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文档简介

无机化学分析化学教案实验八 溶液的配制一、实验目的：1、掌握一般溶液的配制方法和基本操作；2、学习相对密度计、吸管、移液管、容量瓶的使用方法。二、溶液的配制步骤1. 溶液配制中的计算1.1由固体试剂配制溶液（1）质量分数 x =m溶质 / m溶液 质量百分浓度: X(%)= 100 x =100 m溶质 / m溶液m溶液=溶液V溶液=溶剂V溶剂+ m溶质=溶剂V溶液+ m溶质若溶剂为水 溶剂=1.0 g/mL（2）质量摩尔浓度 b（mol/kg）=溶质物质的量(n溶质) / 溶剂的质量(kg)n溶质= m溶质/M (mol)b = n溶质 / m溶剂 = m溶质 /（M V溶剂溶剂）若以水为溶剂：b = n溶质 / m溶剂 = m溶质 /（M V溶剂）通常V溶剂单位为1000b = n溶质 / m溶剂 = m溶质 /（M V溶剂1000） (为什么要除以1000？）（3）物质的量浓度 c = n溶质/ V溶液= m溶质/(MV溶液) V单位为L。12. 由液体（或浓溶液）试剂配制溶液（1）体积分数溶质 = V溶质/ V溶液（V/V）或溶质（%） = 100V溶质/ V溶液（V/V）（2）质量分数质量分数 x =m溶质 / m溶液 m溶质=溶质V溶质质量百分浓度: X (%) = 100 x =100 m溶质 / m溶液（3）物质量的浓度溶液计算的原则是：配制原则溶液配制可视为一个稀释过程，配制前后物质的量不变。配制前 配制后c溶质V溶质= c溶液V溶液= c溶液（V溶剂+ V溶质） （V溶剂+ V溶质）= V总可以计算出V溶质，即应该取多少mL的溶质。c溶质 可以通过查表获得，或按课本方法。 常见的的酸碱的量的浓度（c溶质）：盐酸：，硫酸：，硝酸：，2. 溶液配制方法2.1 溶液配制方法（1）粗略配制相当于粗称，用的仪器与器皿。（2）准确配制用的仪器与器皿。2.2 溶液配制过程（1）计算-（2）选择仪器与器皿-（3）取样（称取，或量取）-（4）转移-（5）溶解（小烧）、或混合-（6）定容.2.3 容量瓶使用容量瓶 (1) 检漏（注意容量瓶与瓶塞要配套） 注入自来水至标线附近，盖好瓶塞，右手托住瓶底，将其倒立2min观察瓶塞周围是否有水渗出。如果不漏，再把塞子旋转180，塞紧，倒置，若仍不漏水则可使用。 (2) 洗涤 自来水 洗涤液(1520cm3)，盖上瓶塞，转动容量瓶,使洗液流瓶内壁用自来水、蒸馏水（2-3遍）。（3）转移：小烧杯、引流（4）定容： 当溶液达2/3容量时，将容量瓶摇晃作初步混匀（不能倒转容量瓶），定容，混均。3. 实验内容练习（1）草酸标准溶液配制：精确配制。（分析化学实验：p63）练习（2）盐酸、氢氧化钠溶液的配制：粗略配制。（分析化学实验：p63-64）4、教学提示本实验的重点：溶液配制中的计算、溶液配制方法、准确配制、容量瓶操作。本实验的难点：减量称量；移液管，容量瓶及比重计的正确的使用5、问题与讨论：2、用容量瓶配制溶液时，要不要先
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