新课标2012年高考化学部分试题欣赏.doc

新课标2012年高考化学部分试题欣赏新课标2012年高考化学试题总体来说难度适中，而且与2011年保持一定的连贯性，比较好地对教学起到了导向作用。在选择题的设置上，体现了稳中求变的特点，稳在于选择题题型常规，变在于题干或者选项设置小变，给予考生一个突出某个重点深刻的印象。1、（新课标9）用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是 A分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA B28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2 NA C常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6 NA D常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2 NA 分析与欣赏：本题是阿伏加德罗常数问题的常规选择题。但最大的亮点就是突出了混合物系统中的判断。A项，NO2和CO2的每一个分子含2个氧原子，说法正确；B项，因为乙烯和环丁烷(C4H8)的最简式相同，C、H原子个数可以确定，但分子数因为摩尔质量不同，不能确定，说法正确；C项，也因为NO2和N2O4最简式相同，N、O原子个数可以确定，但分子数因为摩尔质量不同，不能确定，说法正确；B项，常温常压下，22.4L氯气没有1摩，说法错误。选择D2、（新课标10）分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有(不考虑立体异构) A5种 B6种 C7种 D8种 分析与欣赏：本题考查同分异构体数目的分析。理解的时候，可以化为C5H12的一羟基取代物有多少种。使用降级分析法，戊烷有3种，2甲基丁烷有4种，2，2二甲基有1种，共有8种，选择D。千万不要去通过书写出这8种同分异构体的结构简式来完成本题，那费时费力。3、（新课标11）已知温度T时水的离子积常数为KW。该温度下，将浓度为a mol/L的一元酸HA与b mol/L的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是 Aa = b B混合溶液的pH = 7 C混合溶液中，c(H) = mol/L D混合溶液中，c(H) + c(B) = c(OH) + c(A) 分析与欣赏：本题是考查水的电离平衡知识的选择题。设置的陷阱在温度没有确定在25，所以，最容易把B项选进去。其实，中性的概念，无论何种温度，C(H)=C(OH)， C才是正确答案。4、（新课标12）分析下表中各项的排布规律，按此规律排布第26项应为12345678910C2H4C2H6C2H6OC2H4O2C3H6C3H8C3H8OC3H6O2C4H8C4H10 AC7H16 BC7H14O2 CC8H18 DC8H18O 分析与欣赏：本题考查有机物分子式排列规律的。1、2、3、4与5，6、7、8重复出现烯烃、烷烃、饱和一元醇、饱和一元羧酸的分子式，且C原子每4个递增1个，把26=24+2，24/4=6，则可以确定碳原子数为7+1，排在该组的第2位，应该是C8H18。选择C。本题设计巧妙，突出亮点是数学排列知识与化学知识结合巧妙。5、（新课标13）短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质。而Z不能形成双原于分子。根据以上叙述，下列说法中正确的是 A上述四种元素的原子半径大小为W X Y XYW;B项，核外电子水之和可能是24或者25；C项，H与O、N形成的N2H4、H2O2等既含极性共价键又含非极性共价键的化合物；H与C形成的烃在C原子很大的时候在常温下呈固态，沸点就可能高于水。所以，选择C。本题的最大亮点在于Y不确定，W、Y的化合物要思考到N2H4这种化合物，W、X的化合物要思考到许多有机物。本题也是将元素推断与有机知识结合比较隐蔽比较巧妙的选择题。6、（新课标26）铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。(1)要确定铁的某氯化物FeClx的化学式，可用离子交换和漓定的方法。实验中称取0.54 g的FeClx样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和OH的阴离子交换柱，使Cl和OH发生交换。交换完成后，流出溶液的OH用0.40 mol/L的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸25.0 mL。