1价。答案（1）cc（2）ss键是非极性共价键，scl是极性共价键（3）否（4）110.已知和碳元素同主族的x元素位于元素周期表中的第一个长周期，短周期元素y原子的最外层电子数比内层电子总数少3，它们形成化合物的分子式是xy4。试回答：（1）x元素的原子基态时电子排布式为： _，y元素原子最外层电子的电子排布图为：_。（2）若x、y两元素电负性分别为2.1和2.85，试判断xy4中x与y之间的化学键为（填“共价键”或“离子键”）。（3）该化合物的空间结构为，中心原子的杂化类型为，分子为（填“极性分子”或“非极性分子”）。（4）该化合物在常温下为液体，该液体微粒间的作用力是。（5）该化合物的沸点与sicl4比较：（填化学式）的高，原因是_。解析第四周期a族元素为ge，其核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s24p2，y元素原子的最外层电子数比内层电子总数少3，y是氯，y元素原子最外层电子的电子排布图为：，xy4中x与y形成的是共价键，空间构型为正四面体，中心原子为sp3杂化，为非极性分子，分子间的作用力是范德华力。答案(1)1s22s22p63s23p63d104s24p2 (2)共价键(3)正四面体sp3杂化非极性分子(4)范德华力(5)gecl4组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高11已知a、b、c、d和e五种分子所含原子的数目依次为1、2、3、4和6，且都含有18个电子，又知b、c和d由两种元素的原子组成，且d分子中两种原子个数比为11。(1)组成a分子的原子的核外电子排布式是_；(2)b和c的分子式分别是_和_；c分子的立体结构呈_形，该分子属于_分子(填“极性”或“非极性”)；(3)向d的稀溶液中加入少量氯化铁溶液现象是_，该反应的化学方程式为_。(4)若将1 mol e在氧气中完全燃烧，只生成1 mol co2和2 mol h2o，则e的分子式是_。解析a、b、c、d和e五种分子所含原子的数目依次为1、2、3、4和6，且都含有18个电子，则依次为ar、hcl或f2、h2s、ph3或h2o2、ch3oh。b、c和d是由两种元素的原子组成，且d分子中两种原子个数比为11，则b是hcl，c是h2s，d是h2o2。答案(1)1s22s22p63s23p6(2)hclh2sv极性(3)有无色气体产生2h2o22h2oo2(4)ch4o12x、y、z、q、e五种元素中，x原子核外的m层中只有两对成对电子，y原子核外的l层电子数是k层的两倍，z是地壳内含量(质量分数)最高的元素，q的核电荷数是x与z的核电荷数之和，e在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题：(1)x、y的元素符号依次为_、_；(2)xz2与yz2分子的立体构型分别是_和_，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是_(写分子式)，理由是_；(3)q的元素符号是_，它属于第_周期，它的核外电子排布式为_，在形成化合物时它的最高化合价为_；(4)用氢键表示式写出e的氢化物的水溶液中存在的所有氢键_。解析x原子核外的m层中只有两对成对电子，则x的价电子电子排布图为：，因此x为s元素；y原子核外的l层电子数是k层的两倍，则y为c元素；地壳中含量最多的元素为氧元素，因此z为o元素；q的核电荷数为s和o的核电荷数之和，因此q为24号元素cr；在周期表中电负性最大的是f元素。(1)x、y分别是s和c。(2)xz2和yz2分别为so2、co2，它们的构型分别为v形和直线形。so2在水中的溶解度大于co2在水中的溶解度，因为so2为极性分子，co2为非极性分子，而h2o为极性分子，根据“相似相溶”原理可知so2较易溶于水。(3)q为cr元素，cr和fe处于同一周期，即第四周期，它的核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d54s1，其价电子为3d54s