自用分析化学教案 混合碱的分析(双指示剂法).doc

一、授课计划授课章节名称混合碱的分析(双指示剂法)授课时数4教学目的要求1掌握混合碱分析的测定原理、方法和计算； 2进一步熟练滴定操作和滴定终点的判断；3进一步掌握酸式滴定管的使用，熟悉移液管的使用方法。教学重点滴定管、移液管的正确使用。教学难点滴定终点的判断教学方法与手段讲授 讨论 示教 指导作业与思考题课后题及补充题阅读书目或参考资料教学后记5 二、课时教学内容 教 学 内 容小结实验六 混合碱的分析(双指示剂法)预习提要：1、多元酸盐（碳酸钠）滴定过程中溶液pH值的变化。2、酸碱指示剂、混合酸碱指示剂及选择指示剂的原则。3、查出百里酚蓝-甲酚红混合指示剂的变色点pH、酸式色、碱式色。4、吸量管、移液管的使用；试液的转移与稀释。5、以酚酞为指示剂测定混合碱组分时，在终点前，由于操作 上失误，造成溶液中盐酸局部过浓，使部分碳酸氢钠过早地转化为碳酸，V1测定结果有何影响？为避免盐酸局部过浓，滴定时应怎样进行操作？一、实验目的1掌握混合碱分析的测定原理、方法和计算； 2进一步熟练滴定操作和滴定终点的判断；3进一步掌握酸式滴定管的使用，熟悉移液管的使用方法。二、实验原理混合碱系指Na2CO3与NaHCO3或Na2CO3与NaOH等类似的混合物。测定各组分的含量时，可以在同一试液中分别用两种不同的指示剂来指示终点进行测定，这种测定方法即“双指示剂法”。若混合碱是由NaCO3和NaHCO3组成，先以酚酞作指示剂，用HCl标准溶液滴定至溶液由红色变成无色，这是第一个滴定终点，此时消耗的HCl溶液的体积记为V1(mL)，溶液中的滴定反应为：Na2CO3 + HCl = NaHCO3 + NaCl再加入甲基橙指示剂，滴定至溶液由黄色变成橙色，此时反应为：NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2消耗的HCl的体积为V2(mL)。根据V1、V2值求算出试样中Na2CO3,NaHCO3的含量。若混合碱为Na2CO3和NaOH的混合物，可以用上述同样的方法滴定。若混合碱为未知组成的试样，则可根据V1、V2的数据，确定试样是由何种碱组成，算出试样中各组分的百分含量。同时，可依据V1、V2的值计算混合碱的总碱度，用Na2O的质量分数W(Na2O)表示。如果只要求测定总碱度，只需选用甲基橙指示剂(为什么)。三、仪器与试剂酸式滴定管(50mL)、移液管(25mL)、容量瓶(250mL)、洗耳球、分析天平。0.1molLHCl标准溶液、0.2%酚酞指示剂、0.2%甲基橙指示剂。四、实验步骤1、试液的配制准确称取混合碱试样1.52.0g于小烧杯中，加30mL去离子水使其溶解，必要时适当加热。冷却后，将溶液定量转移至250mL容量瓶中，稀释至刻度并摇匀。2、混合碱中各组分含量的测定准确移取25.00mL上述试液于锥形瓶中，加入2滴酚酞指示剂，用HCl标准溶液滴定(边滴加边充分摇动，以免局部Na2CO3直接被滴至H2CO3(CO2和H2O)至溶液由红色变为无色，此时即为第一个终点，记下所用HCl体积V1(用酚酞指示剂作终点时，最好以NaHCO3溶液滴入相等量指示剂作对照确定)。再加12滴甲基橙指示剂，继续用HCl滴定溶液由黄色变为橙色，即为第二个终点，记下所用HCl溶液的体积V2。计算各组分的含量。测定相对平均偏差小于0.4%。附：混合碱总碱量的测定准确移取25.00mL上述试液于锥形瓶中，加入12滴甲基橙指示剂，用HCl标准溶液滴定至溶液由黄色变为橙色即为终点。计算混合碱的总碱度w(Na2O)。测定相对平均偏差小于0.4%。注释测定混合碱中各组分的含量时，第一滴定终点是用酚酞作指示剂，由于突跃不大，使得终点时指示剂变色不敏锐，再加上酚酞是由红色变为无色，不易观察，故终点误差较大。若采用甲酚红百里酚蓝混合指示剂，终点时由紫色变为玫瑰红色，效果较好。思考题：1、用双指示剂法测定混合碱组成的方法原理是什么？答：测混合碱试液，可选用酚酞和甲基橙两种指示剂。以HCl标准溶液连续滴定。滴定的方法原理可图解如下： 2、采用双指示剂法测定混合碱，判断下列五种情况下，混合碱的组成？（1）V1=0 V20（2）V10 V2=0（3）V1V2（4）V10时，组成为：HCO3- V10 V2=0时，组成为：OH- V1V2时，组成为：CO32-+ OH- V1V2时，组成为：HCO3- +CO32- V1