讲与练高中化学 3.3用途广泛的金属材料课时作业 新人教版必修1.doc

3.3用途广泛的金属材料课时作业一、选择题(每小题4分，共48分)1铝镁合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑、装潢材料，主要用于制作窗框、卷帘门、防护栏等，下列与这些用途无关的性质是()a不易生锈b导电导热性好c密度小 d强度高 解析：题目中所提到的用途与导电导热性无关。镁铝合金具有性质稳定、质地轻，硬度大等特点，且外观漂亮，适合于作装潢材料，而金属的导电性用于制作电线电缆。答案：b2合金在推动人类文明中起到了重要的作用。下列说法正确的是()a战国时期的青铜器由铜锌合金铸造而成b所有合金材料都具有较强的抗腐蚀能力c生铁的硬度大于钢的硬度，常用于锻造各种零件d改变原料的配比、改变生成合金的条件，可得到有不同性能的合金解析：铜锌合金是黄铜，青铜一般是铜锡合金，a错误；不锈钢等合金具有较强的抗腐蚀能力，但有些合金的抗腐蚀能力弱，如碳素钢，b错误；生铁硬度大、抗压、性脆，可用于铸造，但不能用于锻造，c错误；合金配比不同其性能不同，d正确。答案：d3现代建筑的门窗框架常用电镀加工成的古铜色硬铝制造。取硬铝样品进行如下图所示的实验(每一步试剂均过量)，由此可推知，硬铝的组成为()样品aal，cu，mg，si bal，mg，si，zncal，fe，c，cu dal，si，zn，na解析：根据硬铝样品反应图示，硬铝中存在与稀盐酸反应的成分(al，mg)，反应不溶物能与naoh溶液反应生成h2(si)，还有不溶物(cu)。答案：a4某金属与盐酸反应时，生成h2的质量与消耗金属质量的关系如下图所示，此金属可能是()a纯锌 b纯铁c镁铝合金 d铜铁合金解析：首先由图可知，消耗金属质量为30 g时，产生氢气的质量为1 g，即0.5 mol。用极值法：假设每一种金属都与酸反应产生0.5 mol h2，然后分别计算出消耗金属的质量。a项需32.5 g，b项需28 g，c项需129 g，d项大于28 g。故选d。答案：d5某合金与铁的物理性质的比较如下表所示：某合金铁熔点()2 5001 535密度(g/cm3)3.007.86硬度(金刚石为10)7.44.5导电性(银为100)2.317还知该合金耐腐蚀，从以上性能看，该合金不适合做()a导线 b门窗框c炉具 d飞机外壳解析：综合考虑各参数，该合金的密度大、导电性差，不宜做导线。答案：a6钢铁、铝合金、铜合金三种合金具有广泛的用途，下列说法正确的是()a碳钢与生铁的主要成分相同，所以性能相同b镁铝合金可用于制造飞机、汽车等部件c铜合金具有优良的导电、导热性能，但耐腐蚀能力较差d铝铁合金具有很高的熔点，能用于制造火箭外层材料解析：碳钢和生铁都是铁碳合金，二者含碳量不同，所以性能差异很大，a错误；镁铝合金具有质地轻、硬度大、耐腐蚀等性能，决定了其能用于制造飞机、汽车等部件，b正确；铜是不活泼金属，其合金性质稳定、耐腐蚀能力很强，c错误；一般合金的熔点比成分金属的低，铝铁合金的熔点低于单质铁的熔点，不能用于制造火箭外层材料，d错误。答案：b7世界上一次性建成的最长高速铁路京沪高铁，计划于2011年6月底通车。列车时速高达380公里，车厢大部分采用铝合金材料制造，这是因为铝合金()a比纯铝熔点高b具有比较活泼的化学性质c各种成分在自然界中含量丰富，容易获取d质量轻，强度大，抗腐蚀能力比较强解析：车厢大部分采用铝合金材料制造，这是因为铝合金具有质量轻，强度大，抗腐蚀能力比较强等优点。答案：d8下列有关金属或合金的说法正确的是()合金中至少含两种金属；合金中的元素以化合物形式存在；合金中一定含有金属；黄金具有非常好的延展性，但由于非常稀缺，所以不可能大量应用于产品包装；合金的强度和硬度一般比组成它的纯金属更高，抗腐蚀性能等也更好；常温下汞是液体，所以汞应该属于非金属。a bc d解析：对合金概念的理解，应注意以下几点：合金是金属与金属(或非金属)熔合形成的，所以一定是混合物；合金中至少含有一种金属，同时也可能含有非金属；合金具有金属通性，且合金有许多优良的性能，在某些方面优于纯金属。由于黄金非常稀缺，故不可能大量应用于产品包装；常温下汞虽然为液体，但由于汞的化学性质非常活泼，具有金属的通性，故汞属于金属。答案：d9金属及其制品在腐蚀介质中很容易被腐蚀，其使用寿命大为降低。因此只有对腐蚀介质中的金属及其制品采取防护措施，才能保证金属工艺设备的安全性和工农业生产顺利进行。下列对金属及其制品的防护措施中错误的是()a铁锅用完后，用水刷去其表面的油污，置潮湿处保存b通过特殊工艺，增加铝制品表面的氧化膜厚度c对于易生锈的铁制品(如防护网)要定期涂刷防护漆d把cr、ni等金属加入到普通钢里制成不锈钢解析：本题考查防止或减缓金属材料腐蚀的措施。答案：a10现有一块铝铁合金，欲测定其铝的质量分数，切下wg合金，溶于盐酸中，再加入过量naoh溶液，滤出沉淀，将沉淀在空气中充分灼烧，最后得到wg红棕色粉末。则此合金中铝的质量分数约为()a20% b30%c70% d80%解析：铝铁合金的转化，最终以fe2o3形式存在，即m(al、fe)m(fe2o3)。