福建省龙成中学高三化学期中考试试题新人教版.doc

20122013年龙成中学高三化学期中考试试卷(考试时间：90分钟 满分：100分 一，选择题（共40分）1，设na为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）a1l 0.1moll-1的cucl2溶液中含cu2+为0.1nab标准状况下，22.4l ccl4含ccl4分子为nac1mol h3o+含质子数为10nad1mol na2o和na2o2混合物中含阴离子的总数为na2，下列各组离子中，在给定条件下可能大量共存的是（ ）a.1moll-1的溶液中：、ba2+、fe2+、br-b.含有较多al3+的溶液：hco3-、k+、na+、cl-c.在ph=2的溶液中，nh4+、k+、clo-、cl-d.c（fe3+）=0.1moll-1的溶液中：k+、clo-、so42-、no3 -3，下列离方程式书写正确的是（ ）a、石灰乳与na2co3溶液混合：ca2co32caco3b、nh4hso3溶液与足量的naoh溶液加热：nh4hso32ohnh3so322h2oc、酸性条件下kio3溶液与ki溶液发生反应生成i2：io35i3h2o3i26ohd、硫化亚铁溶于稀硝酸中：fes+2h+=fe2+h2s4，下列反应中作氧化剂的是( )a， b， c， d.， 5，下列有关物质的性质或应用,说法不正确的是( )a.在滴有酚酞的溶液中,加入后红色褪去,说明溶液中存在水解平衡b.浓硫酸能干燥氯气、一氧化碳等气体,说明浓硫酸具有吸水性c.二氧化硫具有漂白性,所以能使溴水和品红溶液褪色d.福尔马林、葡萄糖溶液与新制氢氧化铜悬浊液共热,都会有砖红色沉淀产生6，下列关于铁的说法正确的是( )a. 纯铁的抗蚀能力非常强,铁在干燥的空气里不易被氧化b.铁在硫蒸气中燃烧生成c. 纯铁为灰黑色,所以铁属于黑色金属d.铁的化学性质比较活泼,它能和水蒸气反应生成和7，氯碱工业的原料为食盐和水,所以氯碱工厂最好是选择靠近生产食盐的基地,以降低食盐的运输成本。下列关于电解nacl水溶液的说法不正确的是( )a.电解产物为和na b.电解过程中能产生黄绿色气体c.电解一段时间后,将全部电解液转移到烧杯中,然后滴加酚酞溶液,溶液呈红色d.用排水集气法可以收集到较纯净的氢气8，下列溶液能使红色花瓣快速褪色的是( )a，稀盐酸 b，新制氯水 c，干燥的氯气 d，久置的氯水9，和作为酸性氧化物,性质是极相似的。要检验气体中是否混有气体,可采用的方法是 ( )a. 先通过酸性溶液,再通过品红溶液,再通过澄清石灰 b.通过澄清石灰水c.先通过naoh溶液,再通过澄清石灰水 d.水通过品红溶液10，”酸化”是化学实验中经常采用的方法,下列说法不正确的是( )a.提高高锰酸钾的氧化能力用浓盐酸酸化b.确认溶液中是否含有时先加硝酸酸化,再加检验c.抑制硫酸铁的水解用稀硫酸酸化d.确认溶液中是否含有时先用盐酸酸化,再加检验11，下列有关物质的性质或应用的说法正确的是( )a.浓硫酸具有脱水性,可用作干燥剂b.浓硝酸与铁不反应,可用铁桶贮存c.硅可作半导体材料是光导纤维的主要成分d.能使滴有酚酞的naoh溶液褪色,说明具有漂白性12，下列推断正确的是（ ）asio2 是酸性氧化物，能与naoh溶液反应bna2o、na2o2组成元素相同，与 co2反应产物也相同cco、no、 no2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在d新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色13，x过量的wyz已知x、y、z、w均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示（部分产物已略去）。则w、x不可能是选项wxa盐酸na2co3溶液bcl2fecco2ca（oh）2溶液dnaoh溶液少量的walcl3溶液14，从海水中提取镁的工艺流程图可表示如下:下列说法不正确的是( )a.用此法提取镁的优点之一是原料来源丰富b.步骤电解时阴极产生氯气c.步骤,可将晶体置于hcl气体氛围中脱水d.