福建省漳州市东山二中高一化学上学期期中试卷（含解析）.doc

2015-2016学年福建省漳州市东山二中高一（上）期中化学试卷一、选择题（每小题均只有一个正确答案，共222=44分）1下列物质所属类别正确的是（）a液态氧化合物b纯净盐酸纯净物cna2o碱性氧化物dnahso4含氧酸2cnmr（核磁共振）可以用于含碳化合物的结构分析， c表示的碳原子（）a核外有13个电子，其中6个能参与成键b核内有6个质子，核外有7个电子c质量数为13，原子序数为6，核内有7个质子d质量数为13，原子序数为6，核内有7个中子32.16g x2o5中含有0.1mol o，则x的相对原子质量为（）a21.6b28c14d314已知阿伏伽德罗常数可表示为na，则下列说法正确的是（）a任何气体单质在标准状况下体积约为22.4l，则含有2na个原子b常温常压下，16g氧气和32 g臭氧（o3）所含氧原子总数为3nac常温常压下，11.2l甲烷中含有的氢原子数为2nad标准状况下，0.3mol二氧化碳中含有氧原子数0.3na5在标准状况下，若vl甲烷中含有的氢原子个数为n，则阿伏加德罗常数可表示为（）abcd6实验室用下列溶质配制一种混合溶液，已知溶液中c（k+）=c（cl）=c（na+）=c（so），则其溶质可能是（）akcl、na2so4bkcl、na2so4、naclcnacl、k2so4dkcl、k2so4、na2so47下列家庭小实验不能制得溶液的是（）abcd8下列互为同位素的是（）ana和na+b35cl 和37clc14n 和14cd02 和039如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用你所学的知识，最简便的分离方法是（）abcd10选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是（）a不溶于水，且必须易与碘发生化学反应b不溶于水，且比水更容易使碘溶解c不溶于水，且必须比水密度大d不溶于水，且必须比水密度小11实验室制取氧气的反应为2kclo32kcl+3o2，反应后从剩余物中回收纯净的二氧化锰的操作顺序正确的是（已知mno2为黑色难溶于水的固体）（）a溶解、过滤、蒸发、洗涤b溶解、过滤、洗涤、干燥c溶解、蒸发、洗涤、过滤d溶解、洗涤、过滤、加热12下列实验操作中，错误的（）a蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后，才停止加热b蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处c分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出d萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大13为了除去kcl固体中少量mgso4和cacl2杂质，须进行下列六项操作，正确的次序是（）加水溶解；加热蒸发得到晶体；加入过量bacl2溶液；加入过量盐酸；加入过量k2co3； 过滤abcd14下列分离或提纯混合物的方法正确的是（）a在除去生石灰中的石灰石时，加水后进行过滤b用过滤的方法除去碘水中的碘c用乙醇萃取碘水中的碘d用溶解过滤蒸发的方法除去固体bacl2中的baso415在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别硫酸铵、氯化钾、氯化镁、硫酸铝和硫酸铁溶液，这种试剂是（）anaohbnh3h2ocagno3dbacl216用纯净的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧，火焰呈黄色，说明该溶液中金属离子（）a只有na+b可能有na+、也可能有k+c一定有k+d一定有na+、也可能有k+17下列说法正确的是（）a某溶液与naoh溶液共热，产生使湿润蓝色石蕊试纸变红的气体，则原溶液中存在nh4+b某溶液中加入硝酸银溶液时，产生白色沉淀，说明原溶液中含有clc向溶液中加入稀盐酸，生成能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，证明原溶液中一定含co32d某溶液中加入bacl2溶液时，产生白色沉淀，原溶液可能存在ag+或so42或co32或so3218实验室中需要配制2moll1的nacl溶液950ml，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的nacl质量分别是（）a950 ml，111.2gb1000 ml，117.0gc500 