浙江省温州市平阳二中高一化学上学期期中试卷（含解析）.doc

2015-2016学年浙江省温州市平阳二中高一（上）期中化学试卷一、选择题（共16小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1下列有关化学用语表述正确的是（）a质量数为16的氧原子：168ob漂白粉的有效成分：naclocmg2+结构示意图：d钠在氧气中燃烧的化学方程式：4na+o22na2o2下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）ah2so4bcl2cnaalo2dnh33下列变化中，需加氧化剂才能实现的是（）anaclonaclbna2o2o2ccco2dcaoca（oh）24下列各组物质与其用途的关系不正确的是（）a过氧化钠供氧剂b金属镁制照明弹c苏打发酵粉主要成分d明矾净水剂5下列叙述不正确的是（）a分散质粒子的半径在109cm107cm之间的分散系叫做胶体b少量金属钠可保存在煤油中c最外层电子数相同的原子具有相似的化学性质d汤姆生、卢瑟福、玻尔等科学家对原子结构模型的提出作出了很大贡献6氯气是一种有毒气体，在运输和储存过程中，如果发生泄漏，必须立即采取有效措施下列措施不合理的是（）a将人群向高处疏散b将人群向顺风方向疏散c用浸有水或肥皂水（弱碱性）的毛巾捂住口鼻d向泄漏地点撒一些石灰7下列物质中既能跟氢氧化钠溶液反应，又能跟稀hcl反应的是（）al2o3 al（oh）3 （nh4）2co3 nahco3 bacl2abcd全部8用na表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）a1mol cl2与足量fe反应，转移的电子数为3nab在常温常压下，1.7g nh3含有的原子数为0.4nac标准状况下，11.2l水中含有的原子数是1.5nad0.2moll1的na2so4溶液中含na+数目为0.4na9在强酸性溶液中可以大量共存的离子组是（）ak+、no3、hco3、clbso42、mg2+、cl、na+cso42、na+、mg2+、ch3coodcl、alo2、k+、nh4+10某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如下装置与操作以替代相关的课本实验实验操作：先给钠预热，到钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，并产生大量白烟以下叙述错误的是（）a钠着火燃烧产生苍白色火焰b反应生成的大量白烟是氯化钠晶体c管中部塞一团浸有naoh溶液的棉球是用于吸收过量的氯气d根据管右端棉球颜色的变化可判断氯气是否被碱液完全吸收11下列反应的离子方程式书写正确的是（）a大理石和盐酸的反应：co32+2h+=co2+h2ob向氯化铝溶液中加入过量氨水：al3+4nh3h2o=alo2+2h2o+4nh4+c氯气与氢氧化钠溶液反应：cl2+oh=cl+hclod电解饱和食盐水：2cl+2h2o 2oh+cl2+h212下列物质除杂（括号内物质为杂质）所用试剂正确的是（）物 质试 剂ana2so4溶液（nabr）cl2bkno3（nacl）agno3溶液ccl2（hcl）饱和食盐水dco2（hcl）饱和na2co3溶液aabbccdd13甲、乙、丙、丁分别是naoh、alcl3、bacl2、mgcl2四种物质中的一种，若将乙溶液滴入丁溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失；乙溶液滴入丙溶液中，无明显现象发生据此可推断甲物质是 （）abacl2bnaohcalcl3dmgcl214向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，则现象及结论都正确的是（）操作现象结论a先滴加bacl2溶液再滴加hcl溶液生成白色沉淀原溶液中有so42b滴加氯水和ccl4，振荡、静置上层溶液显橙红色原溶液中有brc用洁净铁丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈紫色原溶液中有k+d滴加naoh溶液，加热，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无nh4+aabbccdd15关于nahco3与na2co3说法正确的是：（）nahco3固体可以做干粉灭火剂，金属钠起火可以用它来灭火nahco3粉末中混有na2co3，可配置成溶液通入过量的co2，再低温结晶得到提纯ca（hco3）2、ba（hco3）2、mg（hco3）2的溶解度都比其正盐的溶解度大，因此，nahco3的溶解度也应该比na2co3的大na2co3固体中混有nahco3，高温灼烧即可区别nahco3与na2co3溶液，ca（oh）2溶液和cacl2溶液均可用等质量的nahco3和na2co3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的co2体积相同abcd16na、mg、al三种金属各2mol分别跟1l 