河北省承德实验中学高一化学上学期第一次月考试卷（含解析）.doc

河北省承德实验中学2012-2013学年高一上学期第一 次月考化学试卷一、选择题：（每题只有一个正确答案每题3分，共30分）1（3分）在玻璃、水泥和高炉炼铁工业生产中，都需要的原料是（）a石灰石b纯碱c粘土d石英2（3分）自然界里常见金属元素存在最多的是al，其次是铁，而铜的含量较少但是人类冶炼金属获得成功最早的反而是含量少的铜，含量最多的铝最迟冶炼出来，究其原因，下列说法中合理的是（）a矿石在地下埋藏，铜矿最浅，容易开发，铝矿埋得深，难开发b铜矿颜色较深，易发现，铝矿颜色较浅，不易发现c铜矿较易还原，铝矿很难还原d以上说法是错误的3（3分）下列金属冶炼的反应原理，错误的是（）a2nacl（熔融）2na+cl2bmgo+h2mg+h2ocfe3o4+4co3fe+4co2d2hgo2hg+o24（3分）（2009中山模拟）下列反应的离子方程式正确的是（）a向沸水中滴加fecl3溶液制备fe（oh）3胶体：fe3+3h2ofe（oh）3+3h+b用小苏打治疗胃酸过多：nahco3+h+=na+co2+h2oc实验室用浓盐酸与mno2反应制cl2：mno2+4h+2clcl2+mn2+2h2od用fecl3溶液腐蚀印刷电路板：fe3+cu=fe2+cu2+5（3分）下列关于漂白粉的叙述正确的是（）a漂白粉的有效成分是ca（clo）2和cacl2b漂白粉暴露在空气中久置不会变质c漂白粉是由cl2与石灰乳制得d在使用漂白粉时应用浓盐酸6（3分）下列有关钠的物理性质的叙述中正确的是（）银白色金属；质软，可以用小刀切割；熔点低于100；密度比水小；热和电的良导体；钠、钾合金的熔点介于钠、钾熔点之间abcd7（3分）下列关于na2co3和nahco3的比较，不正确的是（）ana2co3比nahco3稳定b常温下nahco3比na2co3易溶于水cna2co3和nahco3虽然都是盐，但它们的水溶液都显碱性d等物质的量的na2co3、nahco3分别与足量盐酸反应得到的co2物质的量比为2：18（3分）将cu片放入0.1moll1fecl3溶液中，反应一定时间后取出cu片，溶液中的c（fe3+）：c（cu2+）=4：3，则溶液中fe3+与fe2+的物质的量之比为（）a2：3b3：5c3：4d4：39（3分）实验室里制备al（oh）3的方法最好的是（）a在naalo2溶液中加入过量盐酸溶液b在alcl3溶液中加入过量氨水c在alcl3溶液中加入过量naoh溶液d用al2o3与水反应10（3分）选用等实验操作除去酸性alcl3溶液中的mg2+，下列各种选择中，实验操作和顺序都正确的是（）通足量co2 加盐酸 加过量naoh溶液 加过量的氨水溶液 过滤abcd二、选择题（每题有12个正确答案每题3分，共18分）11（3分）将过量的co2通入下列溶液中，最终会出现浑浊的是（）acacl2溶液bnaalo2溶液cna2co3溶液d水玻璃12（3分）在下列溶液反应中，能置换出铁的是（）acu+fecl3（溶液）bna+feso4（溶液）cal+fe2o3 （高温）dag+feso4（溶液）13（3分）（2013河池模拟）已知某溶液中存在较多的h+、so42、no3，则该溶液中还可能大量存在的离子组是（）aal3+、ch3coo、clbmg2+、ba2+、brcmg2+、cl、idna+、nh4+、cl14（3分）将一定量的镁铝合金放入一定量的盐酸中，合金恰好全部溶解，向所得溶液中滴加一定浓度的naoh溶液，加入的naoh溶液的体积（v）与沉淀质量（m）的关系如图所示下面说法正确的是（）aa点的沉淀是mg （oh）2、al （oh）3bb点的沉淀是mg （oh）2、al （oh）3ca点时溶液中的溶质有nacl和naalo2db点时溶液中的溶质只有nacl和naalo215（3分）下列有关硅及其化合物的说法错误的是（）a硅的导电性能介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料b二氧化硅属于酸性氧化物，不能与任何酸反应c硅酸可通过可溶性硅酸盐与其他酸反应制得，硅酸酸性比碳酸弱d硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可作木材防火剂16（3分）下列溶液可以盛放在玻璃试剂瓶中，但不能用磨口玻璃塞的是（）a硅酸钠溶液b氢氟酸c氢氧化钠溶液d氯化钠溶液三、填空、实验题、计算题（共52分）17（10分）电子工业常用30%的fecl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板（1）检验溶液中fe3+存在的试剂是_，证明fe3+存在的现象是_（2）写出fecl3溶液与金属铜发生反应的化学方程式：_（3）向fecl3溶液中加入ag铜粉，搅拌使之全部溶解，再向其中加入 bg铁粉，充分反应后过滤得滤渣 cg，若已知 abc，则 c克滤渣是_溶液中存在的阳离子是_18（10分）除去下列各粉末状混合物中的杂质（括号内物质为杂质），请按下列提供的试剂和操作，将序号填在表内试剂：a盐酸b烧碱溶液c氧气d水e二氧化碳f不需要其他试剂操作：加热加热熔融过滤蒸馏 结晶混合物试剂操作sio2（caco3）sio2（si）nacl（sio2）mg（al）fe2o3（sio2）19（10分）（1）将下列硅酸盐改写成氧化物的形式（改写时注意金属氧化物在前，非金属氧化物在后，低价在前，高价在后，h2o一般写在最后）镁橄榄石（mg2sio4）：_高岭土：_（2）普通玻璃中含13%的na2o、11.7%的cao、75.3%的sio2，用氧化物的形式表示普通玻璃组成的化学式是_ana2o2cao6sio2 b2na2ocao6sio2cna2ocao6sio2 dna2o2caosio2（3）某硅酸盐样品中锌的质量分数为58.6%，其化学组成用氧化物形式可表示为nznosio2，则n值等于_20（12分）某学生设计如图所示的实验装置，利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉（这是一个放热反应），据此回答下列问题：（1）在a装置中用固体二氧化锰与浓盐酸在加热条件下制取氯气，请写出该反应的化学方程式并标出电子转移方向和数目：_并指出氧化剂为_，还原剂为_（2）漂白粉将在u形管中产生，其化学方程式是_（3）c装置的作用是_，其中发生反应的离子方程式为：_（4）此实验所得漂白粉的有效成分偏低该学生经分析并查阅资料发现，主要原因是在温度较高时氯气与消石灰反应生成ca（clo3）2，为避免此副反应的发生，可采取的措施是_21（10分）（1）把260g含有二氧化硅的碳酸钙固体在高温下加热到质量不再改变，冷却后称量为172g计算原物质中二氧化硅的质量是多少？（2）在由fe、fe2o3组成的混合物中加入100ml2moll1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出224ml气体（标准状况），此时向溶液中加入kscn溶液无明显现象，求反应前混合物中fe、fe2o3的物质的量河北省承德实验中学2012-2013学年高一上学期第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题：（每题只有一个正确答案每题3分，共30分）1（3分）在玻璃、水泥和高炉炼铁工业生产中，都需要的原料是（）a石灰石b纯碱c粘土d石英考点：玻璃的主要化学成分、生产原料及其用途；高炉炼铁；水泥的主要化学成分、生产原料及其用途专题：化学应用分析：从碳酸钙的性质着手分析，石灰石的主要成分是碳酸钙，高温下碳酸钙和二氧化硅能发生化学反应，生产玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英，生产水泥以黏土和石灰石为主要原料解答：解：生产玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英；生产水泥以黏土和石灰石为主要原料，经研磨、混合后在水泥回转窑中煅烧，再加入适量石膏，并研成