ml，117gd任意规格，111.2g19下列说法正确的是（）a配制0.1mol/l cuso4溶液100 ml，需称量cuso45h2o 1.6gb40g naoh固体溶于1 l水，所得溶液的浓度为1 mol/lc200ml 0.2mol/l mgcl2溶液中cl的个数为0.08nad从100ml 1mol/l h2so4溶液取出10ml溶液，此溶液的浓度为0.1 mol/l20配制250ml 0.1moll1的盐酸时，下列实验操作使所配溶液浓度偏大的是（）a用量筒量取所需的浓盐酸时俯视刻度线b定容时仰视刻度线c用量筒量取所需浓盐酸倒入烧杯后，用水洗涤量筒23次，洗涤液倒入烧杯中d定容后倒转容量瓶几次，发现凹液面最低点低于刻度线，再补几滴蒸馏水21核外电子排布相同的一组微粒是（）amg2+、al3+、f、nebna+、f、s2、arck+、ca2+、s2、nedmg2+、na+、cl、s222如图所示装配仪器，接通电流电源，电解饱和食盐水，则电解一段时间后，在碳棒和铁钉表面都有气体生成，其中碳棒表面生的气体是（）acl2bo2ch2dhcl二、填空题（共7+8+10=25分）23（1）111g cacl2中含mol ca2+，mol cl，总离子数（2）mol h2o中含有的氧原子数与1.5mol co2中含有的氧原子数相同（3）已知r2+核内共有n个中子，r原子的质量数为a，其电子数为，m g r2+中所含有的电子的物质的量为24按要求回答下列问题（1）已知置换反应：a+bc+d若d为氢气，b为稀硫酸，则a的选择应满足的条件是若d为铜，化合物b的物质类别可能为（填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”）（2）写出下列反应的化学方程式电解饱和食盐水制氯气氯气的实验室制法25观察下列a、b、c、d、e五种粒子（原子或离子）的结构示意图，回答有关问题（1）与b离子相对应的元素的符号是，与e原子相对应的元素的离子结构示意图是（2）电子层结构相同的一组是（填写代号，下同），性质最稳定的是，最容易失去电子的是，最容易得到电子的是（3）可经过得失电子后再相互结合形成的化合物的化学式是（4）在核电荷数110的元素内，列举1个与b电子层结构相同的离子，写出离子的符号三、实验题（共10+9=19分）26实验室需要450ml 1.0moll1的硫酸溶液，某小组的同学设计如下实验步骤并依此进行配制，请回答相关问题该小组选用200ml和250ml的容量瓶各一个，你认为 （填“正确”或“不正确”）；如填不正确，应选 （指出规格）的容量瓶，并请说出你的理由：量筒和容量瓶在使用前都已洗干净但不干燥，对结果是否造成影响，请具体回答：（3）指出上述操作步骤中的疏漏之处：，该处疏漏可造成所配溶液浓度（“偏大”或“偏小”）27如图是制取氯气的实验室装置，按要求回答下列问题（1）制取氯气的反应（填“是”或“不是”）氧化还原反应（2）b装置的作用是（3）d装置中收集氯气的方法为（4）e装置的作用是（5）若要制取标准状况下4.48l的cl2，需要mno2的质量为g如果要用氯气消毒过的自来水来养金鱼，你认为应该如何对自来水进行处理：（写一种有效的处理方法）四、计算题（12分）28将15.6g表面已被氧化的铝片投入300ml的稀硫酸中，恰好完全反应，产生标准状况下h2的体积为6.72l求（1）铝片中al和al2o3的物质的量；（2）稀硫酸的物质的量浓度；（3）若该稀硫酸用18.0mol/l的浓硫酸配制，求所需浓硫酸的体积为多少？2015-2016学年福建省漳州市东山二中高一（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题均只有一个正确答案，共222=44分）1下列物质所属类别正确的是（）a液态氧化合物b纯净盐酸纯净物cna2o碱性氧化物dnahso4含氧酸【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系【专题】物质的分类专题【分析】a不同元素组成的纯净物为化合物，同种元素组成的纯净物为单质；b一种物质组成的为纯净物，不同物质组成的为混合物；c和酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物，反应为复分解反应；d含氧酸根离子和金属离子构成的化合物为含氧酸盐，水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸；【解答】解：a液态氧是一种元素组成的纯净物是单质，故a错误；b纯净的盐酸是氯化氢气体的水溶液，属于混合物，故b错误；cna2o和酸反应生成盐和水，符合碱性氧化物的概念，属于碱性氧化物，故c正确；dnahso4是钠离子和硫酸氢根离子构成的化合