福建省福州市一中高三理综（化学部分）1月综合训练试题.doc

福州一中20142015学年高三理科综合训练（化学部分）满分：300分 完卷时间：150分钟可能用到的相对原子质量：h 1 o 16 cu 64 zn 65 f 19 c 12第卷（选择题 共108分）本卷共18小题，每小题6分，共108分.在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求6.化学与社会、生产、生活紧切相关，下列说法正确的是（ ）a.医疗上可用硫酸钡作x射线透视肠胃的内服药，是因为硫酸钡不溶于水b.酸雨指25时ph值小于7的降水c.加碘食盐中添加碘酸钾而不用碘化钾，是因为碘酸钾能溶于水而碘化钾不溶于水d.发酵粉能使焙制出的糕点疏松多孔，是因为发酵粉中含有碳酸氢钠7.下列关于有机化合物的说法不正确的是（ ）a.乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鉴别b.乙酸可与nahco3溶液反应生成co2c.蛋白质和油脂在一定条件下都能水解d.葡萄糖和麦芽糖互为同系物8.往nh4cl溶液加入少量na2o固体，溶液中颗粒的数目不变的是（ ）a. nh4+b.h+c.cl-d.h2o9.某同学利用右图所示装置进行实验，一段时间后，水沿导管缓慢上升，下列说法正确的是（ ）a实验过程中气球体积不会发生变化b广口瓶内中液体的ph值增大c广口瓶中有化合反应发生d试管中不可能发生分解反应10.一定条件下，中学化学常见物质甲、乙之间存在如下转化关系，乙是（ ）a.hclb.nahco3c.kohd.fecl211.下列离子方程式正确的是（ ）a. fe(oh)3与氢硫酸溶液混合：fe(oh)3+3 h+ = fe3+3h2ob.1moll-1的naalo3溶液和2.5moll-1的hcl等体积互相均匀混合：2alo2-+5h+=al(oh)3+al3+ h2oc.向硫酸铝按nh4al(so4)2溶液中滴加少量ba(oh)2溶液：nh4+al3+ 2so42-+2ba2+5oh-= alo2-+2ba so4+nh3h2o+2h2od.碳酸氢镁溶液中加入足量氢氧化钠：mg2+2hco3-+2oh-=mgco3+2h2o+co212.工业上制备合成气的工艺主要是水蒸气重整甲烷：ch4(g)+h2o(g) co(g)+3h2(g)h0，在一定条件下，向体积为1l的密闭容器中充入1mol ch4(g)和1mol h2o(g)，测得h2o(g)和h2(g)的浓度随时间变化曲线如右图所示，下列说法正确的是（ ）a.达平衡时，ch4（g）的转化率为75%b.010min内，v（co）=0.075moll-1min-1c.该反应的化学平衡常数k=o.1875d.当ch4（g）的消耗速率与h2（g）的消耗速率相等时，反应到达平衡第卷（非选择题 共192分） 必考部分23.（15分）x、y、z、w为原子序数依次增大的短周期元素x、y组成的气体甲能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；x、z处于同一主族，w的最外层电子数等于其电子层数（1）y在元素周期表的位置是 z在氧气中燃烧的产物所含化学键类型有 （2）w元素的原子结构示意图是 z最高价氧化物的水化物与w的最高价氧化物的水化物，碱性较强的是 （填化学式）（3）甲和y的最高价氧化物的水化物反应生成乙在0.1 moll-1乙溶液中，所含离子浓度由大到小的顺序是 （4）25时，w的最高价氧化物的水化物ksp=1.010-34，使含0.1 moll-1 w离子的溶液开始产生沉淀的ph为 （5）已知298k时：2fe(s)+o2(g)= 2feo(s) h=-544.0kjmol-14w(s)+3 o2(g)=2w2o3(s) h=-3351.4 kjmol-1 则w单质和feo反应的热化学方程式为 24.（16分）辉铜矿是冶炼铜的重要原料（1）工业上冶炼粗铜的某种反应为：cu2s+o2=2cu+so2当产生标况下11.2l气体时，转移电子数目为 ；将粗铜进行电解精炼，粗铜应与外电源的 极相接；若精炼某种仅含杂质锌的粗铜，通电一段时间后测得阴极增重ag，电解质溶液增重bg，则粗铜中含锌的质量分数为 ；（2）将辉铜矿、软锰矿做如下处理，可以制得碱式碳酸铜：软锰矿mno2辉铜矿cu2s fe2o3cu2+、mn2+so42-、fe3+cusfe(oh)3溶液稀硫酸nh4hco3调节ph=3.5碱式碳酸铜步骤i中用稀硫酸浸取矿石，为提高浸取率可采取的措施有 （任写一种）步骤中调节浸出液ph=3.5的作用是 ；步骤中发生如下3个反应，已知反应i)中生成的硫酸铁起催化作用。