黑龙江省哈尔滨市2018届高三化学12月月考试题.doc

2018上学期12月阶段性测试高三化学试题可能用到的相对原子质量： h 1 c 12 n 14 o 16 mg 24 fe 56 cu 64 ag 108本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时90分钟。第卷选择题（每小题只有一个选项符合题意 ，每题2分，共46 分）1、化学与人类生产生活、社会可持续发展密切相关，下列说法不正确的是（ ）a我们熟悉的塑料、合成橡胶和合成纤维这三大合成材料，都主要是以石油、煤和天然气为原料生产的b“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”其中的“丝”和“泪”化学成分都是蛋白质c天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源d干电池即使不用，放置过久也可能漏液失效，其原因是电解质溶液nh4cl显酸性和外壳锌反应2、下列应用不涉及物质氧化性或还原性的是（ ）a用葡萄糖制镜或保温瓶胆 b用clo2杀菌、消毒c用na2sio3溶液制备木材防火剂 d用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果3、阿伏加德罗常数的值为na。下列说法不正确的是( )a. 1lph=3的盐酸与1lph=3的ch3cooh溶液中，水电离出的h+数目均为10-3nab. 0.1mol乙烯与乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧分子数为0.3 nac.标准状况下，2.24ln2和o2的混合气体中分子数为0.1nad.0.1mol h2和0.1mol i2于密闭容器中充分反应后，其分子总数小于0.2mol4、so2通入不同溶液中实验现象，所得结论不正确的是 ( )实验现象结论a含hcl、bacl2的fecl3溶液产生白色沉淀so2有还原性bh2s溶液产生黄色沉淀so2有氧化性c酸性kmno4溶液紫色溶液褪色so2有漂白性dna2sio3溶液产生胶状沉淀酸性：h2so3h2sio3aa bb cc dd5、正确表示下列反应离子方程式是（ ）a.浓盐酸与铁屑反应：2fe+6h+=2fe3+3h2b.钠与cuso4溶液反应：2na+cu2+=cu+2na+c.nahco3溶液与稀h2so4反应：co32-+2h+=h2o+co2d.向fecl3溶液中加入mg(oh)2:3mg(oh)2+2fe3+=2fe(oh)3+3mg2+6、实验操作规范且能达到目的是( ) 目的操作a取20.00 ml盐酸在50 ml酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为30.00ml后，将剩余盐酸放入锥形瓶b清洗碘升华实验所用试管先用酒精清洗，再用水清洗c测定醋酸钠溶液ph用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的ph试纸上d配制浓度为0.010mol/l的kmno4溶液称取kmno4固体0.158 g，放入100 ml容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度aa bb cc dd7、短周期元素r、t、q、w、g在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中q是无机非金属材料的主角。下列判断正确的是()a离子半径：twgb等物质的量的w、g单质分别与足量铁粉反应，后者消耗的铁粉多c最简单气态氢化物的热稳定性：qrdt和g组成的化合物溶于水，其水溶液呈中性8、常温下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )a无色透明的溶液中：fe3+、mg2+、scn、clbc(h+)/c(oh) =11012的溶液中：k+、na+、co32、no3cc(fe2+)=1 moll1的溶液中：k+、nh4+、mno4、so42d能使甲基橙变红的溶液中：na+、nh4+、so42、hco39、恒温、恒压下，将1 mol o2 和2 mol so2 气体充入一体积可变的容器中（状态），发生反应2so2（g）o2（g） 2so3（g），状态时达平衡，则o2 的转化率为（ ）a. 60% b. 40% c. 80% d. 90% 10、按如图装置进行实验，下列推断正确的是()选项中试剂中试剂及现象推断a氯化铵酚酞溶液不变红色氯化铵稳定b硫酸亚铁品红溶液褪色feso4分解生成feo和so2c涂有石蜡油的碎瓷片酸性高锰酸钾溶液褪色石蜡油发生了化学变化d铁粉与水蒸气肥皂水冒泡铁粉与水蒸气发生了反应11、已知：x(g) +2y(g)3z(g)h=-a kjmol1（a0）。