河北省张家口市蔚县一中高三化学一轮测试试题新人教版.doc

2013年蔚县一中一轮测试试卷化学测试试卷注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上第i卷（选择题）请修改第i卷的文字说明评卷人得分一、单项选择1. 下列有关溶液的酸碱性与ph的说法错误的是（）a溶液ph越小，酸性越强，反之，碱性越强bph7的溶液，可能呈酸性c当溶液中的c(h)或c(oh)较小时，用ph表示其酸碱性更为方便d把ph试纸直接插入待测溶液中，测其ph2. 人体细胞组织中含量最多的营养物质是（）a蛋白质b糖类c脂肪d水3. 下列有关氯气的说法中正确的是（）a.氯气的水溶液能导电，所以氯气是电解质b.干燥的氯气无漂白性，液氯具有极强的漂白性c.氯气能使品红溶液退色，且受热后溶液的红色不能恢复d.可用湿润的蓝色石蕊试纸来鉴别氯气中是否含有氯化氢4. 向fe(oh)3胶体中逐滴加入一种液体，首先发生凝聚而沉淀，然后继续加入该液体时沉淀又消失。这种加入的液体可能是下列中的（）a0.05 moll1的h2so4溶液b0.05 moll1的mgso4溶液c0.05 moll1的kcl溶液d蒸馏水5. 下列化合物均为天然萜类化合物：对这些萜类化合物叙述错误的是（）aa和c互为同分异构体ba和b互为同系物ca、b能与溴水反应d一定条件下b能转化为a6. x、y、z、w是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是由z元素形成的单质。已知：甲 + 乙 = 丁 + 己，甲 + 丙 = 戊 + 己； 0.1 moll-1丁溶液的ph为13(25)。下列说法正确的是（ ）a原子半径：wzyxby元素在周期表中的位置为第三周期第a族c1 mol甲与足量的乙完全反应共转移了1 mol电子d1.0 l 0.1 moll-1戊溶液中阴离子总的物质的量小于0.1 mo7. 如图所示，h1393.5kjmol1，h2395.4kjmol1，下列说法或表示式正确的是（）a石墨和金刚石的转化是物理变化bc(s、石墨)=c(s、金刚石)h1.9kjmol1c金刚石的稳定性强于石墨d断裂1mol石墨的化学键吸收的能量比断裂1mol金刚石的化学键吸收的能量少8. 在rnh2h2ornh3+oh的平衡中，要使rnh2h2o的电离程度及c(oh)都增大，可采取的措施（）a通入氯化氢 b加少量氢氧化钠固体 c加水 d升温9. 在一定温度下，将co和水蒸气分别为1 mol、3 mol在密闭容器中反应：coh2oco2h2，达平衡后测得co2为0.75 mol，再通入6 mol水蒸气，达到新的平衡后，co2和h2的物质的量之和为()a1.2 mol b1.5 mol c1.8 mol d2.5 mol10. 可逆反应2so2(g)o2(g) 2so3(g)达到平衡状态时，保持恒温恒容向容器中加入一定量的o2，下列说法正确的是(k为平衡常数，qc为浓度商)（）aqc不变，k变大，o2转化率增大bqc不变，k变大，so2转化率减小cqc变小，k不变，o2转化率减小dqc增大，k不变，so2转化率增大第ii卷（非选择题）请修改第ii卷的文字说明评卷人得分二、实验题11. 取少量fe2o3粉末(红棕色)加入适量盐酸，发生反应的化学方程式：_，反应后得到的溶液呈_色。用此溶液分别做如下实验：(1)取少量溶液置于试管中，滴入几滴naoh溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为_，此反应属于_。(2)在小烧杯中加入20 ml蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和fecl3溶液，继续煮沸至溶液呈_色，即制得fe(oh)3胶体。