浙江省温州市乐清市白象中学高三化学下学期第七次月考试卷（含解析）.doc

2013-2014学年浙江省温州市乐清市白象中学高三（下）第七次月化学试卷 一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1（6分）（2014春乐清市校级月考）化学与人类生活、社会可持续发展密切相关下列说法不正确的是（）a如将某材料分散到液体分散剂中，该分散系可发生丁达尔效应，由此可推测该材料粒子的直径为1100nm之间b质谱法是测定有机物组成和结构的现代分析方法之一，同位素示踪法是科学家经常使用的研究化学反应历程的手段之一c发酵粉中含有苏打，能使焙制出的糕点疏松多孔d高空臭氧层吸收太阳紫外线，保护地球生物；低空臭氧是污染气体，对人体有危害2（6分）（2014春乐清市校级月考）下面关于实验操作、现象或原理的叙述中正确的是（）a在“阿司匹林的合成”实验中，把从盐酸中析出的晶体进行抽滤，用乙醇洗涤晶体12次，然后抽滤，将晶体转移到表面皿上，干燥后称其质量，计算产率b晶体颗粒的大小与结晶条件有关，溶质的溶解度越小，或溶液的浓度越高，或溶剂的蒸发速度越快，析出的晶粒就越细小c牙膏中的保湿剂（甘油），可用氢氧化铜浊液根据产生的绛蓝色沉淀来检验d在试管中将一定量的浓硝酸、浓硫酸和苯混合，用酒精灯直接加热几分钟，即可制得硝基苯3（6分）（2014银川校级模拟）甲、乙、丙、丁、戊是中学常见的无机物，其中甲、乙均为单质，它们的转化关系如图所示（某些条件和部分产物已略去）下列说法不正确的是（）a若甲既能与盐酸反应又能与naoh溶液反应，则丙可能属于两性氧化物b若甲为短周期中原子半径最大的主族元素的单质，且戊为碱，则丙只能为na2o2c若丙、丁混合产生白烟，且丙为18电子分子，丁为10电子分子，则乙的水溶液可能具有漂白作用d若甲、丙、戊含有同一种元素，则三种物质中，该元素的化合价由低到高的顺序可能为：甲丙戊4（6分）（2014春乐清市校级月考）如图所示，甲池的总反应式为：n2h4+o2n2+2h2o下列关于该电池工作时说法正确的是（）a反应一段时间后，向乙池中加一定量cuo固体，能使cuso4溶液恢复到原浓度b甲池中负极反应为：n2h44en2+4h+c甲池溶液ph不变，乙池溶液ph减小d甲池中消耗2.24l o2，此时乙池中理论上最多产生12.8g固体5（6分）（2014春乐清市校级月考）下列说法正确的是（）a的名称是2，3二甲基己烷b阿司匹林的键线式是c反应属于加成反应，理论上该反的原子利用率为100%d有机物的一种芳香族同分异构体能发生银镜反应6（6分）（2014春乐清市校级月考）下列说法正确的是（）a已知25时，有关弱酸的电离平衡常数：hcn ka=4.91010； h2co3 ka1=4.3107，ka2=5.61011则将少量co2通入nacn溶液中反应的化学方程式为：2nacn+h2o+co22hcn+na2co3b将ph=6的h2so4稀释1000倍后，c（h+）=200c（so42）c已知caco3的ksp=2.8109，现将等体积的na2co3溶液与cabr2溶液混合，若cabr2溶液的浓度为 5.6105 mol/l，则生成沉淀所需na2co3溶液的最小浓度为5105mol/ld在不同条件下进行的异构化反应xy的进程图解如图所示图中的“”是x，“”是y，则可以计算得到乙的平衡常数k=1，且比甲的平衡常数要小7（6分）（2012宁波模拟）如图表示从混合物中分离出x的两种方案，根据方案i和方案指出下列说法合理的是（）a若含x的混合物为溴水，可通过方案i进行分离，加入试剂为cc14液体，充分振荡后液体分层，上层为x的cc14溶液b若含x的混合物为苯和苯酚，可通过方案进行分离，加入试剂为浓溴水，x为三溴苯酚c若含x的混合物为皂化反应后的混合物，可通过方案i进行分离，加入试剂为饱和食盐水，残留液中含有甘油d若含x的混合物为fe、al，可通过方案ii进行分离，加入试剂为过量naoh溶液，1mol