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新起点辅导中心高一化学期末测试题（全卷分选择题，填空题，计算题三个部分，满分120分）姓名： 阅卷人： 分数： 可能用到的原子量：H1 C12 O16 Na23 Mg24 S32 K39 Cl35.5 N14 Ag1081、 选择题（本题共有20小题，每题3分。注意：请将选择题的答案写在答题框里，否则无分。）题号1234567891011121314151617181920答案1、地壳中含量最多的金属元素是A.氧 B.硅 C.铝 D.铁2. 下列各组物质中，属于单质的是 A.水 B.干冰 C.红磷 D.石灰水3. 能决定元素种类的微粒数是 A.质子数 B.中子数 C.最外层电子数 D.电子数4. 下列属于氧化物的是 A.H2O B.O2 C.NaOH D.KNO55.下图所示的实验基本操作正确的是 A. B. C. D.6.下列物质中，锰元素化合价最高的是 A. MnO2 B. MnCl2 C. KMnO4 D. K2MnO47.用铁矿石(主要成分是Fe2O3)炼铁，CO是 A. 燃料 B. 还原剂 C.氧化剂 D. 催化剂8.能正确表示铁跟盐酸反应的化学方程式是 A. 2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2 B. Fe+HCl=FeCl2+H2 C. Fe+2HCl=FeCl2+2H D. Fe+2HCl=FeCl2+H29.向20%的烧碱溶液中，再加入3克固体烧碱和12克水，所得溶液的百分比浓度是 A. 25% B.23% C. 20.5% D. 20%10.下列各组微粒中，最外层都具有稳定电子层结构的是 A.Ne和Mg B. O和O- C. Ar和S- D.Na和Si11.用浓度和质量都相同的两份盐酸分别与足量的碳酸钙和碳酸镁反应，则生成二氧化碳的质量正确的是 A.相等 B. 碳酸钙的多 C. 碳酸镁的多 D.无法比较12.物质之间发生化学反应时，一定发生变化的是A颜色 B状态 C原子核 D化学健13.下列离子方程式书写正确的是 A. 过量的NaHSO4和Ba(OH)2溶液反应： H+ + SO42- + Ba2+ + OH -= BaSO4+ H2O B. NH4HCO3和过量NaOH溶液相混合： HCO3- + OH- = CO32- + H2O C. FeS和稀H2SO4反应： FeS + 2H+ = H2S+ Fe2+ D. 用氨水吸收少量SO2： NH3 + H2O + SO2 = NH4+ + HSO3-14.下列离子方程式中书写正确的是（ ） A、FeCl2溶液中通入Cl2 Fe2+ + Cl2 = Fe3+ + 2Cl- B、Al2O3与NaOH溶液反应 Al2O3 + 2OH- = 2 Al（OH）4- C、FeCl3溶液与铜 Fe3+ + Cu = Fe2+ + Cu2+ D、用醋酸除水垢 2CH3COOH + CaCO3 = 2CH3COO- + Ca2+ + H2O + CO215.下列离子组在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（ ） A、H+、NO3-、Fe2+、Na+ B、K+、Ba2+、OH-、SO42- C、Ag+、NO3-、Cl-、K+ D、Cu2+、NH4+、Br-、OH-16.下列关于胶体的叙述中不正确的是（ ） A、丁达尔现象可用来区别胶体与溶液 B、胶体能透过半透膜 C、胶体的性质主要有：丁达尔现象、电泳、聚沉 D、溶液、胶体、浊液的根本区别是分散质微粒直径的大小17.下列物质中，含氧原子数不同的两种物质是（ ） A、质量比为2：1的SO2和O2 B、9g水和23g乙醇 C、标况下44.8L的NO和100ml5mol/L的硫酸溶液 D、物质的量相同的H2SO3和FeSO418.下列变化必须加入其他物质作还原剂才能发生的是（ ） A、CuOCuCl2 B、CO2 CO C、I- I2 D、H2OH219.下列物质露置于空气中，均会变质，其中不是因为发生氧化还原反应而变质的是 A氢硫酸 B烧碱溶液 C亚硫酸钠 D氯水20.对于某些离子的检验及结论一定正确的是（ ） A、加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32 B、加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42 C、加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+ D、加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+二、填空题。（每空3分，共45分）21.中性溶液的pH值增大，碱性增强；pH值减少，酸性增强。把三氧化硫、氧化钠和氯化钠分别溶于水后，再各滴入紫色石蕊试液。 (1) 溶于水所形成的溶液pH值7，石蕊试液显蓝色。 (2)SO3溶于水所形成的溶液pH值7，石蕊试液显 。 (3) 溶于水所形成的溶液pH值=7，石蕊试液显紫色。22.某物质在20时的溶解度为25克，若在20时该物质25克放入75克水中充分溶解，则所得溶液的百分比浓度是 。23.有三种金属A、B、C。已知A能从C盐溶液中置换出金属C，B能从A盐溶液中置换出金属A，则这三种金属的活动性由强到弱的顺序为 24.当一氧化碳和二氧化碳的质量比为 时，这两种物质分子里的氧原子数目相等。25.除去CO中混有的少量CO2可将混和气体通入过量的 溶液中。(填分子式)26.某化合物的分子式为HnROn+2,其中R的化合价可表示 。当R的化合价为+6时，该化合物在水中的阴离子可表示为( )。27.按要求写出下列反应的化学方程式并在括号内注明反应的基本类型：（1）铁在充足的氧气中燃烧_ （ ）（2）实验室加热高锰酸钾制氧气_（ ）（3）实验室用双氧水制氧气（二氧化锰为催化剂） _ （ ）28.在A + 2B 2C的反应中，若32g物质A和足量物质B恰好完全反应，生成56g物质C，则参加反应的物质B的质量为_。若 A的相对分子质量为32，则B的相对分子质量为_。29.除去下列物质中所含杂质（在括号内），请写出选用的试剂及除杂质时的离子方程式：（1）FeCl2（CuCl2）选用试剂_离子方程式_（2）NaHCO3(Na2CO3)选用试剂_离子方程式_（3）CH3COOCH2CH3(CH3COOH) 选用试剂_离子方程式_30.在反应KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O中，氧化剂是_，氧化产物是_，氧化产物与还原产物物质的量之比是_，被氧化与未被氧化的HCl的质量之比为_，若有7.3g HCl被氧化，则产生Cl2的质量为_，转移的电子数为_ mol。31.0.2 mol Al2(SO4)3中含有Al3+ mol、SO42 g。32.8g氧气为 mol； 0.1mol氧气共有 mol电子。33.已知铁的相对原子质量是56，则1个铁原子的质量是 g。34.在60g碳中，所有碳原子的最外层电子数共为 个，质子的总数为 个。35.某硫酸钠溶液中含有3.011022个Na+，则该溶液中SO42的物质的量