惠东高级中学2018届上学期高三一轮复习周测试卷(九)化学2017.10.14.doc

惠东高级中学2018届上学期高三年级一轮复习周测卷（九）化学（满分100分，考试时间50分钟） 2017.10.14可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na -23 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 一、单选题（每小题6分，共42分）1对中国古代著作涉及化学的叙述，下列解读错误的是（ ）A天工开物中“凡石灰，经火焚炼为用”里的“石灰”指的是Ca(OH)2B黄白第十六中“曾青涂铁，铁赤如铜”，“ 曾”青是指可溶性铜盐C本草纲目中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的碱是K2CO3D汉书中“高奴县有洧水可燃”这里的“洧水”指的是石油2某合作学习小组讨论辨析：花生油属于混合物，液氯、冰醋酸均属于纯净物碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵都属于离子化合物醋酸、烧碱和过氧化钠分别属于酸、碱和碱性氧化物氨气、水和硫酸钡分别属于非电解质、弱电解质和强电解质煤的气化与液化均属于化学变化，煤的干馏属于物理变化酸性氧化物不一定是非金属氧化物，碱性氧化物一定是金属氧化物氢氧化铁、有色玻璃和豆腐都是胶体上述说法正确的是（ ）ABCD3下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）ASO2具有氧化性，可用于漂白纸浆 BNH4HCO3受热易分解，可用作氮肥CFe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂 DAl2O3熔点髙，可用作耐高温材料4.下列叙述不正确的是（ ）A.相同条件下，N2和O2的混合气体与等体积的N2所含原子数相等B.等物质的量的甲基（-CH3）与羟基(-OH)所含电子数相等C.常温常压下28 g CO与22.4 L O2所含分子数相等D.16 g CH4与18 g NH4+所含质子数相等5下列说法正确的是（ ）A足量的Fe在Cl2中燃烧只生成FeCl3B铁的化学性质比较活泼，它能和水蒸气反应生成H2和Fe(OH)3C用酸性KMnO4溶液检验FeCl3溶液中是否含有FeCl2D.向某溶液中加NaOH溶液得白色沉淀，且颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有Fe2+6下列实验操作能达到实验目的的是选项实验目的实验操作A制备Fe(OH)3胶体将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中B由MgCl2溶液制备无水MgCl2将MgCl2溶液加热蒸干C除去Cu粉中混有的CuO加入稀硝酸溶液，过滤、洗涤、干燥D比较水与乙醇中氢的活泼性分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中7下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是A该溶液中K+、Fe2+、C6H5OH、Br可以大量共存B1 L0.1molL-1该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2g Fe C和Ba(OH)2 溶液反应的离子方程式：Fe3+SO42 +Ba2+3OH= Fe(OH)3+ BaSO4D和KI溶液反应的离子方程式：Fe3+2I=Fe2+I2二、非选择题（本题包括4个小题，共58分。将正确答案填写在答题卡上）8（14分）某同学帮助水质检测站配制480 mL 0.5 molL1NaOH溶液以备使用。（1）该同学应选择_mL的容量瓶。使用容量瓶前必须进行的一步操作是_（2）其操作步骤如下图所示，则如图操作应在下图中的_（填选项字母）之间。A与 B与 C与（3）该同学用托盘天平应称取NaOH固体_g（4）下列操作对所配溶液的浓度大小有何影响？用“偏大”“偏小”或“无影响”填空：定容时俯视刻度线：_；摇匀后，液面低于刻度线，没有再加水：_；配制时，容量瓶内有水：_。9.(15分）甲流感问题已成为目前人们关注的热点。防控专家表示，含氯消毒剂可防甲型H1N1流感。（1）下列含氯化合物中氯元素化合价最高的是_A. HClO B. KClO3 C. HClO4 D. Cl2O7（2）漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）在常温下放在黑暗处可保存一年，亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为：5HClO2=4ClO2+H+Cl-+2H2O。