x与足量氯气完全反应时，转移3mol电子二、解答题（共4小题，满分58分）8（13分）（2014重庆模拟）元素及其化合物在生产、生活中具有广泛的用途铬化学丰富多彩（1）在常温下，铬能缓慢与稀硫酸反应，生成蓝色溶液与铜相比，其金属活泼性填“强”或“弱”）；（2）cr（oh）3和al（oh）3类似，也是两性氢氧化物，在水中存在酸式和碱式电离平衡，其酸式电离方程式是；（3）工业上净化处理铬污染方法之一是：将含k2cr2o7酸性废水放人电解槽内，加入适量的nacl，以fe和石墨为电极进行电解经过一段时间后，生成cr（oh）3和fe（oh）3沉淀除去（已知kspfe（oh）3=4.01038，kspcr（oh）3=6.0l031）已知电解后的溶液中c（fe3+）为2.01013mol/l，则溶液中c（cr3+）为 mol/l物质ah有如图所示转化关系（部分生成物未列出）a、e、f、g均为气体，d为金属单质请回答下列问题：（1）a的电子式为；d的化学式；c溶液的名称是；（2）反应的化学方程式为；反应的离子方程式为9（15分）（2014春岳塘区校级月考）实施以减少能源浪费和降低废气排放为基本内容的节能减排政策，是应对全球气候问题、建设资源节约型、环境友好型社会的必然选择化工行业的发展必须符合国家节能减排的总体要求试运用所学知识，解决下列问题：（1）已知某反应的平衡表达式为：k=，它所对应的化学反应为：（2）已知在一定温度下，c（s）+co2（g）2co（g）平衡常数k1；co（g）+h2o（gh2（g）+co2（g）平衡常数k2；c（s）+h2o（g）co（g）+h2（g）平衡常数k3；则k1、k2、k3之间的关系是：（3）煤化工通常通过研究不同温度下平衡常数以解决各种实际问题已知等体积的一氧化碳和水蒸气进入反应器时，发生如下反应：co（g）+h2o（g）h2（g）+co2（g），该反应平衡常数随温度的变化如下表所示：温度/400500800平衡常数k9.9491该反应的正反应方向是反应（填“吸热”或“放热”），若在500时进行，设起始时co和h2o的起始浓度均为0.020mol/l，在该条件下，co的平衡转化率为：（4）从氨催化氧化可以制硝酸，此过程中涉及氮氧化物，如no、no2、n2o4等对反应n2o4（g）2no2（g）h0在温度为t1、t2时，平衡体系中no2的体积分数随压强变化曲线如图1所示下列说法正确的是aa、c两点的反应速率：acba、c两点气体的颜色：a深，c浅cb、c两点的气体的平均相对分子质量：bcd由状态b到状态a，可以用加热的方法ea、c两点的化学平衡常数：ac（5）0.2mol/l的naoh与0.4mol/l的硝酸铵溶液等体积混合后，溶液中各离子的物质的量浓度从大到小的顺序是（6）工业上用na2so3吸收尾气中的so2，再用如图2装置电解（惰性电极）nahso3制取h2so4，阳极电极反应式，阳极区逸出气体的成分为（填化学式）10（15分）（2014春乐清市校级月考）邻苯二甲酸酯类是最常见的塑化剂，实验室制备邻苯二甲酸二丁酯的反应原理如下，其中nc4h9oh表示正丁醇已知：（1）上述反应的第一步进行得迅速而完全，第二步反应可逆，较难进行（2）有关物质的性质如下表所示：物质性质（沸点及分解温度均为101kpa测得）邻苯二甲酸酐（m=148g/mol）白色针状晶体不溶于冷水，溶于热水及有机溶剂密度1.53g/cm3，沸点295正丁醇（m=74g/mol）无色液体微溶于水，溶于有机溶剂密度0.81g/cm3，沸点117.7可与水形成二元共沸物（沸点92.7）邻苯二甲酸二丁酯（m=278g/mol）无色油状液体难溶于水，溶于有机溶剂密度1.49g/cm3，沸点340酸性条件下180以上易发生分解实验步骤：装置图如1图所示，夹持装置、加热装置均略去（）制备粗产品：在三颈烧瓶侧口插入温度计，另一侧口连接分水器与冷凝管，从中间口先加入3g（0.02mol）邻苯二甲酸酐及几粒沸石，在振摇下缓慢加入6.5ml（0.07mol）正丁醇和0.1ml浓硫酸的混合液安装搅拌装置在分水器中加入正丁醇至支管平齐缓慢升温，使混合物微沸，至瓶内固体完全消失继续回流，分水器中有小液滴沉入底部，当温度升到140时便可停止加热（）粗产品纯化：当反应液冷却到70以下时，将混合液转入分液漏斗，加入10ml 5% na2co3溶液洗涤，有机层用15ml温热的饱和食盐水洗涤23次，至有机层呈中性，分离出的油状物，用无水硫酸镁干燥，除去干燥剂有机层先蒸去过量的正丁醇，最后在抽气泵的减压下蒸馏，收集180190的馏分即得产品，称量质量回答下列问题：（1）仪器e的名称，浓硫酸的作用是抽气泵的作用是（2）制备装置中冷凝水的流向与冷凝管中蒸汽的流向，制备过程中反应进行到终点的标志是（3）产品纯化过程中，加入na2co3溶液的目的是，该操作是否可改用naoh溶液？