计算该样品中氯的物质的量，并求出FeClx中，x值： (列出计算过程)； (2)现有一含有FeCl2和FeCl3的混合物样品，采用上述方法测得n(Fe)：n(C1)=1：2.1，则该洋品中FeCl3的物质的量分数为_。在实验室中，FeCl2可用铁粉和_反应制备，FeCl3可用铁粉和_反应制备； (3)FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为_ ；(4)高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为_ 。与MnO2Zn电池类似，K2FeO4Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极反应式为_ ，该电池总反应的离子方程式为_ 。 分析与欣赏：本题是融合元素及其化合物知识、化学计算、氧化还原方程式书写、原电池知识为一体的一种题型。而且结合巧妙，难点突出。最大的亮点就是材料离子方程式、电极反应式的书写。（1）中考查化学计算，但需要计算过程，由于新课标后降低了化学计算的难度，所以虽然简单，但不重视的考生就难以完成。（2）中的第一空可以用十字交叉法快速处理，（3）（4）都是材料离子方程式、电极反应式的书写。对氧化还原反应没有学好的考生有一定困难。其实，最有效的书写方法是“六个关注法”：关注谁升谁降、关注降到何处、升到何处，关注降了几价、升了几价，关注电子守恒、关注电荷守恒、关注原子守恒，用这种方法处理，题目并不难。参考答案：（1）n(Cl)=n(OH)=n(HCl)=CV=0.40 mol/L0.025L=0.010mol m(Cl)=nM=0.010mol35.5g/mol=0.355g m(Fe)=0.54g0.355g=0.185g n(Fe)=m/M=0.185g/56g/mol=0.0034mol n(Fe):n(Cl)=1:x=0.0034mol:0.010mol x=3（2）0.1 稀盐酸 氯气（3）2Fe32I=2Fe2I2 （4）2Fe33ClO12OH=2FeO423Cl6H2O FeO423e4H2O=Fe(OH)35OH 3Zn2FeO428H2O=3Zn(OH)22Fe(OH)34OH 7、（新课标27） 光气(COCl2)在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，工业上采用高温下CO与Cl2在活性炭催化下合成。(1)实验室中常用来制备氯气的化学方程式为 ；(2)工业上利用天然气(主要成分为CH4)与CO2进行高温重整制各CO，已知CH4、H2和CO的燃烧热(H)分别为890.3 kJ/mol、285.8kJ/mol和283.0 kJ/mol，则生成1 m3(标准状况)CO所需热量为_；(3)实验室中可用氯仿(CHCl3)与双氧水直接反应制备光气，其反应的化学方程式为_ ；(4)COCl2的分解反应为COCl2(g) = Cl2(g) + CO(g) H = +108 kJ/mol。反应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下图所示(第10 min到14 min的COCl2浓度变化曲线来示出)： 计算反应在第8 min时的平衡常数K = _ 比较第2 min反应温度T(2)与第8 min反应温度(T8)的高低：T(2)_T(8)(填“”或“=”)； 若12 min时反应于温度T(8)下重新达到平衡，则此时c(COCl2) = _mol/L； 比较产物CO在23 min、56 min和1213 min时平均反应速率平均反应速率分别以(23)、(56)、(l213)表示的大小_； 比较反应物COCl2在56 min和1516 min时平均反应速率的大小： (56) (1516)(填“”或“=”)，原因是_。 。 分析与欣赏：本题是基本理论综合题。主要考查化学反应原理、盖斯定律、热量计算、平衡常数、平衡移动、图像分析、速率比较及其影响因素。（1）考查氯气实验室制法反应原理：MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2+2H2O；（2）考查热化学方程式、盖斯定律和热量减少。CH4(g)CO2(g)=2CO(g)2H2(g) H=890.3 kJ/mol283.0 kJ/mol2285.8kJ/mol2=247.3kJ/mol，Q=247.3=5.52103kJ。本题应该考查热化学方程式的书写就可以了，后者设置1 m3的CO的热量计算，计算量过大，设置不好。要设置应该设置与22.4有关联的数据。