1moll1的盐酸反应时，相同条件下放出氢气体积最大的是（）aalbmgcnad三者产生的氢气一样多二、简答题（本大题共5小题，共48分）17（1）11.0g 由h和o组成的水分子，其中所含中子数为个，所含氢原子数和mol ch4所含的氢原子数相等（2）12.4g na2r中含na+0.4mol，则na2r的摩尔质量为18结合图回答问题：（1）学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容如图，现欲用此硫酸配制配制成浓度为0.50moll1的稀硫酸100ml所需玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管外还需所取浓硫酸的体积为ml（2）写出上述装置中仪器的名称：；（3）若利用装置分离乙酸（沸点118）和乙酸乙酯（沸点77.1）的混合物，还缺少的仪器有，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为（4）实验室常用装置分离碘水中的碘，该实验操作名称为进行该操作时，需在碘水中加一试剂，在选择试剂时，下列性质你认为哪些性质是必需的：（填序号）常温下为液态 i2在其中溶解程度大 与水互不相容 密度要比水大19如图是某同学设计的制备少量氯气并进行系列实验的装置（夹持及加热仪器已略）（1）若装置a中制备氯气选用的药品为固体二氧化锰和浓盐酸，请写出装置a中化学反应的离子方程式：；（2）实验室也可用高锰酸钾制氯气：2kmno4+16hcl（浓）5cl2+2mncl2+2kcl+8h2o请用双线桥标出该反应的电子转移方向和数目该反应中的氧化剂是，若消耗0.2mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量是（3）装置c的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此c中i、依次放入；（提示：硅胶是干燥剂，不与氯气反应）abcd干燥的有色布条干燥的有色布条干燥的有色布条干燥的有色布条碱石灰硅胶碱石灰无水氯化钙湿润的有色布条湿润的有色布条干燥的有色布条干燥的有色布条（4）设计装置d、e的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱当向d中缓缓通入少量氯气时，d中发生反应的离子方程式为，若打开d装置的活塞，使d中溶液滴入e装置，振荡锥形瓶后静置一会儿，可以观察到的现象是20某化学兴趣小组按照下列流程进行“由镁铝合金制备硫酸铝晶体”的实验如图1（1）写出硫酸铝在水中的电离方程式，（2）镁铝合金中加naoh溶液的离子反应方程式为，滤液中通入足量co2的化学方程式（3）操作包含的步骤有蒸发浓缩、过滤、干燥（4）金属x在co2中燃烧的化学方程式（5）该兴趣小组为测定镁铝合金中各组成的质量分数，设计如图2装置，则需要测定的数据（温度、压强除外）有、21现有金属a、b和气体甲、乙、丙及物质c、d、f、f，它们之间的转化发生如下反应，（图中有些反应的产物和反应条件没有全部标出），其中b是地壳中含量最高的金属元素，反应在野外经常用来焊接铁轨请回答下列问题：（1）写出金属a与水反应的离子方程式（2）写出反应化学方程式：（3）气体甲在黄绿色气体乙中燃烧的现象：（4）金属单质a投入到下列溶液中既有气体，又有沉淀出现的是a、氯化钠溶液 b、碳酸钠溶液 c、硫酸铜溶液 d、氯化铵溶液三、计算题（共4分）22向10ml