浙江省温州市高三化学第一次适应性测试试题（温州一模）苏教版(1).doc

2014年温州市高三一模理综试题7下列说法不正确的是a离子交换膜在工业生产中广泛应用，如氯碱工业使用了阴离子交换膜b甲醛与尿素反应得到的脲醛树脂是一种高分子黏合剂，广泛应用于木材加工业，是居室甲醛污染的主要来源c目前科学家已经制得单原子层锗，其电子迁移率是硅的10倍，有望取代硅用于制造更好的晶体管d温室效应导致海水的酸度增加，珊瑚、贝壳类等生物的生存将会受到威胁8下列说法正确的是a往海带灰的浸泡液中加入过量的氯水，保证i完全氧化为i2b在食醋总酸含量的测定中，没有控制好滴定终点，溶液显深红色，则必须重做实验c阿司匹林具有抑制血小板凝聚作用，可用于治疗心血管疾病，因其具有较强的酸性，常制成阿司匹林肠溶片d摩尔盐的制备实验中，将feso4和(nh4)2so4混合液在蒸发皿中蒸发至有大量晶体析出，抽滤，并用少量酒精洗去晶体表面的水分bcd9a、b、c、d、e均为短周期主族元素，b、c、d在周期表中的位置关系如下图所示。a是短周期中原子半径最小的元素，a、b、c三种元素的原子序数之和等于d元素的原子序数，e是短周期中最活泼的金属元素。下列说法错误的是a简单离子的半径大小关系：bcebc元素的气态氢化物比d元素的气态氢化物稳定是氢键的缘故c由a、b两种元素组成的离子化合物nh5中，阴、阳离子个数比为1:1d由c、d、e三种元素组成的某种化合物，其水溶液能与盐酸反应产生沉淀10下列说法正确的是a某烷烃的名称为2,2,4,4四甲基3,3,5三乙基己烷b等质量的甲醛与乳酸ch3ch(oh)cooh完全燃烧消耗氧气的量不相等c结构片段为的高聚物，是其单体通过缩聚反应生成d化合物在酸性条件下水解,所得溶液加减后加热有nh3生成11高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。用镍(ni)、铁作电极电解浓naoh溶液制备高铁酸钠(na2feo4)的装置如右图所示。下列说法正确的是a铁是阳极，电极反应为fe2e2ohfe(oh)2b电解一段时间后，镍电极附近溶液的ph减小c若离子交换膜为阴离子交换膜，则电解结束后左侧溶液中含有feo42d每制得1mol na2feo4，理论上可以产生67.2l气体离子交换膜naoh溶液ni直流电源naoh溶液fe ph v（h2o） naznaynax1225时，相同体积和ph的nax、nay、naz三种盐溶液，分别加水稀释，溶液ph的变化与所加水的体积关系如右图所示。下列说法正确是a在上述三种盐原溶液中，水的电离度大小是naxnaynazb在等物质的量浓度的nax、nay、naz混合液中，离子浓度的大小关系是c(z)c(y)c(x)c在上述nax和nay的混合液中存在c(hx)/c(x)=c(hy)/c(y)d在0.2moll1 nax溶液中加入等体积0.1moll1的盐酸,所得混合液中存在c(h)c(hx)=c(oh)c(cl)13某固体粉末甲中可能含有k2co3、kno3、nano2、k2so3、na2so4、feo、fe2o3中的若干种，某同学为确定该固体粉末的成分，取甲进行连续实验，实验过程及现象如下：（现象5）（现象4）（现象3）（现象2）kscn溶液空气中（现象1）bacl2溶液足量盐酸焰色反应足量稀盐酸溶于水过滤固体粉末甲溶液a固体a黄色火焰无色气体红棕色气体产生白色沉淀溶液b产生血红色溶液蓝色沉淀k3fe(cn)6溶液该同学得出的结论正确的是a根据现象1可推出该固体粉末中含有钠元素，但不含钾元素b根据现象2可推出该固体粉末中一定含有nano2c根据现象3可推出该固体粉末中一定含有na2so4d根据现象4和现象5可推出该固体粉末中一定含有feo和fe2o3二不定项选择题（本题共3小题。在每小题给出的四个选项中，至少有一个选项是正确，全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分，共18分）26新型无机非金属材料甲和乙均是高温陶瓷材料，硬度大、熔点高、化学性质稳定。甲、乙分别由原子序数依次增大的x、y、z三种短周期元素中的两种组成。甲与naoh浓溶液共热生成气体丙和化合物丁，丙在标准状况下的密度为0.76gl1，在丁溶液中滴加盐酸至过量,先生成白色沉淀后溶解。z元素的氧化物是制造光导纤维的主要材料,在13001400的条件下，0.1mol的x单质与4.2g的z单质恰好反应制得乙。请回答下列问题：乙的化学式为_；丙的电子式为_。甲与naoh浓溶液共热的化学方程式为_。丁溶液中通入少量co2的离子方程式为_。