（填“是”或“否”），原因是加入食盐水洗涤一方面是防止有机物发生乳化而不利于分层，另一方面是为了（4）实验中还可采用薄层色谱法（原理和操作与纸层析类同）跟踪反应进程，分别在反应开始后的不同时间，用毛细管从三颈烧瓶中取样、点样、薄层色谱展开后在紫外灯照射下（含苯环结构的物质可显色）斑点如图2你认为不可能出现的情况是a开始 b30min c60min d90min11（15分）（2010崇文区一模）经质潜法分析得知，某单烯烃q的相对分子质量为56；其核磁共振氢谱与红外光谱表明，q分子中有两种化学环境不同的氢原子，氢蘑峰面积显示两种氢的原子个数比为1：3（q分子中含有支链）（1）q的结构简式为（2）在锂离子电池中，需要一种有机聚合物作为正负极之问锂离子迁移的介质，该有机聚合物的单体之一（用m表示）的结构简式如右：m的合成方法之一如下：请回答下列问题：合成m的反应中，反应和反应的反应类型分别是、；试剂是，c中含有官能团的名称是e的结构简式是m与足量氯氧化钠溶液反应的化学方程式是（3）d在一定条件下？能发生缩聚反应生成高聚物，请写出d发生缩聚反应的化学方程式（4）已知：（其中r为烃基）若，请写出符合下列条件的物质的一种结构简式a碳骨架与w相同；b能发生银镜反应；c1mol该物质与足量金属钠作用生成1.5mol h2；d分子中每个碳原子上不同时连有两个官能团2013-2014学年浙江省温州市乐清市白象中学高三（下）第七次月化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1（6分）（2014春乐清市校级月考）化学与人类生活、社会可持续发展密切相关下列说法不正确的是（）a如将某材料分散到液体分散剂中，该分散系可发生丁达尔效应，由此可推测该材料粒子的直径为1100nm之间b质谱法是测定有机物组成和结构的现代分析方法之一，同位素示踪法是科学家经常使用的研究化学反应历程的手段之一c发酵粉中含有苏打，能使焙制出的糕点疏松多孔d高空臭氧层吸收太阳紫外线，保护地球生物；低空臭氧是污染气体，对人体有危害考点：常见的生活环境的污染及治理；胶体的应用；钠的重要化合物；探究化学反应机理专题：化学应用分析：a胶体粒子直径介于1100nm之间；b质谱法可测定有机物结构和组成，同位素示踪法可探究化学反应原理；c发酵粉含有小苏打；d臭氧可吸收紫外线，空气中臭氧浓度过大，对人体有害解答：解：a胶体粒子直径介于1100nm之间，具有丁达尔效应，故a正确；b质谱法可测定有机物结构和组成，同位素示踪法可探究化学反应原理，故b正确；c发酵粉含有小苏打，分解生成二氧化碳气体，可使糕点疏松多孔，故c错误；d臭氧可吸收紫外线，空气中臭氧浓度过大，对人体有害，故d正确故选c点评：本题考查较为综合，侧重于化学与生活、环境的考查，为高频考点和常见题型，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大，注意相关基础知识的积累2（6分）（2014春乐清市校级月考）下面关于实验操作、现象或原理的叙述中正确的是（）a在“阿司匹林的合成”实验中，把从盐酸中析出的晶体进行抽滤，用乙醇洗涤晶体12次，然后抽滤，将晶体转移到表面皿上，干燥后称其质量，计算产率b晶体颗粒的大小与结晶条件有关，溶质的溶解度越小，或溶液的浓度越高，或溶剂的蒸发速度越快，析出的晶粒就越细小c牙膏中的保湿剂（甘油），可用氢氧化铜浊液根据产生的绛蓝色沉淀来检验d在试管中将一定量的浓硝酸、浓硫酸和苯混合，用酒精灯直接加热几分钟，即可制得硝基苯考点：蒸发和结晶、重结晶；苯的性质专题：实验题分析：a阿司匹林易溶于有机溶剂，应用冷水洗涤晶体；b晶体颗粒的大小与结晶条件有关，溶质的溶解度越小，或溶液的浓度越高，或溶剂的蒸发越快，或溶液冷却得越快，析出的晶粒就越细小，反之越大；c甘油与cu（oh）2反应生成绛蓝色溶液；d实验室制备硝基苯的方法是将苯与浓硫酸和浓硝酸的混合液用水浴加热到5560反应；解答：解：a在“阿司匹林的合成”实验中，把从盐酸中析出的晶体进行抽滤，用冷水洗涤晶体12次，然后抽滤，将晶体转移到表面皿上，干燥后