细粉就得到普通水泥；石灰石还是高炉炼铁的一种原料（造渣材料），所以在高炉炼铁、制玻璃、制水泥三种工业生产中都用到的原料是石灰石；故选a点评：本题考查了碳酸钙的用途，难度不大，根据物质的性质决定物质的用途进行分析即可2（3分）自然界里常见金属元素存在最多的是al，其次是铁，而铜的含量较少但是人类冶炼金属获得成功最早的反而是含量少的铜，含量最多的铝最迟冶炼出来，究其原因，下列说法中合理的是（）a矿石在地下埋藏，铜矿最浅，容易开发，铝矿埋得深，难开发b铜矿颜色较深，易发现，铝矿颜色较浅，不易发现c铜矿较易还原，铝矿很难还原d以上说法是错误的考点：金属冶炼的一般原理；常见金属的活动性顺序及其应用专题：金属概论与碱元素分析：金属冶炼的难易与金属的活泼性有关，越不活泼的金属，越易冶炼，使用的越早，而铝的性质比较活泼，用一般的还原剂不能将之置换，一般用电解法，使用较晚解答：解：金属冶炼的难易与金属的活泼性有关，铜不活泼，在加热条件下可用碳置换，使用较早，而铝的性质比较活泼，用一般的还原剂不能将之置换，一般用电解法，使用较晚，与金属化合物的其它性质无关，故选c点评：本题考查金属的冶炼，题目难度不大，注意把握金属冶炼的一般原理，学习中注意常见金属的冶炼方法3（3分）下列金属冶炼的反应原理，错误的是（）a2nacl（熔融）2na+cl2bmgo+h2mg+h2ocfe3o4+4co3fe+4co2d2hgo2hg+o2考点：金属冶炼的一般原理专题：金属概论与碱元素分析：金属的性质不同，活泼性不同，冶炼的方法不同，根据金属活动性强弱，可采用热还原法、电解法、热分解法等冶炼方法解答：解：a、钠是活泼金属，所以应采用电解法冶炼，故a正确b、镁是活泼金属，所以应采用电解法冶炼，故b错误c、铁是较活泼金属，应采用热还原法冶炼，还原剂为co、c等，故c正确d、hg性质较不活泼，可用加热氧化物的方法制备单质，故d正确故选b点评：本题考查了金属冶炼的原理，难度不大，会根据金属的活泼性选取相应的冶炼方法4（3分）（2009中山模拟）下列反应的离子方程式正确的是（）a向沸水中滴加fecl3溶液制备fe（oh）3胶体：fe3+3h2ofe（oh）3+3h+b用小苏打治疗胃酸过多：nahco3+h+=na+co2+h2oc实验室用浓盐酸与mno2反应制cl2：mno2+4h+2clcl2+mn2+2h2od用fecl3溶液腐蚀印刷电路板：fe3+cu=fe2+cu2+考点：离子方程式的书写专题：离子反应专题分析：a、胶体是均一稳定的分散系；b、根据胃酸的主要成分为盐酸分析；c、实验室制氯气的反应浓盐酸写出离子；d、从电荷是否守恒的角度分析解答：解：向沸水中滴加fecl3溶液制备fe（oh）3胶体的反应为：fe3+3h2ofe（oh）3（胶体）+3h+，故a错误；b用小苏打治疗胃酸过多的反应为：hco3+h+=co2+h2o，故b错误；c、实验室用浓盐酸与mno2反应制cl2：mno2+4h+2clcl2+mn2+2h2o，故正确；d、用fecl3溶液腐蚀印刷电路板的反应为：2fe3+cu=2fe2+cu2+，故d错误；故选c点评：本题目考查学生离子方程式的书写和正误的判断方法，主要是书写规范，难度不大但需要细心审题5（3分）下列关于漂白粉的叙述正确的是（）a漂白粉的有效成分是ca（clo）2和cacl2b漂白粉暴露在空气中久置不会变质c漂白粉是由cl2与石灰乳制得d在使用漂白粉时应用浓盐酸考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用专题：卤族元素分析：a漂白粉的有效成分是ca（clo）2；b漂白粉暴露在空气中易生成易分解的hclo；ccl2与石灰乳反应生成ca（clo）2和cacl2；dhclo的酸性比碳酸弱，无需加入浓盐酸解答：解：a漂白粉的主要成分是ca（clo）2和cacl2，有效成分是ca（clo）2，故a错误；b漂白粉暴露在空气中易生成易分解的hclo，易变质，故b错误；ccl2与石灰乳反应生成ca（clo）2和cacl2，可用氯气和石灰乳反应制备漂白粉，故c正确；dhclo