浙江省浙师大附中高三化学上学期第一次月考试题新人教版.doc

浙师大附中2013学年第一学期第一次月考高三化学试题卷（理科）本卷可能用到的相对原子质量 c-12 h-1 o-16 n-14 f-19 na-23 s-32 cu-64 mg-24 k-19 cl-35.5 mo-96一、选择题（每小题只有一个正确选项，1-10题每题2分，11-20题每题3分，共50分）1开发新材料是现代科技发展的方向之一。下列有关材料的说法正确的是()a、氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料b、c60属于原子晶体，用于制造纳米材料c、纤维素乙酸酯属于天然高分子材料d、单晶硅常用于制造光导纤维2na代表阿伏加德罗常数，下列有关叙述不正确的是 ()a、常温下，100ml 1 mol/lna2co3溶液中阴离子总数大于0.1nab、标准状况下2.24lch2cl2含有的分子数大于0.1nac、1mol氢氧根离子中电子数为10nad、28g n2和c2h4的混合气体分子数为na,体积约为22.4ln3科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂n（no2）3（如下图所示）。已知该分子中n-n-n键角都是108.1，下列有关n（no2）3的说法不正确的是 ()no2a、分子中的化学键有极性键和非极性键no2no2b、分子中四个氮原子位于正四面体的顶点 c、该物质的熔、沸点可能比nh3高d、15.2g该物质含有6.021023个原子4下列叙述正确的是 ()a、元素处于最高价态时一定有强氧化性；同理元素处于最低价态时一定具有强还原性。b、将fecl2溶液与稀hno3混合离子反应方程式：fe24hno=fe3no2h2o c、hf、al(oh)3、氨水都是弱电解质 d、颜色反应、显色反应、指示剂变色反应均属化学变化 5下列叙述不正确的是 ()a、混合物没有固定的组成，所以混合物没有固定的熔沸点 b、h2so4只有在水溶液中才能导电，而nacl在溶液中和熔融状态下都能导电 c、弱电解质溶液中有溶质分子，但强电解质溶液中没有溶质分子 d、水的汽化、液化与煤的气化和液化均属物理变化 6下列有关物质变化和分类的说法正确的是()a、电解熔融态的al2o3; 12c转化为14c都属于化学变化b、胆矾、冰水混合物、四氧化三铁都不是混合物c、葡萄糖溶液和淀粉溶液的本质区别是能否发生丁达尔效应d、sio2、no2、al2o3都属于酸性氧化物7 有下列物质，正盐：钾盐、钠盐、铵盐、钡盐；酸：盐酸、硝酸、醋酸、稀硫酸。在水溶液中符合离子方程式：2hco=co2h2o的化学反应的组合共有 ()a、6个 b、9个 c、12个 d、15个8下列实验方案中，不能测定na2co3和nahco3混合物中na2co3质量分数的是()a、取a克混合物充分加热，减重b克b、取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体c、取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克d、取a克混合物与足量ba(oh)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体9nh3、h2o、hf熔沸点高低顺序为：h2ohfnh3.下列有关解释你认为合理的是()h2o分子间比hf分子间更易形成氢键。hf分子间比nh3分子间更易形成氢键。等物质的量的h2o和hf中分子间形成的氢键数h2o中比hf中多。h2o分子内o-h键能大,hf分子内h-f键能小。水分子的极性最强,nh3分子的极性最弱。a、 b、 c、 d、10下列氧化还原反应中，水作为还原剂的是 （ ）a、coh2o高温co2h2 b、3no2h2o 2hno3noc、2na2o22h2o 4naoho2 d、2f22h2o 4hfo211下列叙述正确的是 ()a、25 1 ml h2o中所含oh数为1010nab、标准状况下，0.1 mol cl2溶于水，转移的电子数目为0.1nac、标准状况下，11.2 l ch3ch2oh中含有的分子数目为0.5nad、标准状况下，33.6 l氟化氢中含有氟原子的数目为1.5na12锑(sb)在自然界一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量占世界第一。