物是盐，不是含氧酸，故d错误；故选c【点评】本题考查了物质分类方法和物质组成判断，理解概念实质、掌握基础知识是解题关键，题目较简单2cnmr（核磁共振）可以用于含碳化合物的结构分析， c表示的碳原子（）a核外有13个电子，其中6个能参与成键b核内有6个质子，核外有7个电子c质量数为13，原子序数为6，核内有7个质子d质量数为13，原子序数为6，核内有7个中子【考点】质量数与质子数、中子数之间的相互关系【分析】根据原子符号zax的含义以及原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，中子数=质量数质子数，原子的最外层电子能参与成键，据此来解答【解答】解：a、613c的质子数为6，所以核外电子数为6，其中最外层有4个电子，则4个电子能参与成键，故a错误；b、613c的质子数为6，所以核外电子数为6，故b错误；c、613c的质子数为6，所以原子序数为6，故c错误；d、613c的质子数为6，质量数为13，所以原子序数为6，中子数为136=7，故d正确；故选：d【点评】本题主要考查了原子符号zax的含义以及原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，中子数=质量数质子数，难度不大32.16g x2o5中含有0.1mol o，则x的相对原子质量为（）a21.6b28c14d31【考点】相对原子质量及其计算【分析】根据物质的构成可知物质的物质的量，再利用m=计算摩尔质量，摩尔质量与相对分子质量在数值上相等，以此来解答【解答】解：2.16gx2o5中含有0.1mol氧原子，则n（x2o5）=0.02mol，所以m（x2o5）=108g/mol，又摩尔质量与相对分子质量在数值上相等，设x的相对原子质量为x，则2x+165=108，解得x=14，故选c【点评】本题考查物质的量及相对分子质量的计算，熟悉摩尔质量与相对分子之间的关系即可解答，较简单4已知阿伏伽德罗常数可表示为na，则下列说法正确的是（）a任何气体单质在标准状况下体积约为22.4l，则含有2na个原子b常温常压下，16g氧气和32 g臭氧（o3）所含氧原子总数为3nac常温常压下，11.2l甲烷中含有的氢原子数为2nad标准状况下，0.3mol二氧化碳中含有氧原子数0.3na【考点】阿伏加德罗常数【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】a、气体单质有单原子分子、双原子分子和多原子分子；b、氧气和臭氧均由氧原子构成；c、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4l/mol；d、二氧化碳中含2个氧原子【解答】解：a、标况下22.4l单质气体的物质的量为1mol，但气体单质有单原子分子、双原子分子和多原子分子，故1mol单质气体中含有的原子个数可能为na个或2na个或更多，故a错误；b、氧气和臭氧均由氧原子构成，故16g氧气和32g臭氧即48g混合物中含有的氧原子的物质的量为n=3mol，个数为3na个，故b正确；c、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4l/mol，故11.2l甲烷的物质的量小于0.5mol，则含有的氢原子的个数小于2na个，故c错误；d、二氧化碳中含2个氧原子，故0.3mol二氧化碳中含0.6mol氧原子即0.6na个，故d错误故选b【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大5在标准状况下，若vl甲烷中含有的氢原子个数为n，则阿伏加德罗常数可表示为（）abcd【考点】阿伏加德罗常数【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】根据n=计算甲烷的物质的量，每个甲烷分子含有4个h原子，据此计算h原子的物质的量，再根据n=nna计算阿伏加德罗常数【解答】解：标准状况下，vl甲烷的物质的量为=mol，每个甲烷分子含有4个h原子，故h原子的物质的量为mol4=mol，故n=molna，解得na=mol1，故选d【点评】本题考查阿伏伽德罗常数等，比较基础，注意对公式的理解与灵活运用6实验室用下列溶质配制一种混合溶液，已知溶液中c（k+）=c（cl）=c（na+）=c（so），则其溶质可能是（）akcl、na2so4bkcl、na2so4、naclcnacl、k2so4dkcl、k2so4、na2so4【考点】溶液的配制；物质的量浓度的相关计算【分析】明确电解质的强弱及电解质电离方式，及溶液中阳离子带正电荷数等于阴离子带负电荷数，据此解答【解答】解：a当kcl、na2so