的酸性比碳酸弱，水溶液可与空气中二氧化碳反应生成hclo，如加入少量盐酸，可增大漂白效果，但无需用浓盐酸，故d错误故选c点评：本题考查漂白粉的组成和性质，题目难度不大，注意把握漂白粉的组成和漂白原理6（3分）下列有关钠的物理性质的叙述中正确的是（）银白色金属；质软，可以用小刀切割；熔点低于100；密度比水小；热和电的良导体；钠、钾合金的熔点介于钠、钾熔点之间abcd考点：钠的物理性质专题：元素及其化合物分析：钠是银白色金属单质，所以是热和电的良导体，质地较软可以用小刀切割，熔点较低，密度小于水，合金的熔点比各组分金属的熔点低解答：解：钠是第ia族元素，为银白色金属单质，有金属光泽；质地较软，可以用小刀切割；将钠放入水中，钠会立即熔成小球，说明熔点较低；钠能浮在水面上，说明钠的密度较小，钠是金属，含有自由移动的电子，所以是热和电的良导体，钠、钾合金的熔点低于钠、钾熔点，故选b点评：本题考查了钠的物理性质，物理性质从“色、态、熔沸点、密度、硬度”等方面分析，难度不大，注意合金的熔点比各组分金属的熔点低7（3分）下列关于na2co3和nahco3的比较，不正确的是（）ana2co3比nahco3稳定b常温下nahco3比na2co3易溶于水cna2co3和nahco3虽然都是盐，但它们的水溶液都显碱性d等物质的量的na2co3、nahco3分别与足量盐酸反应得到的co2物质的量比为2：1考点：钠的重要化合物专题：元素及其化合物分析：a、根据2nahco3na2co3+co2+h2o来分析；b、常温下在水中na2co3较nahco3易溶；c、nahco3和na2co3的水溶液中碳酸根离子、碳酸氢根离子水解呈碱性；d、利用n=，可计算物质的量，因酸足量，利用na2co3co2，nahco3co2来分析解答：解：a、因2nahco3na2co3+co2+h2o，而碳酸钠加热不分解，故a正确；b、常温下相同的溶剂时，na2co3较nahco3易溶，故b错误；c、nahco3和na2co3的水溶液中碳酸根离子、碳酸氢根离子水解呈碱性，它们的水溶液都显碱性，故c正确；d、设na2co3和nahco3的物质的量分别为1mol，根据na2co3co2，nahco3co2，产生的co2的物质的量分别为1mol，即放出co2的物质的量2：1，故d正确；故选：b点评：本题考查碳酸钠与碳酸氢钠的性质，明确发生的化学反应是解答本题的关键，并注意利用稳定性、与酸的反应、溶解性来分析解答，题目较简单8（3分）将cu片放入0.1moll1fecl3溶液中，反应一定时间后取出cu片，溶液中的c（fe3+）：c（cu2+）=4：3，则溶液中fe3+与fe2+的物质的量之比为（）a2：3b3：5c3：4d4：3考点：化学方程式的有关计算专题：计算题分析：将cu片放入fecl3溶液中发生反应：cu+2fe3+=cu2+2fe2+，假设溶液中n（cu2+）=3mol，则溶液中n（fe3+）=4mol，根据方程式计算溶液中n（fe2+），进而计算溶液中fe3+与fe2+的物质的量之比解答：解：将cu片放入fecl3溶液中发生反应：cu+2fe3+=cu2+2fe2+，假设溶液中n（cu2+）=3mol，则溶液中n（fe3+）=4mol，由离子方程式可知，n（fe2+）=2n（cu2+）=23mol=6mol，所以n（fe3+）：n（fe2+）=4mol：6mol=2：3，故选a点评：本题考查化学方程式的有关计算，利用赋值法法简化计算步骤，侧重对学生分析思维能力的考查，难度中等9（3分）实验室里制备al（oh）3的方法最好的是（）a在naalo2溶液中加入过量盐酸溶液b在alcl3溶液中加入过量氨水c在alcl3溶液中加入过量naoh溶液d用al2o3与水反应考点：镁、铝的重要化合物专题：元素及其化合物分析：al3+转化为不溶于水的物质是al（oh）3，al（oh）3具有两性，既能和酸反应又能和强碱反应，故用alcl3制取al（oh）3，选取试剂时不能选强碱，只能是弱碱解答：解：a在naalo2溶液中滴少量盐酸，反应h+alo2+h2o=al（oh）3，生