高温条件下，丙与fe2o3反应生成fe和x单质，写出该反应的化学方程式为_，有人提出生成的产物fe中可能还有feo，请设计实验方案验证之(用化学方法)_。工业上在x单质的气氛下将z的氧化物和焦炭加热到14001450的条件下以制备乙，反应中还生成一种常见的可燃性气体戊，该反应的化学方程式为_。27二氧化碳是一种宝贵的碳氧资源。以co2和nh3为原料合成尿素是固定和利用co2的成功范例。在尿素合成塔中的主要反应可表示如下：反应：2nh3(g)co2(g)nh2co2nh4(s) h1=a kjmol1反应：nh2co2nh4(s)co(nh2)2(s)h2o(g) h2=72.49kjmol1总反应：2nh3(g)co2(g)co(nh2)2(s)h2o(g) h3=86.98kjmol1请回答下列问题：反应的h1=_kjmol1(用具体数据表示)。反应的s_(填或)0，一般在_情况下有利于该反应的进行。反应中影响co2平衡转化率的因素很多，下图1为某特定条件下，不同水碳比n(h2o)/n(co2)和温度影响co2平衡转化率变化的趋势曲线。其他条件相同时，为提高co2的平衡转化率，生产中可以采取的措施是_(填提高或降低)水碳比。当温度高于190后，co2平衡转化率出现如图1所示的变化趋势，其原因是_。反应的平衡常数表达式k1=_；如果起始温度相同，反应由在恒温容器进行改为在绝热(与外界没有热量交换)容器中进行，平衡常数k1将_(填增大、减少、不变)。某研究小组为探究反应中影响c(co2)的因素，在恒温下将0.4molnh3和0.2molco2放入容积为2l的密闭容器中，t1时达到平衡过程中c(co2)随时间t变化趋势曲线如上图2所示。若其他条件不变，t1时将容器体积压缩到1l，请画出t1后c(co2)随时间t变化趋势曲线(t2达到新的平衡)。尿素在土壤中会发生反应co(nh2)22h2o(nh4)2co3。下列物质中与尿素有类似性质的是_。anh2coonh4bh2nocch2ch2conh2 choch2ch2ohdhoch2ch2nh228废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。实验室利用废旧黄铜(cu、zn合金，含少量杂质fe)制备胆矾晶体(cuso45h2o)及副产物zno。制备流程图如下：加入zno调节ph=34加入试剂x足量稀h2so4过滤废旧黄铜滤液a不溶物溶液d胆矾晶体稀h2so4h2o2zn(oh)2znozn(oh)2zno滤液b滤液c加入试剂y调节ph11过滤过滤已知：zn及化合物的性质与al及化合物的性质相似，ph11时zn(oh)2能溶于naoh溶液生成zn(oh)42。下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的ph(开始沉淀的ph按金属离子浓度为1.0moll1计算)。fe3fe2zn2开始沉淀的ph1.15.85.9沉淀完全的ph3.08.88.9请回答下列问题：试剂x可能是_，其作用是_。加入zno调节ph=34的目的是_。由不溶物生成溶液d的化学方程式为_。由溶液d制胆矾晶体包含的主要操作步骤是_。下列试剂可作为y试剂的是_。azno bnaoh cna2co3 dznso4若在滤液c中逐滴加入盐酸直到过量，则产生的现象是_。测定胆矾晶体的纯度(不含能与i发生反应的氧化性杂质)：准确称取0.5000g胆矾晶体置于锥形瓶中，加适量水溶解，再加入过量ki，用0.1000moll1na2s2o3标准溶液滴定至终点，消耗na2s2o3标准溶液19.40ml。已知：上述滴定过程中的离子方程式如下：cu24i2cui(白色)i2，i22s2o322is4o62胆矾晶体的纯度为_。在滴定过程中剧烈摇动(溶液不外溅)锥形瓶，则所测得的纯度将会_(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。29化合物g是一种医药中间体，常用于制备抗凝血药。可以通过下图所示的路线合成：f一定条件催化剂ch3coclpcl3试剂ho2/cuabcdc7h6o3eg已知：rcooh pcl3 rcocl；d与fecl3溶液能发生显色。请回答下列问题：bc的转化所加的试剂可能是_，cef的反应类型是_。有关g的下列说法正确的是_。a属于芳香烃 b能与fecl3溶液发生显色反应c可以发生水解、加成、氧化、酯化等反应 d1mol g最多可以跟4mol h2反应e的结构简式为_。f与足量naoh溶液充分反应的化学方程式为_。写出同时满足下列条件的e的同分异构体的结构简式_。能