4按照物质的量之比为1：1混合溶于水，得到溶液中离子浓度关系为：c（k+）=c（cl）=c（na+）=c（so），故a正确；b若满足c（k+）=c（cl），则不可能含有氯化钠，只有kcl、na2so4、nacl都存在，则c（k+）c（cl），故b错误；c硫酸钾电离产生钾离子物质的量为硫酸根离子物质的量2倍，只含有nacl、k2so4，c（k+）c（so），故c错误；d硫酸钠电离产生钠离子物质的量为硫酸根离子物质的量2倍，所以只有na2so4，满足c（na+）=c（so），再加k2so4，则c（na+）2c（so），故d错误；故选：a【点评】本题考查了电解质电离特点及溶液中离子浓度关系，明确物质的构成及电解质电离方式是解题关键，题目难度不大7下列家庭小实验不能制得溶液的是（）abcd【考点】分散系、胶体与溶液的概念及关系【分析】根据物质的溶解性判断，若溶质易溶于溶剂，则能形成溶液，否则形成乳状液或悬浊液，据此分析【解答】解：akcl易溶于水，能形成溶液，故a不选；b碳酸钙难溶于水，在水中会形成悬浊液，不能形成溶液，故b选；c酒精能溶于汽油，能形成溶液，故c不选；d氢氧化钠易溶于水，能形成溶液，故d不选；故选b【点评】本题考查了溶液的配制和物质的溶解性，题目难度不大，把握常见物质的溶解性即可解答8下列互为同位素的是（）ana和na+b35cl 和37clc14n 和14cd02 和03【考点】同位素及其应用【专题】原子组成与结构专题【分析】质子数相同中子数不同的原子互称同位素互为同位素原子具有以下特征：质子数相同、化学性质相同、在周期表中的位置相同；中子数不同、质量数不同、物理性质不同；研究对象为原子【解答】解：ana+不是原子，故a错误； b35cl 和37cl质子数相同为17，中子数不同分别为18、20，是氢元素不同核素，互为同位素，故b正确；c14n 和14c质子数不同，属于不同元素的原子，故c错误；do2与o3都是由氧元素形成的结构不同的单质，互为同素异形体，故d错误故选b【点评】本题以同位素为载体，考查化学“五同”比较，难度不大，注意把握概念的理解，是不同分子，但结构相同，为同一物质9如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用你所学的知识，最简便的分离方法是（）abcd【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用【专题】化学实验基本操作【分析】根据花生油和水是互不相溶的两种液体，分层，所以可采用分液的方法进行分离进行解答【解答】解：据花生油和水是互不相溶的两种液体，分层，所以可采用分液的方法进行分离故选：b【点评】本题考查了常见物质的分离方法，完成此题，可以依据物质的性质差异进行利用化学方法分离就是发生化学变化10选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是（）a不溶于水，且必须易与碘发生化学反应b不溶于水，且比水更容易使碘溶解c不溶于水，且必须比水密度大d不溶于水，且必须比水密度小【考点】分液和萃取【分析】萃取剂必须具备下列条件：两种溶剂互不相溶；溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度；溶质与萃取剂不反应【解答】解：萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液里提取出来根据萃取的定义知：萃取剂必须具备下列条件：两种溶剂互不相溶；溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度；溶质与萃取剂不反应a选取的萃取剂与原溶剂必须互不相溶，且萃取剂和碘不发生反应，故a错误； b选取的萃取剂与原溶剂必须互不相溶，且溶质在萃取剂中的溶解度大于在水中的溶解度，故b正确；c萃取剂必须和水不互溶，但密度不一定比水的大，故c错误；d萃取剂必须和水不互溶，但密度不一定比水的小，故d错误故选b【点评】本题考查了萃取剂的选择原则，其原则是：两种溶剂互不相溶；溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度；溶质与萃取剂不反应萃取是物质分离、提纯的常用物理方法，难度不大11实验室制取氧气的反应为2kclo32kcl+3o2，反应后从剩余物中回收纯净的二氧化锰的操作顺序正确的是（已知mno2为黑色难溶于水的固体）（）a溶解、过滤、蒸发、洗涤b溶解、过滤、洗涤、干燥c溶解、蒸发、洗涤、过滤d溶解、洗涤、过滤、加热【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用【专题】综合实验题【分析】