讲与练高中化学 3.1.2铝与氢氧化钠溶液的反应 物质的量在化学方程式计算中的应用基础巩固训练 新人教版必修1.doc

3.1.2铝与氢氧化钠溶液的反应 物质的量在化学方程式计算中的应用基础巩固训练1下列有关厨房铝制品的使用中，你认为合理的是()a盛放食醋b烧开水c用金属丝擦洗表面的污垢d用碱水洗涤解析：酸(食醋)、碱(碱水)会与al2o3反应，金属丝擦洗会损坏氧化膜。答案：b 2下列反应的离子方程式书写正确的是()a钠和冷水反应：na2h2o=na2ohh2b金属铝溶于氢氧化钠溶液：al2oh=aloh2c金属铝溶于盐酸中：2al6h=2al33h2d铁跟稀硫酸反应： 2fe6h=2fe33h2解析：a中，电荷不守恒，正确的离子方程式为：2na2h2o=2na2ohh2；b中，不符合反应实际，正确的离子方程式为2al2oh2h2o=2alo3h2；d中，稀硫酸与fe反应只会生成fe2，正确的离子方程式为fe2h=fe2h2。答案：c3用铝箔包住0.1 mol金属钠，用针扎一些小孔，放入水中，完全反应后，用排水集气法收集产生的气体，则收集到的气体体积(标准状况)为()a2.24 lb1.12 lc大于1.12 l d小于1.12 l解析：na与h2o反应生成naoh和h2，al与naoh溶液反应也产生h2。答案：c4若1.8 g某金属跟足量盐酸充分反应，放出2.24 l(标准状况)氢气，则该金属是()aal bmgcfe dzn解析：解决本题的难点在于该金属的价态不明确，若知道该金属的价态，由h2的物质的量便可得该金属的物质的量，从而得摩尔质量，最终得该金属的相对原子质量，便可解决问题，由此我们假设金属为r，化合价分别为1价、2价、3价，当化合价为1价时，m(r)9 gmol1；当化合价为2价时，m(r)18 gmol1；当化合价为3价时，m(r)27 gmol1，综合考虑，只有当化合价为3价，r为al时合适，故选a。答案：a5物质在相互反应时()a它们的质量一定相等b它们的物质的量一定相等c它们的质量比等于方程式中化学计量数之比d它们的物质的量之比等于方程式中化学计量数之比解析：物质在相互反应时，它们的物质的量之比等于化学计量数之比。答案：d6若在加入铝粉能放出h2的溶液中分别加入下列各组离子，肯定不能大量存在的是()afe3、no、cl、na bba2、mg2、hcocno、na、k、co dno、k、oh解析：题干中隐含条件为“强酸性或强碱性溶液”。a项，fe3在强碱性溶液中发生反应：fe33oh=fe(oh)3；b项，在强碱性溶液中发生反应：mg22oh=mg(oh)2，hcooh=h2oco，在强酸性溶液中发生反应： hcoh=h2oco2；c项，co在强酸性溶液中不能大量存在；d项，oh在强酸性溶液中不能大量存在。答案：b7将足量铁粉放入100 ml 0.1 moll1的cuso4溶液中，充分反应后析出的铜的质量为()a32 g b6.4 gc0.64 g d3.2 g解析：设析出铜的质量为m gfecuso4=feso4cu 1 mol 64 g0.1100103 mol mm0.64 g。答案：c8在500 ml naoh溶液中加入足量铝粉，反应完全后共收集到标准状况下的气体6.72 l，生成物naalo2的物质的量浓度为(假定反应前后，溶液体积不变)()a1 moll1b0.4 moll1c1.5 moll1 d2 moll1解析：2al2naoh2h2o=2naalo