下列说法不正确的是( )a0.1 mol x和0.2 mol y充分反应生成z的物质的量一定小于0.3 molb达到化学平衡状态时，x、y、z的浓度不再发生变化c升高反应温度，逆反应速率增大，正反应速率减小d达到化学平衡状态时，反应放出的总热量可达a kj12、溶液x中只可能溶有k、mg2、al3、alo、sio、so、co、so中的若干种离子。某同学对该溶液进行了如下实验。则下列判断正确的是（ ）a气体甲一定是纯净物 b沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物ck、alo和sio一定存在于溶液x中 dco和so一定不存在于溶液x中13、常温下，0.2mol/l的一元酸ha与等浓度的naoh溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是（ ） aha为强酸 b该混合液ph=7c图中x表示ha，y表示oh-，z表示h+ d该混合溶液中：c(a)+ c(y)=c(na+)14、某温度时，在密闭容器中，x、y、z三种气体浓度的变化如图所示，若其他条件不变，当温度分别为t1和t2时，y的体积分数与时间关系如图所示。则下列结论正确的是()a该反应的热化学方程式为x(g)3y(g) 2z(g)h0b若其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，x的转化率增大c温度分别为t1和t2时的平衡常数大小关系为k2k1d达到平衡后，若其他条件不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动15、国庆期间对大量盆栽鲜花施用了s-诱抗素制剂，以保证鲜花盛开。s-诱抗素的分子结构如图，下列关于该物质的说法正确的是( )a其分子式为c15h18o4b分子中存在4种含氧官能团c既能发生加聚反应，又能发生缩聚反应d1mol该有机物最多可与4molbr2发生加成反应16、某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结（均在常温下），已知电离平衡常数：ch3coohh2co3c6h5oh hco，其中不正确的是（ ） a.ph相等的四种溶液：ach3coona bc6h5ona cnahco3 dnaoh，则四种溶液的溶质的物质的量浓度由小到大顺序为：d b c k2hpo4kh2po4b在na2co3溶液中存在：c(oh)- c(h+)=c(hco3)+ c(h2co3)c等浓度的nahco3、nahc2o4溶液中前者ph较大dh3c6h5o7与na2co3溶液反应的产物为na3c6h5o7、co2、h2o23、加热条件下，将24.0gcuo和fe2o3的混合物与足量的co完全反应，并将反应后的气体全部通入到足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀40.0g。下列有关叙述中不正确的是（ ） a原混合物中cuo和fe2o3的物质的量的比为1:1 b参加反应的co的质量为11.2gc原混合物中fe元素的质量为5.6g d原混合物中cuo的质量分数约为33.3%第卷非选择题（共54分）24、金属钛被称为“21世纪金属”（1）工业上用钛矿石（含fetio3，含feo、al2o3、sio2等杂质）经过以下流程制得tio2：其中，步骤发生反应为：2h2so4+fetio3=tioso4+feso4+2h20步骤i反生的化学方程式是 ，若将所得feso4晶体溶于水，加热蒸干后所得的固体是 若步骤中是利用ti4+在溶液中水解制得tio2nh2o,则该反应的离子方程式为 。（2）可利用tio2通过下述两种方法制备金属钛：方法一：将tio2作阴极，石墨作阳极，熔融cao为电解液，用炭块作电解槽池，电解tio2制得钛，其阴极发生的反应： 。方法二：通过以下反应制备金属钛在实际生产中，需在反应过程中加入碳才能顺利制得ticl4，其原因是 ， 。（两方面）（3）若已知：c(s)+o2(g)=co2(g) h=-394 kj/mol,则由固体tio2、固体c与cl2反应制取气态ticl4的热化学方程式为 。