上述工艺流程中涉及化合、分解和复分解反应15，近期，世界范围内有成千上万个湖泊变为鱼类绝迹的死湖，数以千万公顷计的森林衰败枯萎，大片土地沙漠化将这些现象与频繁降落的酸雨相联系，人们认为，酸雨是肇事主因。某研究小组研究某地硫酸酸雨的形成，有人提出以下猜想：猜想一： 猜想二：猜想三：以上两过程同时存在有关上述猜想，收集一定量该地区刚下的雨水进行实验，下列判断中错误的是a若猜想一或猜想三正确，则该雨水加入盐酸后，再加入bacl2溶液，有白色沉淀生成b若存在猜想二的过程，则该雨水可能使品红褪色c若只存在猜想一的过程，则该雨水的ph随时间延长而增大d上述任意一个猜想正确，该地区雨水的ph均小于5.616，有乙离子存在时,欲用试剂丙来检验溶液中是否含有甲离子,在只有试管和滴管的情况下,下表所加试剂丙能够对甲离子进行成功检验的是( )选项试剂丙甲离子乙离子a稀盐酸酸化的溶液b溶液ckscn溶液d稀氨水17，某无色溶液中只可能含有na+、ba2+、mg2+、cl-、br-、so32-、so42-中的某几种（由水电离出来的h+和oh-除外），对该溶液进行下列实验，实验操作和现象如下表： 步骤操作现象取少量溶液滴加几滴石蕊试液溶液变蓝另取少量溶液滴加过量氯水，再加入ccl4振荡，静置上层液无色，下层呈橙红色取上层溶液，加入过量ba（no3）2溶液和稀hno3,过滤。有白色沉淀产生向的滤液中加入过量的agno3溶液和稀hno3有白色沉淀产生下列结论正确的是a可能含有cl-、mg2+、so42- b.肯定含有na+、br-、so32-c.肯定没有ba2+、cl-、br- d.不能确定的离子有mg2+、so32-、so42-18，下列固体混合物与过量的稀硫酸反应，能产生气泡并有沉淀产生的是（ ）a.nahco3和al(oh)3 b .bacl2和nacl c.kclo3和k2so4 d.na2so3和baco319，高铁酸钾( 是一种新型的自来水处理剂,它的性质和作用是( )a.有强氧化性,可消毒杀菌,还原产物能吸附水中杂质b.有强还原性,可消毒杀菌,氧化产物能吸附水中杂质c.有强氧化性,能吸附水中杂质,还原产物能消毒杀菌d.有强还原性,能吸附水中杂质,氧化产物能消毒20，在某无色溶液中缓慢地滴入naoh溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的naoh溶液体积的关系如右图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子可能是（ ）amg2+、al3+、fe3+ bna+、mg2+、al3+ch+、ba2+、al3+ dh+、mg2+、al3+二，填空题21，已知a为金属单质，各步反应最后生成物e是白色沉淀。(1) 试确定a、b、c、d、e各为何物，写出其化学式。a_， c _，e_。(2) 写出各步反应的化学方程式(或离子方程式)。_；_；_。22某实验小组为探究clo、i2、so42在酸性条件下的氧化性强弱，设计实验如下：实验：在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝；实验：向实验的溶液中加入4 ml 0.5 mol/l的亚硫酸钠溶液，蓝色恰好完全褪去。（1）写出实验中发生反应的离子方程式 。（2）实验中化学反应转移电子的物质的量是 。（3）以上实验说明，在酸性条件下clo、i2、so42的氧化性由弱到强的顺序是：_ _。23一个完整的氧化还原反应方程式可以拆开，写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应式”，一个是“还原反应式”。如2fe3+cu=2fe2+cu2+，可拆写为氧化反应式：cu2e=cu2+，还原反应式：2fe3+2e= 2fe2+。据此，回答下列问题： （1）将反应 2al2oh-2h2o = 2alo2-3h2拆写为两个“半反应式”： 氧化反应式： ，还原反应式： 。 （2）已知某反应的两个“半反应式”为：ch410 oh8e=co327h2o， o22h2o4e=4oh，则氧化还原反应离子方程式为 24，无水氯化铝在178升华。装有无水氯化铝的试剂瓶久置于潮湿空气中，会爆炸并产生大量白雾。工业上用金属铝和氯气作用而制得无水氯化铝。某兴趣小组在实验室里，通过下图所示装置制取少量纯净的无水氨化铝。