成氢氧化铝沉淀，加入过量盐酸溶液3h+al（oh）3=al3+3h2o，氢氧化铝沉淀溶解，故a错误；b氯化铝加入过量氨水生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，反应的离子方程式为：al3+3nh3h2o=al（oh）3+3nh4+，氢氧化铝难溶于弱碱氨水，所以实验室里能用该法制备al（oh）3，故b正确；c氯化铝溶液中加入氢氧化钠溶液先发生al3+3ohal（oh）3生成沉淀，后发生al（oh）3+ohalo2+2h2o沉淀溶解，故先产生沉淀，后沉淀溶解，无法制得al（oh）3，故c错误；dal2o3与水不反应，无法制得al（oh）3，故d错误；故选b点评：本题以氢氧化铝的制备为载体，考查铝的重要化合物的性质，难度不大，注意题目要求意在考查氢氧化铝的两性这一特性10（3分）选用等实验操作除去酸性alcl3溶液中的mg2+，下列各种选择中，实验操作和顺序都正确的是（）通足量co2 加盐酸 加过量naoh溶液 加过量的氨水溶液 过滤abcd考点：物质分离、提纯的实验方案设计；物质的分离、提纯的基本方法选择与应用专题：实验设计题分析：氢氧化铝具有两性，则混合液足量加naoh溶液，将mg2+转化为沉淀，而铝离子转化为偏铝酸根离子，然后过滤，向滤液中加二氧化碳生成氢氧化铝，再过滤得到氢氧化铝，氢氧化铝溶于适量盐酸可得到性alcl3溶液，以此来解答解答：解：除去酸性alcl3溶液中的mg2+，加naoh溶液，将mg2+转化为沉淀，而铝离子转化为偏铝酸根离子，然后过滤，向滤液中加二氧化碳生成氢氧化铝，再过滤得到氢氧化铝，最后氢氧化铝溶于适量盐酸可得到性alcl3溶液，则实验操作和顺序为，故选c点评：本题考查混合物分离、提纯实验方案的设计，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意氢氧化铝的两性，题目难度不大二、选择题（每题有12个正确答案每题3分，共18分）11（3分）将过量的co2通入下列溶液中，最终会出现浑浊的是（）acacl2溶液bnaalo2溶液cna2co3溶液d水玻璃考点：镁、铝的重要化合物；钠的重要化合物专题：元素及其化合物分析：a氯化钙溶液中通入二氧化碳，没有明显现象；b碳酸酸性强于氢氧化铝，将过量的co2通入naalo2溶液溶液中得到氢氧化铝沉淀；c碳酸钠与二氧化碳和水反应生成溶解度较小的nahco3，当碳酸钠溶液为饱和时，有浑浊，不饱和时无沉淀；d硅酸钠可以和碳酸反应生成碳酸钠和硅酸，硅酸是白色不溶于水的沉淀解答：解：a盐酸的酸性强于碳酸，所以氯化钙溶液与二氧化碳不反应，故a错误；b碳酸酸性强于氢氧化铝，过量的二氧化碳可与naalo2溶液反应naalo2+co2+2h2o=nahco3+al（oh）3，最终会出现氢氧化铝沉淀，故b正确；c当碳酸钠溶液为饱和时，碳酸钠与二氧化碳和水反应生成溶解度较小的nahco3而析出，当碳酸钠溶液不饱和时无沉淀，故c错误；d水玻璃为硅酸钠的水溶液，碳酸的酸性比硅酸强，na2sio3溶液通入过量的二氧化碳，反应生成了硅酸白色沉淀，反应的化学方程式为：2co2+na2sio3+2h2oh2sio3+2nahco3，故d正确；故选bd点评：本题考查了元素及其化合物的性质，掌握物质的性质是解本题关键，注意涉及的反应物的量、产物的性质，题目难度中等12（3分）在下列溶液反应中，能置换出铁的是（）acu+fecl3（溶液）bna+feso4（溶液）cal+fe2o3 （高温）dag+feso4（溶液）考点：常见金属元素的单质及其化合物的综合应用专题：几种重要的金属及其化合物分析：依据物质的性质结合选项中的具体反应分析解答即可，主要是依据金属与盐溶液的反应规律和置换反应的特点进行判断；a、铁离子和铜反应生成氯化亚铁和氯化铜；b、钠在水溶液中和水反应生成氢氧化钠和氢气，不能置换铁；c、铝热反应是铝置换出铁的反应；d、银活泼性小于铁，不能置换铁解答：解：a、由于铜的金属活动性比铁弱，和氯化铁溶液反应生成氯化铜和氯化亚铁，不能置换出铁，故a错误；b、由于钠的金属活动性强，在水溶液中先和水发生反应生成氢氧化钠和氢气，所以钠不能置换出硫酸亚铁中的铁，故b错误；c、铝和氧化铁混合加热发生铝热反应生成氧化铝和铁，是发生的置换反应能置换出铁，故c正确；d、由于银的金属活动性比铁弱，所以银不能置换出硫酸亚铁中的铁，故d错误；故选c点评：本题考查了物质性质和置换反应的分析判断，掌握反应条件和产物分析是解题关键，题目难度中等13（3分）（2013河池模拟）已知某溶液中存在较多的h+、so42、no3，则该溶液中还可能大量存在的离子组是（）aal3+、ch3coo、clbmg2+、ba2+、brcmg2+、cl、idna+、nh4+、cl考点：离子共存问题专题：离子反应专题分析：根据离子反应，即各选项中的离子能否与题干中的离子发生反应思考解答：解：aal3+、ch3coo、cl 中的ch3coo可与 h+、so42、no3 中的 h+ 反应生成弱电解质醋酸，故a错误bmg2+、ba2+、br中的ba2+可与h+、so42、no3中的so42反应，即ba2+so42baso4，故b错误c在h+、so42、no3中含有的硝酸是氧化性酸，而能与具有强还原性的i发生氧化还原反应，故c错误dh+、so42、no3中的任何离子与na+、nh4+、cl中的任何离子都不发生反应，因此可以大量共存，故d正确故选d点评：本题不仅限定在各选项中的离子，还要看它们与题干中的离子能否发生反应，这是解答本类题目的方法14（3分）将一定量的镁铝合金放入一定量的盐酸中，合金恰好全部溶解，向所得溶液中滴加一定浓度的naoh溶液，加入的naoh溶液的体积（v）与沉淀质量（m）的关系如图所示下面说法正确的是（）aa点的沉淀是mg （oh）2、al （oh）3bb点的沉淀是mg （oh）2、al （oh）3ca点时溶液中的溶质有nacl和naalo2db点时溶液中的溶质只有nacl和naalo2考点：铝的化学性质；镁的化学性质专题：元素及其化合物分析：由图可知，盐酸没有剩余，a点之前发生氯化铝、氯化镁与naoh的反应，a点沉淀最多；ab发生al（oh）3+naoh=naalo2+2h2o，则b点沉淀只有mg（oh）2，以此来解答解答：解：由图可知，盐酸没有剩余，a点之前发生氯化铝、氯化镁与naoh的反应，a点沉淀最多，a点的沉淀是mg （oh）2、al（oh）3，溶质只有nacl；ab发生al（oh）3+naoh=naalo2+2h2o，则b点沉淀只有mg（oh）2，则溶质为nacl和naalo2，故选ad点评：本题考查镁、铝的性质，为高频考点，侧重于分析能力的考查，把握图中点、线的意义及发生的反应为解答的关键，注意金属及其化合物是重要的无机物，是历年高考的重点，学生在备考过程中应注意积累各物质的性质及重要的化学反应15（3分）下列有关硅及其化合物的说法错误的是（）a硅的导电性能介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料b二氧化硅属于酸性氧化物，不能与任何酸反应c硅酸可通过可溶性硅酸盐与其他酸反应制得，硅酸酸性比碳酸弱d硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可作木材防火剂考点：硅和二氧化硅专题：碳族元素分析：a依据硅的导电性介于导体和绝缘体之间的物理性质解答；b二氧化硅能够与氢氟酸反应；c依据强酸制取弱酸的规律，可以用酸性强于硅酸的酸与硅酸盐反应得到硅酸；d依据硅酸钠不易燃烧，涂在木材表面就阻隔了木材与空气中氧气的直接接触解答解答：解：a硅的导电性能介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料，故a正确；b二氧化硅属于酸性氧化物，能够与氢氟酸反应，故b错误；c硅酸可通过可溶性硅酸盐与其他酸反应制得，二氧化碳通入硅酸钠可以得到硅酸，所以碳酸的强于硅酸，故c正确；d硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可作木材防火剂，故d正确；故选：b点评：本题考查了硅及其化合物的性质，注意二氧化硅能够与氢氟酸发生反应，题目难度不大16（3分）下列溶液可以盛放在玻璃试剂瓶中，但不能用磨口玻璃塞的是（）a硅酸钠溶液b氢氟酸c氢氧化钠溶液d氯化钠溶液考点：硅和二氧化硅专题：碳族元素分析：溶液可以盛放在玻璃试剂瓶中，但不能用磨口玻璃塞，说明该物质和玻璃中的二氧化硅反应生成粘性的物质，据此分析解答解答：解：a硅酸钠是粘性物质，易将玻璃塞和试剂瓶粘结在一起而打不开，故a正确；bhf易和二氧化硅反应生成四氟化硅，所以不能用玻璃瓶盛放，故b错误；c氢氧化钠和玻璃中的二氧化硅反应生成 