当1 mol HClO2发生分解反应时，转移的电子个数是_。（3）二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，它可由KClO3在酸性条件下与Na2SO3反应制得。请写出该反应的离子方程式_ 。(4)KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400 时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为11。写出该反应的化学方程式：_。(5)As可以与NaClO的水溶液反应，生成其最高价含氧酸(H3AsO4)，写出该反应的化学方程式 ：_。 10.（15分）亚硝酸钠(NaNO2)是一种工业盐，实验室可用如下装置(略去部分夹持仪器)制备。已知：2NO+Na2O2=2NaNO2； 3NaNO2+3HCl=3NaCl+HNO3+2NO+H2O；酸性条件下，NO和NO2都能与MnO4-反应生成NO3-和Mn2+；Na2O2能使酸性高锰酸钾溶液褪色。（1）加热装置A前，先通一段时间N2，目的是_。（2）装置A中发生反应的化学方程式为_。实验结束后，将B瓶中的溶液经_(填操作名称)、过滤可获得CuSO45H2O。（3）仪器C的名称为_，其中盛放的药品为 _(填名称)。（4）充分反应后，检验装置D中产物的方法是：取产物少许置于试管中，_，则产物是NaNO2(注明试剂、现象)。（5）为测定亚硝酸钠的含量，称取4.000g样品溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.1000molL-1酸性KMnO4溶液进行滴定，实验所得数据如下表所示：第一组实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是_(填代号)。a酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗b锥形瓶洗净后未干燥 c滴定终点时仰视读数根据表中数据，计算所得固体中亚硝酸钠的质量分数_。11.（14分）以铝土矿(主要成分为Al2O3和杂质)为原料制备铝的一种工艺流程如下：注：反应“碱溶”时杂质转化为沉淀（1）反应，发生反应生成偏铝酸钠的离子方程式_。（2）电解是电解熔融的冰晶石和Al2O3的混合物，电解过程中作阳极的石墨易消耗，原因是_。（3）反应，用一定浓度的NaHCO3溶液处理过滤后的滤液，所得溶液pH和生成Al(OH)3的量随加入NaHCO3溶液体积变化的曲线如下：加入NaHCO3溶液体积小于8 mL时，发生主要反应的离子方程式_。反应中生成Al(OH)3的离子方程式_。（4）电解是电解Na2CO3溶液，得到含NaHCO3的阳极液，原理如下图所示。阴极产生的物质A的化学式为_。（5）以铝材为阳极，在H2SO4溶液中电解，可在铝材表面形成致密氧化膜，阳极电极反应式为_。惠东高级中学2018届上学期高三年级一轮复习周测卷（九）化学参考答案1-7 AADCADB8（14分，每空2分）（1）500 检漏（2）C（3）10.0g（若答10g得1分）（4）偏大 无影响 无影响9.（15分，每空3分）（1)CD（对一个得2分，全对得3分，错选得0分）（2)0.86.021023或0.8 NA （3)2ClO-3+SO32-+2H+=2ClO2+SO42-+H2O（物质对，配平错得2分，下同） (4)4KClO3KCl3KClO4 (5) 5NaClO+2As+3H2O2H3AsO4+5NaCl10.（15分）（1）排除装置中的空气（2分）（2） 蒸发浓缩、冷却结晶（2分）（3）干燥管 碱石灰（各1分）（4）加入稀硫酸（或稀盐酸），溶液中有气泡产生且在试管上方变成红棕色气体（3分）（5）ac 86.25% （各2分）11.（14分）（1）Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O（3分）（2）石墨电极被阳极上产生的氧气氧化（2分）（3）HCO3-+OH= H2O +CO32 （3分）；AlO2- +HCO3- + H2O = Al(OH)3+CO32（3分）（4）H2（1分）（5）2Al + 3H2O - 6e- = Al2O3 + 3H2（3分）惠东高级中学2018届上学期高三年级一轮复习周测卷（九）化学答题卷班级：_ 姓名：_ 成绩：_题号1234567答案8.(14分,每空2分)(1)_ ; _(2