称其质量，计算产率，故a错误；b晶体颗粒的大小与结晶条件有关，溶质的溶解度越小，或溶液的浓度越高，或溶剂的蒸发速度越快，析出的晶粒就越细小，故b正确；c甘油与cu（oh）2反应生成绛蓝色溶液，则牙膏中的甘油可用cu（oh）2检验，可根据是否有绛蓝色溶液生成来判断，故c错误；d在试管中将一定量的浓硝酸、浓硫酸和苯混合，用水浴加热到5560反应，即可制得硝基苯，故d错误；故选b点评：本题主要考查了常见的实验操作，难度不大，注意操作的注意事项和条件3（6分）（2014银川校级模拟）甲、乙、丙、丁、戊是中学常见的无机物，其中甲、乙均为单质，它们的转化关系如图所示（某些条件和部分产物已略去）下列说法不正确的是（）a若甲既能与盐酸反应又能与naoh溶液反应，则丙可能属于两性氧化物b若甲为短周期中原子半径最大的主族元素的单质，且戊为碱，则丙只能为na2o2c若丙、丁混合产生白烟，且丙为18电子分子，丁为10电子分子，则乙的水溶液可能具有漂白作用d若甲、丙、戊含有同一种元素，则三种物质中，该元素的化合价由低到高的顺序可能为：甲丙戊考点：无机物的推断专题：推断题分析：a甲为单质，既能与盐酸反应又能与naoh溶液反应，则甲为al；b甲为短周期中原子半径最大的主族元素的单质，则甲为na，乙为氧气；c丙、丁混合产生白烟，且丙为18电子分子，丁为10电子分子，则丙为hcl，丁为nh3；d若甲、丙、戊含有同一种元素，当甲为s，乙为氧气，丙为二氧化硫，戊为硫酸，则含s元素的化合价符合题意解答：解：a甲为单质，既能与盐酸反应又能与naoh溶液反应，则甲为al，乙为氧气，二者反应生成丙为氧化铝，属于两性氧化物，故a正确；b甲为短周期中原子半径最大的主族元素的单质，则甲为na，乙为氧气，二者反应生成的丙可能为na2o2或na2o，故b错误；c丙、丁混合产生白烟，且丙为18电子分子，丁为10电子分子，则丙为hcl，丁为nh3，若乙为氯气，其水溶液中含有hclo，具有漂白作用，故c正确；d若甲、丙、戊含有同一种元素，当甲为s，乙为氧气，丙为二氧化硫，丁为hclo等具有强氧化性的物质，戊为硫酸，则含s元素的化合价由低到高的顺序为甲丙戊，故d正确；故选b点评：本题考查无机物的推断，熟悉物质的性质及转化关系图中的反应是解答本题的关键，注意选项d为解答的难点，符合甲、丙、戊中同种元素的化合价升高为非金属元素或变价金属元素，题目难度较大4（6分）（2014春乐清市校级月考）如图所示，甲池的总反应式为：n2h4+o2n2+2h2o下列关于该电池工作时说法正确的是（）a反应一段时间后，向乙池中加一定量cuo固体，能使cuso4溶液恢复到原浓度b甲池中负极反应为：n2h44en2+4h+c甲池溶液ph不变，乙池溶液ph减小d甲池中消耗2.24l o2，此时乙池中理论上最多产生12.8g固体考点：原电池和电解池的工作原理专题：电化学专题分析：甲池能自发的发生氧化还原反应而作原电池，通入肼的电极为负极，通入氧气的电极为正极，负极反应为n2h44e+4oh=n2+4h2o，正极反应为o2+4e+2h2o=4oh，乙池为电解池，阴极电极反应为 cu2+2e=cu、阳极反应为4oh4e=2h2o+o2，据此分析解答解答：解：甲池能自发的发生氧化还原反应而作原电池，通入肼的电极为负极，通入氧气的电极为正极，负极反应为n2h44e+4oh=n2+4h2o，正极反应为o2+4e+2h2o=4oh，乙池为电解池，阴极电极反应为 cu2+2e=cu、阳极反应为4oh4e=2h2o+o2，a乙池阴极电极反应为 cu2+2e=cu、阳极反应为4oh4e=2h2o+o2，相当于析出cuo，根据“析出什么加入什么”知，加入cuo能恢复原状，故a正确；b甲池负极反应为n2h44e+4oh=n2+4h2o，氢离子不能在碱性溶液中出现，故b错误；c甲池生成水，导致溶液中koh浓度降低，则溶液ph减小，乙池中氢氧根离子放电，导致溶液ph减小，故c错误；d气体摩尔体积未知，无法计算氧气的物质的量，导致无法计算析出固体质量，故d错误；故选a点评：本题考查了原电池和电解池原理，根据电极反应确定电极上的生成物及溶液ph变化，难点是电极反应式的书写，易错选项是d，注意气体摩尔体积的适用范围及适用条件5（6分）（2014春乐清市校级月考）下列说法正确的是（）a的名称是2，3二甲基己烷b阿司