从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原：2sb2s33o26fesb4o66fessb4o66c4sb6co关于反应、的说法正确的是()a、反应中的氧化剂分别是sb2s3、sb4o6 b、反应中每生成3 mol fes时，共转移6 mol电子c、反应说明高温下c的金属性比sb强d、每生成4 mol sb时，反应与反应中还原剂的物质的量之比为4313如图所示，分别向密闭容器内可移动活塞的两边充入空气(已知空气体积占整个容器容积的1/4)、h2和o2的混合气体，在标准状态下，若将h2、o2的混合气体点燃引爆。活塞先左弹，恢复原温度后，活塞右滑停留于容器的中央。则原来h2、o2的体积之比可能为()a、27b、54c、21d、4514x、y、z、m是原子序数依次递增的短周期元素，z原子核外电子总数等于x和y 核外电子数总数之和，x、z、m分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构。下列说法正确的是 ()a、x分别与y和z形成的化合物原子个数比不可能相同b、x与y形成的化合物的沸点比x与z形成的化合物的沸点低c、1mol cay2与so2发生氧化还原反应时，转移2mol电子d、cax2、cay2、caz2和cam2等4种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为1215浓度不等的两种硫酸溶液等质量混合后，溶液的质量分数为a%，而等体积混合后，溶液的质量分数为b%；浓度不等的两种氨水等质量混合时，其溶质的质量分数为a%，而等体积混合后，溶液的质量分数为c%，那么a、b、c数值的关系是 ()a、abc b、bac c、cba d、cab16下列离子在溶液中能大量共存，通co2后仍能大量存在的一组是 ()a、k+ 、ba2+、clo-、no3-b、na+、hco3-、oh-、al3+c、na+、mno4-、br -、no3- d、k+、ag+、nh4+、no3-17下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 （ ）a、fecl3溶液与cu的反应：3cu+2fe3+ 3cu2+2feb、no2与水的反应：3no2+h2o 2no3-+no+2h+c、醋酸溶液与水垢中的caco3反应：caco3+2h+ ca2+h2o+co2d、向naalo2溶液中通入过量co2：2alo2-+co2+3h2o 2al(oh)3+co18下列溶液中溶质的物质的量浓度最接近1 moll1的是 ()a、将58.5 g nacl溶解于1 l水中配成的溶液b、将80 g so3溶于920g水并配成溶液c、将0.5 moll1的nano3溶液100 ml加热蒸发掉50 g水的溶液d、0.5l k+浓度为4 mol/l的k2so4溶液加水稀释到1l.19在含有a g hno3的稀硝酸中，加入b g铁粉充分反应，铁全部溶解并生成no，有 g hno3被还原，则ab不可能为()a、21 b、31 c、41 d、9220 1.52 g铜镁合金完全溶解于50ml密度为1.40g/ml、质量分数为63%的浓硝酸中，得到no2和n2o4的混合气体1120ml(标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0 mol/l naoh溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54 g沉淀。下列说法不正确的是( ) a、该合金中铜与镁的物质的最之比是2:1 b、该浓硝酸中hno3的物质的量浓度是14.0 mol/l c、no2和n2o4的混合气体中，no2的体积分数是80% d、得到2.54 g沉淀时，加入naoh溶液的体积是600 ml二、非选择题（共50分）21（共7分）af均为中学化学中常见的物质，它们之间相互转化的关系如下图所示(产物水等略去)(1)写出下列物质的化学式：a_ _，d_ _，f_ _。(2)c和d的稀溶液不反应，但若b与c反应后再与d反应可生成a，试写出c和d的浓溶液反应化学方程式：_。(3)写出a的溶液电解时反应的化学方程式：_ _。22（共11分）钼是一种过渡金属元素，通常用作合金及不锈钢的添加剂，这种元素可增强合金的强度、硬度、可焊性及韧性，还可增强其耐高温及耐腐蚀性能。如图是化工生产中制备金属钼的主要流程图。(1)写出反应的化学方程式：_ _。(2)反应的尾气可以再利用，写出应用该尾气制得的两种重要化学试剂_。(3)如果在实验室模拟操作1和操作2，则需要使用的主要玻璃仪器有_。(4)钼在空气中灼烧生成三氧化钼，三氧化钼溶于氢氧化钠溶液生成钼酸钠；三氧化钼不溶于盐酸或稀硫酸。钼酸钠的化学式为_。(5)工业上制备还原性气体co和h2的反应原理为co2ch42co2h2，ch4h2oco3h2。