氯酸钾易溶于水，氯酸钾受热分解生成的氯化钾易溶于水，二氧化锰不溶于水，根据氯酸钾、氯化钾、二氧化锰的水溶性，选择从反应后的剩余固体中回收催化剂二氧化锰的方法，以此解答该题【解答】解：反应后的剩余固体中，一定含有二氧化锰和氯化钾，可能含有氯酸钾；先加入足量的水，氯化钾溶于水形成溶液，如果含有氯酸钾时，氯酸钾溶于水形成溶液，而二氧化锰不溶于水；再过滤，把二氧化锰从溶液中分离出来；再对二氧化锰进行洗涤，除去二氧化锰中的杂质；再干燥二氧化锰，得到纯净的二氧化锰故选b【点评】本题考查化学实验基本操作，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验设计的能力，题目难度中等，解答本题的关键是把握相关物质的性质，学习中注意积累12下列实验操作中，错误的（）a蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后，才停止加热b蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处c分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出d萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大【考点】蒸发和结晶、重结晶；蒸馏与分馏；分液和萃取【专题】化学实验基本操作【分析】a在蒸发操作的过程中，当加热到有少量液体剩余时停止加热，利用余热蒸发干；b温度计测量蒸气的温度；c活塞到漏斗管口还残留一部分下层液体；d萃取剂的选择与密度无关【解答】解：a在蒸发操作的过程中，当加热到有少量液体剩余时停止加热，此时剩下的少量液体可以利用余热蒸发干，故a正确； b蒸馏操作时，温度计水银球应靠近蒸馏烧瓶的支管口处，故b正确；c活塞到漏斗管口还残留一部分下层液体如果将上层液体也从下口放出，残留的下层液体会一起被放出，上层液体就不纯净了，故分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故c正确；d萃取的基本原则两种溶剂互不相溶，且溶质在一种溶剂中的溶解度比在另一种大的多，密度也可以比水小，故d错误故选：d【点评】本题考查物质的分离、提纯的基本方法选择与应用，题目难度中等，注意根据混合物组分性质的差异性选择分离的方法13为了除去kcl固体中少量mgso4和cacl2杂质，须进行下列六项操作，正确的次序是（）加水溶解；加热蒸发得到晶体；加入过量bacl2溶液；加入过量盐酸；加入过量k2co3； 过滤abcd【考点】物质分离、提纯的实验方案设计【专题】实验设计题【分析】通过转化为沉淀的方法除去kcl中混有的少量可溶于水的mgso4和cacl2杂质要先加过量的bacl2溶液除去硫酸根离子和镁离子，然后用k2co3溶液去除过量的钡离子和钙离子；注意k2co3溶液要在bacl2溶液之后加入，要先除硫酸根离子和镁离子，然后再除钙离子，碳酸钾溶液可以除去过量的钡离子，如果加入的顺序反了，过量的钡离子则无法除去；盐酸要放在最后，来除去过量的bacl2和k2co3溶液【解答】解：通过转化为沉淀的方法除去kcl中混有的少量可溶于水的mgso4和cacl2杂质可采取加水溶解加入过量bacl2溶液，与mgso4发生反应，生成baso4沉淀和氢氧化镁沉淀加过量k2co3溶液，与cacl2和中过量bacl2溶液发生反应，生成caco3沉淀和baco3沉淀和氯化钾过滤，滤出上述步骤生成的沉淀加适量盐酸，与过量k2co3溶液发生反应，生成氯化钾、水和二氧化碳气体加热蒸发得到晶体操作中应依次加入过量的bacl2溶液、碳酸钾溶液、过滤后加适量盐酸，正确的操作顺序为，故选：d【点评】本题考查物质的分离、提纯，注意物质除杂必需条件（反应后不能引入新的杂质）为解题的关键，把握试剂的加入顺序及离子之间的反应即可解答，题目难度不大14下列分离或提纯混合物的方法正确的是（）a在除去生石灰中的石灰石时，加水后进行过滤b用过滤的方法除去碘水中的碘c用乙醇萃取碘水中的碘d用溶解过滤蒸发的方法除去固体bacl2中的baso4【考点】物质的分离、提纯和除杂【专题】化学实验基本操作【分析】a生石灰和水反应；b碘水能透过滤纸；c乙醇和水互溶；d氯化钡可溶于水，硫酸钡不溶于水【解答】解：a生石灰和水反应，除杂不能影响被提纯的物质，应用加热分解的方法分离，故a错误； b碘水能透过滤纸，应用萃取分离，故b错误；c乙醇和水互溶，应用四氯化碳作萃取剂，故c错误；d氯化钡可溶于水，硫酸钡不溶于水，溶于水后过滤即可分开，故d正确故选：d【点评】本题考查物质的分离、提纯，题目难度不大，解答该类题目要牢固把握物质的性质的异同，易错点为b，注意萃取的原理15