匹林的键线式是c反应属于加成反应，理论上该反的原子利用率为100%d有机物的一种芳香族同分异构体能发生银镜反应考点：有机化合物命名；化学方程式的书写；同分异构现象和同分异构体专题：有机物分子组成通式的应用规律分析：a根据该有机物结构简式可知，甲基在3、4号c，不是在2、3号c；b将碳、氢元素符号省略，只表示分子中键的连接情况，每个拐点或终点均表示有1个碳原子，称为键线式，据此进行判断；c根据加成反应原理对该有机物的反应类型进行判断，反应物原子完全转化成生成物；d该有机物的不饱和度为4，苯环的不饱和度为4，其芳香族的同分异构体中一定不含醛基解答：解：a，该有机物主链为己烷，在3、4号c各含有1个甲基，该有机物名称为：3，4二甲基己烷，故a错误；b为阿司匹林的结构简式，键线式中应该将碳原子和氢离子省略，阿司匹林的键线式为：，故b错误；c反应中，的醛基中碳氧双键断裂，不饱和键的碳氧双键变成饱和的单键，该反应属于加成反应，故c正确；d有机物的不饱和度为4，苯环的不饱和度为4，所以的所有属于芳香族的同分异构体中，一定不会存在不饱和键，即一定不存在醛基，所以不可能发生银镜反应，故d错误；故选c点评：本题考查了有机物的命名、有机物结构与性质、有机反应类型的判断，题目难度中等，注意掌握常见有机物的结构与性质，明确常见有机物的命名原则及有机反应原理、反应类型6（6分）（2014春乐清市校级月考）下列说法正确的是（）a已知25时，有关弱酸的电离平衡常数：hcn ka=4.91010； h2co3 ka1=4.3107，ka2=5.61011则将少量co2通入nacn溶液中反应的化学方程式为：2nacn+h2o+co22hcn+na2co3b将ph=6的h2so4稀释1000倍后，c（h+）=200c（so42）c已知caco3的ksp=2.8109，现将等体积的na2co3溶液与cabr2溶液混合，若cabr2溶液的浓度为 5.6105 mol/l，则生成沉淀所需na2co3溶液的最小浓度为5105mol/ld在不同条件下进行的异构化反应xy的进程图解如图所示图中的“”是x，“”是y，则可以计算得到乙的平衡常数k=1，且比甲的平衡常数要小考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡；物质的量或浓度随时间的变化曲线；ph的简单计算专题：化学平衡专题；电离平衡与溶液的ph专题分析：akaka2，应生成nahco3；b将ph=6的h2so4稀释1000倍，c（h+）1107mol/l，c（so42）=109mol/l；c如产生沉淀，应满足qcksp；d根据y与x的比值判断解答：解：a酸越弱，电离常数越小，kaka2，应生成nahco3，故a错误；b将ph=6的h2so4稀释1000倍，c（h+）1107mol/l，c（so42）=109mol/l，则c（h+）=200c（so42），故b正确；c如产生沉淀，应满足qcksp，则c（ca2+）c（co32）=5.6105c（co32）2.8109，则生成沉淀所需na2co3溶液的最小浓度为2104mol/l，故c错误；d甲平衡时y的百分数较小，乙平衡时y与x的百分数相同，可知乙平衡常数较大，故d错误故选b点评：本题考查较为综合，涉及弱电解质的电离、难溶电解质的溶解平衡移动以及平衡常数的应用等，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握相关基础知识的积累，难度不大7（6分）（2012宁波模拟）如图表示从混合物中分离出x的两种方案，根据方案i和方案指出下列说法合理的是（）a若含x的混合物为溴水，可通过方案i进行分离，加入试剂为cc14液体，充分振荡后液体分层，上层为x的cc14溶液b若含x的混合物为苯和苯酚，可通过方案进行分离，加入试剂为浓溴水，x为三溴苯酚c若含x的混合物为皂化反应后的混合物，可通过方案i进行分离，加入试剂为饱和食盐水，残留液中含有甘油d若含x的混合物为fe、al，可通过方案ii进行分离，加入试剂为过量naoh溶液，1mol