na2co3和na2so4的混合溶液中加入足量的氯化钡溶液，生成沉淀的质量为6.27g，向所得沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀质量减少到2.33g，并放出气体，试计算：（1）原混合物中na2so4的物质的量浓度；（2）在标准状况下产生气体的体积2015-2016学年浙江省温州市平阳二中高一（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共16小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1下列有关化学用语表述正确的是（）a质量数为16的氧原子：168ob漂白粉的有效成分：naclocmg2+结构示意图：d钠在氧气中燃烧的化学方程式：4na+o22na2o【考点】核素；原子结构示意图；化学方程式的书写【分析】a元素符号的左上角是质量数；b漂白粉的主要成分为次氯酸钙；cmg2+的最外层有8个电子；d钠在氧气中燃烧生成过氧化钠【解答】解：a质量数为16的氧原子：168o，故a错误； b漂白粉的主要成分为次氯酸钙ca（clo）2和氯化钙，故b错误；cmg2+的核外最外层达到8个电子的稳定结构，离子结构示意图为，故c正确；d钠在氧气中燃烧生成过氧化钠：2na+o2na2o2，故d错误故选c2下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）ah2so4bcl2cnaalo2dnh3【考点】电解质与非电解质【分析】电解质是指在水溶液或熔化状态下能导电的化合物，而非电解质是指在水溶液和熔化状态下都不能导电的化合物【解答】解：a硫酸在水中能电离，则其水溶液导电，即硫酸属于电解质，故a错误； b因非电解质是化合物，而cl2是单质，即cl2既不是电解质也不是非电解质，故b错误；c因naalo2在水溶液或熔化状态下都能导电，则naalo2属于电解质，故c错误dnh3的水溶液能导电，是因nh3和水反应生成一水合氨，一水合氨电离生成离子而导电，即发生电离不是nh3本身，故nh3属于非电解质，故d正确；故选d3下列变化中，需加氧化剂才能实现的是（）anaclonaclbna2o2o2ccco2dcaoca（oh）2【考点】重要的氧化剂【分析】还原剂在化学反应中失去电子，化合价升高本身具有还原性，被氧化，其产物叫氧化产物氧化剂在化学反应中得到电子，化合价降低本身具有氧化性，被还原，其产物叫还原产物【解答】解：anaclonacl：cl的化合价由+1价降低到1价，化合价降低，被还原，需加入适当还原剂才能实现，故a错误；bna2o2o2：na2o2与水反应即可实现，无需加入还原剂，故b错误；ccco2：c的化合价由0价升高到+4价，化合价升高，被氧化，故需加入适当氧化剂才能实现，故c正确；dcaoca（oh）2：氧化钙与水反应即可实现，无需加入还原剂，故d错误；故选c4下列各组物质与其用途的关系不正确的是（）a过氧化钠供氧剂b金属镁制照明弹c苏打发酵粉主要成分d明矾净水剂【考点】钠的重要化合物；盐类水解的应用；镁的化学性质【分析】物质的性质决定用途，过氧化钠可与水或二氧化碳反应生成氧气，小苏打易复分解生成二氧化碳，明矾可水解生成具有吸附性的氢氧化铝胶体，金属镁在燃烧时放出耀眼的白光，以此解答【解答】解：a过氧化钠可与水或二氧化碳反应生成氧气，则用于供氧剂，故a正确；b金属镁在燃烧时放出耀眼的白光，可用于照明弹，故b正确；c发酵粉的主要成分为小苏打，故c错误，d明矾可水解生成具有吸附性的氢氧化铝胶体，可用于净水剂，故d正确故选c5下列叙述不正确的是（）a分散质粒子的半径在109cm107cm之间的分散系叫做胶体b少量金属钠可保存在煤油中c最外层电子数相同的原子具有相似的化学性质d汤姆生、卢瑟福、玻尔等科学家对原子结构模型的提出作出了很大贡献【考点】分散系、胶体与溶液的概念及关系；原子构成；原子结构与元素的性质；钠的化学性质【分析】a、依据分散系的本质特征是微粒直径大小分析；b、根据钠易和氧气、水等反应，密度大于煤油分析；c、元素化学性质是由原子最外层电子数决定；d、汤姆生发现电子、卢瑟福粒子散射、玻尔的波尔理论等，这些科学家对原子结构模型做出了很大的贡献；【解答】解：a、分散质粒子的半径在109m107m之间的分散系叫做胶体，故a错误；b、钠易和氧气、水等反应，密度大于煤油，少量金属钠可保存在煤油中，防止和空气接触，故b正确；c、元素化学性质是由原子最外层电子数决定，最外层电子数相同的原子具有相似的化学性质，故c正确；d、现电子、卢瑟福粒子散射、玻尔的波尔理论等，这些科学家对原子结构模型做出了很大的贡献，故d正确；故选a6氯气是一种有毒气体，在运输和储存过程中，如果发生泄漏，必须立即采取有效措施下列措施不合理的是（）a将人群向高处疏散b将人群向顺风方向疏散c用浸有水或肥皂水（弱碱性）的毛巾捂住口鼻d向泄漏地点撒一些石灰【考点】氯气的化学性质【分析】氯气是一种有毒气体，其密度大于空气，且能和水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸和次氯酸都能和碱反应生成盐，据此分析解答【解答】解：a氯气的密度大于空气密度，所以氯气泄漏时，要人群向高处疏散，故a正确；b氯气向顺风方向扩散较快，所以应将人群逆风向疏散，故b错误；c氯气能和碱反应生成盐，用浸有水或肥皂水（弱碱性）的毛巾捂住口鼻，可以吸收氯气，故正确；d氯气和水反应生成的酸能和石灰反应，吸收氯气，故d正确；故选：b7下列物质中既能跟氢氧化钠溶液反应，又能跟稀hcl反应的是（）al2o3 