在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别硫酸铵、氯化钾、氯化镁、硫酸铝和硫酸铁溶液，这种试剂是（）anaohbnh3h2ocagno3dbacl2【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用【专题】物质检验鉴别题【分析】以上五种溶液所含阳离子各不相同，加入naoh溶液，分别生成刺激性气体、白色沉淀、红褐色沉淀，并且硫酸铝溶液先生成白色沉淀，后溶解，氯化钾无现象，可用naoh溶液鉴别【解答】解：a加入naoh，与硫酸铵生成刺激性气体，与氯化钾不反应则无现象，与氯化镁生成白色沉淀，与硫酸铝先生成沉淀，然后溶解，与硫酸铁生成红褐色沉淀，五种溶液现象各不相同，可鉴别，故a正确；b加入氨水，不能鉴别氯化镁和硫酸铝溶液，氢氧化铝不能溶于弱碱，不能鉴别，故b错误；c加入硝酸银溶液，五种溶液都生成白色沉淀，不能鉴别硫酸铵、氯化钾，故c错误；d加入bacl2，与硫酸铵、硫酸铝和硫酸铁均反应生成白色沉淀，无法鉴别，故d错误故选a【点评】本题考查物质的鉴别，为高频考点，本题注意常见物质的化学性质和反应现象，注重相关基础知识的积累，此类题目不难解答，题目难度不大16用纯净的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧，火焰呈黄色，说明该溶液中金属离子（）a只有na+b可能有na+、也可能有k+c一定有k+d一定有na+、也可能有k+【考点】焰色反应【专题】物质检验鉴别题；元素及其化合物【分析】焰色反应是元素的性质，溶液中有na+时，在无色灯焰上灼烧时观察到黄色火焰，但k+的焰色反应必须透过蓝色的钴玻璃才能观察到【解答】解：钠离子的焰色反应为黄色，钾离子的焰色反应为紫色，会被钠离子的黄色所掩蔽，所以焰色反应为黄色，说明一定含na+，也可能含k+，故选d【点评】本题考查焰色反应，难度不大明确不同元素的焰色不同，并注意钾元素的焰色反应的观察必须透过蓝色钴玻璃滤去黄光17下列说法正确的是（）a某溶液与naoh溶液共热，产生使湿润蓝色石蕊试纸变红的气体，则原溶液中存在nh4+b某溶液中加入硝酸银溶液时，产生白色沉淀，说明原溶液中含有clc向溶液中加入稀盐酸，生成能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，证明原溶液中一定含co32d某溶液中加入bacl2溶液时，产生白色沉淀，原溶液可能存在ag+或so42或co32或so32【考点】常见离子的检验方法；物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用【专题】物质的分离提纯和鉴别【分析】a氨气可使红色石蕊试纸变蓝色；b可能生成碳酸银、硫酸银沉淀；c可能含有hco3；d某溶液中加入bacl2溶液时，产生白色沉淀，可能生成氯化银、硫酸银、碳酸银、碳酸钡、硫酸钡以及亚硫酸钡等沉淀【解答】解：a与naoh溶液共热，产生使湿润红色的石蕊试纸变蓝的气体，说明原溶液中存在nh4+，而不是使蓝色的石蕊试纸变红，故a错误；b加入agno3溶液有白色沉淀出现，可能生成碳酸银、硫酸银等，因先加入硝酸酸化，故b错误；c某固体在加入稀盐酸后产生了无色无味且能使澄清石灰水变浑的气体，该气体为二氧化碳，该固体中可能含有hco3，不一定含有co32，故c错误；d某溶液中加入bacl2溶液时，产生白色沉淀，可能生成氯化银、硫酸银、碳酸银、碳酸钡、硫酸钡以及亚硫酸钡等沉淀，可能含有ag+或so42或co32或so32，故d正确故选d【点评】本题考查物质的检验和鉴别，为高频考点，侧重于学生的分析、实验能力的考查，注意把握物质的性质以及实验的严密性、可行性的评价，难度不大18实验室中需要配制2moll1的nacl溶液950ml，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的nacl质量分别是（）a950 ml，111.2gb1000 ml，117.0gc500 ml，117gd任意规格，111.2g【考点】溶液的配制【分析】实验室没有950ml的容量瓶，应用1000ml的容量瓶进行配制，根据n=cv以及m=nm进行计算【解答】解：实验室没有950ml的容量瓶，应用1000ml的容量瓶进行配制，则n（nacl）=1l2mol/l=2mol，m（nacl）=2mol58.5g/mol=117.0g，故选b【点评】本题考查溶液的配制知识，比较基础，注意实验室常用容量瓶的规格，题目较简单19下列说法正确的是（）a配制0.1mol/l cuso4溶液100 ml，需称量cuso45h2o 1.6gb40g naoh固体溶于1 