x与足量氯气完全反应时，转移3mol电子考点：物质分离、提纯的实验方案设计；化学实验方案的评价专题：实验评价题分析：a四氯化碳的密度比水大，应在下层；b苯溶于三溴苯酚；c应加入氯化钠固体；d铝可与naoh溶液反应，铁与氯气反应生成氯化铁解答：解：a溴易溶于四氯化碳，四氯化碳的密度比水大，应在下层，故a错误；b苯溶于三溴苯酚，且混有过量的溴，应用氢氧化钠溶液分离，故b错误；c应加入氯化钠固体，甘油溶于水，残留液中含有甘油，故c错误；d铝可与naoh溶液反应，铁与氯气反应生成氯化铁，1mol铁与足量氯气完全反应时，转移3mol电子，故d正确故选d点评：本题考查物质的分离试验方案的评价，题目难度不大，注意把握物质的性质的异同和实验的操作要点，为高考常见题型二、解答题（共4小题，满分58分）8（13分）（2014重庆模拟）元素及其化合物在生产、生活中具有广泛的用途铬化学丰富多彩（1）在常温下，铬能缓慢与稀硫酸反应，生成蓝色溶液与铜相比，其金属活泼性强填“强”或“弱”）；（2）cr（oh）3和al（oh）3类似，也是两性氢氧化物，在水中存在酸式和碱式电离平衡，其酸式电离方程式是cr（oh）3h+cro2+h2o；（3）工业上净化处理铬污染方法之一是：将含k2cr2o7酸性废水放人电解槽内，加入适量的nacl，以fe和石墨为电极进行电解经过一段时间后，生成cr（oh）3和fe（oh）3沉淀除去（已知kspfe（oh）3=4.01038，kspcr（oh）3=6.0l031）已知电解后的溶液中c（fe3+）为2.01013mol/l，则溶液中c（cr3+）为3106 mol/l物质ah有如图所示转化关系（部分生成物未列出）a、e、f、g均为气体，d为金属单质请回答下列问题：（1）a的电子式为；d的化学式ag；c溶液的名称是银氨溶液；（2）反应的化学方程式为4nh3+5o24no+6h2o；反应的离子方程式为3ag+4h+no3=3ag+no+2h2o考点：无机物的推断；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质专题：推断题分析：（1）在常温下，铬能缓慢与稀硫酸反应，而cu不能与稀硫酸反应，说明cr金属活泼性较强；（2）类比al（oh）3的酸式电离进行书写；（3）根据电解后溶液中c（fe3+），由kspfe（oh）3计算溶液中c（oh），再根据kspcr（oh）3计算溶液中c（cr3+）为；、c溶液与葡萄糖在加热条件下生成金属d，则d为ag、c为银氨溶液，气体a与溶液b得到银氨溶液，则a为nh3、b为agno3，ag与溶液h反应得到硝酸银与气体f，则h为hno3，逆推可知g为no2，f为no，e为o2，据此解答解答：解：（1）在常温下，铬能缓慢与稀硫酸反应，而cu不能与稀硫酸反应，说明cr金属活泼性较强，故答案为：强；（2）cr（oh）3和al（oh）3类似，由al（oh）3的酸式电离可知，cr（oh）3的酸式电离方程式是：cr（oh）3h+cro2+h2o，故答案为：cr（oh）3h+cro2+h2o；（3）电解后溶液中c（fe3+）=2.01013mol/l，则溶液中c3（oh）=mol/l=21025mol/l，故溶液中c（cr3+）=mol/l=3106mol/l，故答案为：3106；、c溶液与葡萄糖在加热条件下生成金属d，则d为ag、c为银氨溶液，气体a与溶液b得到银氨溶液，则a为nh3、b为agno3，ag与溶液h反应得到硝酸银与气体f，则h为hno3，逆推可知g为no2，f为no，e为o2，（1）a为nh3，其电子式为；d的化学式为ag；c溶液的名称是银氨溶液，故答案为：；ag；银氨溶液；（2）反应的化学方程式为4nh3+5o24no+6h2o，反应的离子方程式为3ag+4h+no3=3ag+no+2h2o，故答案为：4nh3+5o24no+6h2o；3ag+4h+no3=3ag+no+2h2o点评：本题考查无机物推断、溶度积的有关计算等，难度不大，中推断突破口是“c溶液与葡萄糖在加热条件下生成金属”，注意掌握醛基与银氨溶液、新制氢氧化铜的反应9（15分）（2014春岳塘区校级月考）实施以减少能源浪费和降低废气排放为基本内容的节能减排政策，是应对全球气候问题、建设资源节约型、环境友好型社会的必然选择化工行业的发展必须符合国家节能减排的总体要求试运用所学知识，解决下列问题：（1）已知某反应的平衡表达式为：k=，它所对应的化学反应为：c（s）+h2o（g）co（g）+h2（g）（2）已知在一定温度下，c（s）+co2（g