(3)取另一只小烧杯也加入20 ml蒸馏水，向烧杯中加入1 ml fecl3溶液，振荡均匀后，将此烧杯(编号甲)与盛有fe(oh)3胶体的烧杯(编号乙)一起放置于暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到_烧杯中的液体产生丁达尔效应，这个实验可以用来区别_。(4)取乙烧杯中少量fe(oh)3胶体置于试管中，向试管中滴加一定量的稀hi溶液，边滴加边振荡，会出现一系列变化。先出现红褐色沉淀，原因是_。随后沉淀溶解，溶液呈黄色，写出此反应的离子方程式：_。最后溶液颜色加深，原因是_(用离子方程式表示)。用稀盐酸代替稀hi溶液，能出现上述哪些相同的变化现象_(写序号)12. 某化学反应2a(g)b(g)d(g)在四种不同条件下进行，b、d起始浓度为0。反应物a的浓度(mol/l)随反应时间(min)的变化情况如下表：实验序号时间浓度 温度010203040506018001.00.800.670.570.500.500.502800c20.600.500.500.500.500.503800c30.920.750.630.600.600.6048201.00.400.250.200.200.200.20根据上述数据，完成下列填空：在实验1，反应在20至30分钟时间内用a表示表示该反应的平均速率为_。在实验2，a的初始浓度c2_mol/l，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是_。设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3_v1（填“”），且c3_1.0 mol/l（填“”）。比较实验4和实验1，可推测该反应是_反应（选填吸热、放热）。理由是_。评卷人得分三、计算题13. 碳酸钙可以降低胃酸的浓度而被用作胃药的抗酸剂。某中学研究性学习小组为测定一胃药中碳酸钙的含量，设计了如下的实验操作：配制0.1 moll1的hcl溶液和0.1 moll1的naoh溶液各100 ml；取一粒(药片质量均相同)0.2 g的此药片，磨碎后放入烧杯中并加入20.0 ml蒸馏水；以酚酞为指示剂，用0.1 moll1的naoh溶液滴定，用去v ml达到滴定终点；向烧杯中加入25 ml 0.1 moll1的hcl溶液。(1)请写出正确的实验操作顺序(用序号表示)：_。(2)在下图所示的仪器中配制0.1 moll1的hcl溶液和0.1 moll1的naoh溶液肯定不需要的是(填序号)_，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是(填仪器的名称)_。(3)配制上述溶液应选用的容量瓶规格是_ml。(4)写出步骤中发生的有关反应的离子方程式：_。(5)在进行步骤时，判断到达滴定终点时的标志是_。(6)每粒该胃药中含碳酸钙的质量是_。14. 已知某混合气体的体积分数组成为80.0% ch4,15.0%c2h4和5.0% c2h6。请计算0.500 mol该混合气体的质量和标准状况下的密度(g/l)。15. 取50.0mlna2co3和na2so4的混合溶液，加入过量bacl2溶液后，得到沉淀14.51g，将沉淀用过量稀hno3处理后，沉淀质量减少到4.66g，并有气体放出。试计算：（1）原溶液中na2co3和na2so4的物质的量浓度；（2）产生气体的体积（标准状况下）。评卷人得分四、推断题16. a、j是日常生活中常见的两种金属，这两种金属和naoh溶液组成原电池，a作负极；f常温下是气体单质，各物质有以下的转化关系(部分产物及条件略去)。请回答以下问题：(1)写出原电池的负极反应方程式_。(2)常温时ph12的c溶液中，溶质的阳离子与溶质的阴离子浓度之差为_(写出计算式)；相同条件下，等浓度的c溶液与ch3coona溶液中，c的阴离子与ch3coo浓度的大小关系：前者_后者(用“”“”或“”表示)。(3)写出的化学方程式： _。(4)含a元素的某盐x常做净水剂，x做焰色反应时，透过蓝色的钴玻璃观察火焰呈紫色。x的水溶液与nahco3溶液混合，反应的离子方程式为_。17. 