河北省张家口市第十中学高中化学 4.3.1 硫和氮的氧化物（第1课时）导学案（无答案）新人教版必修1.doc

第三节 硫和氮的氧化物（第一课时） 班级姓名【学习目标】1认识二氧化硫的物理性质，了解二氧化硫的主要化学性质。2了解可逆反应的概念，知道so2的漂白原理。【重点难点】二氧化硫的化学性质。【自主学习】填写下列有关co2的性质:1指示剂变色：遇紫色石蕊试液 2与碱反应：与naoh反应方程式 ; 3与碱性氧化物反应：与na2o反应 4与水的反应 5与某些盐反应：与na2co3溶液的反应 一、硫 1存在：游离态存在于 和 。 化合态主要以 和 的形式存在。 例如：硫铁矿 石膏 2性质：硫俗称 ， 色固体，质脆，易研成粉末；不溶于 ，微溶于 ，易溶于 。 二、二氧化硫 1硫或含硫物质在空气中燃烧时生成 。 2二氧化硫的物理性质二氧化硫是一种 色、有 气味的 气体， 溶于水，密度比空气 ，易液化。【合作探究】3二氧化硫的化学性质实验操作实验现象结论so2的水溶性试管中液面_so2_溶于水酸性氧化物的性质溶液颜色_so2的水溶液显 性so2的漂白性溶液先_，振荡后_，再加热后，溶液颜色_so2具有_性，但生成的无色化合物不稳定（1） 具有酸性氧化物的通性：(注意联系co2性质) so2与水的反应： 可逆反应：【对点训练】so2溶于水后，所得溶液的性质是()a有氧化性，无还原性，无酸性b有氧化性，有还原性，有酸性c有还原性，无氧化性，无酸性d有还原性，无氧化性，有酸性【合作探究】 so2与碱溶液反应：so2与naoh： （so2少量）或 （so2足量） so2与碱性氧化物反应： so2 cao so2与某些盐溶液反应： so2 na2co3 （2）漂白性so2与某些有色物质生成 的无色物质。应用 常见的漂白剂有哪些？漂白原理有何区别？【对点训练】下列物质均有漂白性，其中一种与另外三种的漂白原理是不同的，这种物质是( )ahclo bna2o2 cso2 dnaclo【合作探究】（3）还原性由于so2的硫元素的化合价为 ，属于中间价态，所以so2既有 又有 。一般表现为还原性。 so2与o2反应需在催化剂的存在下才能反应生成so3，所以当硫在氧气中燃烧时只能生成 。反应方程式： so2可以使氯水、kmno4溶液褪色。so2 cl2 2h2o = （4）氧化性so2 + 2h2s = 【自主学习】三、三氧化硫1三氧化硫溶于水生成 ，工业上利用这一原理生产 。反应方程式： 2so3还可以与碱性氧化物反应，如 3将so3通入澄清石灰水发生的反应是_【课堂检测】1下列物质中的硫元素既有氧化性又有还原性的是（ ） ah2s bso3 ch2so4 dso22利用炼铜产生的so2生产硫酸，变废为宝，化害为利。其原理是（ ）a利用了so2的水溶性，将so2直接通入水中b利用了so2的氧化性，将so2直接通入水中c利用了so2的氧化性，使其与o2反应而转化为so3，再与水反应d利用了so2的还原性，使其与o2反应而转化为so3，再与水反应3.下列物质不能使品红溶液褪色的是（ ）aso2 b活性炭 cca(clo)2 dco24检验so2中是否混有co2气体，可采用的方法是()a通过品红溶液b先通过naoh溶液，再通过澄清石灰水c通过澄清石灰水d先通过酸性kmno4溶液，再通过澄清石灰水5so2和cl2都具