）2co（g）平衡常数k1；co（g）+h2o（gh2（g）+co2（g）平衡常数k2；c（s）+h2o（g）co（g）+h2（g）平衡常数k3；则k1、k2、k3之间的关系是：k3=k1k2（3）煤化工通常通过研究不同温度下平衡常数以解决各种实际问题已知等体积的一氧化碳和水蒸气进入反应器时，发生如下反应：co（g）+h2o（g）h2（g）+co2（g），该反应平衡常数随温度的变化如下表所示：温度/400500800平衡常数k9.9491该反应的正反应方向是放热反应（填“吸热”或“放热”），若在500时进行，设起始时co和h2o的起始浓度均为0.020mol/l，在该条件下，co的平衡转化率为：75%（4）从氨催化氧化可以制硝酸，此过程中涉及氮氧化物，如no、no2、n2o4等对反应n2o4（g）2no2（g）h0在温度为t1、t2时，平衡体系中no2的体积分数随压强变化曲线如图1所示下列说法正确的是daa、c两点的反应速率：acba、c两点气体的颜色：a深，c浅cb、c两点的气体的平均相对分子质量：bcd由状态b到状态a，可以用加热的方法ea、c两点的化学平衡常数：ac（5）0.2mol/l的naoh与0.4mol/l的硝酸铵溶液等体积混合后，溶液中各离子的物质的量浓度从大到小的顺序是c（no3）c（nh4+）c（na+）c（oh）c（h+）（6）工业上用na2so3吸收尾气中的so2，再用如图2装置电解（惰性电极）nahso3制取h2so4，阳极电极反应式4oh4e=2h2o+o2，阳极区逸出气体的成分为o2、so2（填化学式）考点：化学平衡常数的含义；化学电源新型电池；化学平衡的影响因素；产物的百分含量随浓度、时间的变化曲线专题：基本概念与基本理论分析：（1）根据平衡常数的定义判断反应的方程式；（2）根据平衡常数的表达式推断；（3）温度升高k值减小，所以正反应为放热反应；令co的浓度变化为c，用三段式表示出各物质变化的浓度、平衡时的浓度，再根据平衡常数计算；（4）从平衡移动的角度分析各物理量的变化；（5）首先让两者反应生成的物质考虑电离和水解，最终确定离子浓度的大小；（6）根据电解原理解答阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应，以此书写电极反应式解答：解：（1）平衡常数为生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积，平衡常数中，分子为生成物，分母为反应物，再结合质量守恒定律，所以该反应的方程式为c（s）+h2o（g）co（g）+h2（g），故答案为：c（s）+h2o（g）co（g）+h2（g）；（2）根据化学方程式可知：k1=，k2=，k3=，所以：k3=k1k，故答案为：k3=k1k2；（3）温度升高k值减小，所以正反应为放热反应，对于反应 co（g）+h2o（g）h2（g）+co2（g），开始（mol/l）：0.02 0.02 0 0变化（mol/l）：c c c c平衡（mol/l）：0.02c 0.02c c c所以=9，解得c=0.015，所以co的转化率为100%=75%，故答案为：放热；75%；（4）对反应n2o4（g）2no2（g），在温度为t1、t2时，平衡体系中no2的体积分数随压强变化曲线如图2所示则aa点压强小于c点的压强，压强越大，反应速率越大，则反应速率：ac，故a错误；b增大压强，平衡向正反应移动，但浓度的增大幅度大于转化的程度，所以c点浓度大，颜色深，故b错误；cb、c两点二氧化氮的体积分数相同，则混合气体的平均相对分子质量相同，故c错误；d在相同压强下，升高温度，平衡向逆反应方向移动，则二氧化氮的体积分数增大，所以由状态b到状态a，可以用加热的方法，故d正确；ea、c两点的化学平衡常数，温度相同，平衡常数相等，a=c，故e错误；故答案为：d；（5）0.2mol/l的naoh与0.4mol/l的硝酸铵溶液等体积混合后，得到等浓度的一水合氨、硝酸钠和硝酸铵的混合溶液，以一水合铵的电离为主，溶液呈碱性，所以c（no3）c（nh4+）c（na+）c（oh）c（h+），故答案为：c（no3）c（nh4+）c（na+）c（oh）c（h+）；（6）电解nahso3溶液制取h2so4，阴极是氢离子放电，由于含氧酸根的还原性比氢氧