浙江省温州市高一化学上学期期末试题 理 苏教版.doc

温州中学2012学年第一学期期末考试高一化学试卷相对原子质量：h-1 c-12 n-14 o-16 na-23 mg-24 al-27 si-28 s-32 cl-35.5 fe-56 cu-64一、选择题（每小题只有一个正确选项，共2分1020分）1.日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是（ ）a.铜铸塑像上出现铜绿cu2(oh)2co3b.铁制菜刀生锈c.大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏d.铝锅表面生成致密的氧化膜2.将下列物质按酸、碱、盐、电解质分类排列，正确的是（ ）a硝酸、纯碱、食盐、盐酸 b盐酸、乙醇、氯化钠、碘酒c硫酸、烧碱、小苏打、纯碱 d醋酸、熟石灰、石灰石、二氧化碳3.久置在空气中不会变质的物质是（ ）a硫酸亚铁 b水玻璃 c亚硫酸 d氯化钙溶液4.下列叙述正确的是（ ）a、在同温同压时，相同体积的任何气体含有相同数目的原子b、任何条件下，等物质的量氧气的和一氧化碳所含的分子数必相等c、1l一氧化碳气体一定比1l氧气的质量小d、等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的h+数一定相等5.只需用下列试剂中的1种，即可将氯化铝、偏铝酸钠、硝酸银、碳酸钠四种无色溶液一次鉴别。这种试剂是（ ） a.盐酸b.稀硝酸c.氢氧化钠溶液 d.氯化钡溶液6将等物质的量的so2和cl2混合均匀后，通入以下溶液，下列说法不正确的是（ ）a、品红溶液褪色 b、agno3溶液产生沉淀 c、石蕊试液变红 d、bacl2溶液产生沉淀7下列物质的提纯方法不正确的是（ ） a铝粉中混有镁粉：加足量的氢氧化钠溶液，然后过滤即可 b氯气中混有氯化氢：用饱和食盐水洗气c自来水中混有少量fe3+：采用蒸馏方法d除去al(oh)3中混有少量mg(oh)2方法：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量co2后过滤8氮化铝（aln）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：al2o3 + n2 + 3 c 2 aln + 3 co ，则下列叙述正确的是（ ） aaln中氮元素的化合价为3 b上述反应中，每生成1molaln需转移3mol电子caln的摩尔质量为41g d上述反应中，n2是还原剂，al2o3是氧化剂 9.下列说法正确的是（ ） a. fecl3溶液可以腐蚀线路板上的cu，因为fe的金属活动性大于cub. 取少量溶液x，向其中加入适量新制氯水，再加几滴kscn溶液，溶液变红，说明x溶液中一定含有fe2c. 不能用丁达尔效应鉴别fe(oh)3胶体和cuso4溶液d. 某无色溶液滴加氯水和ccl4，振荡、静置分层后，下层溶液显紫色，则原溶液中有i10向含下列离子的溶液中，加足量氢氧化钠溶液，经充分搅拌反应并静置、过滤，取沉淀洗涤后加足量盐酸，得到的溶液所含金属阳离子与原溶液相同的是（ ）ana+、mg2+ bfe2+、cu2+ cal3+、cu2+ dmg2+、fe3+二、选择题（每小题只有一个正确选项，共3分1030分）11用na表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）a1 mol cl2参加氧化还原反应时，转移电子数一定为2 na b常温常压下，含有6.021024个电子的重水(d2o)的质量约为18 g c0.5 moll-1 na2so4溶液中所含na+的数目为na d常温常压下，na个co2分子占有的体积大于22.4l12已知co2o3在酸性溶液中易被还原成co2，co2o3、cl2、fecl3、i2的氧化性依次减弱。下列反应不可能发生的是（ ） aco2o36hcl2cocl2cl23h2o bcl2fei2fecl2i2 c3cl26fei22fecl34fei3 d2fe32i2fe2i213下列化合物 fe3o4 alcl3 fecl2 fecl3 nahco3 h2sio3 so2 fe(oh)3，其中不能通过化合反应制取的有 ( )a1种b2种c3种d4种14将足量so2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是（ ）ak、na、sio32、cl bh、nh4、al3、so42cna、co32、so32、so42 dna、s2、oh、cl15下列化学反应所对应的离子方程式正确的是（ ）a金属钠跟水反应：na+2h2o = na+2oh+h2 balcl3溶液中加过量的氨水：al3+ + 3nh3h2o = al(oh)3 + 3nh4+ c碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠溶液：ca2+2hco3-+2oh-=caco3+2h2o+co32-d向naalo2溶液中通入过量co2：2alo2co23h2o2al(oh)3co32 16.