25、草酸（h2c2o4）溶液与酸性kmno4溶液反应时，溶液褪色总是先慢后快，某学习小组探究反应过程中使褪色加快的主要原因，过程如下:【查阅资料】kmno4溶液氧化h2c2o4的反应历程为：【提出假设】假假设1: 该反应为放热反应 假设2:反应生成的mn2对该反应有催化作用假设3: k+对该反应有催化作用 该小组同学未提出浓度使反应速率加快的假设，原因是 【设计、完成实验】（1）称取 g草酸晶体（h2c2o42h2o），配置500ml 0.10mol/l h2c2o4溶液。 在上述过程中必须用到的2种定量仪器是托盘天平和 。 下列操作会使所配溶液浓度偏低的是 (填下列选项的字母序号）。a称取草酸晶体时，将草酸晶体放在托盘天平右盘 b定容时俯视刻度线c将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水d摇匀后，发现溶液液面低于刻度线，立即用胶头滴管加水再定容（2）完成探究，记录数据实验编号烧杯中所加试剂及用量（ml）控制条件溶液褪色时间(s)0.10mol/lh2c2o4溶液等浓度kmno4溶液h2o0.50mol/l稀硫酸13020302018230203020水浴控制温度6515330203020加入少量mnso4固体3.643020x20加入5ml 0.10mol/l k2so4溶液18则x = ，假设 成立（3）由于kmno4能氧化水中有机物等因素，配制好稳定的kmno4溶液，其浓度需标定。取10.00 ml 0.10mol/l h2c2o4溶液于锥形瓶中，加入10ml 0.50mol/l稀硫酸，用（2）中kmno4溶液滴定至锥形瓶中恰好呈浅紫色，且半分钟不褪色，记录数据，平行三次实验，平均消耗kmno4溶液40.00 ml，则草酸溶液与酸性kmno4溶液反应的离子方程式为： 。上述实验中kmno4溶液的物质的量浓度为 。26、下面是某学习小组的同学进行研究性学习的过程。【研究课题】： 探究草酸晶体受热分解的产物。【查阅资料】： 该小组同学通过查询，获得草酸及草酸晶体的相关知识：名称化学式颜色、状态溶解性熔点（）密度(g/cm3)草酸h2c2o4易溶于水189.51.900草酸晶体h2c2o42h2o无色晶体101.51.650备注：草酸晶体175以上开始分解。【提出猜想】：请根据草酸晶体的组成对分解可能生成的产物进行猜想。猜想（1）：分解的产物可能是co、co2或它们的混合物，猜想（2）：除以上产物还可能有 产物【设计方案】为验证“猜想（2）”，宜选择如图1中的装置（填字母代号）： 该小组利用下图装置继续进行“猜想（1）”的探究。a、c、f中盛澄清石灰水，b中盛浓naoh溶液，d中装碱石灰（cao、naoh固体混合物），e中装cuo粉末。证明草酸晶体分解产物中有co2的现象： ；证明分解产物中有co的现象： 。若未连接g，要达到同样目的，可采取的措施： 。【交流讨论】：小李同学查阅资料发现：草酸是二元弱酸，但比碳酸强，受热分解时有少量升华，草酸钙和草酸氢钙均为白色不溶物，因此对实验中co2的检验提出质疑，试根据信息，指出原设计的存在的问题，并提出改进措施 。27、【化学选修5：有机化学基础】以乙炔或苯为原料可以合成有机酸h2ma，并进一步合成高分子化合物pmla。（一）用乙炔等有机物合成烃c。已知：乙炔与甲醛1:2反应生成a。（1）a分子中的官能团名称是 、 。（2）b转化为c的化学方程式是 ，其反应类型是 。（二）用烃c或苯合成pmla的路线如下。已知：（3）1mol有机物h与足量nahco3溶液反应生成标准状况下的co244.8l，h有顺反异构，其反式结构简式是 。（4）e的核磁共振氢谱有3组峰，则e的结构简式是 。（5）g与naoh溶液在加热条件下反应的化学方程式是 。（6）聚酯plma有多种结构，其中一种的主链中有-ch2-结构，写出由h2ma制该种pmla的化学方程式 。高三上学期12月考化学答案一、选择题(共25个小题，只有一个答案符合题意，每题2分，共46分)1b 2 c 3 d 4 c 5 d 6 b 7 c 8 b 9 a 10 c 11 c 12c 13d 14c 15 c 16b 17a 18a 19d 20b 21 b 22c23.c 二、非选择题：（共54分）24、al2o3+2naoh=naalo2+h2o sio2+2naoh=na2sio3+h2ofe2o3，fe2(so4)3ti4+(n+2)h2o tio2nh2o+4h+ tio2+4e-=ti+2o2-碳单质与氧气反应减小产物浓度使平衡向右移动，并利用反应放热，导致反应顺利进行，使生成更多ticl4tio2(s) + 2cl2