al（oh）3 （nh4）2co3 nahco3 bacl2abcd全部【考点】镁、铝的重要化合物【分析】既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的物质有：两性化合物（如al2o3、al（oh）3等）、弱酸的铵盐（如（nh4）2co3等）、弱酸的酸式盐（nahco3、nahs等）、单质（如al）、氨基酸等中学常见的既能与酸反应又能与碱反应的物质主要有：两性物质：al2o3、zno、al（oh）3、zn（oh）2、氨基酸、蛋白质等；多元弱酸的酸式盐：nahco3、khs、khso3、nah2po4等；弱酸的铵盐及其酸式盐：（nh4）2s、nh4hs、（nh4）2co3、nh4hco3、ch3coonh4等；某些具有两性的金属：zn、al等；某些非金属：si、s等；其它一些物质如：a、某些盐类物质既与酸反应，又与碱反应；b、个别酸性氧化物sio2；c、具有还原性的无氧酸：h2s、hi等与氧化性酸反应、与碱反应；d、具有氧化性酸：浓h2so4、hno3等与还原性酸反应、与碱反应【解答】解：氧化铝是两性氧化物，既能和盐酸反应又能和氢氧化钠溶液反应都生成盐和水，故符合；氢氧化铝是两性氢氧化物，能和盐酸反应，能和氢氧化钠溶液反应，故符合；碳酸铵属于弱酸盐，能和盐酸反应生成二氧化碳，能和氢氧化钠溶液反应生成氨气，故符合；碳酸氢钠是弱酸酸式盐，能和氢氧化钠反应，也能和盐酸反应，故符合；bacl2和盐酸、氢氧化钠都不能发生反应，故不符合；故选c8用na表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）a1mol cl2与足量fe反应，转移的电子数为3nab在常温常压下，1.7g nh3含有的原子数为0.4nac标准状况下，11.2l水中含有的原子数是1.5nad0.2moll1的na2so4溶液中含na+数目为0.4na【考点】阿伏加德罗常数【分析】a、1mol氯气与铁完全反应生成氯化铁，得到了2mol电子；b、1.7g氨气的物质的量为0.1mol，0.1mol氨气中含有0.4mol原子；c、标准状况下，水的状态不是气体，题中条件无法计算11.2l水的物质的量；d、硫酸钠溶液的体积不知，无法计算硫酸钠溶液中钠离子的物质的量【解答】解：a、根据电子守恒，1mol氯气与铁完全反应转移了2mol电子，转移的电子数为2na，故a错误；b、1.7g氨气的物质的量为0.1mol，含有0.4mol原子，含有的原子数为0.4na，故b正确；c、标况下，水不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算水的物质的量，故c错误；d、没有告诉0.2moll1的na2so4溶液的体积，无法计算溶液中钠离子的物质的量及数目，故d错误；故选b9在强酸性溶液中可以大量共存的离子组是（）ak+、no3、hco3、clbso42、mg2+、cl、na+cso42、na+、mg2+、ch3coodcl、alo2、k+、nh4+【考点】离子共存问题【分析】强酸溶液中含大量的氢离子，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水、弱电解质等，不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，以此来解答【解答】解：a酸溶液中不能大量存在hco3，故a错误；b酸溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，故b正确；c酸溶液中不能大量存在ch3coo，故c错误；d酸溶液中不能大量存在alo2，故d错误；故选b10某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如下装置与操作以替代相关的课本实验实验操作：先给钠预热，到钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，并产生大量白烟以下叙述错误的是（）a钠着火燃烧产生苍白色火焰b反应生成的大量白烟是氯化钠晶体c管中部塞一团浸有naoh溶液的棉球是用于吸收过量的氯气d根据管右端棉球颜色的变化可判断氯气是否被碱液完全吸收【考点】钠的化学性质【分析】氯气性质活泼，易与活泼金属钠发生化合