思南县民族中学2018届高三年级第一次月考化学科试题及答案.doc

思南县民族中学2018届高三年级第一次月考化学科试题(测试范围：物质的量、物质的分类、离子反应、氧化还原反应)2017.08第卷(选择题，共40分)一、选择题(每小题2分，共40分)1实验中需2 molL-1的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是( ) A1000mL，212g B950mL，543.4g C任意规格，572g D500mL，286g2反应5NH4NO32HNO3+4N2+9H2O中,生成28 g N2时,氧化产物与还原产物之比是( )A1:1 B2:1 C5:3 D3:53用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A常温常压下，33.6 L氯气与27 g铝充分反应，转移电子数为6NAB将162.5 g FeCl3转化为氢氧化铁胶体后，氢氧化铁胶体粒子数等于6.021023C标准状况下，用NaOH溶液吸收氯气22.4 L，反应中转移的电子数目为6.021023D1 L浓度为1 molL1的Na2CO3溶液中含有NA个CO 4下列各组溶液中，只用括号内的试剂及物质间相互反应无法鉴别的一组是( )ABa(OH)2、KSCN、NaCl、K2SO4(FeCl3溶液)BNaNO3、NaHCO3、Na2SO3、Na2SiO3(H2SO4溶液)CNH4Cl、Mg(NO3)2、CuSO4、AlCl3(KOH溶液)DNaBr、HCl、KI、CaCl2(AgNO3溶液) 5下列反应中，为了制等量的氯气，起还原作用的HCl最少的是( )AMnO2浓HCl BKMnO4HCl CKClO3HCl D电解盐酸(惰性电极) 6用100mL 0.1mol/L BaCl2溶液恰好可使相同体积的Fe2(SO4)3、ZnSO4、K2SO4三种溶液中SO42-离子完全转化为沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是( ) A3：2：2 B1：3：3 C1：2：3 D3：1：17某温度下，在体积一定的密闭容器中，适量的NH3(g)和Cl2(g)恰好完全反应。若反应产物只有N2(g)和NH4Cl(s)，则反应前后容器内的压强比接近于（ ）A1：11B11：1C7：11D11：78设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A4 g NaOH固体中所含电子总数为2NAB22.4 L C2H6所含化学键总数为7NAC6 g SiO2所含分子数为0.1NA，化学键总数为0.4NAD0.1 molL1 NH4Cl溶液中，NH与Cl数之和小于0.2NA9下列关于胶体的判断正确的是( )。A.胶体、溶液和悬浊液属于不同的分散系,其中胶体最稳定B.氢氧化铝胶体与氯化铝溶液的本质区别是后者中的分散质粒子的直径较大C.纳米级的氧化铁与水组成的分散系可以产生丁达尔效应D. PM2.5是指大气中直径接近于2.510-6 m的颗粒物,它在空气中形成气溶胶10某硫酸溶液的物质的量浓度为AmolL-1，质量分数为B，此硫酸溶液的密度是( )A.0.098A/Bgcm-3 B.9.8A/Bgcm-3 C.A/9.8Bgcm-3D.A/0.098Bgcm-311室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A. 饱和氯水中：Cl、NO、Na、SOB. 1013 molL1溶液中：NH、Mg2、NO、SOC通入大量CO2的溶液中：Na、ClO、CH3COO、HCODNa2S溶液中：SO、K、Cl、Cu2 12化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就不再向环境排放该种有害物质。例如铬的化合物有以下循环关系：下列有关说法中正确的是( )A上述物质中只有Na2CrO4可作氧化剂B发生反应，一定要加入氧化剂C发生反应时，消耗Na2Cr2O7的个数与转移的电子数之比为16D从反应来看，CrCl3不能用Cr(OH)3与盐酸反应来制取 13能正确表示下列反应的离子方程式为( )A用铜电极电解硫酸铜溶液：2Cu22H2O2CuO24HBBa(OH)2溶液逐滴滴入硫酸铝铵溶液至沉淀质量达到最大值：2Ba24OHAl32SO=2BaSO4AlO2H2O C硫酸氢钠溶液与Ba(OH)2溶液反应至pH7: 2HSOBa22OH=BaSO42H2ODNH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCOOH=COH2O 14(2015菏泽模拟)某同学用Na2CO3配制0.10 molL1的500 mL Na2CO3溶液过程如图所示：你认为该同学的错误步骤有( )A1处 B2处 C3处 D4处 15在FeBr2溶液中通入一定量Cl2，反应的离子方程式：2Fe22Br2Cl2=Br22Fe34Cl。下列说法不正确的是( )A该反应可以设计成原电池B氧化性：Cl2Br2Fe3C若向FeBr2溶液中通入少量Cl2，离子方程式为2BrCl2=Br22ClD生成1 mol Br2，转移4 mol e16 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A1 mol Na2O2与SO2完全反应时转移电子数为NAB18 g重水(D2O)所含的电子数为10NAC0.5 mol NH4HSO4晶体中，含有H数目约为0.5NAD常温常压下，3 g HCHO和CH3COOH的混合物中含有0.4NA个原子17某溶液可能含有Cl、SO、CO、NH、Fe3、Al3和K。