a装置中发生反应的化学方程式为_。装置b盛放_，该装置的主要作用是_在e处可收集到纯净的氯化铝，其原因是_。从a装置导出的气体若不经过b、c装置而直接进入b中玻璃管，将对实验产生的后果。是_。f装置所起的作用是_25，碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域。以-锂辉石(主要成分为li2oal2o34sio2)为原材料制备li2co3的工艺流程如下：已知：fe3+、al3+、fe2+和mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的ph分别为3.2、5.2、9.7和12.4；li2so4、lioh和li2co3在303 k下的溶解度分别为34.2 g、12.7 g和1.3 g。(1)步骤前，-锂辉石要粉碎成细颗粒的目的是_。(2)步骤中，酸浸后得到的酸性溶液中含有li+、so2-4，另含有al3+、fe3+、fe2+、mg2+、ca2+、na+等杂质，需在搅拌下加入_(填“石灰石”、“氯化钙”或“稀硫酸”)以调节溶液的ph到6.06.5，沉淀部分杂质离子，然后分离得到浸出液。(3)步骤中，将适量的h2o2溶液、石灰乳和na2co3溶液依次加入浸出液中，可除去的杂质金属离子有_ _。(4)步骤中，生成沉淀的离子方程式为_ _。(5)从母液中可回收的主要物质是_。26，二氧化氯是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。与相比不但具有更显著的杀菌能力,而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。(1)在的制备方法中,有下列两种制备方法:方法一:=方法二:=用方法二制备的更适合用于饮用水的消毒,其主要原因是_ 。(2)用处理过的饮用水(ph为5.5-6.5)常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子。我国卫生部规定,饮用水中的含量应不超过0.2 mgl-1 。饮用水中、的含量可用连续碘量法进行测定。被还原为、的转化率与溶液ph的关系如图所示。当.0时也能被完全还原成。反应生成的用标准溶液滴定:=。请写出.0时与反应的离子方程式 。请完成相应的实验步骤:步骤1:准确量取v ml水样加入到锥形瓶中。步骤2:调节水样的ph为7.0-8.0。步骤3:加入足量的ki晶体。步骤4:加少量淀粉溶液,用c 溶液滴定至终点,消耗溶液v ml。步骤5: 。步骤6:再用c 溶液滴定至终点,消耗溶液v ml。根据上述分析数据,测得该饮用水样中的浓度为 用含字母的代数式表示)。若饮用水中的含量超标,可向其中加入适量的将还原成该反应的氧化产物是 (填化学式)。姓名_ 班级_ 座号_ 成绩_密封线内不准答题2012-2013年龙成中学高三化学期中考试试卷答 题 卡一，选择题题号12345678910答案题号11121314151617181920答案二，填空题21，(1)a_， c _，e_。(2) 写出各步反应的化学方程式(或离子方程式)。_；_；_。22（1）离子方程式 。（2）物质的量是 。（3）顺序是：_ _。23（1）： ， 。 （2） 。24，化学方程式为_ _。_ _，作用是_ _。其原因是_ _。是_。作用是_25，(1)目的是_。(2)下加入_(填“石灰石”、“氯化钙”或“稀硫酸”)(3)有_ _。(4)离子方程式为_ _。(5)物质是_。26，（1）原因是 。（2）离子方程式 。步骤5: 。浓度为 用含字母的代数式表示)。化产物是 (填化学式)。答案【解析】 理解测定的原理是解决此题的关键。原溶液中有、两种微粒,从图示关系知:在ph=7.0-8.0时,加入ki,只发生反应(=;所以经步骤2、3、4后溶液中的氯都以形式存在。由于用连续测定法,下面要测量的总量。从”当.0时也能被完全还原成”可知,这时要调节.0(步骤5),以发生反应(=。因此,由反应()可算出的总量,再减去反应()生成的的量(可根据v算出),就是原溶液中的量。被氧化成由”用处理过的饮用水ph为5.5-6.5”可知,此时已水解彻底生成fe(oh)。【答案】 (1)方法二制备的中不含(2)= 调节溶