已知a、b、c是三种常见的固体化合物，焰色反应均显黄色，其中a与c按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶质只含有一种，并有无色无味的气体d放出。另a、b、c、d之间有如图所示的转化关系(部分物质未写出)：(1)写出下列物质的化学式：a_、b_、c_。(2)写出a、b按物质的量之比1:1在密闭容器中加热发生反应的化学方程式：_。(3)写出溶质e与足量co2反应的离子方程式：_。18. 下图中ah均为中学化学中常见的物质，a、b、h是气体，e是一种白色沉淀，它们之间有如下转化关系。（反应中生成的水已略去）请回答以下问题：（1）a是，c是，h是。（填化学式）（2）干燥的d物质在实验室中常用作剂。（3）写出少量b与c反应的化学方程式： 19. a、b是两种有刺激性气味的气体。试根据下列实验现象填空：(1)推断af各是什么物质(写化学式)a_、b_、c_、d_、e_、f_。(2)写出a、b跟水反应的离子方程式_。评卷人得分五、填空题20. (1)某研究性学习小组为了证明铁的金属性比铜强，他们设计了如下几种方案，其中合理的是_(填序号)。a铁片置于硫酸铜溶液中置换出铜b铁、铜与氯气反应分别生成fecl3、cucl2c铜片置于fecl3溶液中，铜片逐渐溶解d铁片、铜片分别置于盛有稀硫酸的烧杯中，铁片上有气泡产生，而铜片无气泡e常温下，分别将铁片和铜片置于浓硝酸中，铁片不溶解，而铜片溶解(2)请你另设计一个能证明铁的金属活动性比铜强的实验。要求：a此方案的原理不同于上述任一合理方案；b绘出实验装置图并注明所需的药品；c写出实验过程中的主要实验现象。实验装置实验现象_21. 人们为保证身体健康，生病时需要服药，但药品通常既有治疗作用，又有副作用。据此回答：(1)工业上制备阿司匹林的反应方程式为：_。(2)麻黄碱是一种治疗支气管哮喘的中草药，但具有副作用，属于_剂。(3)抗酸药是治疗胃酸过多的一类药品。请写出以下几种抗酸药中和胃酸反应的离子方程式：al(oh)3：_。nahco3：_。22. 将vml no和no2的混合气通过水吸收后，得到aml无色气体a，将此无色气体a与等体积o2混合，再通过水充分吸收后，收集到5ml无色气体b。试回答：（1）a气体是_ ，b气体是_；（2）a气体的体积是_ ml;（3）v的取值范围是_。23. 如下图，已知m是一块用石蕊试液浸过的滤纸，当电路接通足够的时间后，a端显蓝色，b端显红色。且知甲中的电极材料是锌和银，乙中的电极材料是铂和铜，乙中两电极不发生变化。请根据上述条件和现象回答：(1)甲、乙两池分别是什么装置？请写出其名称：甲_；乙_。(2)请写出a、b、c、d的电极名称、电极材料和电极反应式：电极名称电极材料电极反应式ac(3)写出甲、乙两池中总反应的化学方程式：甲_；乙_。24. a与芳香族化合物b在一定条件下反应生成c，进一步反应生成有机酸d，d的二水合钠盐医学上称之为当归素，是一种治疗偏头痛的有效新药。a的相对分子质量是104，1 mol a与足量的nahco3反应生成2 mol气体。已知：rcho+ch2(cooh)2 rch=c(cooh)2+h2o， rch=c(cooh)2 rch=chcooh+co2（1）c可能发生的反应是_（填序号）。a.氧化反应 b.水解反应 c.消去反应 d.酯化反应（2）等物质的量的c分别与足量的na、nahco3、naoh反应消耗na、nahco3、naoh的物质的量之比是_。（3）e的名称：_。（4）反应的化学方程式是_。（5）符合下列条件的d的同分异构体有_种，写出其中任意一种的结构简式_。在苯环上只有两个取代基；在苯环上的一氯取代物只有两种；1 mol该同分异构体与足量的nahco3反应生2 mol co2。25. 在我国南方某些地区，原本澄清的井水在水缸中久置后，水面会出现一层棕红色的“锈皮”，并有少量棕红色絮状沉淀积于缸底，当地居民常采用往水中加明矾的方法来处理这个问题。