化学3.1从铝土矿到铝合金素材苏教版必修1高一.doc

化学：3.1从铝土矿到铝合金素材（苏教版必修1）规律总结规律一：氢氧化铝的两性氢氧化铝的两性一直是高考热点之一，其原因在于它的典型性，相关的反应可用下式表示：A1OAl（OH）3Al3由于氢氧化铝既可溶于强碱又可溶于强酸，所以制备氢氧化铝宜采用以下途径：铝盐与氨水的反应：Al33NH3H2OAl（OH）33NH偏铝酸盐与碳酸的反应：AlOCO22H2OAl（OH）3NaHCO3Al3与AlO在溶液中的双水解反应：Al33AlO6H2O4Al（OH）3规律二：Al与NaOH溶液反应的电子转移表示方法Al与NaOH溶液反应，首先是Al与水电离出的H发生氧化还原反应：生成的Al（OH）3随即与NaOH发生复分解反应：Al（OH）3NaOHNaAlO22H2O以上反应综合起来可表示为在反应中只有水电离出的H能接受Al给出的电子，NaOH及水电离的OH本身带负电不能接受电子，若不需表示电子转移，则只需写成：2Al2H2O2NaOHNaAlO23H2规律三：氢氧化铝沉淀的图象分析氢氧化铝沉淀图象大致可分为以下8类主要围绕A1（OH）3沉淀的生成和溶解展开研究：向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液直至过量（图34）：ABAlCl33NaOHAl（OH）33NaClBCNaOHAl（OH）3NaAlO22H2O图34向盐酸酸化后的AlCl3溶液滴加NaOH溶液直至过量（35）：ABHClNaOHNaClH2OBCAlCl33NaOHAl（OH）33NaClCDNaOHAl（OH）3NaAlO22H2O图35向NaAlO2溶液滴加HCl至过量（图36）：AB：NaA1O2HClH2ONaClAl（OH）3BC：Al（OH）33HClAlCl33H2O图36向NaOH与NaAlO2混合液中滴加HCl直至过量（图37）：ABHClNaOHNaClH2OBC同ABCD同BC图37向NaOH溶液滴加AlCl3，直至过量（图38）：AB4NaOHAlCl3NaAlO23NaCl2H2O（12NaOH3AlCl33NaAlO29NaCl6H2O）BC3NaAlO2AlCl36H2O4Al（OH）33NaCl图38向盐酸中滴加NaAlO2溶液直至过量（图39）AB4HClNaAlO2AlCl3NaClH2OBCAlCl33NaAlO26H2O4Al（OH）33NaCl图39图310向等物质的量混合的MgCl2、AlCl3溶液中滴加NaOH直至过量（图311）：ABMgCl22NaOHMg（OH）22NaClAlCl33NaOHAl（OH）33NaClBCAl（OH）3NaOHNaAlO22H2O图311规律四：产生Al（OH）3沉淀的定量规律（1）强碱与Al3反应的定量规律（2）强酸与AlO反应的定量规律：（3）Al3与AlO两种盐溶液反应的定量规律：Al33AlO6H2O4Al（OH）3思维过程一、氧化铝（Al2O3）氧化铝是白色的难熔物质，较好的耐火材料。典型的两性氧化物：Al2O36H2Al33H2O；Al2O32OH2AlOH2O（思考具体的化学反应并写出化学方程式）电解制备铝单质：2Al2O34Al3O2（思考冰晶石的作用）二、氢氧化铝Al（OH）31氢氧化铝Al（OH）3制备（1）铝盐与氨水的反应：Al33NH3H2OAl（OH）33NH（不可用强碱）（2）偏铝酸盐与碳酸的反应：AlOCO22H2OAl（OH）3HCO（不可用强酸）。（3）Al3与AlO在溶液中的双水解反应：Al33AlO6H2O4Al（OH）32氢氧化铝Al（OH）3的物质白色的絮状沉淀（溶液中）具有很强的吸附能力，是很好的净水剂。典型的两性氢氧化物：Al（OH）33HAl33H2OAl（OH）3OHAlO2H2O（思考具体的化学反应并写出化学反应方程式）受热分解：2Al（OH）3Al2O33H2O三、硫酸铝钾KAl（SO4）2十二水硫酸铝钾KAl（SO4）212H2俗名是明矾KAl（SO4）2KAl32SO；Al33H2OAl（OH）3（胶状）3H（铝离子水解；可逆反应）四、铝单质的性质1活泼金属单质的通性（1）与非金属单质（氧气、氯气、硫等）的反应：4Al3O22Al2O3；2Al3Cl22AlCl3；2Al3SAl2S3（2）与水的反应（高温条件且反应缓慢）：2Al6H2O2Al（OH）33H2（3）与酸的反应：2Al6HCl2AlCl33H2（4）与盐溶液的反应：2Al3CuSO4Al2（SO4）3