河北省张家口市第十中学高中化学 3.1.1 金属的化学性质（第1课时）导学案（无答案）新人教版必修1.doc

第一节 金属的化学性质 （第一课时）班级姓名【学习目标】 1知道金属单质的共性(物理性质)；2了解钠、铝与氧气的反应，其他金属与氧气的反应；了解钠及其他较活泼金属与水的反应。【重点难点】 钠的氧化反应和钠与水的反应【自主学习】一、金属的通性1.物理性质金属有许多共同的物理性质，如 ，有 、 、 、 等。2.化学性质 金属可以与非金属、酸、盐发生反应，写出下列反应的化学方程式。mg与o2反应： ；zn与盐酸反应： ；al与cuso4溶液反应： ；cu与agno3溶液反应： ；3.画出na、mg、al的原子结构示意图。4.分析金属原子的结构特点：最外层电子 ，容易 。金属的这一特点，使得单质往往表现出 ，因此遇到有氧化性的物质，如氯气、硫时，能发生氧化反应。【对点训练】下列描述的一定是金属元素的是（ ） a.易失去电子的物质 b.能与酸反应的物质c.原子的最外电子层只有1个电子的元素 d.原子核内有11个质子的元素二、金属和非金属的反应 1.钠与氧气的反应 【合作探究】（实验）实验操作及现象：实验结论：钠的物理性质是：钠是具有 色 光泽的金属，硬度 ，可以用小刀切割，熔点 。保存方法：钠保存在 或 中，以隔绝空气。因为常温下钠在空气中就会发生变化，说明钠比铁、铝、镁等活泼的多。钠与氧气反应，条件不同，产物不同：常温下，钠与氧气反应生成 色的固体氧化钠： ；加热时，与氧气反应生成 色固体 ： 。【自主学习】2.铝与氧气的反应 活泼金属在空气中易与氧气反应，表面生成一层 ，有的氧化膜 ，不能保护 ，如铁表面的铁锈；有的氧化膜 ，可以保护内层金属不被继续氧化，例如铝表面的氧化层能够保护铝，构成薄膜的 的熔点比铝的熔点 ，包在铝的外面，所以熔化了的液态铝不会滴落下来。三、金属与酸或水的反应1.金属与酸的反应酸和金属活动性顺序表中 的金属反应生成 ，如zn和稀硫酸反应的化学方程式和离子方程式为： ， 2.金属与水的反应 【合作探究】1.钠与水的反应实验操作实验现象结论或解释 钠的密度比水 钠的熔点 ，反应放热 ，逐渐变小，最后消失反应产生的 推动小球运动反应后溶液的颜色逐渐变 反应后的溶液显 结论钠与水剧烈反应，生成 和 ，表现 性，化学方程式： ，离子方程式： 2.活泼金属着火，怎样灭火？能否用水？为什么？3.将金属钠投入到cuso4溶液里，将会发生什么现象？能否置换出铜？写出反应的化学方程式。4.铁与水蒸气的反应实验装置气体用小试管收集一试管气体，点燃听到 ，证明生成了 。用火柴点燃肥皂泡，听到爆鸣声，证明生成了 。实验结论铁不与冷水、热水反应，但是能与水蒸气反应，化学方程式为：_ _。【随堂练习】1.下列有关金属元素特征的叙述正确的是（ ） a.金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性b.金属元素在化合物中一定显正价c.金属元素在不同化合物中的化合价均不同 d.金属元素的单质在常温下均为固体。2.在烧杯中加水和苯（密度：0.88g/cm-3）各50ml。将一小粒金属钠（密度：0.97g/cm-3）投入到烧杯中。观察到的现象可能是（ ）a.钠在水层中反应并四处游动。 b.钠停留在苯层中不发生反应。c.钠在苯的液面上反应并四处游动。 d.钠在苯与水的界面处反应并可能作上、下跳动。3.铝在空气中能够稳定存在的原因是（ ） a铝的活泼性差 b铝的还原性差 c铝与氧气不反应 d铝表面有氧化膜4.下列关于金属铝的叙述中，说法不正确的是（ ） a.al是地壳中含量最多的元素b.al是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现还原性 c.铝箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈燃烧d.铝箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的铝并不滴落5.取一小块金属钠用滤纸吸干表面的煤油，放在燃烧匙中加热，下列实验现象，描述正确的是（ ）钠先熔化 在空气中燃烧，有黄色火星四射 燃烧后得到白色固体 燃烧时火焰为黄色