河北省定州市第二中学高二化学上学期寒假作业11.doc

高二化学 寒假作业11一选择题 1下列有关热化学方程式书写正确的是( )已知条件热化学方程式a中和热为57.3 kj/molh2so4(aq)+ba(oh)2(aq)baso4(s)2h2o(l)h114.6 kj/molb合成氨反应生成0.1 mol nh3时放出a kj热量n2(g)3h2(g)2nh3(g)h20a kj/molch2的燃烧热为285.8 kj/molh2(g)1/2o2(g)h2o(g) h285.8 kj/mold碳的燃烧热为393.5 kj/mol2c(s)o2(g)2co(g)h787 kj/mol2下列有关热化学方程式的表示及说法正确的是 ( )a已知2h2(g)+o2(g)2h2o(g) h=483.6kj/mol，则氢气的燃烧热为241.8kj/molb含20.0g naoh的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出28.7kj的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为：naoh(aq)+1/2h2so4 (aq)nacl(aq)+h2o(l) h=57.4kj/molc已知c(石墨，s)c(金刚石，s) h0，则金刚石比石墨稳定d已知i2(g)+ h2(g)2hi(g) h1， i2(s)+ h2(g)2hi(g ) h2 则h1h23下列说法正确的是（ ）a体系有自发地向混乱度增加（即熵增）的方向转变的倾向，这是自然界的普遍规律b判断过程的自发性能确定过程能否发生和过程发生的速率c其它条件相同时，增大反应物浓度能使分子获得能量，活化分子百分数提高，反应速率增大d催化剂不影响反应活化能，从而只影响反应速率，不影响化学平衡4将ag块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示。在相同条件下，将bg（ab）粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线（图中虚线所示）正确的是（ ）5将e和f加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：e(g)+f(s) 2g(g)。忽略固体体积，平衡时g的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示，已知kp是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数，下列说法正确的是：abf b平衡常数k(1000)k(810)c915、2.0mpa该反应的平衡常数为kp=4.5mpad1000、3.0mpa时e的转化率为83%200805226右图是可逆反应a+2b2c+3d的反应速率随反应时间变化的示意图，由此可推断at1时若是降温使速率变化，则正反应是放热反应bt2时若是加压使速度变化，则a、b、c、d均为气体ct2时改变的条件可能是加入催化剂dt2时改变的条件可能是增大反应物的浓度7已知某温度下，ksp(agcl)=1.561010，ksp(ag2cro4)=11012。下列关于该温度下的叙述正确的是：a向氯化银的悬浊液中加入氯化钠溶液，ksp(agcl) 减小b饱和agcl溶液与饱和ag2cro4溶液相比，前者的c(ag+)大c若向0.0008 moll1的k2cro4溶液中加入等体积0.002 moll1的agno3溶液，则cro42完全沉淀(提示:沉淀完全c(cro42)10-5 moll1)d若将0.001 moll1 agno3溶液滴入浓度均为0.001 moll1的kcl和k2cro4混合溶液中，则先产生agcl沉淀二填空题 8铁及其化合物在生产、生活中有广泛应用，请回答下列问题：（一）高炉炼铁过程中发生的主要反应为： fe2o3（s）+co（g） fe（s）+co2（g）已知该反应在不同温度下的平衡常数 如下：温度/ 1000 1115 1300平衡常数 4.0 3.7 3.5（1）该反应的平衡常数表达式k= ；h 0（填“”、“”或“=”）（2）欲提高上述反应中co的平衡转化率，可采取的措施是 a提高反应温度 b移出部分co2c加入合适的催化剂 d减小容器的容积（3）在一个容积为10l的密闭容器中，1000时加入fe、fe2o3、co、co2各1.0mol，此时正 逆（填“”、“”或“=”）经过10min，在1000达到平衡，则该时间范围内反应的平均反应速率（co2）= （二）高铁酸钾（k2feo4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂（4）一定条件下fe（oh）3与kclo在koh溶液中反应可制得k2feo4，其中反应的氧化剂是 ；生成0.5mol k2feo4转移电子的物质的量是 mol（5）从环境保护的角度看，制备k2feo4较好的方法为电解法，其装置如图所示电解过程中阳极的电极反应