已知br2+ h2so3+h2o=2hbr + h2so4，将0.03mol cl2缓缓通入含0.02molh2so3和0.02mol hbr的混合溶液中，在此过程中，溶液的c(h+)与cl2用量的关系示意图正确的是(假设溶液的体积不变) （ ） a b c d17在一定条件下，pbo2与cr3+反应，产物是cr2o72和pb2+，则与1 mol cr3+反应所需pbo2的物质的量为（ ）a、3.0 molb、1.5 molc、1.0 mold、0.75 mol18.已知硅能与强碱溶液反应放出氢气，同时生成硅酸钠。现有一种粗铝含铁、硅两种杂质，取等质量的样品，分别投入足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液中，充分反应后都放出等量的氢气，则粗铝中铁和硅的物质的量比为（ ）a11 b21 c12 d3119有氧化铁和氧化铜的混合物ag，加入2mol/l的硫酸溶液50ml时，恰好完全溶解。若将2ag这种混合物在氢气流中加热并充分反应，冷却后剩余固体的质量为（ ） a、0.8g b、1.6ag c、(2a-3.2g) d、(2a-1.6)g 20下列示意图与对应的反应情况正确的是（ ） a含0.01 mol koh和0.01 mol ca(oh)2的混合溶液中缓慢通入co2bnahso4溶液中逐滴加入ba(oh)2溶液ckal(so4)2溶液中逐滴加入ba(oh)2溶液dnaalo2溶液中逐滴加入盐酸a. b. c. d. 三、填空题（共44分）21（10分）学习化学应该明确“从生活中来，到生活中去”道理。在生产生活中，我们会遇到各种各样的化学物质和化学反应。（1）请你写出发酵粉中主要钠盐的化学式： ；（2）北京奥运会奖牌用玉，其主要化学成分为ca2mg5si8o22(oh)2，把它写成氧化物的形式为： ；（3）明矾(kal(so4)212h2o)是一种具有净水作用的复盐，请你写出其在水中的电离方程式： ；（4）请你写出工业上用氯气和消石灰反应制取漂白粉的化学反应方程式： ；（5）请你写出胃舒平（含有氢氧化铝）治疗胃酸（盐酸）过多的离子反应方程式： ； （6）防治碘缺乏病的碘添加剂是kio3(如加碘盐)，可用盐酸酸化的ki淀粉混合液检验食盐是否加碘，其反应的离子方程式为： 。22（8分）现用na2co3固体配制500ml 0.200 moll1的na2co3溶液。可供选择的仪器有：玻璃棒；烧瓶；烧杯；胶头滴管；漏斗；天平；药匙。请回答下列问题：（1）上述仪器中，在配制na2co3溶液时不需要使用的有 (填代号)，还缺少的仪器是 (填仪器名称)。（2）请写出该实验的实验步骤计算，称量， ，移液，洗涤， ， 摇匀。（3）经计算，需要称na2co3固体质量为 。（4）将所配制的na2co3溶液进行测定，发现浓度小于0.200 moll1。请你分析配制过程中可能引起误差偏小的原因 。a定容时俯视液面b转移时没有洗涤烧杯和玻璃棒c配制时容量瓶没有干燥23（7分）有一瓶无色澄清的溶液，可能由以下离子中的几种组成：so32、i、co32、cl、so42、ca2+、fe2+、na+，mno4请根据以下实验步骤及现象回答问题：步骤一：取适量待测液，加入足量稀盐酸，产生有刺激性气味的气体a和溶液b。步骤二：往b中加入足量bacl2溶液，得白色沉淀和溶液c。步骤三：往c溶液中通入足量cl2，得深黄色溶液d。（1）该溶液中一定存在的离子是： 。（2）该溶液中可能存在的阴离子是： 。（3）步骤三中溶液变深黄可能是因为生成了： （填化学式）；确认其存在的实验操作与现象是：取适量d溶液于试管中， 。24（8分）下列中学化学中常见物质的转化关系图中，反应条件及部分反应物和产物未全部注明，已知a、d为金属单质，其他为化合物试推断：(1)写出物质的化学式：b： 、d： 、试剂： (2)写出元素a的原子结构示意图： ；(3)写出下列反应的方程式：cf的离子方程式 。hi的化学方程式 。25（11分）某化学小组模拟“侯氏制碱法”，以nacl、nh3、co2和水等为原料以及下图所示装置制取nahco3，反应的化学方程式为nh3+co2+h2o+nacl = nahco3+nh4cl。然后再将nahco3制成na2co3。（1）装置乙的作用是 ；装置丙中冷水的作用是 。（2）由装置丙中产生的nahco3制取na2co3时，需要进行的实验操作有_、洗涤、灼烧。nahco3转化为na2co3的化学方程式为 。（3）若在（2）中灼烧的时间较短，nahco3将分解不完全，该小组对一份加热了t1 min的nahco3 样品的组成进行了以下探究。取加热了t1 min的nahco3样品29.6 g完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌。随着盐酸的加入，溶液中有关离子的物质的量的变化如右图所示。则曲线a对应的溶液中的离子是_（填离子符号下同）；曲线c对应的溶液中的离子是_；该样品中nahco3和na2co3的物质的量之比是 。 （4）若取21.0 g nah