粘性的硅酸钠，易将玻璃塞和试剂瓶粘结在一起而打不开，故c正确；d氯化钠和二氧化硅不反应，所以可以用磨口玻璃塞的试剂瓶盛放，故d错误；故选ac点评：本题考查了物质的盛放，明确物质的性质是解本题关键，根据物质之间的反应、物质的特殊性分析解答，题目难度不大三、填空、实验题、计算题（共52分）17（10分）电子工业常用30%的fecl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板（1）检验溶液中fe3+存在的试剂是kscn溶液，证明fe3+存在的现象是滴入kscn溶液出现血红色（2）写出fecl3溶液与金属铜发生反应的化学方程式：2fecl3+cu2fecl2+cucl2（3）向fecl3溶液中加入ag铜粉，搅拌使之全部溶解，再向其中加入 bg铁粉，充分反应后过滤得滤渣 cg，若已知 abc，则 c克滤渣是cu溶液中存在的阳离子是fe2+、cu2+考点：二价fe离子和三价fe离子的检验；铁盐和亚铁盐的相互转变专题：元素及其化合物分析：（1）检验溶液中fe3+存在通常用kscn溶液，溶液变红说明fe3+存在；（2）铜与氯化铁反应生成氯化铁、氯化亚铁；（3）依据铜全部和铁离子反应生成铜离子和亚铁离子，铁离子可能过量；再向其中加入 b g铁粉，充分反应后过滤得滤渣c g，说明铁和铁离子反应后和铜离子反应，若已知 abc，滤渣为铜，铁全部反应解答：解：（1）检验溶液中fe3+存在通常用kscn溶液，取少量溶液与试管中，滴加kscn溶液，溶液变红说明fe3+存在，故答案为：kscn溶液；溶液变红；（2）铜与氯化铁反应生成氯化铁、氯化亚铁，反应方程式为：2fecl3+cu2fecl2+cucl2，故答案为：2fecl3+cu2fecl2+cucl2；（3）向fecl3溶液中加入a g的铜粉，搅拌使之全部溶解，反应为：cu+2fe3+=2fe2+cu2+，溶液中一定含有阳离子为fe2+、cu2+，铁离子可能为全部反应，所以可能含有阳离子fe3+；再向其中加入 b g铁粉，充分反应后过滤得滤渣c g，可能发生反应的离子方程式：2fe3+fe=3fe2+、fe+cu2+=fe2+cu，若已知 abc，说明铁和铁离子反应后和铜离子反应，无剩余，则 c克滤渣是cu，故答案为：cu；fe2+、cu2+点评：本题考查了铁及其化合物性质的分析判断，主要是铁、铜在溶液中和铁离子、铜离子发生反应的顺序和共存判断，题目难度中等18（10分）除去下列各粉末状混合物中的杂质（括号内物质为杂质），请按下列提供的试剂和操作，将序号填在表内试剂：a盐酸b烧碱溶液c氧气d水e二氧化碳f不需要其他试剂操作：加热加热熔融过滤蒸馏 结晶混合物试剂操作sio2（caco3）sio2（si）nacl（sio2）mg（al）fe2o3（sio2）考点：物质分离、提纯的实验方案设计专题：化学实验基本操作分析：sio2与naoh溶液反应，而氧化铁不能；nacl溶于水，而sio2不能；caco3能溶于盐酸，sio2不能；h2sio3受热分解生成sio2和水，si可与氧气反应生成sio2，al可与氢氧化钠溶液反应，以此来解答解答：解：caco3能溶于盐酸，sio2不能，则将混合物溶于盐酸，过滤即可除杂；si可与氧气反应生成sio2，直接加热可除杂；nacl溶于水，而sio2不能，则将混合物溶于水，然后过滤，对滤液蒸发可得到nacl；al可与氢氧化钠溶液反应，可加入氢氧化钠溶液，然后过滤；sio2与naoh溶液反