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高一化学新授课案例离子键教案教学目的：1、认识化学键2、掌握离子键及离子化合物3、学会用电子式表示离子键教学重点：离子键的形成教学过程：引入前面我们已经学习过原子结构的知识，那么原子又是怎样构成分子或物质的呢？人们发现的元素只有一百零几种，而组成的物质却已经有二千多万种，原子是以某种特殊的作用力相互结合成形形色色的物质，而不是简单的紧密堆积。投影“原子间 相互作用”讲原子通过相互作用而形成物质，这是什么作用？本节我们来探讨这种相互作用的情况。讲为什么H2O要加热至1000以上（或通电）才能分解成氢气和氧气，是否说明水分子中氢、氧原子之间存在某种相互作用使他们紧紧地结合在一起而难以分开？学生思考后作答讲破坏这种作用就需要消耗能量。又如，氢气即使加热到2000，其分解率也不到1%，可知氢分子中的两个氢原子之间也有一种强烈的相互作用，使它们紧紧地结合在一起。投影“原子间强烈的相互作用”讲这种强烈的相互作用主要发生在相邻的两个或多个原子之间，科学上就把它称为“化学键”。注设问化学键形成后，原子都形成稳定结构，原子间又存在着强烈的相互作用，上述的H2O分子和H2分子的原子间都存在着强烈的相互作用。是否所有的原子间的相互作用都是一样的呢？问构成物质的微粒有哪些？答分子、原子、离子讲对于由离子构成的物质而言，化学键存在于离子与离子之间，这种离子间的相互作用力同样是强烈的，这种化学键可以称为离子键，对于由其它微粒构成的物质而言，还有共价键，金属键等，我们以后将陆续学习到。板书化学键的分类注讲我们就来讨论， （）Na+和Cl怎样形成的？（）氧化钠晶体中，Na+和Cl为什么不能自由移动？这两个问题弄清了，什么是离子键也清楚了。问Na、Cl原子的结构是否稳定，怎样才变成稳定结构？（提示：从得失电子倾向考虑）答不稳定，但可通过得失电子后形成具有稳定结构的Na+和Cl。展示活动教具Na、Cl原子的结构和电子转移示意讲当Na、Cl原子通过得失电子形成稳定结构的Na+和Cl后，阴阳离子通过静电作用就会相互靠近，当它们接近到某一距离时，静电吸引与静电排斥就会达到平衡，Na+和Cl这两种带电微粒就通过静电作用结合成NaCl。问请同学们观察上述变化的图示，分析这两种带电微粒有哪些静电吸引？有哪些静电排斥？学生充分讨论后作（约3分钟）这两种带电微粒之间存在着的静电作用有：阴、阳离子的相互吸引作用；核与核的排斥作用；电子与电子的排斥作用。讲当这些吸引与排斥的静电作用达到平衡时，这两种离子就会保持一定的距离（核间距），这种静电作用属于强烈的相互作用的一种形式。由于这种强烈的相互作用，Na+和Cl不能自由移动，只有加热到熔融时，这种强烈的相互作用爱到破坏，Na+和Cl才能自由移动。我们把这种发生在阴阳离子之间的强烈的相互作用，就叫做离子键。注问你能以NaCl为例，给离子键下一个定义吗？提示给概念下定义，一定要抓住某些关键的特征，离子键是化学键的一种，这个概念有两个关键的特征：成键的微粒是什么？通过什么强烈的相互作用形成化学键？讲除了氯化钠外，氯化钙、溴化钾、氧化钠等许多物质都是由离子形成的。问用上述图示法表示离子键不方便，怎样表示其形成过程会简单些呢？答离子键的形成过程仅是原子最外层电子发生了转移，所以只要将这部分的变化表示出来就可以了。讲用电子式表示较为简便。下面我们用电子式表示NaCl的形成过程。板书Na + Cl Na+ Cl 讲钠原子与氯原子通过得失电子形成Na+与Cl后，再通过静电作用形成NaCl。问从离子键形成的过程分析一下，Cl为什么形象地表示为 Cl ？练习1用电子式表示MgO的离子键形成过程。学生板演、讲评练习2硫化钾的化学式写成KS，对吗？试用电子式表示其离子键的形成过程。