答案：b11某mgal合金，放入足量hcl溶液中，生成h2的体积在标准状况下是2 240 ml；同质量该mgal合金放入足量naoh溶液中，生成h2的体积在标准状况下是2 016 ml。则合金中mg、al质量之比是()a1:1 b6:1c1:6 d4:27答案：d12燃烧镁和某种金属组成的合金时，所形成氧化物的质量是反应前合金质量的2.3倍，则合金中的一种金属为()abe blicna dal答案：a二、非选择题(共52分)13(10分)物质的性质决定了物质的用途，下面列出了金属的几种性质：导热性导电性还原性延展性具有金属光泽。请在下面金属用途后的横线上填上金属性质对应的序号。(1)用铝锭制成包装用的铝箔。_(2)用铝制成的高压铝锅。_(3)用铁粉回收照相业废液中的银。_(4)电信业中大量使用的铜丝、金属电缆。_答案：(1)(2)(3)(4)14(10分)近年来，我国某些地区出现了私自开采黄金的现象。试回答下列问题：(1)提炼黄金的过程一般要使用化学药品氰化物，其直接后果是()污染水体；破坏臭氧层；危害工人的生命与健康；破坏植被a bc d(2)古代的“药金”外观与金相似，常被误认为金子。它的冶炼方法如下：将znco3、赤铜(cu2o)、木炭混合加热到800，得到金光闪闪的“药金”，则药金的主要成分是_，有关化学方程式为_。(3)用“药金”制成的假金元宝欺骗人的事件屡有发生。下列能区别其真伪的方法是()a测定密度 b放入硝酸中c放入盐酸中 d观察外表解析：(1)提炼黄金所使用的氰化物为剧毒物质，危害工人的身体健康，排入环境会污染水体，破坏植被。(2)由题中所给信息可知，发生的反应为znco3的分解，碳还原氧化锌和氧化亚铜，所得“药金”为铜锌合金。(3)利用金的不活泼性和铜锌合金中的锌较为活泼的性质，可用酸对其进行鉴别，能部分溶解的为“药金”， 也可用密度的大小对其进行鉴别。答案：(1)d(2)铜锌合金znco3znoco2，c2cu2o4cuco2，c2zno2znco2(3)abc15(10分)某铝合金中含有元素铝、镁、铜、硅，为了测定该合金中铝的含量，设计了如下实验，请回答有关问题：(1)称取样品a g(精确到0.1 g)，称量时通常使用的主要仪器的名称是_。(2)将样品溶解于足量的稀盐酸，过滤并洗涤滤渣。滤液中主要含有_，滤渣为_，溶解、过滤用到的玻璃仪器是_。(3)向滤液中加过量的氢氧化钠溶液，过滤并洗涤滤渣。有关的离子方程式是_。(4)向步骤(3)的滤液中通入足量的二氧化碳气体，过滤并洗涤滤渣。有关的离子方程式是_。(5)将步骤(4)中所得的滤渣烘干并灼烧至恒重、冷却后称量，其质量为b g。有关反应的化学方程式是_，原样品中铝的质量分数是_。解析：(1)称取a g样品使用的主要仪器为托盘天平。(2)合金中al、mg可与盐酸反应生成alcl3、mgcl2和h2，而cu、si不溶于盐酸，故样品溶于盐酸后过滤可得cu、si，滤液中主要含alcl3和mgcl2。(3)向(2)的滤液中加过量naoh溶液，发生的反应为mg22oh=mg(oh)2、al34oh=alo2h2o，过滤后滤液中含alo、oh。(4)向含alo、oh的滤液中通入足量co2，发生的反应为ohco2=hco、aloco22h2o=al(oh)3hco，过滤可得al(oh)3。(5)所得b g固体为al2o3，故合金中含al的质量分数为100%。答案：(1)托盘天平(2)mgcl2、alcl3cu、si烧杯、玻璃棒、漏斗(3)mg22oh=mg(oh)2，al34oh=alo2h2o(4)ohco2=hco，aloco22h2o=al(oh)3hco(5)2al(oh)3灼烧,al2o33h2o%16(11分)有一镁铝合金共21 g，把其加入到1 l 5 mol/l的盐酸中，共收集到标准状况下的气体22.4 l。(1)关于合金的下列说法正确的有_。a合金只能由两种或两种以上的金属组成b合金的硬度一般比其组成成分金属的硬度大c镁铝熔成合金的过程是一个化学过程d合金的熔点一般比其组成成分的熔点低e合金具备金属的特性(2)该合金中镁铝的质量分别为_、_。(3)反应中共消耗5 mol/l的盐酸_l。(4)向反应后的溶液中逐滴加入5 mol/l的naoh溶液，若要使沉淀恰好达到最大值，需要加入naoh_l。(5)再加入naoh溶液至足量，沉淀减少_g。最后剩余的沉淀是_，其质量是_ g。答案：(1)bde(2)12 g9 g(3)0.4(4)1(5)26mg(oh)22917(11分)某课外活动小组收集了一种合金进行以下探究(已知铜元素的焰色反应呈绿色)。(1)外观暗灰色，表皮光滑；(2)在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈绿色，合金片熔化，但不滴落；(3)取刮去表皮的合金10 g，放入足量的稀硫酸中，收集到标准状况下的h2 8.96 l；(4)另取刮去表皮的合金10 g，放入足量的naoh溶液中，也收集到标准状况下的h2 8.96 l。试据此判断，该合金中一定含有的元素是_(写元素符号)；可能含有的元素是_(填选项编号)。aag bmgcna dfe如果该合金中只含2种元素，则二者的质量比是_。解析：火焰呈绿色，说明有铜元素。等质量的合金与