l水，所得溶液的浓度为1 mol/lc200ml 0.2mol/l mgcl2溶液中cl的个数为0.08nad从100ml 1mol/l h2so4溶液取出10ml溶液，此溶液的浓度为0.1 mol/l【考点】物质的量浓度的相关计算【专题】溶液浓度的计算【分析】a根据n=cv和m=nm计算cuso45h2o 的质量；b溶液的体积不等于水的体积；c根据n=cv、n=nna计算；d溶液中各部分的浓度相同【解答】解：a配制0.1mol/l cuso4溶液100 ml，则硫酸铜的物质的量为n=cv=0.1mol/l0.1l=0.01mol，所需cuso45h2o 的质量为m=nm=0.01mol250g/mol=2.5g，故a错误；b40g naoh固体溶于1 l水，溶液的体积不等于水的体积，所以溶液的体积不是1l，溶液的体积不知，所以无法计算溶液的浓度，故b错误；c200ml 0.2mol/l mgcl2溶液中cl的物质的量为n=0.2mol/l0.2l2=0.08mol，则cl的个数为0.08na，故c正确；d溶液中各部分的浓度相同，所以从100ml 1mol/l h2so4溶液取出10ml溶液，此溶液的浓度为1 mol/l，故d错误故选c【点评】本题考查了物质的量和物质的量浓度的计算，题目难度不大，侧重于考查学生的分析能力和计算能力，注意把握物质的量的有关公式20配制250ml 0.1moll1的盐酸时，下列实验操作使所配溶液浓度偏大的是（）a用量筒量取所需的浓盐酸时俯视刻度线b定容时仰视刻度线c用量筒量取所需浓盐酸倒入烧杯后，用水洗涤量筒23次，洗涤液倒入烧杯中d定容后倒转容量瓶几次，发现凹液面最低点低于刻度线，再补几滴蒸馏水【考点】溶液的配制【分析】分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据c=进行误差分析【解答】解：a用量筒量取所需的浓盐酸时俯视刻度线，导致量取的浓盐酸的体积偏小，氯化氢的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故a错误；b定容时仰视刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故b错误；c用量筒量取所需的浓盐酸倒入烧杯后，再用水洗量筒23次，所取盐酸的质量偏大，溶质的质量偏大，浓度偏大，故c正确；d定容后倒转容量瓶几次，发现凹液面最低点低于刻度线，再补几滴蒸馏水，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故d错误；故选：c【点评】本题考查配制一定物质的量浓度的溶液的误差分析，题目难度中等，依据c=，准确分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响即可解答21核外电子排布相同的一组微粒是（）amg2+、al3+、f、nebna+、f、s2、arck+、ca2+、s2、nedmg2+、na+、cl、s2【考点】原子核外电子排布【专题】原子组成与结构专题【分析】a四种粒子的核外电子总数都是10，核外电子排布相同；bna+、f的核外电子总数为10，s2、ar的核外电子总数为18；ck+、ca2+、s2，的核外电子总数为18，ne核外电子总数为10；dmg2+、na+核外电子总数为10，cl、s2的核外电子总数为18【解答】解：amg2+、al3+、f、ne的核外电子总数都是10，核外电子排布都是2、8，相满足条件，故a正确；bna+、f的核外电子总数为10，核外电子排布，是2、8，s2、ar的核外电子总数为18，核外电子排布不完全相同，故b错误；ck+、ca2+、s2，的核外电子总数为18，核外电子排布是2、8、8，ne核外电子总数为10，核外电子排布，是2、8，故c错误；dmg2+、na+核外电子总数为10，核外电子排布，是2、8；cl、s2的核外电子总数为18，核外电子排布是2、8、8，故d错误；故选a【点评】本题考查了粒子的结构及核外电子排布，题目难度中等，明确常见粒子结构与核外电子排布规律为解答关键，试题侧重基础知识的考查，试题培养了学生的灵活应用能力22如图所示装配仪器，接通电流电源，电解饱和食盐水，则电解一段时间后，在碳棒和铁钉表面都有气体生成，其中碳棒表面生的气体是（）acl2bo2ch2dhcl【考点】原电池和电解池的工作原理【专题】电化学专题【分析】由图可知，碳为阳极，fe为阴极，电解饱和食盐水，阳极上阴离子放电，阴极上阳离子放电，以此来解答【解答】解：由图可知，碳与电源的正极相连，则为阳极，所以fe为阴极，电解饱和食盐水，阳极上溶液中阴离子放电能力为cl大于oh，碳棒上发生cl2e=cl2，故选a【点评】本题考查电解食盐水，明确电解原理、离子的放电顺序，发生的电极反应即可解答，题目较简单二、填空题（共7+8+10=25分）23（1）111g