（3）考查材料化学反应原理：CHCl3H2O2=CO23HCl；（4）考查平衡常数的计算：K=0.234；其中还考查了视图能力；考查平衡移动和温度的关系，从而比较温度的高低，根据图像，从第2 min反应到第8 min反应正向进行，正向是一个吸热反应，所以需要的条件是升高温度，T(2)(23)=(l213)，此处设置比较平衡状态的速率，是以前高考全国卷从来没有考过的，很新颖，很多考生总以为没有等于关系，而容易犯错误；是分析10min开始，是通过减小压强，扩大容器的体积来实现平衡移动，三种物质的浓度相对于56 min时都要小，所以(56) (1516)。参考答案：（1）MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2+2H2O；（2）5.52103kJ（3）CHCl3H2O2=CO23HCl；（4）0.234 (23)=(l213) 56 min时各物质的浓度均大于1516min，或者降低压强，扩大体积，浓度减小，化学反应速率降低。8、（新课标28） 溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下： 按下列合成步骤回答问题：(1)在a中加入15 mL无水苯和少量铁屑。在b中小心加入4.0 mL液态溴。向a中滴入几滴溴，有白色烟雾产生，是因为生成了_气体。继续滴加至液溴滴完。装置d的作用是_；(2)液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯： 向a中加入10 mL水，然后过滤除去未反应的铁屑； 滤液依次用l0 mL水、8 mL l0的NaOH溶液、10 mL水洗涤。NaOH溶液洗涤的作用是除去HBr和未反应的Br2； 向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。加入氯化钙的目的是_ ；(3)经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为_，要进一步提纯，下列操作中必须的是_(填入正确选项前的字母)； A重结晶 B过滤 C蒸馏 D萃取(4)在该实验中，a的容积最适合的是_(填入正确选项前的字母)。 A 25 mL B 50 mL C 250 mL D 509 mL 分析与欣赏：这是一个有机实验题，实际上是整套化学试卷最容易的题目。但就是因为流行无机实验的时刻出现有机实验题，这就是亮点，就闪烁着光芒。而且装置图给人一种很新颖的感觉，最后一问，也扩展考生思维。利用该实验改进的空间很大，也可以修改成比较好的实验题。修改尝试如下：(1)在a中加入15 mL无水苯和少量铁屑。在b中小心加入4.0 mL液态溴。向a中滴入几滴溴，a处发生的主要化学方程式为 ， c装置的名称是 ，作用为 ； 装置d中发生的主要化学方程式有 ； ；(2)液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯： 向a中加入10 mL水，然后过滤除去未反应的铁屑； 滤液依次用l0 mL水、8 mL l0的NaOH溶液、10 mL水洗涤。其中NaOH溶液洗涤的作用是 ； 向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。加入氯化钙的目的是_ ；(3)经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为_，要进一步提纯，下列操作中必须的是_(填入正确选项前的字母)； A重结晶 B过滤 C蒸馏 D萃取(4)在该实验中，a的容积最适合的是_(填入正确选项前的字母)。 A 25 mL B 50 mL C 250 mL D 509 mL原题参考答案：（1）HBr 吸收HBr和Br2 （2）除去HBr和Br2 除去水分；（3）苯 C（4）B9、（新课标38）对羟基苯甲酸丁酯(俗称尼泊金丁酯)可用作防腐剂，对酵母和霉菌有很强的抑制作用，工业上常用对羟基苯甲酸与丁醇在浓硫酸催化下进行酯化反应而制得。以下是某课题组开发的从廉价、易得的化工原料出发制备对羟基苯甲酸丁酯的合成路线： 已知以下信息： 通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基； D可与银氪溶液反应生成银镜； F的核磁共振氢谱表明其有两种不同化学环境的氢，且峰面积比为1：1。 回答下列问题： (1)A的化学名称为_；(2)由B生成C的化学反应方程式为_ ，该反应的类型为_； (3)D的结构简式为_； (4)F的分子式为_； (5)G的结构简式为_；(6)E的同分异构体中含有苯环且能发生银镜反应的共有_种，其中核磁共振氢谱有三种不同化学环境的氢，且峰面积比为2：2：1的是_(写结构简式)。分析与欣赏：这是一个有机框图合成题。因为突破口设置容易，所以推断不成大问题。突破口就在A，结合题意，应该是甲苯；结合产物羟基苯甲酸丁酯，A与氯气的反应，是甲基对位上的苯环上发生取代反应，生成对氯甲苯；再和氯气反应，是甲基上的2个H被氯取代生成C，C是CHCl2发生水解后，依据信息，两个羟基之间再脱去一个水分子，生成