取该溶液100 mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02 mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6 g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66 g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中( )A至少存在5种离子BSO、NH一定存在，Cl可能不存在CCl一定存在，且c(Cl)0.4 mol/LDCO、Al3一定不存在，K可能存在 18将40 mL 1.5 molL1的CuSO4溶液与30 mL 3 molL1的NaOH溶液混合，生成浅蓝色沉淀，假如溶液中c(Cu2)或c(OH)都已变得很小，可忽略，则生成沉淀的组成可表示为( )ACu(OH)2 BCuSO4Cu(OH)2 CCuSO42Cu(OH)2 DCuSO43Cu(OH)219下表中对应关系错误的是( )。反应对应关系ANaClNa+Cl-;NH3H2ONH4+OH-均属于电离方程式BBa2+SO42-BaSO4;HCO3-+OH-CO32-+H2O均可表示一类反应CSO2使酸性高锰酸钾溶液褪色;SO2使碱性酚酞溶液褪色均利用SO2的同一性质DCl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O;3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2OCl2和S在反应中既作氧化剂又作还原剂20有BaCl2和NaCl的混合溶液a L，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl离子完全沉淀。反应中消耗x mol H2SO4、y mol AgNO3。据此得知原混合溶液中的c(Na)/molL1为( )A(y2x)/a B(yx)/a C(2y2x)/a D(2y4x)/a第卷(非选择题，共60分)二、非选择题(共60分)21实验室用密度为1.25 gmL1，质量分数为36.5 %的浓盐酸配制240 mL 0.1 molL1的盐酸，请回答下列问题：(1)浓盐酸的物质的量浓度为_。(2)配制240 mL 0.1 molL1的盐酸应量取浓盐酸体积_mL，应选用容量瓶的规格是_mL。(3)若配制的溶液浓度偏大，则可能的原因是_(填序号)。浓盐酸稀释溶解时有溶液溅出容量瓶洗净后没有干燥定容后摇匀，发现液面低于刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线定容时俯视刻度线22 Fe(OH)3胶体中常混有FeCl3和HCl。试回答有关问题：(1)实验室制取Fe(OH)3胶体的方法是 ，根据 现象证明胶体已经制成。(2)鉴别溶液中存在Fe3 。(3)除去胶体中混有的FeCl3和HCl的方法是_。(4)如何用实验方法证明胶体和Cl两者已经分离?_。(5)在Fe(OH)3胶体中，逐滴加入HI稀溶液，会出现一系列变化。先出现红色沉淀，原因是 。随后沉淀溶解，溶液呈黄色，此反应的离子方程式是 。23现有A、B、C、D、E五种强电解质，它们在水中可电离产生下列离子(各种离子不重复)。阳离子H、Na、Al3、Ag、Ba2阴离子OH、Cl、CO、NO、SO请根据以下实验事实逐步推出它们的名称并回答问题：(1)物质鉴定实验推导结论用pH试纸测出A、B溶液呈碱性，C、D、E溶液呈酸性A、B中含有的阴离子为_，C、D、E中含有的阳离子为_A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生；A与C反应只有气体产生A为_，C含_离子D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀；C只能与D反应产生沉淀D为_(2)写出E溶液与过量的B溶液反应的离子方程式：_。(3)在100 mL 0.1 mol/L的E溶液中，逐滴加入35 mL 2 mol/L NaOH溶液，最终得到沉淀的物质的量为_。24锰及其化合物在现代工业生产和应用上有重要的用途。(1)Mn2O3广泛应用于电子工业、印染工业等领域，工业上向MnSO4溶液中通入氯气即可获得Mn2O3，该反应中的氧化剂是_。(2)MnO2是一种重要的无机功能材料，蕴藏在海底的丰富的锰结核矿的主要成分是MnO2，工业上从锰结核中制取纯净的MnO2工艺流程如下图所示：富集后的矿石在与硫酸和试剂甲反应前要进行粉碎处理，目的是_，步骤中，试剂甲必须具有的性质是_。a氧化性b还原性c酸性步骤中，以NaClO3为氧化剂，当生成0.050 mol MnO2时，消耗0.10 molL1的NaClO3溶液200 mL，该反应的离子方程式为_。已知溶液B中的产物之一可循环用于上述生产，试写出A与NaOH反应的化学方程式：_。25过氧化氢(H2O2)的水溶液俗称双氧水，被称为“绿色氧化剂”。(1)写出H2O2的电子式：_。(2)你认为H2O2被称为“绿色氧化剂”的主要原因是_。(3)与H2O2分子具有相同电子数的三原子化合物分子为_(写化学式)。(4)某工业废水中含有一定量氯气，为了除去氯气，常加入H2O2做脱氯剂，写出该反应的化学方程式为_，反应中H2O2做_剂。(5)将双氧水加入用盐酸酸化的FeCl2溶液中，溶液由浅绿色变为棕黄色，写出该反应的离子方程式为_。(6)双氧水能使酸性高锰酸钾溶液褪色，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框里：MnOH2O2H=Mn2H2O参考答案1、A 2、C 3、C 4、D 5、C 6、B 7、B 8、A 9、C 10、B 11、B 12、C 13、C 14、B 15、C 16、D 17、C 18、D 19、C 20、D21、(1)12.5 mol/L(2)2.0250(3) 22、 (1)在沸腾的蒸馏水中滴加饱和FeCl3溶液，待溶液呈红褐色，停止加热，即制得胶体；丁达尔现象 (2)滴加KSCN溶液，变红色说明有Fe3+(3)渗析(将胶体装入半透膜中，然后置于蒸馏水中)(4)取半透膜外最后一次的溶液少许于试管中，加入AgNO3溶液，若无沉淀产生,证明两者已经分离。 （5）加入电解质，胶体聚沉 ；Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2