含甲烷体积分数为80%的a l(标准状况)天然气与足量二氧化碳和水蒸气的混合物在高温下反应（假设其它物质不与co2和h2o反应），甲烷转化率为70%，用产生的还原性气体(co和h2)还原moo3制钼，理论上能生产钼的质量为_。23（15分）某研究小组利用题23图装置探究温度对co还原fe2o3的影响(固定装置略)(1)实验时a中发生的化学方程式是 。(2)装置c的作用是 ，处理尾气的方法为 。 (3) 实验时b中发生的化学方程式是 。(4)将研究小组分为两组，按题23图装置进行对比实验，甲组用酒精灯、乙组用酒精喷灯对装置d加热，反应产物均为黑色粉末（纯净物），两组分别用产物进行以下实验。步骤操作甲组现象乙组现象1取黑色粉末加入稀硫酸溶解，无气泡溶解，有气泡2取步骤1中溶液，滴加少量酸性kmno4溶液酸性kmno4溶液褪色酸性kmno4溶液褪色3取步骤1中溶液，滴加kscn溶液变红无现象4向步骤3溶液中滴加新制氯水红色褪去先变红，后褪色乙组得到的黑色粉末是 。甲组步骤1中反应的化学方程式为 。乙组步骤2中反应的离子方程式为 。甲组步骤3中反应的离子方程式为 。乙组步骤4中，溶液变红又褪色的原因为 .。从实验安全考虑，题23图装置还可采取的改进措施是 。24（17分）某溶液中可能含有k、nh、al3、alo、so、sio、co、cl、oh-中的某几种离子，甲,乙两同学共同进行如下实验：取少量溶液加入用足量硝酸酸化的ba(no3)2溶液，有气泡产生同时有白色沉淀生成。将过滤得到的白色沉淀洗涤再分成两份，一份加盐酸沉淀不溶解。另一份加naoh溶液发现沉淀能完全溶解。另取0.5l溶液慢慢滴加入某浓度盐酸，其产生沉淀物质的量和所加盐酸体积关系如图所示。（1）（5分）根据以上实验，原溶液中一定存在的离子是_，将一定存在的阴离子及物质的量浓度填表(可不填满也可补充)阴离子种类物质的量浓度(mol/l)(2) （2分）原溶液中可能存在的离子是_。为了检验该离子是否存在你的设计的方案是: _。(3) （2分）所用盐酸的物质的量浓度是: _。(4) （8分）甲、乙两同学分析溶液加盐酸产生沉淀情况得出a-b生成沉淀为两种，到底哪种离子先和盐酸反应生成沉淀争执不下，他们查阅有关资料:h2co3的电离常数：k1=4.310-7, k2=5.610-11, h2sio3的电离常数：k1=1.710-10, k2=1.610-12, halo2的电离常数：k=6.310-13, al(oh)3的电离常数：kb1=1.410-9, 根据中实验结合资料按照反应顺序逐步书写出中发生反应的离子方程式：oa: _。ab: _。bc: _。cd: _。浙师大附中2013学年第一学期第一次月考高三化学答题卷（理科）21（共7分）(1)写出下列物质的化学式：a_ _，d_ _，f_ _。(2)化学方程式：_ _。(3)化学方程式：_ _。22（共11分）(1)化学方程式：_ _。(2)化学试剂_ ， _。(3) _ _。(4)化学式为_ _。(5)钼的质量为_ _。23（15分）(1)化学方程式是 。(2)装置c的作用是 ，处理尾气的方法为 。(3)化学方程式是 。(4)乙组得到的黑色粉末是 。化学方程式为 。离子方程式为 。离子方程式为 。原因为 .。改进措施是 。24（17分）（1）（5分）一定存在的离子是_ _，阴离子种类物质的量浓度(mol/l)(2) （2分）原溶液中可能存在的离子是_ _。你的设计的方案是: _ _ _。(3) （2分）所用盐酸的物质的量浓度是: _。(4) （8分）oa: _。ab: _。bc: _。cd: _。浙师大附中2013学年第一学期第一次月考高三化学试题卷（理科）答案1a、 2d、 3b、 4d、 5d. 6b、 7b、 8 c、 9b、 10 d.11a、12 b、13d、14c、15b.16d、17b、18d、19a、 20 d.21(1) a cuso4 ，d h2so4，f so3 。电解(2) cu+2h2so4=cuso4+so2+2h2o。(3) 2cuso4+2h2o=2h2so4+2cu+o2。22。(1)2mos2+7o2=2moo3+4so2。(2) h2so4、（nh4）2so4、na2so3。（选两个）(3) 漏斗，烧杯、玻璃棒。(4) na2moo4。(5) 3.2ag。23(1)mgco3=mgo+co2。(2) 除去co中co2 ， 点燃 。 (3) co2+zn=zno+co 。(4) fe 。 fe3o4+4h2so4=feso4+fe2(so4)3+4h2o 。 5fe2+mno4-+8h+=5fe3+mn2+4h2o 。 fe3+3scn-=fe(scn)3 。 fe3+遇scn-呈红色,过量cl2将scn-氧化又褪色.