讲评（预测学生可能出现的错误是； ；K+ S 2）问从由离子键形成的NaCl、KBr、CaCl2、Na2O等物质，是否可以看出什么样的元素化合时，能形成离子键？（板书总结离子键的实质、成键微粒、成键条件）讲强碱中，活泼金属阳离子与OH离子之间形成离子键（NaOH等）；活泼金属阳离子与含氧酸根离子之间也形成离子键（如、等）。讲解离子化合物有阴阳离子通过静电作用形成的化合物练习用电子式表示CaO与Na2O的形成过程小结作业自评：这个课的设计思路是这样的：首先用概念形成的策略，学习“化学键”的概念。然后，利用化学键的概念，用概念同化的策略，学习一个更新的概念“离子键”。最后结合概念正反例的电子式的书写作巩固性运用。1、本节课运用了直观教学。物质的微粒结构比较抽象，学生的空间想象能力还不强，运用活动教具讲解氯化钠离子之间的作用力，非常直观明了。2、注意化学用语的教学。本节课属于基本概念基本理论的内容，教学中注意提醒学生仔细分析概念，掌握概念的外延和内涵。3、注意用反例让学生掌握知识。在电子式书写时，给出错误的电子式让学生纠正，这样学生记忆的会更加牢固。集备：优点：1、概念的形成有赖于提供的事实基础。限于实验条件，教师通过讲述，提供了“一百多种元素的原子组成了二千多万种物质”、“水1000以上才能分解为氢原子氧原子”、“氢气在2000时分解率不到1%”这三个事实，以帮助化学键概念的形成。为了使抽象的概念教学更形象化，再设计了活动教具分析氯化钠形成过程。可见，提供尽可能丰富的事实，使概念学习有足够的感性材料，在化学概念（理论）知识的教学设计中是必要的。2、从化学现象与化学事实中抽象概括出共同的本质特征，或通过知识结构中已有概念与新学习概念的的异同对比，产生新的概念，这是概念学习中最关键的一步。本设计正是从“氢气难分解”等三个事实，抽象出“原子间有某种强烈的作用，使它们紧密结合”这个共同的特征，从而形成“化学键”的概念；然后，又从新掌握的概念化学键出发，分析若组成物质的微粒是离子（不同点），它们之间同样有强烈的相互作用（相同点），同化出“离子键”的概念。3、在初步形成离子键概念后，教师遵循学习规律，结合电子式书写的技能训练，提供了MgCl2、K2S、CaO等正反例进行分析，巩固概念。到学习“共价键”时，还可提供一些反例（HCl、H2O、CO2），进一步巩固离子的概念，值得称道。缺点：1、在学习离子键时，教师最好增设了一个“检验熔触和晶体氯化钠导电性”的实验或录像，证明氯化钠晶体由钠离子和氯离子构成和这个实验提供的事实，这些实验和事实，可以通过逻辑的微观分析，间接地证明了离子键的存在，为离子键的学习提供了事实基础。2、在讲解化学键的定义时，应提醒学生水气化也要加热，水分子之间也有相互作用，但这种作用不能称为化学键。3、相互作用恰好是对立统一规律的应用，教师应恰当点出来，以培养学生的辩证唯物观。4、在化学概念化学理论知识的教学设计中，我们不赞成“结论加习题”，提倡过程教学，是因为建立概念或规律的过程，本身就是科学方法的训练和思维能力培养的过程，在这个过程中，学生不仅能学习如何从事实中分析，如何进行推理，如何抽象如何归纳，他们还能从中体会科学方法，培养科学品质，离开了这些，尽管学生也能解答习题，但我们的化学教学教会学生的，不是如何“学化学”而仅是“考化学”而已。重设建议：1、在原教案注后讲这里要指出的是：水气化也要加热，但只需100即可。可见水分子之间也有相互作用，但这种作用比起水分子中氢、氧原子间的相互作用要小得多（不够强烈），不能称为化学键。（为以后学习分子间作用力埋下伏笔）2、在原教案注后实验录像物质的导电性实验（干燥的氯化钠晶体、熔融的氯化钠）问我们看到：石墨电极插入熔融氯化钠时灯泡亮了，而插入干燥氯化钠晶体时灯泡不亮。这给我们提供了两点事实：熔融的氯化钠能导电；固态氯化钠不导电。从这两点事实，大家可以得出什么结论？学生讨