应，而氧化铁不能，则将混合物溶于过量naoh溶液中，然后过滤可实现分离故答案为：混合物试剂操作sio2（caco3）asio2（si）fnacl（sio2）dmg（al）bfe2o3（sio2）b点评：本题考查物质分离、提纯实验方案的设计，侧重元素化合物性质的考查，把握二氧化硅的性质为解答的关键，注意除杂时不能将原物质反应掉，题目难度不大19（10分）（1）将下列硅酸盐改写成氧化物的形式（改写时注意金属氧化物在前，非金属氧化物在后，低价在前，高价在后，h2o一般写在最后）镁橄榄石（mg2sio4）：2mgosio2高岭土：al2o32sio22h2o（2）普通玻璃中含13%的na2o、11.7%的cao、75.3%的sio2，用氧化物的形式表示普通玻璃组成的化学式是cana2o2cao6sio2 b2na2ocao6sio2cna2ocao6sio2 dna2o2caosio2（3）某硅酸盐样品中锌的质量分数为58.6%，其化学组成用氧化物形式可表示为nznosio2，则n值等于2考点：含硅矿物及材料的应用专题：碳族元素分析：（1）把硅酸盐写成二氧化硅和其它氧化物形式，要保证原子总数和化合价不变，按化合价分别写化学式；（2）利用质量分数确定个数比，氧化物表示玻璃的组成为活泼金属氧化物较活泼金属氧化物二氧化硅水的顺序书写；（3）根据锌的质量百分数列式计算求出n值解答：解：（1）把硅酸盐写成二氧化硅和其它氧化物形式，要保证原子总数和化合价不变，按化合价分别写化学式分别为2mgosio2、al2o32sio22h2o，故答案为：2mgosio2 al2o32sio22h2o；（2）则n（na2o）：n（cao）：n（sio2）=：=1：1：6，氧化物表示玻璃的组成为活泼金属氧化物较活泼金属氧化物二氧化硅水的顺序，则玻璃为na2ocao6sio2，故答案为：c；（3）锌的相对原子质量为65，硅28，氧16，所以有=58.6%，解得，n=2，故答案为：2点评：本题主要考查了硅酸盐改写成氧化物的写法，侧重考查了质量百分数的计算，注意用氧化物形式表示玻璃组成的顺序，题目难度不大20（12分）某学生设计如图所示的实验装置，利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉（这是一个放热反应），据此回答下列问题：（1）在a装置中用固体二氧化锰与浓盐酸在加热条件下制取氯气，请写出该反应的化学方程式并标出电子转移方向和数目：并指出氧化剂为二氧化锰，还原剂为hcl（2）漂白粉将在u形管中产生，其化学方程式是2cl2+2ca（oh）2=cacl2+ca（clo）2+2h2o（3）c装置的作用是吸收多余cl2，防止cl2的外逸，污染空气，其中发生反应的离子方程式为：cl2+2oh=cl+clo+h2o（4）此实验所得漂白粉的有效成分偏低该学生经分析并查阅资料发现，主要原因是在温度较高时氯气与消石灰反应生成ca（clo3）2，为避免此副反应的发生，可采取的措施是将u形管用冷水浴降温（或降温）考点：氯气的实验室制法；氯、溴、碘的性质实验专题：实验题分析：（1）二氧化锰与浓盐酸发生反应mno2+4hcl（浓）mncl2+cl2+2h2o，mn元素化合价由+4价降低到+2价，cl元素化合价由1价升高，根据化合价的变化可知电子的转移方向和数目；生成1mol氯气，消耗4mol氯化氢，2mol氯化氢显酸性，2mol氯化氢显还原性被氧化；（2）氯气与氢氧化钙反应生成氯化钙和次氯酸钙和水；（3）氯气有毒，不能直接排放到空气中，通常用氢氧化钠吸收过量的氯气，氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水；（4）依据在温度较高时发生副反应氯气与消石灰反应生成ca（clo3）2解答解答：解：（1）二氧化锰与浓盐酸发生反应mno2+4hcl（浓）mncl2+cl2+2h2o，mn元素化合价由+4价降低到+2价，所以二氧化锰为氧化剂，cl元素化合价由1价升高，所以hcl为还原剂，该反应的电子转移方向和数目可表示，故答案为：；二氧化锰；hcl