cacl2中含1mol ca2+，2mol cl，总离子数3na（2）3mol h2o中含有的氧原子数与1.5mol co2中含有的氧原子数相同（3）已知r2+核内共有n个中子，r原子的质量数为a，其电子数为an+2，m g r2+中所含有的电子的物质的量为mol【考点】物质的量的相关计算【专题】物质的量的计算【分析】（1）根据m=nm结合物质的微粒构成情况进行计算；（2）1.5mol co2中含有的氧原子物质的量是3mol，微粒的数目之比等于微粒的物质的量之比；（3）r原子的质量数为a，则其摩尔质量为ag/mol，根据n=计算原子的物质的量；质量数=质子数+中子数，再由阴离子r2核外有n个中子，则质子数为an，阴离子中：质子数+所带电荷数=核外电子数，该离子的核外电子总数为an+2，以此解答该题【解答】解：（1）111g cacl2的物质的量n=1mol，含有钙离子的物质的量是1mol，氯离子的物质的量是2mol，总离子数是3na，故答案为：1；2；3na；（2）1.5mol co2中含有的氧原子物质的量是3mol，微粒的数目之比等于微粒的物质的量之比，所以和3molh2o中含有的氧原子数，故答案为：3；（3）r原子的质量数为a，则其摩尔质量为ag/mol，根据n=计算原子的物质的量；质量数=质子数+中子数，再由阴离子r2核外有n个中子，则质子数为an，阴离子中：质子数+所带电荷数=核外电子数，该离子的核外电子总数为an+2，所以mg rn电子的物质的量为： mol（an+2）=mol，故答案为：an+2； mol【点评】本题考查学生利用原子构成的简单计算，题目难度不大，明确原子的物质的量的计算是解答本题的关键，注意电子的质量可忽略，质量数近似等于相对原子质量24按要求回答下列问题（1）已知置换反应：a+bc+d若d为氢气，b为稀硫酸，则a的选择应满足的条件是排在h之前的金属若d为铜，化合物b的物质类别可能为盐（填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”）（2）写出下列反应的化学方程式电解饱和食盐水制氯气2 nacl+2h2o 2naoh+cl2+h2氯气的实验室制法mno2+4hcl（浓）mncl2+cl2+2h2o【考点】化学基本反应类型；电解原理【专题】元素及其化合物【分析】（1）在金属活动性顺序表中，位于h之前的金属，可以从稀硫酸中置换出氢气，较为活泼的金属可以置换较不活泼的金属；（2）根据反应物、生成物、反应条件写出反应方程式【解答】解：（1）a应水排在金属活动性顺序表中h之前的金属，才能从硫酸中置换出氢气，较为活泼的金属可以置换不活泼的金属，比如铁与硫酸铜反应置换出cu，故答案为：排在h之前的金属；盐；（2）电解饱和食盐水的反应物是氯化钠和水，产物是氢氧化钠和氯气、氢气，反应条件是电解，故答案为：2 nacl+2h2o 2naoh+cl2+h2实验室制取氯气的反应物是二氧化锰和浓盐酸，产物是氯化锰和氯气、水，条件是加热，该反应中二氧化锰作氧化剂，浓盐酸是还原剂，故答案为：mno2+4hcl（浓）mncl2+cl2+2h2o【点评】本题主要考查的是金属活动性顺序表的应用以及化学反应方程式得到书写，难度不大25观察下列a、b、c、d、e五种粒子（原子或离子）的结构示意图，回答有关问题（1）与b离子相对应的元素的符号是o2，与e原子相对应的元素的离子结构示意图是（2）电子层结构相同的一组是bce（填写代号，下同），性质最稳定的是c，最容易失去电子的是d，最容易得到电子的是a（3）可经过得失电子后再相互结合形成的化合物的化学式是nacl（4）在核电荷数110的元素内，列举1个与b电子层结构相同的离子，写出离子的符号f【考点】原子结构与元素的性质【专题】原子组成与结构专题【分析】a的原子序数为17，电子数与质子数相同，则a为cl原子，b的原子序数为8，电子数为10，则b为o2，c的质子数等于电子数，c为ne，d的原子序数为11，质子数等于电子数，则d为na，e的原子序数为12，电子数为10，则e为mg2+，据此分析【解答】解：a的原子序数为17，电子数与质子数相同，则a为cl原子，b的原子序数为8，电子数为10，则b为o2，c的质子数等于电子数，c为ne，d的原子序数为11，质子数等于电子数，则d为na，e的原子序数为12，电子数为10，则e为mg2+，（1）与b离子相对应的元素的符号是o2，e为mg2+，与e原子相对应的元素的离子结构示意图是，故答案为：o2；（2）由原子或离子的结构示意图可知，bce的核外均有10个电子，其中ne为稀有气体性质最稳定，钠是活泼金属容易失去最外