高一化学下学期总复习4.doc

高一总复习练习41已知49%（溶质的质量分数）硫酸溶液的物质的量浓度为amol/L，试判断98%硫酸溶液的物质的量浓度为（）A.大于2amol/L B. 等于2amol/L C. 小于2amol/L D. 无法判断2对于某些离子的检验及结论一定正确的是（）A.加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42C.加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+3设阿伏加德常数为NA。则下列说法正确的是（ ）A.标准状况下，11.2L SO3含有的硫原子数为0.5NAB.5.6 g铁与足量氯气的反应中，铁失去的电子数为0.2NAC.1.8g的NH4+离子中含有的电子数为NAD.1L 1mol/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NA4、将02mol铁与一定质量的硫粉混合加热后的混合物再加足量的盐酸,收集到的气体在标准状况下为（不考虑气体的溶解）( )A112L B336L C448L D748L5有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，它们满足如下关系：原子序数依次增大；ZX4+WX-=ZX3+X2W，且反应物和产物中各微粒的电子总数与M+相等，均为10个；Z2与YW分子中质子数相等。回答下列问题： YW2的电子式： ；实验室中MWX溶液的保存方法是： 由X、Y、Z、W四种元素共同组成的离子化合物A，其原子个数比为5：1：1：3，则A的水溶液与足量的MWX溶液反应的离子方程式为： M2W2投入足量Na2S溶液中，生成浅黄色沉淀的离子方程式为： 与M同族的元素B和B2W共n 克投入到足量的X2W中完全反应，生成物蒸干后得1.25n 克化合物BWX，B是 （填元素名称）。7下列有关元素周期律的叙述中不正确的是：A、同周期从左向右元素的非金属性逐渐增强B、元素的非金属性越强它的气态氢化物的水溶液的酸性越强C、同主族从上到下非金属元素的简单阴离子的还原性逐渐增强D、元素的金属性越强它的最高价氧化物所对应的水化物的碱性越强8、下列关于元素周期表与原子结构的关系中正确的是：A、在周期表里，主族元素的族序数等于原子核外电子数B、原子序数越大，其族序数就越大C、元素最外层电子的层序数等于它所在的周期序数D、最外层电子数为8的粒子都是稀有气体元素的原子9、将SO2和SO3的混合气体通入BaCl2溶液中，其结果是：A、只有BaSO4沉淀，SO2从溶液中逸出 B、两种气体均被吸收，但只有BaSO4沉淀C、两种气体均被吸收，但只有BaSO3沉淀 D、两种气体均被吸收，产生BaSO4和BaSO3两种沉淀10、某元素的原子核外有三个电子层，最外层上的电子数是另外两个电子层上电子数之差。该原子核内的质子数是：A、18 B、16 C、6 D、811已知1.5051023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是 ( )A16g B32g C64g /mol D32g /mol12下列各组离子，在显强碱性的溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的离子组是（ ）AK+、MnO4、Cl、SO42 BNa+、NO3、CO32、ClCNa+、Mg2+、NO3、SO42 DK+、HCO3、Cl、SO4213.将下列物质加入到溴水中，振荡后静置，溶液褪色且不分层的是A.氯水 B.CCl4 C.KI溶液 D.NaOH溶液14.下列叙述中不正确的是A.向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再给溶液加热，又有沉淀生成B.向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3晶体析出C.向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的盐酸，生成的CO2与原Na2CO3物质的量相等D.等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下生成的CO2体积比为53:4215.下列变化不能一步实现的是： （）ANa2SiO3H2SiO3 B.H2SiO3SiO2 C.SiO2H2SiO3D.SiO2Na2SiO316.下列说法正确的是： （）A.因SiO2不溶于水，故SiO2不是H2SiO3的酸酐B.CO2通入水玻璃（Na2SiO3溶液）可以得到硅酸C.CO2通入饱和的氯化钙溶液中能生成白色沉淀D.SiO2的俗名叫水晶17.A为常见金属，D、E为常见非金属单质，D为黑色固体，E是常温下密度最小的气体，B、F也是气体，A与氧气转化为C的过程中发出耀眼的白光，AF之间的转化关系如右图： +O2点燃 高温H2O高温ABCDEF （1）写出A与F的化学式：A_ F_ （2）下列物质中有一种与B物质不属于同一类，其他与B 均属于同一类，这一物质是_ ASO2 BSO3 CNa2O DSiO2 （3）D高温情况下与水蒸气恰好完全反应生成E和F时，所得气体的平均相对分子质量是_g/mol （4）写出反应的方程式：_18、把1.15克的钠放入水中，使100个水分子中有一个Na+，最后溶液中水的质量是（ ）A、1.15g B、90g C、199g D、90.9g6、硫化氢和浓H2SO4的反应中，方程式H2SH2SO4（浓）SO2S2H2O表示了（ ）A、H2S被还原成硫 B、H2S被氧化成SO2，H2SO4被还原成SC、H2SO4被氧化成SO2 D、H2S被氧化成S，H2SO4被还原成SO219.已知X、Y、Z三元素的原子序数依次增大，在周期表中X的原子半径最小，Y、Z原子最外层电子数之和为10。C、D是由X、Y、Z中两种元素组成的化合物，C通常状况下为无色液体， D为无色非可燃性气体，G为黄绿色单质气体，J、M为金属，I有漂白作用，反应常用于制作印刷电路板。各物质之间的转换关系如下图，部分生成物省略。（1）写出A的化学式 ，C的电子式 ，D的结构式 。（2）将22.4L（标准状况）D气体通入1L 1mol/L NaOH溶液中，完全吸收后，溶液中除了Na外，还大量存在的离子是 。（3）已知M溶于稀硝酸，溶液变成蓝色，并放出无色气体。请写出该反应的离子方程式 。（4）检验化合物K中阳离子的实验方法是 ；（5）写出反应K+GL的化学方程式是 20.下图表示有关物质（均由短周期元素形成）之间的转化关系，其中A为常见的金属单质，B为非金属单质（一般是黑色粉末），C是常见的无色无味液体，D是淡黄色的固体化合物。（反应条件图中已省略。）（1）A、B、C、D代表的物质分别为 、 、 、 (填化学式）；（2）反应中的C、D均过量，该反应的化学方程式是 ；（3）反应中，若B与F物质的量之比为43，G、H分别是 、 (填化学式）；（4）反应产物中K的化学式为 ；（5）反应的离子方程式为 。21.有两个实验小组的同学为探究过氧化钠与二氧化硫的反应，都用如下图所示的装置进行实验。通入SO2气体，将带余烬的木条插入试管C中，木条复燃。请回答下列问题：（1）第1小组同学认为Na2O2与SO2反应生成了Na2SO3和O2，该反应的化学方程式是： 。（2）请设计一种实验方案证明Na2O2与SO2反应生成的白色固体中含有Na2SO3 。（3）第2小组同学认为Na2O2与SO2反应生成了Na2SO3和O2外，还有Na2SO4生成。为检验是否有Na2SO4生成，他们设计了如下方案：将B中反应后的固体溶解于水白色沉淀仍有部分白色沉淀不溶解，证明有Na2SO4生成BaCl2溶液稀硝酸上述方案是否合理？_。请简要说明理由： ； 。22已知33As、35Br位于同一周期，下列关系正确的是（ ）A原子半径：AsC1P B热稳定性：HC1AsH3HBrC还原性：As3-S2-C1- D酸性：H3AsO4H2SO4H3PO423已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性。下列说法正确的是（ ）AX、Y、Z、W的原子半径依次减小 BW与