请写出反应iii)的化学方程式。i)fe2o3+3h2so4 = fe2(so4)3+3h2oii) cu2s+ fe2(so4)3 = cuso4+cus+2feso4iii) 步骤中，碳酸氢铵参与反应的离子方程式为 25.（14分）实验室采用mgcl2、alcl3的混合溶液与过量氨水反应制备mgal2o4，主要流程如下 mgcl2、alcl3的混合溶液（a） 氨水（b）过滤mgal2o4高温焙烧干燥洗涤沉淀沉淀反应器 为使mg2+、al1+同时生成沉淀，应先向沉淀反应器中加入_（填“a”或“b”），再滴加另一反应物如右图所示，过滤操作中的一处错误是_判断流程中沉淀是否洗净所采取的方法是_（4） 高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是_（5） 无水alcl3（183c升华）遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置制备：装置 b中盛放饱和nacl溶液，该装置的主要作用是_f中试剂的作用是_用一件仪器装填适当试剂后也可起到f和g的作用，所装填的试剂为_选考部分选考部分共5题，35分其中第29、30题为物理题，第31、32题为化学题，考生从两道物理题、两道化学题中各任选一题作答若29、30都作答，则按第29题计分，若第31、32题都作答，则按第31题计分第33题为生物题，是必答题请将答案都填写在答题卡选答区域的指定位置上31.选考物质结构与性质（13分）三氟化氮是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体，在半导体加工、太阳能电池和液晶显示器制造中得到广泛应用nf3是一种三角锥型分子，键角102，沸点-129；可在铜的催化作用下由f2和过量nh3反应得到：（1）上述化学方程式中的5种物质所含的化学键类型有 （填序号）a.离子键b.共价键c.配位键d.金属键（2）与铜属于同一周期，且未成对价电子数最多的元素基态原子价电子排布式为 （3）nf3的沸点比nh3的沸点（-33）低得多的主要原因是_（4）理论上hf、naalo2和nacl按612的物质的量之比恰好反应生成hcl、h2o和一种微溶于水的重要原料，该物质含有三种元素，在金属铝的冶炼中有重要作用该物质为配合物，其中心离子是_，配位数为_（5）根据下列五种元素的第一至第四电离能数据（单位：kjmol-1），回答下面各题：在周期表中，最可能处于同一族的是 和 t元素最可能是 （填“s”、“p”、“d”、“ds”等）区元素若t为第二周期元素，f是第三周期元素中原子半径最小的元素，则t、f形成化合物的空间构型为 ，其中心原子的杂化轨道类型为 32.选考有机化学基础（13分）药用有机物a药用有机物a为一种无色液体，从a出发可发生如下一系列反应： 请回答：（1）e中官能团的名称是_；反应的反应类型为 （2）化合物f结构简式： （3）有机物a的同分异体甚多，其中属于脂类的化合物，且含有苯环结构的异构体有 种（4）e的一种同分异构体h，已知h可以和金属钠反应放出氢气，且在一定条件下可发生银镜反应，试写出h的结构简式：_（5）写出反应的化学方程式：_【化学答案】612：ddccbbc23.（15分）（1）第2周期va族 （2分） 离子键、共价键 （2分）（2） （2分） naoh （2分）（3）c（no3-）c（nh4+）c（h+）c（oh-） （2分）（4）3 （2分）（5）2al（s）+3feo（s）=3fe（s）+al2o2（s） h=-859.7kjmol-1 （3分）24.（16分）（1）3na或1.8041024 （2分） 正 （2分） （2分）（2）粉碎矿石、适当升高温度、搅拌 （2分） 使fe3+完全水解生成fe（oh）3沉淀 （2分） mno2+2feso4+2h2so4=mnso4+fe2(so4)3+2h2o （3分） hco3-+h+=co2+h2o （3分）25.（14分）（1）b （2分） （2）漏斗下端尖嘴未紧贴烧杯内壁（2分）（3）取少量最后一次洗涤液，加入agno3溶液（或磷酸酸化的agno3溶液），若生成白色沉淀，则说明没有洗涤干净；若没有沉淀生成，则说明已经洗涤干净 （2分）（4）坩埚 （2分）（5）除去hcl （2分）；吸收水蒸气 （2分）；碱石灰（或naoh与cao混合物） （2分）31.选考物质结构与性质（13分）（1）