井水久置后，缸底出现的棕红色絮状沉淀的主要成分是（写化学式） ，形成的原因是（写离子方程式） 。用化学方法鉴别经明矾处理后的水的步骤是 ；有关的离子方程式为 。26. 已知cl2和no2在一定条件下可以化合成一种气态化合物a。为了测定a的组成，进行如下实验：（1）当cl2与no2混合气体以不同比例混合时，测得其平均相对分子质量分别为51及61，则cl2在上述混合气体中的体积分数分别为_和_。（2）取上述不同比例的混合气体各5l，分别在一定条件下充分反应后，气体体积仍均为4l，则cl2与no2反应的化学方程式为：_.（3）设cl2的体积分数为x（0x1）时，试讨论当x取不同值（cl2和no2总体积为5l）时，反应后总体积v随x变化的函数关系，将结果填入下表：x值v(反应后混合气体体积)0x1/31/3x127. 短周期元素形成的常见非金属固体单质a与常见金属单质b，在加热条件下反应生成化合物c，c与水反应生成白色沉淀d和气体e，d既能溶于强酸，也能溶于强碱。e在足量空气中燃烧产生刺激性气体g，g在大气中能导致酸雨的形成。e被足量氢氧化钠溶液吸收得到无色溶液f。溶液f在空气中长期放置发生反应，生成物之一为h。h与过氧化钠的结构和化学性质相似，其溶液显黄色。请回答下列问题：(1)组成单质a的元素位于周期表中第_周期，第_族。(2)b与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：_。(3)g与氯酸钠在酸性条件下反应可生成消毒杀菌剂二氧化氯。该反应的氧化产物为_，当生成2 mol 二氧化氯时，转移电子_mol。(4)溶液f在空气中长期放置生成h的化学反应方程式为：_。(5)h的溶液与稀硫酸反应产生的现象为_。28. 金属镁和镁合金在航空、汽车制造和电子工业等领域具有广泛的用途，金属镁的冶炼有多种方法，其中之一为皮江法。该方法是以白云石(caco3mgco3)为原料，经高温锻烧生成氧化物(caomgo)，氧化物在还原炉中经1200真空条件下用硅铁还原生成镁蒸气(铁在反应前后化合价不变)，镁蒸气经冷凝器冷凝为粗镁，粗镁再经精炼、铸锭得到成品金属镁，反应工艺流程如下图：(1)在冶炼过程中反应温度对生成金属镁的影响如图，在图中分析，还原反应的反应热h_(填“”或“”)0，理由是_。(2)还原炉中需要在1200真空条件下反应，真空条件对制备金属镁来讲，可以达到的目的是：_；_。(3)工业上，另一种冶炼镁的原理是mgco3mgoco2，mgoccl2mgcl2co，电解氯化镁。工业上不直接电解氧化镁的原因是_。(4)另外也可以海水为原料来冶炼金属镁，已知298 k时，mg(oh)2的溶度积常数ksp5.61012，如果在海水结晶的母液中，加入一定量的烧碱达到沉淀溶解平衡，测得ph13.00，则此温度下残留在溶液中的c(mg2)_mol/l。29. 芳香化合物a是重要的合成原料，在医药、染料、香料等行业有着广泛的应用。由a制得某药物h的转化关系如图所示(由ag，gh的反应条件和部分反应物已略去)。请回答下列问题：(1)有机物a的相对分子质量为106，a中所含碳氢氧三种元素的质量比为4238，a的结构简式为 ，检验a中含氧官能团的方法是 。(2)关于药物h的下列说法中正确的是 (填字母)。ah的分子式为c10h15no b该物质核磁共振氢谱图中有8个峰c属于芳香烃 d能发生加成、消去、氧化反应(3)写出db的化学方程式 。(4)反应 属于取代反应的是 (填序号)。(5)b和c生成f的化学方程式为 。(6)写出符合下列条件的g的同分异构体的结构简式 。既能发生消去反应，又能发生酯化反应苯环上的一氯取代物只有两种，分子结构中没有甲基能发生银镜反应9参考答案一、单项选择二、实验题三、计算题13.【答案】(1)或(2)ac烧杯、玻璃棒(3)100四、推断题16.【答案】(1)al4oh3e=alo22h2o(2)(1021012)moll1(3)4nh35o24no6h2o(4)al33hco3=al(oh)33co217.【答案】(1)naohna