反应生成nacl，火焰呈黄色，氯气易与naoh溶液反应而被吸收，氯气具有强氧化性，与碘化钾发生置换反应【解答】解：a钠着火燃烧产生黄色火焰，故a错误；b氯气性质活泼，易与活泼金属钠发生化合反应生成nacl，反应时有大量白烟，白烟是氯化钠晶体，故b正确；cnaoh与氯气反应，可吸收过量的氯气，以免其污染空气，故c正确；d氯气有强氧化性，能与ki发生置换反应生成碘，当浸有淀粉ki溶液的棉球未变色，表明氯气已被碱液完全吸收，故d正确；故选a11下列反应的离子方程式书写正确的是（）a大理石和盐酸的反应：co32+2h+=co2+h2ob向氯化铝溶液中加入过量氨水：al3+4nh3h2o=alo2+2h2o+4nh4+c氯气与氢氧化钠溶液反应：cl2+oh=cl+hclod电解饱和食盐水：2cl+2h2o 2oh+cl2+h2【考点】离子方程式的书写【分析】a大理石在离子反应中保留化学式；b反应生成氢氧化铝和氯化铵；c反应生成氯化钠、次氯酸钠；d电解生成naoh、氯气、氢气【解答】解：a大理石和盐酸的反应的离子反应为caco3+2h+=co2+h2o+ca2+，故a错误；b向氯化铝溶液中加入过量氨水的离子反应为al3+3nh3h2o=al（oh）3+3nh4+，故b错误；c氯气与氢氧化钠溶液反应的离子反应为cl2+2oh=cl+clo+h2o，故c错误；d电解饱和食盐水的离子反应为2cl+2h2o 2oh+cl2+h2，故d正确；故选d12下列物质除杂（括号内物质为杂质）所用试剂正确的是（）物 质试 剂ana2so4溶液（nabr）cl2bkno3（nacl）agno3溶液ccl2（hcl）饱和食盐水dco2（hcl）饱和na2co3溶液aabbccdd【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂【分析】a氯气与nabr反应生成溴和氯化钠；bnacl与硝酸银反应生成沉淀和硝酸钠；chcl极易溶于水，食盐水抑制氯气的溶解；d二者均与碳酸钠反应【解答】解：a氯气与nabr反应生成溴和氯化钠，引入新杂质nacl，故a错误；bnacl与硝酸银反应生成沉淀和硝酸钠，引入新杂质硝酸钠，不能除杂，故b错误；chcl极易溶于水，食盐水抑制氯气的溶解，则食盐水可除杂，故c正确；d二者均与碳酸钠反应，不能除杂，应选饱和碳酸氢钠，故d错误；故选c13甲、乙、丙、丁分别是naoh、alcl3、bacl2、mgcl2四种物质中的一种，若将乙溶液滴入丁溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失；乙溶液滴入丙溶液中，无明显现象发生据此可推断甲物质是 （）abacl2bnaohcalcl3dmgcl2【考点】几组未知物的检验【分析】若将乙溶液滴入丁溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，应为naoh和alcl3的反应，则乙为naoh，丁为alcl3，乙溶液滴入丙溶液中，无明显现象发生，只有bacl2与naoh不反应，则丙为bacl2，甲为mgcl2，据此进行解答【解答】解：若将乙溶液滴入丁溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，应为naoh和alcl3的反应，反应的方程式有：alcl3+3naohal（oh）3+3nacl、al（oh）3+naohnaalo2+2h2o，现象为先生成白色沉淀，后沉淀溶解，则乙为naoh，丁为alcl3，乙溶液滴入丙溶液中，无明显现象发生，只有bacl2与naoh不反应，则丙为bacl2，甲为mgcl2，故选d14向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，则现象及结论都正确的是（）操作现象结论a先滴加bacl2溶液再滴加hcl溶液生成白色沉淀原溶液中有so42b滴加氯水和ccl4，振荡、静置上层溶液显橙红色原溶液中有brc用洁净铁丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈紫色原溶液中有k+d滴加naoh溶液，加热，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无nh4+aabbccdd【考点】常见离子的检验方法【分析】a硫酸根离子、银离子等滴加bacl2溶液，都成生成白色沉淀；b氯水中的氯气和溴离子反应生成溴单质，四氯化碳把溴从水溶液中萃取出来而显橙红色，四氯化碳的密度大于水，则应该是下层呈橙红色；c用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈紫色说明含有钾离子；d滴加稀氢氧化钠溶液，加热，试纸不变蓝，说明原溶液中无铵根离子【解答】解：a中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，不能说明原溶液中一定含有so42，因为so42、银离子等滴加氯化钡溶液，都成生成白色沉淀，故a错误；b氯水中的氯气和br反应生成溴单质，四氯化碳把溴从水溶液中萃取出来四氯化碳密度比水大，下层溶液显橙红色，故b错误；c黄色火焰可以覆盖k+的浅紫色火焰，用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈紫色，证明原溶液中含有钾离子，故c正确；d氨气极易溶于水，若不加热，即使溶液中含有少量的nh4+时，滴加稀naoh溶液也不会放出nh3，故d错误；故选c15关于nahco3与na2co3说法正确的是：（）nahco3固体可以做干粉灭火剂，金属钠起火可以用它来灭火nahco3粉末中混有na2co3，可配置成溶液通入过量的co2，再低温结晶得到提纯ca（hco3）2、ba（hco3）2、mg（hco3）2的溶解度都比其正盐的溶解度大，因此，nahco3的溶解度也应该比na2co3的大na2co3固体中混有nahco3，高温灼烧即可区别nahco3与na2co3溶液，ca（oh）2溶液和cacl2溶液均可用等质量的nahco3和na2co3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的co2体积相同abcd【考点】钠的重要化合物【分析】nahco3不稳定，加热易分解，钠着火时不能用二氧化碳扑灭；na2co3可与过量的co2反应生成nahco3；nahco3的溶解度比na2co3的小；nahco3不稳定，加热易分解；nahco3与na2co3溶液都与氢氧化钙溶液反应生成沉淀；等质量的苏打、小苏打，小苏打物质的量较多，生成二氧化碳较多【解答】解：nahco3不稳定，加热易分解，钠着火时生成过氧化钠，可与二氧化碳反应生成氧气，则不能用二氧化碳扑灭，故错误；na2co3可与过量的co2反应生成nahco3，可用于除杂，故正确；nahco3的溶解度比na2co3的小，在饱和碳酸钠溶液中通入过量二氧化碳可生成碳酸氢钠沉淀，故错误；nahco3不稳定，加热易分解，可用于除杂，故正确；nahco3与na2co3溶液都与氢氧化钙溶液反应生成沉淀，应用氯化钙鉴别，故错误；等质量的苏打、小苏打，小苏打物质的量较多，生成二氧化碳较多，故错误故选a16na、mg、al三种金属各2mol分别跟1l 1moll1的盐酸反应时，相同条件下放出氢气体积最大的是（）aalbmgcnad三者产生的氢气一样多【考点】化学方程式的有关计算【分析】根据三种金属的化合价可得与盐酸反应的关系式分别为：2nah2，2mg2h2，2al3h2，根据反应的方程式计算金属和氯化氢反应的定量关系分析判断【解答】解：若将三种金属各2mol分别投入1l 1mol/l的盐酸中，反应定量关系为：2na2hclh2，2mg4hcl2h2，2al6hcl3h2，可知三种金属都过量，但金属钠活泼，能与水反应生成氢气，则生成氢气最多的是钠，镁和铝生成氢气的体积一样多，生成氢气体积大小为，namg=al故选c二、简答题（本大题共5小题，共48分）17（1）11.0g 由h和o组成的水分子，其中所含中子数为6na个，所含氢原子数和0.25mol ch4所含的氢原子数相等（2）12.4g na2r中含na+0.4mol，则na2r的摩尔质量为62g/mol【考点】物质的量的相关计算【分析】（1）该水的摩尔质量是22g/mol，11.0g该水的物质的量=0.5mol，每个水分子中含有12个，根据n=nna及分子构成计算中子数；每个水分子中含有2个h原子，所以该水分子中h原子物质的量=0.5mol2=1mol，根据h原子个数相等计算甲烷物质的量；（2）根据化学式知，n（na2r）=n（na+）=0.4mol=0.2mol，根据m=计算na2r的摩尔质量【解答】解：（1）该水的摩尔质量是22g/mol，11.0g该水的物质的量=0.5mol，每个水分子中含有12个，水分子个数n=nna=0.5molna/mol=0.5na，结合水分子构成知，水中中子数为6na；每个水分子中含有2个h原子，所以该水分子中h原子物质的量=0.5mol2=1mol，根据h原子个数相等得甲烷物质的量=0.25mol，故答案为：6na；o.25； （2）根据化学式知，n（na2r）=n（na+）=0.4mol=0.2mol，m（na2r）=62g/mol，故答案为：62g/mol18结合图回答问题：（1）学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容如图，现欲用此硫酸配制配制成浓度为0.50moll1的稀硫酸100ml所需玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管外还需100ml容量瓶所取浓硫酸的体积为2.7ml（2）写出上述装置中仪器的名称：冷凝管；分液漏斗；（3）若利用装置分离乙酸（沸点118）和乙酸乙酯（沸点77.1）的混合物，还缺少的仪器有温度计，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为蒸馏（4）实验室常用装置分离碘水中的碘，该实验操作名称为萃取分液进行该操作时，需在碘水中加一试剂，在选择试剂时，下列性质你认为哪些性质是必需的：（填序号）常温下为液态 i2在其中溶解程度大 与水互不相容 密度要比水大【考点】配制一定物质的量浓度的溶液；物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；乙酸乙酯的制取【分析】（1）依据配制一定物质的量浓度溶液一般步骤选择需要仪器；依据c=计算浓硫酸的物质的量浓度，依据溶液稀释过程中所含溶质的物质的量不变计算需要浓溶液的体积；（2）熟悉仪器形状，说出其名称；（3）分液沸点不同的液体混合物，可用蒸馏的方法，蒸馏时，应用温度计控制加热的温度；（4）碘易溶于有机溶剂，可以利用萃取剂萃取，然后再分液分离碘；依据萃取剂条件解答【解答】解：（1）配制一定物质的量浓度溶液一般步骤：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容，用到的仪器：烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、100ml容量瓶，所以还缺少的玻璃仪器：100ml容量瓶；浓硫酸的物质的量浓度c=18.4mol/l，设需要浓硫酸体积为v，则依据溶液稀释过程中所含溶质的物质的量不变得：v18.4mol/l=0.50mol/l100ml，解得v=2.7ml；故答案为：100ml容量瓶；2.7；（2）上述装置中仪器的名称：是冷凝管；是分液漏斗；故答案为：冷凝管 分液漏斗；（3）分液沸点不同的液体混合物，可用蒸馏的方法，蒸馏时，应用温度计控制加热的温度，所以还缺少温度计，实验名称为蒸馏；故答案为：温度计；蒸馏；（4）碘易溶于有机溶剂，可以利用萃取剂萃取，然后再分液分离碘，实验名称为萃取分液；萃取剂的选择必须符合下列条件：溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中要大；萃取剂与原溶剂不相溶；萃取剂与溶质不反应；故答案为：萃取 分液；19如图是某同学设计的制备少量氯气并进行系列实验的装置（夹持及加热仪器已略）（1）若装置a中制备氯气选用的药品为固体二氧化锰和浓盐酸，请写出装置a中化学反应的离子方程式：mno2+4h+2cl=mn2+cl2+2h2o；（2）实验室也可用高锰酸钾制氯气：2kmno4+16hcl（浓）5cl2+2mncl2+2kcl+8h2o请用双线桥标出该反应的电子转移方向和数目该反应中的氧化剂是kmno4，若消耗0.2mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量是1mol（3）装置c的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此c中i、依次放入d；（提示：硅胶是干燥剂，不与氯气反应）abcd干燥的有色布条干燥的有色布条干燥的有色布条干燥的有色布条碱石灰硅胶碱石灰无水氯化钙湿润的有色布条湿润的有色布条干燥的有色布条干燥的有色布条（4）设计装置d、e的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱当向d中缓缓通入少量氯气时，d中发生反应的离子方程式为cl2+2br=br2+2cl，若打开d装置的活塞，使d中溶液滴入e装置，振荡锥形瓶后静置一会儿，可以观察到的现象是e中液体分为两层，下层（ccl4层）为紫红色【考点】氯气的实验室制法；氯气的化学性质【分析】（1）二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水；（2）2kmno4+16hcl（浓）2kcl+2mncl2+5cl2+8h2o中mn元素化合价降低，被还原，kmno4为氧化剂，cl元素化合价升高，被氧化，hcl为还原剂，生成5mol氯气转移10mol电子；（3）验证氯气是否具有漂白性，要验证干燥氯气无漂白性，湿润的有色布条中，氯气和水反应生成次氯酸具有漂白性；（4）氯气的氧化性强于溴，能够氧化溴离子生成单质溴，生成的溴单质和碘化钾反应生成碘单质，碘单质溶解于四氯化碳中，振荡分层，四氯化碳层在上层【解答】解：（1）二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水，离子方程式：mno2+4h+2cl=mn2+cl2+2h2o；故答案为：mno2+4h+2cl=mn2+cl2+2h2o；（2）2kmno4+16hcl（浓）2kcl+2mncl2+5cl2+8h2o中mn元素化合价降低，被还原，kmno4为氧化剂，cl元素化合价升高，被氧化，hcl为还原剂，反应中mn得到25e，cl失去10e，电子转移数目和方向可表示，故答案为：；2kmno4+16hcl（浓）2kcl+2mncl2+5cl2+8h2o中mn元素化合价降低，被还原，kmno4为氧化剂，cl元素化合价升高，被氧化，hcl为还原剂，反应中，其中有10mol氯化氢做还原剂，生成5mol氯气，转移10mol电子，则消耗0.2mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量是：1mol；故答案为：kmno4；1mol；（3）装置c的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，验证氯气是否具有漂白性，要验证干燥氯气无漂白性，湿润的有色布条中，氯气和水反应生成次氯酸具有漂白性，选项中abc的中都是干燥剂，再通入湿润的有色布条不能验证氯气的漂白性，所以c中i、ii、iii依次放入湿润的有色布条、无水氯化钙、干燥的有色布条，所以选d，故答案为：d；（4）氯气的氧化性强于溴，能够氧化溴离子生成单质溴，离子方程式：cl2+2br=br2+2cl；生成的溴单质和碘化钾反应生成碘单质，碘单质溶解于四氯化碳中，振荡分层，四氯化碳层在上层；故答案为：cl2+2br=br2+2cl；e中液体分为两层，下层（ccl4层）为紫红色20某化学兴趣小组按照下列流程进行“由镁铝合金制备硫酸铝晶体”的实验如图1（1）写出硫酸铝在水中的电离方程式al2（so4）3=2al3+3so42，（2）镁铝合金中加naoh溶液的离子反应方程式为2al+2oh+2h2o=2alo2+3h2，滤液中通入足量co2的化学方程式naalo2+co2+2h2o=al（oh）3+nahco3（3）操作包含的步骤有蒸发浓缩、冷却结晶（降温结晶）、过滤、干燥（4）金属x在co2中燃烧的化学方程式2mg+co22mgo+c（5）该兴趣小组为测定镁铝合金中各组成的质量分数，设计如图2装置，则需要测定的数据（温度、压强除外）有氢气的体积、镁铝合金的质量【考点】制备实验方案的设计【分析】镁不能碱反应，用naoh溶液先将镁铝分离并得到偏铝酸钠溶液，对滤液进行酸化得到氢氧化铝沉淀，过虑后将溶解在稀硫酸中，最后将硫酸铝溶液进行蒸发结晶，等到目标产物，（1）硫酸铝为强电解质；（2）向镁铝合金中加入足量氢氧化钠溶液，al和氢氧化钠溶液生成可溶性的偏铝酸钠，镁不反应，滤液中含有naalo2，生成氢氧化铝；（3）操作包含的步骤有蒸发浓缩、冷却结晶（降温结晶）、过滤洗涤、干燥；（4）镁和二氧化碳在点燃条件下反应生成氧化镁和碳；（5）某兴趣小组为测定镁铝合金中各组成的质量分数，根据图象知，能够测得氢气体积，根据金属和氢气之间的关系式分析知，设计图1示装置需要测定的数据有氢气的体积、镁铝合金的质量【解答】解：镁不能碱反应，用naoh溶液先将镁铝分离并得到偏铝酸钠溶液，对滤液进行酸化得到氢氧化铝沉淀，过虑后将溶解在稀硫酸中，最后将硫酸铝溶液进行蒸发结晶，等到目标产物，（1）硫酸铝为强电解质，在水中的电离方程式为al2（so4）3=2al3+3so42，故答案为：al2（so4）3=2al3+3so42；（2）向镁铝合金中加入足量氢氧化钠溶液，al和氢氧化钠溶液生成可溶性的偏铝酸钠，镁不反应，发生反应的离子方程式为2al+2oh+2h2o=2alo2+3h2，滤液中含有naalo2，通入足量co2的化学方程式为naalo2+co2+2h2o=al（oh）3+nahco3，故答案为：2al+2oh+2h2o=2alo2+3h2；naalo2+co2+2h2o=al（oh）3+nahco3；（3）操作包含的步骤有蒸发浓缩、冷却结晶（降温结晶）、过滤洗涤、干燥，故答案为：冷却结晶（降温结晶）；（4）镁和二氧化碳在点燃条件下反应生成氧化镁和碳，反应的化学方程式为2mg+co22 mgo+c，故答案为：2mg+co22 mgo