根离子强，因此阳极是氢氧根离子放电，部分亚硫酸氢根离子会和氢离子反应生成二氧化硫气体，故答案为：4oh4e=2h2o+o2；o2、so2点评：本题考查化学平衡常数、平衡移动相关计算、原电池等，题目较为综合，涉及多方面的知识，难度中等，本题中注意把握等效平衡的解题应用10（15分）（2014春乐清市校级月考）邻苯二甲酸酯类是最常见的塑化剂，实验室制备邻苯二甲酸二丁酯的反应原理如下，其中nc4h9oh表示正丁醇已知：（1）上述反应的第一步进行得迅速而完全，第二步反应可逆，较难进行（2）有关物质的性质如下表所示：物质性质（沸点及分解温度均为101kpa测得）邻苯二甲酸酐（m=148g/mol）白色针状晶体不溶于冷水，溶于热水及有机溶剂密度1.53g/cm3，沸点295正丁醇（m=74g/mol）无色液体微溶于水，溶于有机溶剂密度0.81g/cm3，沸点117.7可与水形成二元共沸物（沸点92.7）邻苯二甲酸二丁酯（m=278g/mol）无色油状液体难溶于水，溶于有机溶剂密度1.49g/cm3，沸点340酸性条件下180以上易发生分解实验步骤：装置图如1图所示，夹持装置、加热装置均略去（）制备粗产品：在三颈烧瓶侧口插入温度计，另一侧口连接分水器与冷凝管，从中间口先加入3g（0.02mol）邻苯二甲酸酐及几粒沸石，在振摇下缓慢加入6.5ml（0.07mol）正丁醇和0.1ml浓硫酸的混合液安装搅拌装置在分水器中加入正丁醇至支管平齐缓慢升温，使混合物微沸，至瓶内固体完全消失继续回流，分水器中有小液滴沉入底部，当温度升到140时便可停止加热（）粗产品纯化：当反应液冷却到70以下时，将混合液转入分液漏斗，加入10ml 5% na2co3溶液洗涤，有机层用15ml温热的饱和食盐水洗涤23次，至有机层呈中性，分离出的油状物，用无水硫酸镁干燥，除去干燥剂有机层先蒸去过量的正丁醇，最后在抽气泵的减压下蒸馏，收集180190的馏分即得产品，称量质量回答下列问题：（1）仪器e的名称蒸馏烧瓶，浓硫酸的作用是催化剂，吸水剂抽气泵的作用是可降低有机物的沸点，可以防止有机物脱水碳化，提高产物的纯度（2）制备装置中冷凝水的流向与冷凝管中蒸汽的流向相同，制备过程中反应进行到终点的标志是分水器中的水位不再发生变化（3）产品纯化过程中，加入na2co3溶液的目的是将硫酸和转变成盐，从而与产物分离，该操作是否可改用naoh溶液？否（填“是”或“否”），原因是；氢氧化钠碱性太强，能使邻苯二甲酸二丁酯发生水解；加入食盐水洗涤一方面是防止有机物发生乳化而不利于分层，另一方面是为了降低邻苯二甲酸二丁酯的溶解度（4）实验中还可采用薄层色谱法（原理和操作与纸层析类同）跟踪反应进程，分别在反应开始后的不同时间，用毛细管从三颈烧瓶中取样、点样、薄层色谱展开后在紫外灯照射下（含苯环结构的物质可显色）斑点如图2你认为不可能出现的情况是da开始 b30min c60min d90min考点：制备实验方案的设计专题：实验题分析：（1）依据装置图和仪器的用途分析回答仪器名称；浓硫酸在反应中起到催化作用，吸水剂；用减压蒸馏的目的是减压蒸馏可降低有机物的沸点；（2）冷凝管应从下口进水，上口出水；根据分水器中的水位不再发生变化，说明反应结束；（3）碳酸钠溶液洗涤的目的是用碳酸钠除去酯中的硫酸和；根据氢氧化钠碱性较强，能使邻苯二甲酸二丁酯发生水解；邻苯二甲酸二丁酯在盐溶液中溶解度会降低；（4）对照图上的斑点分析，可以知道，反应开始时图上的斑点是反应物，由此可推知，回流30min、60min时的图上，下面的斑点为反应物，上面的斑点为生成物，90min时则图上的斑点是生成物，而反应物基本上无剩余，但不会消失；解答：解：（1）蒸馏时使用的仪器e的名称蒸馏烧瓶；浓硫酸在反应中起到催化作用，吸水剂，加快化学反应速率，促使平衡正向移动；用减压蒸馏的目的是减压蒸馏可降低有机物的沸点，可以防止有机物脱水碳化，提高产物的纯度；故答案为：蒸馏烧瓶；催化剂，吸水剂；可降低有机物的沸点，可以防止有机物脱水碳化，提高产物的纯度；（2）冷凝管应从下口进水，上口出水，则制备装置中冷凝水的流向与冷凝管中蒸汽的流向相同，根据分水器中的水位不再发生变化，说明反应结束；故答案为：相同；分水器中的水位不再发生变化；（3）产品纯化过程中，加入na2co3溶液的目的是使硫酸和转变成盐，从而与产物分离；氢氧化