郑州大学2009级普通化学课程试题.doc

2009级普通化学课程试题（A卷）题号一二三四五总分分数合分人： 复查人： 一、填空题：（每空1分，共25分）分数评卷人1. 某温度下，N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)，rHm0QV B、Qp SiO2HClHF （B）SiO2NaClHClHF（C）NaClSiO2HFHCl （D）SiO2NaClHFHCl9. 某化学反应其rH为-122kJmol-1，rS为-231Jmol-1K-1，则此反应在下列哪种情况下自发进行A. 在任何温度下自发进行; B. 在任何温度下都不自发进行;C. 仅在高温下自发进行; D. 仅在低温下自发进行10. 已知反应 Cu2O(s)+O2(g)=2CuO(s) 在300K时，其rG= -107.9 kJmol-1，400K时，rG= -95.33kJmol-1，则该反应的rH和rS近似各为A. 187.4 kJmol-1; -0.126 kJmol-1K-1B. -187.4 kJmol-1; 0.126 kJmol-1K-1C. -145.6 kJmol-1; -0.126 kJmol-1K-1D. 145.6 kJmol-1; -0.126 kJmol-1K-111. 下列电极的j最小的是A、jAg+/Ag B、jAgBr/Ag C、jAgI/Ag D、jAgCl/Ag12. 根据j(Ag+/Ag)=0.80V，j(Cu2+/Cu)=0.34V，标准态下能还原Ag+但不能还原Cu2+的还原剂与其对应的氧化态组成的电对的标准电极电势j值所在的范围为A. 大于0.80V B.小于0.34V C.大于0.80V或小于0.34V D.0.34V0.80V13. 电极电势与pH无关的电对是A. H2O2/H2O B.IO3-/I- C. MnO2/Mn2+ D. MnO4-/MnO42-14. 按照分子轨道理论，最稳定的顺磁性微粒是A. O2+ B.O22+ C. O2 D. O2-15. 已知相同浓度的盐NaA, NaB, NaC,NaD的水溶液pH依次增大，则相同浓度的下列稀酸离解度最大的是 A. HD B. HC C.HB D. HA16. 在Hac-NaAc组成的缓冲溶液中，若HAcAc则该缓冲溶液抵抗酸或碱的能力为A. 抗酸能力抗碱能力； B. 抗酸能力抗碱能力C. 抗酸能力=抗碱能力； D. 无法判断17. 已知反应NO(g)+CO(g)=1/2N2(g)+CO2(g)的DrHmo=-373.2 kJmol-1，若提高有毒气体NO和CO的转化率，下列措施可用的是： A. 低温低压B. 低温高压C. 高温高压D、高温低压18. 向Mg(OH)2饱和溶液中加MgCl2，使Mg2+的浓度为0.010moldm-3，则该溶液的pH为（Mg(OH)2的溶度积常数为1.810-11） A. 5.26 B. 4.37 C. 8.75 D. 9.6319. 不是共轭酸碱对的一组是A. NH3, NH2- B. NaOH, Na+ C. HS-,S2- D. H2O, OH-20. 具有下列电子构型的元素中，第一电离能最小的是 A. ns2np3 B. ns2np4 C. ns2np5 D. ns2np621. 下列叙述正确的是A. 因为p轨道是“8”字形的，所以p电子走“8”字形；B. 主量子数为2时，有2s、2p两个轨道；C. 氢原子只有一个电子，故氢原子只有一个轨道；D. 电子云是波函数2在空间分布的图象22. 根据Mn元素的电势图判断能够发生歧化反应的是A. MnO4-和MnO42- B MnO42-和Mn3+ C. Mn3+和Mn2+ D.MnO2和Mn2+23. Co(III)的八面体配合物CoClmnNH3，若1mol配合物与AgNO3作用生成1molAgCl沉淀，则m和n值是A . m=1，n=5 B. m=3，n=4 C. m=5，n=1 D. m=4，n=524. 不存在分子间或分子内氢键的分子是A . NH3 B.对羟基苯甲酸 C. CHCl3 D. HNO325. 已知Ni(en)32+的稳定常数Ko稳=2.141018，将2.00 moldm-3的en溶液与0.200moldm-3的NiSO4溶液等体积混合，则平衡时Ni2+/ moldm-3为A. 1.3610-18 B. 2.9110-18 C. 1.3610-19 D. 4.3610-19三、判断题：（每题1分，共10分）（说明：认为陈述正确的在下表内打“”；否则打“”）分数评卷人123456789101. 中心原子中的几个原子轨道杂化时，必形成数目相同的杂化轨道2. 由于镧系收缩使得B族的W和Mo的原子半径非常相近3. 因为rGm(T)=RTlnK，所以温度升高，平衡常数减小4. 对某一电池反应，其标准平衡常数K和电动势E的数值，都随化学计量数的不同选配而异5. H2S溶液中c (H+)是c (S2-)的2倍6. 同一周期的主族元素，从左到右过渡时，元素半径逐渐增大7. 溶于水能导电的晶体必为离子晶体8. PbI2和CaCO3的溶度积均近似为10-9，从而可知两者的饱和溶液中Pb2+与Ca2+的浓度近似相等9. 一组n, l, m组合确定一个波函数10. 色散力仅存在于非极性分子之间四、简答题：（共20分）分数评卷人1.实验证实，Fe(H2O)63+和Fe(CN)63-的磁矩差别极大，如何用价键理论来理解？（5分）2. 配平下列方程式(写出步骤)（5分）（1）HClO3+P4HCl+H3PO42）PbO2 +Cl- Pb2+Cl2（酸性介质）3. 详细指出酒精的水溶液中，分子间存在哪些作用力？（4分）4.写出B2, N2和F2的分子轨道式， 并指出各自的成键情况。（6分）五、计算题：（共20分）分数评卷人1.在10mL 0.10moldm-3 MgSO4溶液中加入10mL 0.10moldm-3 NH3H2O，有无Mg(OH)2生成？已知Kbo(NH3H2O)=1.810-5, Kosp(Mg(OH)2)=5.6110-21. (7分)2. 通过计算说明298.15K标准态下，CaCO3分解是否能够进行？若不能求使反应开始变为自发进行的温度。（5分）已知CaCO3CaOCO2DfHmo(kJmol-1)-1206.9-635.1-393.51Smo(